江苏省南通市如皋市2023-2024学年高三下学期2月适应性考试（一）化学试题

这是一份江苏省南通市如皋市2023-2024学年高三下学期2月适应性考试（一）化学试题，共11页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

总分：100分考试时间：75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C 59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念正确的是（ ）
A．组成相同的物质其性质相同B．化学反应中既有物质变化也有能量变化
C．化学反应的限度大小是不可改变的D．晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体
2．电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是（ ）
A．基态的电子排布式：B．的空间构型为四面体形
C．的电子式为D．二氧化碳晶体属于共价晶体
3．臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A．原子半径：B．第一电离能：
C．沸点：D．电负性：
4．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．中化学键非常牢固，可用作保护气
B．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌
C．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制
D．是极性分子，可用于漂白纸浆
阅读下列资料，完成5～8题：
氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生。中的一个原子被取代可形成羟胺，被取代可形成肼吸电子能力比强。的燃烧热为，具有强还原性，可由尿素和溶液一起反应制得。
5．实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是（ ）
A．制取 B．干燥 C．收集 D．制溶液
6．下列说法正确的是（ ）
A．的键角比小B．中含键
C．难溶于水D．中结合的能力比弱
下列化学反应的表示正确的是（ ）
A．金属钠和液氨反应：
B．过量氨水和反应：
C．尿素、溶液制取的离子方程式：
D．肼燃烧的热化学方程式：
8．下列说法正确的是（ ）
A．侯氏制碱的原理可表示为 饱和溶液
B．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种
C．由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中
D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成
9．工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应平衡常数
B．其他条件不变时，反应单位时间，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大
C．其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高的平衡转化率
D．反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大
10．有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是（ ）
A．为促进M的生成，试剂Q可用硫酸
B．Y中所有碳原子均可能共平面
C．M、X、Y都存在顺反异构体
D．X中杂化和杂化的碳原子的比例是8∶1
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，用含少量杂质的溶液制备的过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：
A．“除锌”后所得上层清液中，一定小于
B．溶液中存在：
C．氨水、溶液中存在：
D．“沉锰”后的滤液中存在：
13．利用和反应生成的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
向密闭容器中充入一定量和发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。
[的产率的选择性]。
下列说法不正确的是（ ）
A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态
B．曲线表示的产率随的变化
C．，反应达平衡时，的选择性为
D．随着增大，的选择性先增大后减小
二、非选择题：共4题，共61分
14．（14分）全钒液流电池正极废液中含有的离子是。以该废液为原料经过氧化、调、沉钒、煅烧可以制取。
（1）氧化：向正极废液中加入将转化为，写出该反应的离子方程式：________。
（2）调：向氧化后的溶液中加入调节溶液，溶液中V（价）会以等形式存在。随pH的升高，溶液中的值将________（填“增大”“减小”或“保持不变”），判断的方法是________。
（3）沉钒：不同时，向溶液中加入，可得到不同类型的含钒沉淀。
