2024年中考化学精讲课件---第4讲 溶液

这是一份2024年中考化学精讲课件---第4讲 溶液，共60页。PPT课件主要包含了栏目导航，课标要求，学习活动建议，影响因素，溶解性，溶液的形成及乳化，固体溶解度，气体溶解度，溶解度曲线，溶液的概念等内容，欢迎下载使用。
1.知道溶液是由溶质和溶剂组成的,具有均一性和稳定性。2.知道水是一种重要的溶剂。3.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解度是有限度的,了解饱和溶液和溶 解度的含义。4.认识溶解和结晶现象。
5.知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质质量分数的含义,学习 算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法,初步 受定量研究的意义。6.能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯、水的净化等物质分离的方案; 体会溶液在生产生活中的应用价值。
1.测定并比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠在水中溶解时溶液的温度变 化。2.查阅溶解度数据,绘制溶解度曲线。
溶解过程中的吸热和放热
配置一定溶质质量分数的溶液
【特别提醒】(1)澄清、透明的液体不一定是溶液;均一、稳定的液体不一定是 溶液,如水、酒精等。 (2)溶液不一定无色,如含有Cu2+的溶液为蓝色,含有Fe2+的溶液为 浅绿色,含有Fe3+的溶液为黄色,KMnO4溶液呈紫红色。 (3)溶液中的溶质可以是一种,也可以是多种,但一种溶液中的溶 剂只有一种。 (4)溶液中未溶解的部分不能视为溶质。
2.溶解过程中的吸热与放热(物质溶解时常伴随热量的变化)
【易错提示】CaO加入水中,也会出现溶液温度升高的现象,但不是溶解放热,而 是CaO与水反应生成Ca(OH)2的过程放出热量,且得到的是Ca(OH)2 溶液,而不是CaO溶液。
3.乳化现象(1)概念和应用:a.乳浊液:⑤_____________分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物叫乳浊液。 b.乳化现象:洗涤剂等能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。c.乳化现象的应用:Ⅰ.利用洗涤剂的乳化作用可去除衣物或餐具上的油污。Ⅱ.在化妆品、药物、涂料等的生产过程中,通过乳化的方法可将各种成分混合得更加均匀。
【特别提醒】悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物,静置后会形成沉 淀,医疗上用X射线检查时的钡餐、部分农药为悬浊液;乳浊液 小液滴分散在液体里形成的混合物,静置后会有分层现象,建筑中 粉刷用的乳胶漆、部分化妆品为乳浊液。
1.概念:在一定温度下(溶质为气体时,还需要指明压强),向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做⑩_________,溶质还能继续溶解的溶液叫做 ⑪______________。2.判断方法:
【归纳总结】(1)若溶液中有未溶解的溶质,则溶液是该溶质的饱和溶液;没有固体剩余 的溶液不一定是不饱和溶液,也可能是溶质恰好完全溶解的饱和溶液。 (2)某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但仍可以溶解其他物质。 以在描述饱和溶液时,应明确是“某一物质”的饱和溶液或不饱和溶液。 (3)溶液饱和与否和浓度无关,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不 一定是稀溶液。但在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱 溶液浓。 (4)一定温度下,大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液,但酒 精能与水以任意比例互溶,所以不能配成酒精的饱和溶液。
3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(1)对于所有物质:(2)对于溶解度随温度升高而增大的物质:(3)对于溶解度随温度升高而降低的物质:
1.固体溶解度(1)概念:在一定温度下,某固态物质在⑮_____溶剂里达到⑯ ___________时所溶解的质量。(2)四要素:
2.气体溶解度(1)概念:在压强为101 kPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素:
【备考补充】物质溶解能力大小的划分:
3.溶解度曲线(1)概念:用横坐标表示㉓__________,纵坐标表示㉔ __________,表示物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
2.溶液的稀释(1)原理:溶液稀释前后, ㉙_______的质量不变。 (2)计算公式:a.浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数;b.稀溶液质量=浓溶液质量+加入水的质量。3.一定溶质质量分数溶液的配制(详见“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”)
1.溶液都是无色透明的,均一、稳定的液体一定是溶液。(　　)2.75%的医用酒精的溶质是乙醇,溶剂是水。(　　)3.蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖,但可以溶解其他物质。(　　)4.溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和。(　　)5.析出晶体后,溶液中溶质的质量分数一定减小。(　　)6.饱和溶液中溶质质量分数一定大于不饱和溶液中溶质质量分数。(　　)7.溶液倒出一半后,溶液的溶质质量分数不变。(　　)8.溶液从饱和溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数一定改变。(　　)
