专题讲座（3）“位-构-性”综合推断题的解题方法（练）- 2024年高考化学大一轮复习【讲义+练习+专题】

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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
专题讲座（三）“位-构-性”综合推断题的解题方法
1．某化合物由原子序数依次增大的不同主族短周期元素Q、W、X、Y、Z组成，掺杂后具有良好荧光性能。已知W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y
同周期且W、X、Y相邻。下列说法错误的是
A．元素位于第六周期第ⅢB族
B．Z、Q组成的化合物具有强还原性
C．Q、Y组成的两种常见二元化合物均为极性分子
D．W、Q组成的化合物沸点均比Y、Q组成的化合物沸点低
2．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法正确的是
A．离子半径：
B．化合物和中Z杂化不同
C．简单氢化物的稳定性：
D．Z和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
3．2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为+1，Z和B同族。下列说法不正确的是
A．原子半径：E＞Y＞Z
B．X和Y可形成含有非极性键的离子化合物
C．Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
D．简单气态氢化物稳定性：X＞W
4．前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，其中W为宇宙中含量最多的元素，W与X、X与Y、Y与Z、Z与M原子序数差的数值可组成一个公比为2的等比数列。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．X与氧气在加热条件下反应生成
C．W与Y或Z均可形成化合物
D．单质M的导电性良好
5．X、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过液化空气再分离获得X元素的单质X2；Y元素基态原子最外电子层的s、p能级上电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形
B．Y元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体
C．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径
D．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
6．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
7．美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压，下图所示有机化合物是制备美托拉宗的中间产物，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是

A．溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体
B．和中心原子的价层电子对数相同
C．氢化物的沸点高低顺序一定为：
D．M、W均可与Q形成原子个数比为的化合物，两种化合物漂白原理相同
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三个能级且各能级电子数相等。四种元素形成的一种化合物M(结构式如图所示)可用于合成离子交换树脂。下列说法正确的是
A．元素的非金属性：X>Y>Z
B．M能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应
C．常温常压下，W分别与X、Y、Z形成的简单化合物均为气体
D．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能为离子化合物
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，X、Y、Z的原子序数和X、Z、W的原子序数均成等差数列，X和Z可形成如图所示的离子，下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．X、W的氢化物的稳定性：
C．Y、Z分别与W形成的化合物中化学键类型相同
D．将物质的量为的单质Y、Z投入足量水中，单质Y、Z均完全溶解
10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的核外电子只有一种运动状态；X与Z同主族，X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层没有成对电子。下列说法正确的是
A．非金属性：W>XB．最简单氢化物的键角：X＜Z
C．简单离子半径：Y>XD．四种元素的氧化物都至少有两种
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W与X同周期、与Y同主族，W的最外层电子数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y
B．最简单气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键
D．最简单离子半径大小关系：W12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W是宇宙中含量最多的元素；X与Z同主族，X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层没有成对电子。下列说法正确的是
A．非金属性：W>XB．最简单氢化物的键角：XC．简单离子半径：Y>XD．四种元素的氧化物都至少有两种
13．短周期主族元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，。下列说法正确的是
A．Q是原子半径最小的元素B．最高正价含氧酸的酸性：
C．分子中各原子最外层达到8电子结构D．Z的氢化物不可能含有非极性共价键
14．前18号主族元素ABCD、E原子序数依次增大，其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成一种碱性气体，A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数，E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是
A．A和B元素组成的化合物，A和B之间形成5个共价键，属于共价化合物
B．E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料及芯片的开发与研究
C．E元素对应简单氢化物的沸点小于B元素对应简单氢化物的沸点，因此非金属性：ED．简单离子半径大小：C>D>E
15．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同，d与a同主族，下列叙述一定正确的是
A．原子半径：
B．形成的气态氢化物稳定性d大于a
C．b的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
D．四种元素中c的氧化物能溶于NaOH溶液中
16．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是
A．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性
C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键D．原子半径：Z>Y>X>W
17．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且核外单电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．Z与X形成的化合物只含有极性共价键
C．Q与Z形成的化合物离子键百分数低于50％
D．Y、Z、M元素的简单氢化物的沸点为：
18．我国科学家新近合成的一种化合物(结构式如右图)，其中W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的常见短周期元素，Y原子电子总数与M原子次外层电子数相同。下列说法正确的是
A．W、X、Y三种元素间不可能形成离子化合物
B．简单离子半径：M>X>Y>Z>W
C．M的氢化物与Y的单质反应时一定有单质M生成
D．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>M>X
19．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置： ，其原子核外有 种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 （用元素符号表示）。
（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
（3）Q与R两元素组成的分子构型可能是 （填写序号）。
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
（4）元素M、Y在周期表中位于同一主族，且为短周期元素，化合物Cu2M和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：，非金属M Y(填“＞”或“＜”)，请用事实说明该结论： .
20．W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：
（1）W的元素符号 ，其核外共有 种运动状态不同的电子。
（2）甲物质的结构式为 ；乙物质的空间构型为 。
（3）Z元素核外共有 种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为 。
（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是 。
（5）铋元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成难溶于水的BiOY。
①BiY3水解反应的化学方程式为 。
②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因 。
③医药上把BiOY叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。 。
W
X
Y
Z