23，广东省广州市第十中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题

这是一份23，广东省广州市第十中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 中华文化博大精深，古有典著《天工开物》记载了下列过程，涉及化学变化的是
A. 纺织B. 琢玉C. 工业炼铁D. 制盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、琢玉过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、炼铁需要利用还原剂将矿石中铁的化合物中的铁还原出来，故过程中有新物质生成，故为化学变化，选项正确；
D、制盐是水分蒸发，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选C。
2. 奥美拉唑肠溶胶囊常用于临床医学上治疗胃出血，它的化学式为C17H19N3O3S。下列有关奥美拉唑的说法正确的是
A. 含有氮分子
B 一个奥美拉唑分子由43个原子构成
C. 碳、氢两种元素的质量比为32：41
D. 硫元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、奥美拉唑是由奥美拉唑分子构成的，含有氮原子，故选项说法错误；
B、奥美拉唑是由奥美拉唑分子构成的，1个奥美拉唑分子由43个原子构成，故选项说法正确；
C、奥美拉唑中碳、氢元素的质量比为（12×17）：（1×19）=204：19，故选项说法错误；
D、奥美拉唑中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为（12×17）：（1×19）：（14×3）：（16×3）：32=204：19：42：48：32，则奥美拉唑中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选B。
3. 5G时代来临，氮化镓是生产芯片的核心材料。图为氮和镓（Ga）的原子结构示意图。下列推断正确的您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高是
A. 氮元素位于第三周期B. 图中x=20
C. 镓的原子序数为31D. N和Ga可形成化合物Ga5N2
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子的电子层数和所在周期数相等，根据氮原子的原子结构示意图可知，氮元素在元素周期表的第二周期，错误；
B、原子中，质子数和核外电子数相等，则有x=31-2-8-3，解得x=18，错误；
C、根据镓原子的原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，原子中质子数=原子序数=31，正确；
D、N原子最外层电子数为5，所以化学变化中容易得到3个电子，所以氮元素的常见化合价为-3价；镓原子最外层电子数为3，在化学变化中容易失去3个电子，所以镓的常见化合价为+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氮化镓的化学式为GaN，错误。
故选C。
4. 空气是自然资源，下列关于空气的说法错误的是
A. 空气中的氮气约占总体积的78%
B. 空气中的氧气可燃烧
C. 空气中的稀有气体有重要用途
D. 计入空气质量评价主要污染物没有二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，说法正确；
B、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，没有可燃性，不能燃烧，说法错误；
C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可作电光源，且稀有气体化学性质稳定，可作保护气，空气中的稀有气体有重要用途，说法正确；
D、二氧化碳是空气的成分之一，不是大气污染物，计入空气质量评价的主要污染物没有二氧化碳，说法正确。
故选B。
5. 下列关于催化剂的说法正确的是
A. 催化剂必定加快反应速率
B. 反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C. 化学反应后催化剂本身的质量不变
D. 用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂能加快反应速率，也能减慢化学反应的速率，故选项说法错误；
B、反应前后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误；
C、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法正确；
D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误。
故选C。
6. 下列实验不涉及化学变化的是
A. 硫磺在空气中燃烧
B. 倾倒二氧化碳使蜡烛熄灭
C. 比较合金与纯金属的硬度
D. 检测溶液酸碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫粉在O2中燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、比较合金与纯金属的硬度，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、判断溶液的酸碱性，石蕊与酸、碱反应，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选C。
7. 南京一小区因电动车充电引发大楼火灾，防患于未然刻不容缓。以下说法正确的是：①可能引起电动车燃烧，会产生剧毒气体；②非常安全，不会出现事故；③可能引起爆炸；④可能造成短路、串电事故发生；⑤可能引起电池漏电
A. ①③⑤B. ①④⑤C. ①③④⑤D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①电动车充电时，可能引起电动车燃烧，会产生剧毒气体，正确；
②电动车充电时，可能引起电动车燃烧，非常不安全，会出现事故，不正确；
③电动车充电时，可能引起爆炸，正确；
④电动车充电时，可能造成短路、串电事故发生，正确；
⑤电动车充电时，可能引起电池漏电，正确。
综上所述：①③④⑤正确。
故选C。
8. 有一种新型复合光催化剂 （C3N4/CQDs），太阳能转化为化学能利用太阳光分解水，下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ中生成的气体可作燃料
B. 反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑
C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ中两种催化剂的质量都减小
D. 通过该催化反应，实现了能量的转化，能量不会凭空产生也不会凭空消失
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应Ⅰ是水在催化剂的作用下生成氢气和过氧化氢，氢气具有可燃性，可用作发射火箭的燃料，说法正确；
B、反应Ⅱ是由过氧化氢一种物质生成水和氧气两种物质，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，说法正确；
