江苏省南通市如皋市2023届高三下学期三模化学试题

2023年高考适应性考试（三）

化学试题

总分：100分  考试时间：75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56              Co 59

一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一项符合题意。

1．NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的

A．碱性     B．强氧化性    C．还原性    D．受热后不稳定性

2．可用作涂料，可由反应制得。下列说法正确的是

A．基态Cu的电子排布式为    B．中O元素的化合价为－4

C．的空间构型为平面四边形     D．晶体的类型为共价晶体

3．工业可用反应制备和。下列说法正确的是

A．半径大小：  B．电负性大小：

C．电离能大小：   D．酸性强弱：

4．实验室用如下装置制备溴苯并验证反应有HBr生成。下列说法正确的是

A．X为苯和溴水的混合液       B．Y可以是

C．Z可以是淀粉和KI混合液      D．苯和溴苯可以用如图丁所示装置分离

5．通过反应可以制取晶体硅，该反应的平衡常数随温度升高逐渐增大。下列说法正确的是

A．反应、       B．反应平衡常数

C．每生成1mol Si，共形成4mol Si-Si共价键  D．其他条件一定，减小反应压强，平衡常数增大

阅读下列材料，完成6～7题：

黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。的晶胞如下图所示。

6．下列说法正确的是

A．Fe元素位于元素周期表第四周期，ⅥB族

B．的电子式为

C．晶胞中距离每个最近的可以构成一个正八面体

D．常温下浓硫酸与铁不反应

7．下列化学反应表示正确的是

A．煅烧黄铁矿：

B．气体与气体混合：

C．氨水吸收过量：

D．溶液与溶液混合的离子方程式：

8．物质M是一种治疗心血管药物的中间体，其合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A．X分子中所有碳原子不可能在同一平面   B．Y易溶于水

C．X＋Y→Z的反应类型为取代反应     D．M分子中杂化的碳原子有6个

9．下列实验探究方案能达到相应探究目的的是

10．一种可用于吸收的电池，其工作时的原理如右图所示。下列说法正确的是

A．电极a上发生的电极反应为

B．Ⅰ室出口处溶液的pH大于入口处

C．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则电池工作时Ⅰ室可能有沉淀生成

D．该装置可以制取和

11．室温时，实验室以含铬废液（主要离子含、、、）制取含溶液的流程如下：

已知：

①室温时，，

②“氧化”时转化为

下列说法正确的是

A．“过滤Ⅰ”所得滤液中

B．“氧化”时的离子方程式为：

C．“酸化”时溶液pH越低，转化为的比例越低

D．将“含溶液”蒸干可得纯净的固体

12．溶液可吸收，得到的吸收液可通过电解法再生。室温下用0.1 溶液吸收，用如下图所示装置进行电解。吸收、电解所引起的溶液体积变化和的挥发可忽略。已知：、。

下列说法正确的是

A．0.1 溶液中存在：

B．当吸收液的时，溶液中一定存在：

C．再生液中一定存在：

D．阴极区排出的气体一定是

13．碘甲烷（）可裂解制取低碳烯烃。碘甲烷裂解时可发生如下反应：

反应1： 

反应2： 

反应3： 

向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内p＝0.1MPa，平衡时、和的占容器内所有气体的物质的量分数与温度的关系如右图所示。已知容器中某气体的分压p＝φ（物质的量分数）×，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数（）。下列说法正确的是

A．图中物质X表示的是

B．700K时，反应2的分压平衡常数

C．700K时，从反应开始至恰好平衡，反应2的速率大于反应3的速率

D．700K时，其他条件不变，将容器内p增大为0.2MPa，的体积分数将减小

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（13分）

将不同类型的矿物协同浸出可以节约原料。

（1）将方铅矿（主要成分为PbS，含少量等）与软锰矿（主要成分为，含有少量、等）可协同浸出Pb、Mn。协同浸取的过程为：将一定质量比的方铅矿和软锰矿投入足量稀盐酸和NaCl的混合溶液中，控制反应的温度为70℃，并不断搅拌，酸浸后浸出液中含、、、、，沉淀中含S、难溶矿渣及少量。

