广东省广州市第六十五中学2023-2024学年九年级下学期4月考试化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷共20小题，满分90分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 Mn55
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题
1. 下列物质的用途中，利用了物质的物理性质的是
A. 氧气供给呼吸
B “干冰”用于人工降雨
C. 铁粉用作包装食品“除氧剂”
D. 熟石灰用于改良酸性土壤
2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 空气中含量最高的是氧气
B. 空气中的氮气可用于食品防腐
C. 空气中二氧化碳过高会导致酸雨
D. 呼吸作用能提高空气中氧气的含量
3. 中华文明源远流长，成就辉煌，对人类进步做出了伟大贡献。下列我国古代的发明或技术，主要原理涉及化学变化的是
A. 二十四节气B. 活字印刷
C. 矿石炼铁D. 琢玉
4. 水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是
A. 河水经过沉降、过滤杀菌消毒等净化过程后就变成纯水
B. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C. 水是良好的溶剂，能将碘单质溶解掉
D. 可用肥皂水区别硬水和软水
5. （NH4）2SO4是一种常见的化肥，其水溶液呈酸性，下列关于（NH4）2SO4的说法，正确的是
A. （NH4）2SO4是一种复合肥
B. （NH4）2SO4溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C. （NH4）2SO4属于酸，长期使用会导致土壤酸化
D. （NH4）2SO4和K2SO4可用加熟石灰混合研磨后扇闻气味法进行鉴别
6. 能源的开发和利用都离不开化学。下列有关氢气、天然气、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤的说法，正确的是
A. 都能燃烧，放出热量
B. 燃烧产物都会污染空气
C. 都是目前广泛使用的燃料
D. 都是石油炼制产品，都属于化石燃料
7. 学习化学有助于我们更安全、健康地生活。下列说法不正确的是
A. 炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭
B. 空气中混有面粉、煤粉时，遇明火可能发生爆炸
C. 洗涤剂能将餐具上的较快油污洗掉，因为洗涤剂能迅速溶解油污
D. 皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用大量的水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液
8. 氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是
A. 其水溶液中有 Na+、O2-、H+这三种离子
B. 能与 MgO、CuO 等金属氧化物发生反应
C. 其水溶液常用来检验 CO2气体
D. 工业上可以氯化钠为原料来制得
9. 中医药学是中国古代科学的瑰宝，也是打开中华文明宝库的钥匙。甘草是我国传统中药材，东汉《神农本草》称甘草为“美草”和“密甘”．甘草酸（C42H62O16）是甘草的主要成分之一。甘草酸和水反应生成甘草次酸（C30H46O4）及葡萄糖醛酸（C6H10O7）。下列有关说法正确的是（ ）
A. 甘草酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 42:62:16
B. 甘草次酸的相对分子质量为（12× 42+1× 62+16×16 ）
C. 葡萄糖醛酸中氧元素的质量分数为
D. 甘草酸和水反应生成的甘草次酸和葡萄糖醛酸的分子数之比为1:2
10. 下列物质混合后能够反应，但观察不到明显现象的是
A. 向铜粉中滴入稀硫酸
B. 将浓硫酸缓缓注入水中
C. 向稀盐酸中滴入氢氧化钾溶液
D. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末
11. 图是利用两种无机物制得有机物甲醇的反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 甲和丁都属于氧化物
B. 该反应属于复分解反应
C. 每个甲醇分子中含有 4 个氢原子
D. 参加反应甲和乙的质量比为 22:1
12. 氯化钠的溶解度曲线如图所示。往50g 90℃的水中加入15g NaCl 固体，搅拌，静置至室温。若不考虑水分蒸发，下列有关此过程的说法不正确的是

A. 溶解度不变
B 溶液质量不变
C. 溶质质量不变
D. 溶质质量分数不变
13. 下列除杂实验(括号内为杂质)所选择的试剂及操作方法均正确的是
A. 铜粉(木炭)：将混合物在空气中灼烧
B. Zn粉(Fe)：用溶液浸泡，过滤
C. 硫酸镁溶液(硫酸铜)：加入适量镁粉，过滤
D. 一氧化碳(二氧化碳)：将混合气体通过灼热的氧化铜
14. 向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化如图所示，其中氯化钙的水溶液呈中性，以下说法正确的是
A. ab段代表碳酸钠与氯化钙发生反应
B. M点表示的溶液中阳离子有Na+和Ca2+
C. ac段表示的溶液中溶质NaCl的质量先增加后减少
D. d点处的溶液遇无色酚酞不变色
第二部分 非选择题(共48分)
二、本题包括6小题，共48分。
15. 高溴酸（HBrO4）是溴的常见化合物，具有极强的酸性和氧化性。
（1）从物质分类的角度分析，高溴酸属于______（填字母）。
A混合物 B纯净物 C氧化物 D酸 E盐
