第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后测试一、单选题1．下列能发生水解的粒子是(　　) A．HCl B．Na＋ C． D．CH3COO-2．化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是（　　）A．热的溶液可以去除油污，溶液可以除铁锈B．为了防止新冠疫情蔓延，用95%酒精可以更有效杀灭病毒C．能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同D．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率3．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（　　）A．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程B．神舟十三号升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂N2O4转化为NO2C．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同D．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂4．能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（　　） A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（　　） A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C．滴定时,没有排出滴定管中的气泡D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平6．下列叙述正确的是（　　）A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则B．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性C．常温下，将的盐酸稀释1000倍后，溶液的D．等体积等浓度的溶液和溶液混合后的溶液呈碱性7．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是（　　） A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y 点变为X点C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8D．图中a＝ ×10－48．在酸性溶液中，下列叙述正确是（　　） A．只有氢离子 B．氢离子浓度大于10-7mol/LC．c(H+)＞c(OH-) D．酸性越强，pH值越大9．某温度下，将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述正确的是（　　） A．该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为10-10。B．该实验是在常温下进行的C．50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解10．25℃时，在c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中-lgc(R-)与-lgc(OH-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是A．曲线L2表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系B．25℃时，Ksp(MR)的数量级为10-20C．加水稀释，两种溶液中的离子浓度不一定都减小D．pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中c(HR)”“c(OH-) 时说明溶液显酸性，根据反应进行判断反应溶液的酸碱性。SO2+H2O=H2SO3 溶液显酸性。B、D显中性，C显碱性2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.5．【答案】D【解析】【解答】A、滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则将稀释标准液，选项A不符合题意；B、锥形瓶用蒸馏水洗净,不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液，里面残留有蒸馏水对测定结果无影响，选项B不符合题意；C、在滴定之前必须排尽滴定管下端口的气泡，然后记录读书，进行滴定，选项C不符合题意；D、读数时视线必须和凹液面最低处保持水平，选项D符合题意。故答案为：D。【分析】A.滴定管要润洗后才可以装溶液。B.酸碱中和滴定实质是发生中和反应，按物质的量之比1:1反应，加入水没有影响。C.滴定时测量液体体积，所有避免误差，气泡必需排尽、D.读数要准确。6．【答案】D【解析】【解答】A．pH为a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，则b＞a，故A不符合题意； B．酸或碱都能抑制水的电离，则常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液可能为酸溶液呈酸性，也可能为碱溶液呈碱性，故B不符合题意；C．常温下，pH=5的盐酸溶液，加水稀释，溶液的酸性随加水量而减弱，pH也就随之增大，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故C不符合题意；D．等体积等浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解水溶液呈碱性，故D符合题意；故答案为：D。 【分析】A.稀释醋酸，溶液氢离子浓度降低，pH增大； B. 水电离的 ，说明水的电离受到抑制，酸或碱均能抑制水的电离； C.盐酸溶液无论怎样稀释始终呈酸性，常温下pH＜7。7．【答案】C【解析】【解答】A、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，A不符合题意；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，B不符合题意；C、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-；Ksp=c2（Ag+）•c（CrO42-）=（10-3）2×10-5=10-11，C符合题意；D、依据溶度积常数计算Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42-）=10-11，Z点时c（CrO42-）=5×10-4，则c（Ag+）2=2×10-8，所以a= ×10－4，D不符合题意，故答案为：C。