已知：

①难溶于冷水，可发生反应： ；

②室温时，的平衡常数

①写出浸取时生成的反应离子方程式：                                                。

②室温时反应的平衡常数K＝            。

③其他条件一定，改变起始NaCl的浓度，反应相同时间，测得浸出液中Fe、Mn、Pb的浸出率与起始NaCl的浓度的关系如右图所示。NaCl浓度越大，Fe的浸出率越低的原因是                                   。

（2）将上述软锰矿与闪锌矿（主要成分为ZnS）可协同浸出Zn、Mn。协同浸取的过程为：将一定质量比的软锰矿和闪锌矿投入足量稀硫酸中，控制反应的温度为80℃，并不断搅拌，酸浸后浸出液中含、、、，沉淀中含S、难溶矿渣。浸出过程中发现若加入少量晶体，可以加快Zn、Mn浸出速率。

①研究表明，参与了Zn、Mn的浸出反应，该反应的过程可描述为                        。

②加入少量可以加快浸出速率的原因是                                                。

15．（14分）

有机物F是一种治疗用于高血压、心绞痛治疗的药物，其一种合成路线如下：

（1）B→C的反应类型为            。

（2）A→B反应时可能生成一种与物质B互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为            。

（3）E→F的化学反应产物有2个，除F外，另一产物为            。

（4）C的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：            。

①含有苯环；

②碱性条件水解后酸化得3种产物，3种产物均含有2种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：（R表示烃基，R＇和R＇＇表示烃基或氢）；写出以和HCHO为原料，制取的合成路线图，无机试剂及有机溶剂任用，合成示例见本题题干。

16．（18分）

（钴酸锂）难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料。某拆解后的废锂电池正极中主要含，还含有铝箔、炭黑和Ni元素等。实验室可通过如下过程回收废电极中钴元素并制取：

（1）碱浸、过滤：取一定质量的废电极，加足量NaOH溶液，加热条件下充分反应后过滤。碱浸、过滤的目的是                                                                                    。

（2）酸浸还原：将过滤所得滤渣置于如题16图-1所示三颈烧瓶中，控温反应的温度为90℃，向烧瓶中加入2 溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加溶液。

①酸浸还原后所得溶液中含、、和等，不含。写出酸浸还原时反应的离子方程式：                                                            。

②当完全反应，过量的溶液能与硫酸反应。实验中判断溶液过量的方法是                                                                        。

（3）萃取：请补充完整萃取的实验方案：将烧瓶中所得物质过滤，            ，向溶液中分批次加入萃取剂，充分振荡后静置分液，取有机层，将每次所得有机层合并。（实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸）。已知：①萃取剂是RH和煤油的混合物，RH与可发生如下反应：（易溶于煤油，难溶于水）；②萃取剂对、的萃取率与pH的关系如题16图-2所示。

（4）制：请补充完整由萃取所得有机层制取的实验方案：取萃取后所得有机层，            ，得到。（实验中可选用的试剂有：溶液）

已知

①难溶于水和煤油；

②在空气中加热时所得与温度的关系如题16图-3所示。

（5）一定条件下可制取粗品，粗品中混有少量含的杂质。为测定的质量分数，现进行如下实验：准确称取1.000g 粗品于锥形瓶中，加入过量盐酸充分反应后，固体完全溶解后钴元素均转化为，加入指示剂，用0.500 EDTA（）溶液滴定至终点（滴定反应为），消耗EDTA溶液20.40mL。准确称取1.000g 粗品于锥形瓶中，加入和的混合溶液，加入22.00mL 1.000 溶液，待样品完全溶解后，加入指示剂，用0.100 溶液滴定剩余的，达到滴定终点时消耗溶液20.00mL。实验过程中、可发生如下转化：

计算样品中的质量分数，并写出计算过程。

17．（16分）

燃煤烟气中主要成分是空气，和NO的含量小于1%。一种用（尿素）和在固体催化剂作用下脱硫、脱硝的流程如下：

（1）可以水解生成，、与烟气中的NO不反应。脱硫后所得吸收液中含、、。其他条件一定，反应相同时间，测得的脱除率与温度的关系如题17图-1所示。30～70℃时，的脱除率随温度升高先增大后减小的原因是                                                            。

