广东省广州市第十中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题

这是一份广东省广州市第十中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 中华文化博大精深，古有典著《天工开物》记载了下列过程，涉及化学变化的是
A. 纺织B. 琢玉C.制作炸药D. 制盐
2. 奥美拉唑肠溶胶囊常用于临床医学上治疗胃出血，它的化学式为C17H19N3O3S。下列有关奥美拉唑的说法正确的是
A. 含有氮分子B. 一个奥美拉唑分子由43个原子构成
C. 碳、氢两种元素的质量比为32：41D. 硫元素的质量分数最小
3. 5G时代来临，氮化镓是生产芯片的核心材料。图为氮和镓（Ga）的原子结构示意图。下列推断正确的是
A. 氮元素位于第三周期 B. 图中x=20
C. 镓的原子序数为31 D. N和Ga可形成化合物Ga5N2
4. 空气是自然资源，下列关于空气的说法错误的是
A. 空气中的氮气约占总体积的78%B. 空气中的氧气可燃烧
C. 空气中的稀有气体有重要用途D. 计入空气质量评价的主要污染物没有二氧化碳
5. 下列关于催化剂的说法正确的是
A. 催化剂一定是加快反应速率
B. 反应后催化剂的化学性质会发生改变
C. 发生化学反应后催化剂自身质量不变
D. 用氯酸钾制取氧气时，二氧化锰可使生成氧气的质量增加
6. 下列实验不涉及化学变化的是