【分析】A、化学平衡常数只受温度影响；B、加入铬酸钾之后不影响平衡常数；C、根据溶度积常数公式，带入曲线的数据；D、根据溶度积常数求出银离子的浓度。8．【答案】C【解析】【解答】A．水溶液中存在H2O H++OH-，在酸性溶液中，氢离子和氢氧根离子同时存在，故A不符合题意；B．温度未知，不能确定溶液的c(H+)，故B不符合题意；C．c(H+)＞c(OH-)说明溶液显酸性，因此酸性溶液中，一定存在c(H+)＞c(OH-)，故C符合题意；D．pH＝－lgc(H+)，因此酸性越强，pH值越小，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.溶液中存在水的电离平衡，一定存在氢离子和氢氧根离子；B.水的离子积常数是温度的函数，温度不确定，溶液的酸碱性与氢离子浓度的关系就不确定；C.酸性溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度；D.酸性强弱与氢离子浓度成反比。9．【答案】A【解析】【解答】A. 该温度下，当氢氧化镁达到饱和时，pH不变，此时pH=10.00，该温度下Mg(OH)2的KSP=c(Mg2+)c2(OH-)= c(OH-) c2(OH-)= c3(OH-)，由图可知，该温度下水的离子积Kw=10-6.5 10-6.5=10-13，所以c(OH-)= =10-3mol/L，故KSP= c3(OH-)= = 10-9=5 10-10，即该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为10-10，A符合题意； B. 常温下蒸馏水的pH=7，而图象中蒸馏水的pH=6.5Ka2；所以二元弱酸的、，故B不符合题意；C．当加入的盐酸体积为10mL时，溶质为NaHX和NaCl，HX-的水解常数是，HX-水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度的关系为：，故C符合题意；D．当pH=7时，混合溶液中存在关系：，故D不符合题意；故答案为：C。 【分析】先分析图象的基本情况，加入盐酸后，X2-先结合H+形成HX-，随着HX-浓度的增大，接着继续结合H+形成H2X，而随着盐酸的滴加，pH逐渐减小，因此m代表的是形成HX-的过程，n代表的是形成H2X形成的过程； A、m代表 ； B、一级电离平衡常数可以根据特殊点计算，结合公式以及曲线n，通过n上的特殊点N代入公式计算即可； C、盐酸体积为10mL时，此时Na2X和HCl的物质的量之比为1：1，形成的溶质为NaHX，根据HX-的电离平衡常数和水解平衡常数，判断溶液酸碱性，推测离子浓度大小关系； D、结合电荷守恒判断，pH=7时可以抵消氢离子和氢氧根浓度。16．【答案】D【解析】【解答】A．醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故A不符合题意；B．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B不符合题意；C．电离常数是温度函数，温度不变，电离常数不变，则0.01mol/L醋酸溶液中电离常数，故C不符合题意；D．醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，电离常数增大，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、结合水的离子积常数进行判断，可知氢氧根浓度增大；B、醋酸根浓度增大，抑制醋酸的电离；C、电离平衡常数只受温度影响；D、升高温度，促进酸的电离，使电离平衡常数增大。17．【答案】D【解析】【解答】A．图象中含P物质只有3种，说明 为二元弱酸。随着 逐渐增大， 减小，根据 、 ，知 逐渐减小， 先增大后减小， 逐渐增大， ，则 逐渐增大， 先减小后增大， 逐渐减小，故曲线③表示 ，曲线②表示 ，曲线①表示 ；根据x点知， 时， ，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则 的 ，根据z点知， ， ，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，则 的 ，曲线①表示 随 的变化，故A不符合题意； B． 为二元弱酸，其结构简式为 ，故B不符合题意；C． 即 ，由图可知，此时， ，即 ，而 ，故 ，故C不符合题意；D．由 减去 ，可得 ，则平衡常数 ，故D符合题意；故答案为：D。【分析】由图示可知，随着碱性增强，即pOH减小，H3PO3浓度减小，H2PO3−浓度先增加后减小，HPO32−浓度逐渐增大，可知HPO32−中的氢不能电离，说明H3PO3是二元弱酸，由此可写出其结构简式，H3PO3溶液中含磷物有H3PO3、H2PO3−和HPO32−。根据酸碱中和反应知随着c(OH−)的增大，c(H3PO3)逐渐减小，则pc(H3PO3)逐渐增大，对应曲线③；c(H2PO3−)先增大后减小，则pc(H2PO3−)先减小后增大，对应曲线②，c(HPO32−)逐渐增大，pc(HPO32−)逐渐减小，对应曲线①。点y（10.0，3.6）表示当POH＝10时，即pH=4 ，pc(HPO32−)＝pc(H3PO3)，根据物料守恒可判断C选项。根据点z（12.6，1.3）表示当POH＝12.6时，pc(H2PO3−)＝pc(H3PO3)，据此可得H3PO3电离的Ka1，根据点x（7.3，1.3）表示当POH＝7.3时，pc(HPO32−)＝pc(H2PO3−)，可求出H3PO3电离的Ka2，据此判断D选项。18．【答案】C【解析】【解答】由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），当将AgCl、AgBr两饱和溶液等体积混合时，有AgBr沉淀生成，当加入足量AgNO3溶液时，溶液中Cl-也形成AgCl沉淀，由于原等体积的饱和溶液中Cl-物质的量大于Br-，则生成的AgCl沉淀比AgBr多。故答案为：C。【分析】由于AgCl的溶解度大于AgBr，AgCl与 AgBr的饱和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），当将AgCl、AgBr两饱和溶液等体积混合，加入AgNO3，溶液中AgCl沉淀较多。19．【答案】B【解析】【解答】A.ClO－具有氧化性，I－具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，A不符合题意；B.结合Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知溶液中c(H+)=0.mol/L，溶液显酸性，各离子相互间不反应，可大量共存，B符合题意；C.由于H2CO3的酸性比H2SiO3强，因此CO2能与SiO32-反应，二者不可大量共存，C不符合题意；D.由水电离产生的c(H+)=10-13