C、催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不改变的物质；反应Ⅰ和反应Ⅱ中两种催化剂的质量都不变，说法错误；
D、通过该催化反应，实现了能量的转化，能量不会凭空产生也不会凭空消失，只是从一种形式转化为另一种形式，说法正确。
故选C。
9. 疫情防控不减压，定期消毒有利于保障人体健康。下列有关消毒剂的说法正确的是
A. 白醋的主要成分醋酸（CH3COOH）由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B. 漂白液主要成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1价
C. 正丙醇（C3H8O）中碳、氢、氧三种元素质量之比为3∶8∶1
D. 过氧乙酸（C2H4O3）中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、白醋的主要成分醋酸，1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确；
B、漂白液主要成分次氯酸钠，次氯酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素的化合价为+1价，故选项说法不正确；
C、正丙醇（C3H8O）中碳、氢、氧三种元素质量之比(12×3):(1×8):(16×1)=9:2:4，故选项说法不正确；
D、过氧乙酸（C2H4O3）中碳、氢、氧三种元素质量之比(12×2):(1×4):(16×3)=6:1:12，因此过氧乙酸（C2H4O3）中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选D。
10. 如图是氢氧化钙的溶解度曲线图。20°C时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰搅拌冷却至20°C，所得新溶液发生如下变化：①溶液变为不饱和 ②溶液仍然饱和 ③溶液质量不变 ④溶液质量增加 ⑤溶液质量减少 ⑥溶液中溶质的质量分数不变 ⑦溶液中溶质的质量分数减少 ⑧溶液中溶质的质量分数增加。以上说法正确的是

A. ②⑤⑥B. ②③⑥C. ①③⑥D. ②⑤⑧
【答案】A
【解析】
【详解】生石灰和水反应生成氢氧化钙，原溶液为饱和溶液，随着水的量减少，溶质会析出，溶液的质量减小，溶液仍然饱和，因为温度不变，溶质的质量分数不变，故②⑤⑥正确，故选A。
11. 对下列事实的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、测量体温时，水银温度计液柱升高，是因为受热时汞原子间的间隔增大，汞原子本身体积不变，故选项解释错误；
B、居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气，是因为茉莉花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到茉莉花花香，故选项解释正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢根离子能与氢离子反应，消耗胃酸，故选项解释正确；
D、制糖工业中常用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项解释正确；
故选：A。
12. 某实验小组计划利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知，下列说法不正确的是
A. 操作时，先点燃酒精灯，再滴加HCOOH
B. 该实验可验证CO的还原性
C. 甲处的现象是固体由黑色变为红色
D. 气球的作用是：收集尾气，防止CO污染空气
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铜，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，操作时，先滴加HCOOH，再点燃酒精灯，说法错误；
B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，甲处的现象是固体由黑色变为红色，该实验可验证CO的还原性，说法正确；
C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，甲处的现象是固体由黑色变为红色，说法正确；
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气球的作用是收集尾气，防止CO污染空气，说法正确。
故选A。
13. 已知重铬酸钠的化学式为：Na2Cr2O7，则该化合物中硌元素的化合价为
A. +2B. +3C. +4D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设K2Cr2O7中铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则x=+6价。
故选D。
14. 由下列实验及现象可得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，导致集气瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，进一步可以确定空气中氧气的含量；反应结束后应冷却至室温再打开弹簧夹，否则测定结果偏小，故选项说法错误。
B、加入二氧化锰后，带火星的木条燃烧更旺，只能确定加入二氧化锰后产生的氧气更多，不能得出二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂的结论，还需证明其质量和化学性质不变，故选项说法错误。
C、通入氧气后水下白磷燃烧，发出黄光，说明白磷燃烧需要氧气，不能说明白磷燃烧需要温度达到40°C，故选项说法错误。
D、图中实验，黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明高温下木炭能与氧化铜反应，故选项说法正确。
故选D。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 目前仍是燃油汽车作为主流，但燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、二氧化氮等物质。大力发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。无害的氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是水，实现真正意义上的零排放、零污染。
（1）石油分馏可得到汽油，“分馏”属于______（填化学变化或物理变化）。
（2）二氧化氮是氮的重要氧化物之一，下雨天时溶于雨水可形成______，进而腐蚀万物。
（3）下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液是______（填标号）。
A. 稀硫酸B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钾溶液
（4）氢氧燃料燃烧时发生的反应方程式为______，该原理是将化学能转化为______能。
（5）为了减少尾气排放，一般会在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
【答案】15. 物理变化
16. 酸雨 17. C
18. ①. ②. 电
19.