①其他条件一定，控制溶液在2～5之间，向溶液中加入，沉钒率和沉淀的X射线衍射图分别如图1和图2所示。时，越大，溶液的沉钒率越低的原因是________。
②向的溶液中（此时主要以存在）加入过量溶液，生成沉淀。加入过量溶液的目的是。已知：。
图1 图2 图3
（4）煅烧：煅烧固体制取时，需在有氧条件下进行，原因是________。
（5）是一种相变材料，其一种晶胞（部分原子未标出）的结构如图3所示，在图中合适位置补充其余原子。
15．（15分）一种药物中间体的合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）转化①除物质B外，还有另一含苯环的有机产物生成。则A的结构简式为________。
（2）的结构简式为________。
（3）已知与互为同分异构体，则的反应类型为________反应。
（4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的的结构简式：________。
①能与溶液发生显色反应；
②水解后可得到三种有机产物，其中一种是最简单的-氨基酸，另两种产物酸化后均只含两种化学环境不同的氢。
（5）写出以-丁烯为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
16．（18分）可用于制取催化剂，可以由含钻废料（主要成分为，还含有少量、和）经过如下过程进行制取：
含钴废料浸取液
（1）含钴废料用硫酸和溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是和。
①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：________。
②“浸取”时含钴废料、硫酸和溶液混合的方式为________。
（2）已知：①氧化性；
②；可溶于水；与可生成配合物难以沉淀；
③实验条件下金属离子转化为氢氧化物时开始沉淀及沉淀完全的如下表所示：
补充完整由“浸取液”制取的实验方案：取一定量的浸取液，________，过滤，向滤液中滴加溶液，……，得到晶体，（实验中可选用的试剂是的氨水、的溶液、溶液、的溶液）。
（3）已知：。
①反应的平衡常数为________。
②制取时使用溶液而不是溶液的原因是________。
（4）为测定草酸钴样品的纯度，进行如下实验：
①取草酸钴样品，加入酸性溶液，加热充分反应至不再有气体产生（该条件下不被氧化，杂质不参与反应）。
②将溶液冷却，加水稀释定容至。
③取溶液，用溶液滴定过量的，恰好完全反应时消耗溶液。计算样品中的质量分数，并写出计算过程。
17．（14分）二氧化碳的综合利用具有重要意义。
（1）工业上以和为原料可以制取合成气（和）。
①已知的燃烧热分别为，则反应的________。
②将和以体积比混合后，通过装有催化剂的反应管。下列措施有利于提高转化率的是________（填字母）。
a．将反应管控制在催化剂的最大活性温度范围内
b．延长混合气体通过反应管的时间
c．向反应管中加入少量炭粉
（2）电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理如图1所示。
图1 图2
①写出阴极还原为的电极反应式：________。
②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是________。
（3）一种负载活性金属原子催化剂可催化还原，在催化剂表面的物质相对能量与反应历程的关系如图2所示。
①反应中催化剂的活性会因为生成的不断增多而逐渐减弱，原因是________。
②可由中间体或经过如图3所示2步转化得到。和的组成相同，催化剂载体中的活性金属带正电性，与活性金属结合后的相对能量低于。在图4方框内画出的结构简式。
图3 图4
2024年高三适应性考试一
化学试题参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．B 11．C 12．A 13．D
二、非选择题：共4题，共61分
14．（1）
（2）增大
根据反应可知，升高，浓度减小，平衡逆向移动，的值增大（2分）
（3）①时，溶液中转化为，或沉淀的溶解度大于沉淀，所以沉淀率减小
②促进充分沉淀
（4）具有氧化性，会被（或）还原，氧气存在时可以防止被还原
（5）
15．（1）
（2）
（3）加成反应
（4）
（5）
16．（1）①
②先将含钴废料与溶液混合，然后在向其中逐滴加入硫酸溶液
（2）向其中边加入的溶液，直至取少许溶液加入溶液，不出现蓝色沉淀时停止加入，再向其中滴加氨水，调在4.7～6.6之间，过滤，向滤液中滴加的溶液直至静置后至上层清液中再滴加溶液无沉淀产生
（3）①62.5
②防止生成沉淀时产生，降低热解后生成中钠元素的含量
（4）
依据电子守恒：
被还原的的物质的量
则与反应的的物质的量为：
依据电子守恒：
17．（1）①
②ab
（2）①
②阳极产生减小，浓度降低；部分迁移至阴极区
（3）①CO脱除较难，占据催化剂表面，使催化剂表面活性点位减少
②选项
探究方案
探究目的
A
测定等体积和溶液的
比较和的酸性强弱
B
将石油裂解产生的气体通入的溶液，观察溶液颜色变化
验证石油裂解产物中是否含乙烯
C
向溶液中通入至过量，观察是否有沉淀生成
是否具有氧化性
D
将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色
确定卤代烃中卤原子种类
开始沉淀
1.9
3.4
6.9
6.6
9.1
沉淀完全
3.2
4.7
8.9
9.2
11.1