A．硫磺在空气中燃烧 B．倾倒二氧化碳使蜡烛熄灭

C．比较合金与纯金属的硬度 D．检测溶液酸碱性
7. 南京一小区因电动车引发大楼火灾，防患于未然刻不容缓。以下说法正确的是：①可能引起电动车燃烧，会产生剧毒气体；②非常安全，不会出现事故；③可能引起爆炸；④可能造成短路、串电事故发生；⑤可能引起电池漏电。
①③⑤B. ①④⑤
C. ①③④⑤D. ①②③④
8. 有一种新型复合光催化剂 （C3N4/CQDs），太阳能转化为化学能利用太阳光分解水，下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ中生成的气体可作燃料
B. 反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑
C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ中两种催化剂的质量都减小
D. 通过该催化反应，实现了能量的转化，能量不会凭空产生也不会凭空消失
9. 疫情防控不减压，定期消毒有利于保障人体健康。下列有关消毒剂的说法正确的是
A. 白醋的主要成分醋酸(CH3COOH)由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B. 漂白液主要成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价
C. 正丙醇(C3H8O)中碳、氢、氧三种元素质量之比为3∶8∶1
D. 过氧乙酸(C2H4O3)中氧元素的质量分数最大
10. 如图所示氢氧化钙的溶解度曲线图。20°C时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰搅拌后，再次冷却至20°C，发生如下变化：①原为饱和溶液变为不饱和 ②溶液依旧饱和 ③溶液的总质量不变 ④溶液的总质量增加 ⑤溶液的总质量减少 ⑥溶液中溶质的质量分数不变 ⑦溶液中溶质的质量分数减少 ⑧溶液中溶质的质量分数增加。以上说法正确的是
A. ②⑤⑥B. ②③⑥C. ①③⑥D. ②⑤⑧
11. 对下列事实的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某实验小组计划利用蚁酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，利用下列实验装置验证CO的性质。已知，下列说法不正确的是
A. 实验中，先点燃酒精灯，再滴加HCOOH
B. 该实验可验证CO的还原性
C. 甲处的现象是固体由黑变为红
D. 气球的作用是：收集剩余的CO尾气，防止CO污染空气
13. 已知重铬酸钠的化学式为：Na2Cr2O7，则该化合物中硌元素的化合价为
A. +2B. +3C. +4D. +6
14. 由下列实验及现象可得出相应结论，符合逻辑的是
AB. BC. CD. D
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．目前仍是燃油汽车作为主流，但燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、二氧化氮等物质。大力发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。无害的氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是水，实现真正意义上的零排放、零污染。
（1）石油分馏可得到汽油，“分馏”属于_______(填化学变化或物理变化)。
（2）二氧化氮是氮的重要氧化物之一，下雨天时溶于雨水可形成_______，进而腐蚀万物。
（3）下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是_______(填标号)。
A. 稀硫酸B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钾溶液
（4）氢氧燃料燃烧时发生的反应方程式为_______________，该原理是将化学能转化为_______能。
（5）为了减少尾气排放，一般会在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________。
16. 铬(Cr)及其化合物在作为催化剂、金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，活泼性介于铜锌之间。Cr(OH)3是一种难溶于水的物质。
（1）根据金属化学性质的一般规律，下列推测不合理的是___________(填标号)。
A. 金属铬单质能与硫酸反应 B. 铬粉中的铜粉可加稀硫酸除去 C. 铬能与氧气反应
（2）铬有多种化合价，Cr2O3读作___________。
（3）催化剂Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得。
①补充完整化学方程式： ___________。
②重铬酸的化学式为___________。
（4）设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案：___________(依次写出化学方程式)。
17．硝酸钾在农业和工业生产中均有广泛用途。
（1）硝酸钾能解离出______（填离子符号），为农作物提供所需要的营养，属于复合肥料之一。
（2）现有含少量杂质的样品需要提纯，实验过程如图：
硝酸钾和食盐的主要成分氯化钠的溶解度数据见下表。
①60℃时，的溶解度为______g。20℃时，10g水中最多能溶解NaCl______g。
②滤液B的质量是_____g，其中溶液达到______（填饱和或未饱和）状态。
③滤液C中的质量是_______g。为保证步骤Ⅳ没有析出，步骤Ⅲ最大极限可蒸发______g水。
18．实验室助理想要配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并通过该溶液测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体药品的质量为 g，所需要水 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平，使之平衡，将烧杯放在托盘天平的 盘，称量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不能直接用称量纸称量氢氧化钠的原因是 ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒进氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，冷却至室温。
0 5 10 15 20 25 30
35
30
25
20
温度
/℃
氢氧化钠溶液的质量/g
④将配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据图示中的曲线，当加入氢氧化钠溶液的质量为
时，反应能够恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为
(写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(需要写出计算过程）
19．取100g溶质质量分数为8%的烧碱溶液，加入适量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
（1）反应生成的沉淀总质量。
反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
20. 现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究该三种金属的活泼性，设计了如下三种实验：
Ⅰ．将纯铁片浸于稀硫酸中；Ⅱ．将纯银片浸于稀硫酸中；Ⅲ．将纯铁片浸于硫酸铜溶液中。
（1）实验Ⅰ的现象是：逐渐有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。反应的化学方程式为 ；生成的气体检验方法为 。
（2）上述实验要整证明三种金属的活泼性顺序还不完整，请你补充一个实验以达到实验目的（写明实验操作过程和现象） 。
根据以上探究，可得出结论，该三种金属的活泼性由强至弱的顺序是 。
（3）将银、铁两种金属分别放入 等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
2023学年学业质量阶段性测试
九年级化学试卷答案
选择题
答案：CBCBC CCCDA AADD
二、非选择题
15.
（1）物理变化
（2）酸雨 （3）C
（4） ①. ②. 电
（5）
16.
（1）B （2）三氧化二铬
（3）①. H2O ②.
（4）；
17.
（1） 、 、、
（2）①. 110 ②. 3.6 ③. 135.17 ④. 达到 ⑤. 3.57 ⑥. 90
18．
①20g ②HCl、NaCl
③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g×8％=1．6g
设该稀盐酸中HCl的质量为X
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 40
X 1.6g
X=1.46g
稀盐酸的质量分数： EQ \F(1.46g,20g) ×100％=7．3％
19．
解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
160 80 98 142
x 100g×8% y z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g
因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g
所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为： EQ \F(14.2g,100g＋80g－9.8g) × QUOTE 14.2g100g+80g-9.8g× 100% =8.3%
答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
20.
（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； 点燃．
（2）把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体；铁＞铜＞银．
（3）硫酸铜．
（4）
选项
事实
解释
A
测体温，水银温度计液柱升高
受热时汞分子的体积变大
B
居室放置桂花，闻到扑鼻香气
分子在不断做无规则运动
C
小苏打可用于治疗胃酸过多
能与反应，消耗胃酸
D
制糖工业中常用活性炭脱色制白砂糖
活性炭有吸附性
选项
实验
现象
结论
A
反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，水倒流入广口瓶
氧气占空气体积的五分之一
B
加入少量二氧化锰后，带火星的木条燃烧更旺
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
C
通入氧气后水下白磷燃烧，发出黄光
白磷燃烧必须要温度达到40℃
D
黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
高温下木炭能与氧化铜反应
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4