【解析】
【小问1详解】
石油分馏是利用各组分沸点的不同将其分离，没有产生新的物质，属于物理变化；
【小问2详解】
二氧化氮是氮的氧化物之一，与水反应生成硝酸（HNO3），雨天时溶于雨水可形成酸雨，会腐蚀建筑物；
【小问3详解】
由题意知，电解质溶液可以显酸性或碱性，硫酸溶液显酸性，氢氧化钠显碱性，均可作为氢氧燃料电池电解质溶液，氯化钾溶液呈中性，不可作为氢氧燃料电池电解质溶液，故选C；
【小问4详解】
反应为氢气和氧气点燃生成水，反应方程式为2H2+O2 2H2O；氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，所以是将化学能转化为电能；
【小问5详解】
一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，故两种无污染的气体为氮气和二氧化碳，即一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
16. 铬（Cr）及其化合物在作为催化剂、金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，活泼性介于铜锌之间。Cr（OH）3是一种难溶于水的物质。
（1）根据金属化学性质的一般规律，下列推测不合理的是______（填标号）。
A. 金属铬单质能与硫酸反应
B. 铬粉中的铜粉可加稀硫酸除去
C. 铬能与氧气反应
（2）铬有多种化合价，Cr2O3读作______。
（3）催化剂Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得。
①补充完整化学方程式： ______。
②重铬酸的化学式为______。
（4）设计Cr2O3转化为Cr（OH）3的一种方案：______（依次写出化学方程式）。
【答案】16. B 17. 三氧化二铬
18. ①. H2O ②.
19. ；（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
A、铬是一种“氢前金属”，铬能与硫酸反应，推测合理，不符合题意；
B、铜的金属活动性排在氢之后，不和盐酸反应，铬是一种“氢前金属”，铬能与盐酸反应，向含有铜粉的铬粉中加稀盐酸，会除去铬粉，推测不合理，符合题意；
C、铬能与氧气反应，生成氧化铬，推测合理，不符合题意。
故选B；
【小问2详解】
一般都从后往前读，铬有多种化合价，Cr2O3读作三氧化二铬；
【小问3详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不发生改变，反应物中有2个氮原子、8个氢原子、2个铬原子、7个氧原子，生成物中有2个铬原子、3个氧原子、2个氮原子，则4个未知物中含有8个氢原子、4个氧原子，则未知物的化学式为H2O；
②由重铬酸铵的化学式知，重铬酸根的化合价为-2价，重铬酸中氢显+1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则重铬酸的化学式为H2Cr2O7；
【小问4详解】
Cr(OH)3难溶于水，设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案为，Cr2O3和盐酸反应生成氯化铬和水，反应的化学方程式为Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O；氯化铬和氢氧化钠反应生成氢氧化铬和氯化钠，反应的化学方程式为CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3⏐↓+3NaCl。
17. 硝酸钾工农业生产中均有广泛用途。
（1）硝酸钾能解离出______（填离子符号），为农作物提供营养，属于复合肥料。
（2）现有含少量杂质的样品需要提纯，实验过程如图：

硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。
①60℃时，的溶解度为______g。20℃时，10g水中最多能溶解NaCl______g。
②滤液B的质量是_____g，其中______（填'达到“或”未达到“）饱和状态。
③滤液C中的质量是_______g。为保证步骤Ⅳ无析出，步骤Ⅲ最多可蒸发______g水。
【答案】（1） 、 ##、
（2） ①. 110 ②. 3.6 ③. 135.17 ④. 达到 ⑤. 3.57 ⑥. 90
【解析】
【小问1详解】
硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的盐，电离时产生钾离子和硝酸根离子，故填 、；
【小问2详解】
①根据表格数据，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，故填110；
20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，所以该温度下10g水中最多溶解的氯化钠质量为3.6g，故填3.6；
②根据图示，100g的样品中加入100g的水，经过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ后，滤出64.83g的硝酸钾固体，则滤液的质量为 ，此时烧杯底部有硝酸钾固体析出，所以此时溶液为硝酸钾的饱和溶液。故填135.17；达到；
③根据表格数据，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，而滤液B为20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以100g样品中硝酸钾的总质量为 ，所以样品中氯化钠的质量为 ，故填3.57；
设3.57g氯化钠恰好完全溶解所需要的水的质量为x ，则有 ，解得 ，所以为保证步骤Ⅳ无析出，步骤Ⅲ最多可蒸发的水的质量为 ，故填90。
18. 某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的______盘，称量其质量。然后____(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A 将氢氧化钠固体加入烧杯中 B 按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为______时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为______(写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）_______