例 下表是KCl与KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是(　　)
A.20 ℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B.KNO3的溶解度随温度的升高而增大C.40 ℃时,将5 g KCl加入10 g水中,得到KCl溶液的质量是14 gD.氯化钾与硝酸钾溶解度相等的温度范围在30 ℃~50 ℃之间
1.溶解度表格实际上是数据化的溶解度曲线,是溶解度曲线上部分点的具体数值的罗列。2.比较两物质受温度影响的强弱的方法:选定两个温度下的溶解度,求其差,差值越大,说明该物质受温度的影响越大。3.判断所加物质能否溶解、形成多少质量的溶液:注意溶剂的质量,若溶剂质量不为100 g,则根据溶解度数据进行转化。4.两种物质溶解度相等的范围选择:某温度范围内,一种物质的溶解度取值包含另一种物质的溶解度取值。
1.NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度如表所示,下列说法错误的(　　)A.20 ℃时,NaCl饱和溶液中溶质的质量分数约为26.5%B.30 ℃时,15 g KNO3固体充分溶解于25 g水中,得到KNO3的不饱和溶液C.将210 g KNO3饱和溶液从60 ℃降温至10 ℃,析出晶体89.1 gD.0 ℃~60 ℃时,存在某一温度,此温度下KNO3与NaCl的溶解度相等
2.如表所示的是固体A和B在不同温度时的溶解度,下列说法中正确的(　　) A.30 ℃时,A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 B.50 ℃时,B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体,但溶液仍饱和 C.100 ℃时,A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数 D.30 ℃时,100 g B物质加入100 g水中,所得溶液的溶质质量分数等于50%
(2)用浓溶液稀释配制:
易错提示溶液配制完成后,在转移或装瓶过程中若有溶液洒出,所得溶液中溶质质量分数不变。
　下图为配制50 g 6%的NaCl溶液的操作步骤。(1)配制溶液的正确操作顺序为___________(填序号,下同),其中操作错误的是___________。 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是___________,需称取氯化钠___g。
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是 ____(填字母),读数时视线要与量筒内液体________________保持水平。 A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_____(填字母)。 A.氯化钠固体不纯B.用生锈的砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠
（2017~2022）
（贵阳6年6考，遵义6年6考）
1.（ 2020·毕节4题,3分）关于如图所示实验的相关判断错误的是(　　) A.固体X可能是NaOH B.固体X可能是NH4NO3 C.Ca(OH)2的溶解度:①>② D.Ca(OH)2的质量分数:①=③
2.（ 2019·遵义1题,2分）下列物质放入水中,能形成溶液的是(　　) A.泥沙B.食盐C.植物油D.粉笔灰3.【2018·铜仁23题(3),1分】物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。现有下列三种物质:NaCl、NH4NO3、NaOH,其中溶解时会放热的是　　　　。 
4.【2017·贵阳35题探究一,1分】生命的孕育和维系需要水,科学研究离不开水。请你完成以下探究。探究一:用水作溶剂。在盛有5 mL水和5 mL汽油的两支试管中各加入1~2小粒高锰酸钾,可观察到的现象是_____________________________________________________________________________。 结论:同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液,而高锰酸钾难溶于汽油
（贵阳6年5考，遵义6年6考）
5.（ 2021·毕节7题3分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示,
下列有关说法正确的是(　　)A.t1 ℃时的三种物质的饱和溶液升温后,溶质的质量分数均不变B.t2 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将t2 ℃时100 g甲的饱和溶液降温至t1 ℃,析出甲(b-a)gD.t3 ℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>丙>乙
6.(2022·毕节7题,3分)室温时,向25 g某固体中分批次加入水,充分搅拌,结果如图所示(保持温度不变):室温时该固体的溶解度可能是 (　　) A.50 gB.35 gC.30 gD.25 g
7.【2022·贵阳32题(1)(2)(3),4分】水常用作物质溶解的溶剂。
(1)KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示,20 ℃时,NaCl的溶解度为　　　　g。 (2)KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3可采用的方法是_____________________。 
