高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动5 不同价态含硫物质的转化课堂教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动5 不同价态含硫物质的转化课堂教学课件ppt，共41页。PPT课件主要包含了PART01，对点训练1，对点训练2，对点训练3等内容，欢迎下载使用。
硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类，故素有“化学工业之母”之称，硫酸的消费量被视为一个国家工业发展水平的标志。
【阅读总结】阅读教材第4页，总结硫酸工业制法。
③ SO3＋H2O===H2SO4
上述流程涉及的化学方程式
【复习回顾】 回顾初中所学硫酸相关知识，归纳硫酸的物理性质及使用注意事项。
纯净的硫酸是无色、黏稠、 挥发的油状液体；硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm－3；硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
3、稀硫酸——具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为： ，因此，硫酸具备酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与 、 、 及某些盐反应
(1)与酸碱指示剂发生显色反应：遇紫色石蕊变 ，遇酚酞不变色 (2)与活泼金属反应产生氢气： 。(3)与碱性氧化物反应生成盐和水： 。(4)与碱发生中和反应： 。(5)与某些盐反应生成新盐和新酸： 。
4、浓硫酸的特性（浓硫酸几乎不电离，主要以H2SO4分子形式存在）
【阅读总结】阅读教材4-5页，归纳浓硫酸的三大特性。
蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末
吸水性：浓H2SO4能吸收物质(气体、结晶水合物)中湿存的水分，利用此性质可用浓H2SO4作 ，干燥一些不与浓硫酸反应的气体(中性或酸性气体且无还原性的气体)
① 能干燥的气体：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等② 不能干燥的气体：碱性气体( 等)；还原性气体(如 等)
蔗糖变黑，蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性，浓硫酸具有强氧化性，把C氧化成CO2，并有SO2气体放出
浓硫酸能将组成有机物的H、O元素按原子个数比2：1以“H2O”的形式脱去的性质
a试管中铜丝表面 ；b试管中的溶液 ；c试管中的 。②将a试管里的溶液慢慢倒入水中， 。
紫色石蕊溶液逐渐变为红色
a．通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境c．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：
a．除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为 。b．与铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应
②与其他金属反应的规律
c．与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生 ，硫酸 浓度变稀后，生成的气体为 。d．与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就 。如：1 ml Cu与含2 ml H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物 质的量 1 ml
③与非金属的反应——反应需要加热，否则不反应
a．与木炭反应：b．与硫的反应：
④与具有还原性的化合物反应，与H2S、FeSO4、HI、HBr等物质反应
①浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性，而浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性②浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2③常温下与活泼金属反应表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2④加热与不活泼金属反应时，即使金属过量也不能使H2SO4完全反应，也不会产生H2⑤与不活泼金属和非金属反应时，反应需要加热，否则不反应
1、下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是(　　)A．浓硫酸可作氯气的干燥剂 B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫
2、实验室常用右图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是(　　)A．甲试管内溶液变为蓝色 B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液 D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液
3、如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是(　　)A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 ml·L－1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质 的量为0.46 ml D．2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L
1、SO42- 的检验
先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解
先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解且有气泡产生
(干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－)
② 可能发生反应的离子方程式有
Ag＋＋Cl－==AgCl↓
(2)答题模板：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42―
2、SO32- 的检验
CaSO3＋2H＋===Ca2＋＋SO2↑＋H2O
取少量溶液于试管中，加入CaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，则含有SO32―
【思考讨论】【问题1】如何除去粗盐中可溶性杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)？将选 用的试剂及反应的离子方程式填入下表：
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
【问题2】将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂(或操作)应将前面所加试剂中的杂质离子除去，粗盐除去杂质离子(SO42- 、Ca2+、Mg2+)可设计哪些方案？
①加入过量的BaCl2溶液———引入Ba2+，除去SO42－；加入过量的NaOH溶液———引入OH-，除去Ba2+、Ca2+；加入过量的Na2CO3溶液———引入CO32－，除去Ba2+、Ca2+；过滤—除去沉淀BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；向过滤中加过量稀盐酸———引入H+，除去CO32－，OH-；蒸发———除去HCl，得到提纯物质
【微点拨】 ①Na2CO3必须在BaCl2之后；除去Ca2＋和过量的Ba2＋ ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后； ③加盐酸前必须过滤； ④盐酸除去过量的OH－ ，调节溶液酸碱性。
②加入除杂试剂可有下面三种顺序：
1、下列说法正确的是(　　) A．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性
C．常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应
2、有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是 (　　)A．Na2SO3溶液已部分氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化
3、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是(　　)
4、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(　　) ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液　 ⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③　 C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
1、常见重要化合物名称及化学式
2、常见的硫酸盐及其应用
CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）
调节水泥的硬化速率制作模型、绷带、粉笔
医疗上用作“钡餐”（消化系统X射线检查的内服药剂）
Na2SO4·10H2O
CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）
与石灰乳混合制农药“波尔多液”检验水的生成、无水CuSO4可用于检验H2O的存在。
FeSO4·7H2O（绿矾）
KAl(SO4)2·12H2O （明矾）
用作净水剂（形成Al(OH)3胶体）
3、硫及其化合物的转化关系
4、不同价态硫元素之间的相互转化
5、相同价态硫元素之间的转化
6、相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如：S和H2S、S和SO2、 SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应
7、含硫物质的连续氧化
【总结归纳】硫元素的价类二维图
① S+H2 == H2S
②S+Fe FeS
③S+2Cu Cu2S
④ 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O
⑤S+O2 SO2
⑧ SO2 + 2H2S === 3S↓+2H2O
SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
5SO2+2MnO4-+2H2O =5SO42- +2Mn2+ +4H+
5SO2+2KMnO4+2H2O = K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4
⑥ SO2+H2O H2SO3
⑦ SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
⑬ C+2H2SO4(浓)===
CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O
⑭ SO3+Ca(OH)2 = CaSO4 ↓+H2O
⑮ 2CaSO3 +O2===2CaSO4
⑪ Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
⑫ SO3+H2O===H2SO4
1、硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次是(　　)A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3 D．SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3
2、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，则下列有关说法正确的是(　　)
A．X能使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