（2）高溴酸溶液中存在的主要离子是______（填化学符号）。
（3）氧化铁能与高溴酸发生复分解反应，其化学方程式为______。
（4）制备高溴酸的过程由涉及到以下化学反应，请将该反成的化学方程式补充完整______：，反应过程中Br化合价由______变成______。
16. 有一包固体样品，可能含碳酸钠、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
已知：氯化钡的水溶液呈中性。
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是___________(写化学式)，产生白色滤渣甲的化学方程式___________；
（2）原样品中一定有___________，一定没有___________，可能含有___________(都要求写化学式)；
（3）滤液A中一定含有的阳离子是___________(写离子符号)；
（4）要进一步确定样品的组成，还需继续进行的实验，实验过程中要用到几种试剂是：取少量原样品，加水完全溶解后，先加入___________氯化钡溶液，后加入___________。
17. 兴趣小组的同学借助传感器监测溶液的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的变化曲线。
（1）按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为___________，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。
（2）a点时，锥形瓶溶液中主要的离子有___________(填离子符号)；锥形瓶盛有的稀盐酸，已知b点时，加入氢氧化钠溶液，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________。
（3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是___________(填字母序号)。
A. 锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0
B. 实验过程中使用磁力搅拌器的自的是使盐酸和氢氧化钠充分反应
C. 从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D. 实验过程中也可选用试纸验证反应的发生
18. 实验室以工业废渣（主要含 CaSO4，还含少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和 晶体，其实验流程如图：
请结合流程回答以下问题：
（1）“浸取”的目的是将废渣中微溶于水的______转化为CaCO3。（填化学式）
（2）“滤液1”的溶质有 HCl、CaSO4、______、______、______。（填化学式）
（3）为增大“滤液1”的pH 值，“试剂 1”应选择下列试剂中的______。（填编号）
A石灰水 B食盐水 C氨水 D稀盐酸 E干冰
（4）请用化学方程式表示“滤液2”中氯化钙转化为碳酸钙的反应：______。
（5）将足量废渣投入到 20℃ 100g的饱和溶液中，控制温度在 60-70℃之间，充分浸取后趁热过滤，将浸取液冷却到20℃时最多能得到晶体______g。（忽略实验过程中的水分蒸发）
已知：
19. 实验常用高锰酸钾制取氧气．
（1）图是加热高锰酸钾制取氧气的发生装置。图中用作热源的仪器名称是______。高锰酸钾分解的化学方程式为______，反应中氧气与高锰酸钾的质量比是______。
（2）某研究小组利用数字化仪器探究氧气收集的纯度问题，共进行了5组实验。实验相关的记录如表所示
表中的 X、Y 最有可能的数值是______。（填编号）
A21%，76.3%
B63.7%，79.7%
C67.2%，89.7%
D83.7%，65.9%
（3）有小组测量了多组高锰酸钾分解制取氧气的实验数据，发现收集到的氧气比理论计算的量要多。根据这一实验结果，该小组可以做出的合理推断是______。
20. 磷酸钙[Ca3(PO4)2]是一种白色晶体或无定形粉末，难溶于水，易溶于稀盐酸和硝酸。磷酸钙的工业用途广泛，在食品工业中可用作抗结剂、营养增补剂、缓冲剂、值调节剂等。
（1）磷酸钙含有的阴离子是___________(填离子符号)，其中磷元素的化合价是___________价。
（2）磷酸钙易溶于稀盐酸和硝酸，是因为磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的___________(填物质类别)和磷酸。磷酸的化学式是___________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Ca3(PO4)2的方案(要求依据两种不同的反应规律)。完成下表：
物质


相对分子质量
96
132
溶解度（20℃）
100
75.4
实验组
收集方法
操作要点
氧气的体积分数
①
排水法
导管口冒出连续均匀气泡后收集
89.7%
②
排水法
导管口有气泡冒出，立即收集
X
③
排空气法
导管伸近瓶底，将带火星木条置于瓶口， 木条复燃后再收集40秒
88.4%
④
排空气法
导管伸至瓶中部，将带火星的木条置于瓶口，本条复燃后立即停止收集
67%
⑤
排空气法
导管伸近瓶底，将带火星的木条置于瓶口， 木条复燃后立即停止收集
Y
方案
原料1
原料2
预测反应的方程式
依据的反应规律
①
溶液
_____
_____
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
②
_____
_____
_____
酸与碳酸盐反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解为水和气体