降温结晶(或冷却热饱和溶液)　
(3)10 ℃时,将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,搅拌,充分溶解,现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是　　　　(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。 
(4)Ca(OH)2的溶解度曲线如图3所示,将A点对应的Ca(OH)2溶液的溶质质量分数增大,采取的方法是_____________________________________________________________。 
降低温度到50 ℃以下或增加溶质或蒸发溶剂
8.【2021·遵义15题（4）,3分】根据下表信息回答问题。(1)表中物质的溶解度受温度影响较大的是　　　　。 
(2)有两瓶失去标签的固体样品,分别是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种。下列鉴别方案正确的是　　　　(填字母)。 A.取两只烧杯,分别加样品各4 g,各加50 g水溶解,观察现象B.20 ℃时,取两只烧杯,分别加样品各6 g,各加50 g水溶解,观察现象C.30 ℃时,取两只烧杯,分别配制两样品的100 g饱和溶液,再降温到0 ℃,观察现象D.40 ℃时,取两只烧杯,分别加样品各6 g,各加50 g水溶解,观察现象
（贵阳6年5考，遵义6年5考）
9.【2020·贵阳32题(3),1分】面对新冠肺炎疫情,要严格防控,科学消毒。体积分数为 75%的医用酒精能够破坏新型冠状病毒的脂质包膜分子并使其蛋白质变性,从而杀灭病毒。(1)乙醇(C2H5OH)俗称酒精。乙醇属于　　　　(填“有机物”或“无机物”)。 
(2)探究乙醇能溶解在水中。在盛有2 mL水的试管中滴入3滴红墨水,再缓慢加入2 mL乙醇,如图,补充完成实验。
振荡前酒精与红墨水分层,振荡中红墨水与酒精混合均匀,振荡后整体变为红色,不再分层
(3)配制医用酒精。把100 mL体积分数为95%的酒精(没有消毒作用)加水稀释为 75%的医用酒精,下列仪器不需要的是_______(填字母)。 A.烧杯B.药匙C.玻璃棒D.量筒
10.（ 2019·遵义4题,2分）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是(　　)A.取固体药品　B.称固体药品 C.量液体药品　　D.溶解
11.【2022·贵阳市32题(2),1分】化学实验室中经常用到水,如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为3 g,需要水的质量为_________g。 12.【2019·贵阳33题(1),4分】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
(1)KNO3属于复合肥,所含的营养元素有　　　　,溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液,配制100 g该营养液需要的溶质是　　　　,其质量为　　　　g,配制时常用玻璃棒搅拌,目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)某KNO3固体(混有少量NaCl),要用它配制上述营养液,需在配制前进行提纯。由溶解度曲线可知,60 ℃时,KNO3的溶解度为　　　　g,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯KNO3,其理由是_________________________________________________________________________________________________________________。
硝酸钾的溶解度受温度的影响大,随温度降低其溶解度急剧减小,而氯化钠的溶解度受温度影响较小,故降温时硝酸钾晶体析出
（贵阳6年3考，遵义6年4考）
13.（ 2021·铜仁27题,6分）绿色环保是未来工业发展的方向,我市锰矿资源丰富,某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸,某校兴趣小组同学取该废液样品100 g,加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如图(废液中其他物质不与M物质反应)。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
(1)从经济和效果考虑,该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸?(2)该反应的基本类型是________________。
(3)计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
解:设废液中硫酸的质量为x。
14.（ 2020·黔西南州9题,3分）在一定温度下,向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体,充分溶解,加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如下图所示:
(1)该温度下,实验①所得溶液是_________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)该温度下,KCl的溶解度为_____g。 (3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是_____(填选项字母)。 a.40%　　　b.37.5%　　　c.28.6%