【答案】 ①. 16 ②. 184 ③. 左 ④. BA ⑤. 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性) ⑥. 20g ⑦. HCl、NaCl ⑧. 7．3％
【解析】
【详解】（1）①200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×8%=16g，则配制需要水的质量=200g-16g=184g，（合184mL）；
②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量，然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；
（2）①根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；
②由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液，溶液中溶质为HCl、NaCl；
③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×8%=1.6g，设该稀盐酸中HCl的质量为x，

，
解得x=1.46g，稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%。
19. 取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
(1)反应生成沉淀的质量为__________。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为__________。(精确到0.1%)
【答案】 ①. 9.8g
解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则
②. 8.3%
因此硫酸铜溶液的质量为16g÷20%=80g
反应后溶液的质量为100g+80g-9.8g=170.2g
所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100% ≈8.3%
答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
20. 现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究该三种金属的活泼性，设计了如下三种实验：
Ⅰ．将纯铁片浸于稀硫酸中；
Ⅱ．将纯银片浸于稀硫酸中；
Ⅲ．将纯铁片浸于硫酸铜溶液中。
（1）实验Ⅰ的现象是：逐渐有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。反应的化学方程式为_______；生成的气体检验方法为_______。
（2）上述实验要整证明三种金属的活泼性顺序还不完整，请你补充一个实验以达到实验目的_______（写明实验操作过程和现象）；根据以上探究，可得出结论，该三种金属的活泼性由强至弱的顺序是_______。
（3）将银、铁两种金属分别放入_______等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
【答案】20. ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. 点燃气体
21. ①. 把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体 ②. 铁＞铜＞银
22. 硫酸铜 23. ①. 稀硫酸 ②. 蓝
【解析】
【小问1详解】
实验Ⅰ中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；氢气具有可燃性，能燃烧产生淡蓝色火焰，因此反应产生的氢气可用点燃的方法检验，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；点燃气体；
【小问2详解】
由实验Ⅰ可得出，铁的活动性比氢强；由实验Ⅱ可得出，银的活动性比氢弱；由实验Ⅲ可得出，铁的活动性比铜强；但无法确定铜和银的活动性强弱，补充一个实验来验证铜、银的活动性，可以将铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体，可判断铜的活动性大于银；根据以上探究，可得出结论，该三种金属的活泼性由强至弱的顺序是铁＞铜＞银，故填：把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体；铁＞铜＞银；
【小问3详解】
将银、铁两种金属分别放入硫酸铜等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，这是因为银表面无明显现象，说明铜比银活泼，铁表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼，故填：硫酸铜；
【小问4详解】
加热条件下，铜能和空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜，剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色，故填：稀硫酸；蓝。选项
事实
解释
A
测量体温时，水银温度计液柱升高
受热时汞原子的体积变大
B
居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气
分子不断运动
C
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
能与反应，消耗胃酸
D
制糖工业中常用活性炭脱色制白糖
活性炭有吸附性
选项
实验
现象
结论
A
反应结束后打开弹簧夹，水倒流入广口瓶
氧气占空气体积的五分之一
B
加入二氧化锰后，带火星的木条燃烧更旺
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
C
通入氧气后水下白磷燃烧，发出黄光
白磷燃烧需要温度达到40℃
D
黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
高温下木炭能与氧化铜反应
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
①实验操作
②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的_______溶液
铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_______色