（2）烟气中的NO与反应缓慢。雾化后的在催化剂中Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的·OH（羟基自由基），OH能将NO快速氧化为、等物质。在一种固体催化剂表面转化的过程如题17图-2所示：

①脱硝时，与吸收液中反应生成，同时排放出的气体不会污染空气。写出脱硝时与反应的化学方程式：                                                。

②题17图-2转化（1）的过程可以描述为                        。

③化学式为的催化剂中，和的物质的量之比为            。

④其他条件一定，比较等物质的量与催化效果并说明理由                         。

（3）如不使用固体催化剂，用含的溶液也能催化发生类似的转化生成·OH，且相同条件下速率更快。与使用含的溶液相比，使用固体催化剂的优点是                                           。

参考答案

一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一项符合题意。

1．B 2．A 3．C 4．B 5．A 6．C 7．B 8．B 9．D 10．D 11．B 12．B

13．D

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（1）①PbS＋MnO2＋4H＋＋2Cl－PbCl2＋Mn2＋＋S＋2H2O

②5×10－4

③NaCl浓度越大，PbCl2转化为PbCl的程度越大，反应相同时间，与MnO2反应的PbS的增多，与MnO2反应的FeS2的量减少，Fe的浸出率降低

（2）①Fe2＋将MnO2还原为Mn2＋，同时生成Fe3＋，Fe3＋与ZnS反应生成S、Zn2＋和Fe2＋，该过程可循环进行

②Fe2＋、Fe3＋以离子形式存在于溶液中，与MnO2、ZnS接触更充分

15．

（1）取代

（2）

（3）Na2CO3

（4）

（5）

（共14分）

16．

（1）除去废电极中的铝（和油污）

（2）①8LiCoO2＋22H＋＋S2O8Li＋＋8Co2＋＋2SO＋11H2O

②烧瓶溶液中有白色沉淀生成

（3）向所得滤液中加入NaOH溶液，控制溶液的pH在5～5.5之间

（4）向其中加入H2C2O4溶液，充分振荡，当静置后向有机层中继续加入H2C2O4溶液不再生成沉淀时停止滴加，过滤并洗涤沉淀，400～600℃条件下，将沉淀在空气中加热至质量不再发生变化

（5）n（K2Cr2O7）＝0.100mol·L−1×20.00mL×10－3mL·L－1＝2×10－3mol

根据电子得失守恒可得：与K2Cr2O7反应的n（Fe2＋）＝6n（K2Cr2O7）＝6×2×10－3mol＝0.012mol

与LiCoO2反应的n（Fe2＋）＝1.000mol·L−1×22.00mL×10－3mL·L－1－0.012mol＝0.01mol

根据电子得失守恒可得：n（LiCoO2）＝0.01mol

Co的总物质的量n（Co）总＝n（EDTA）＝0.500mol·L−1×20．40mL×10－3mL·L－1＝0.0102mol

原LiCoO2粗品中含n（Co2＋）＝0.0102mol－0.01mol＝2×10－4mol

m（Co2＋）＝2×10－4mol×59g·mol−1＝0.0118g

原LiCoO2粗品中Co2＋的质量分数

（共18分）

17．

（1）30～60℃时，SO2的脱除率增大的主要影响因素是：温度越高，CO（NH2）2水解生成（NH4）2CO3的速率越快，溶液中（NH4）2CO3的浓度越大，及升高温度可以加快反应速率；60～70℃时，SO2的脱除率较小的主要影响因素是：SO2在溶液中的溶解量越少，反应速率减慢

（2）①2NO2＋4（NH4）2SO3＝4（NH4）2SO4＋N2

②H2O2失去电子被氧化为O2，Fe3＋得到电子后被还原为Fe2＋，晶体中部分O原子失去后形成氧空位。

③1∶4

④LaFeO2．6催化效果好，因为LaFeO2．6中含Fe2＋（或氧空位）的物质的量更多，与H2O2反应时生成的·OH更多

（3）对反应的pH没有要求，反应后无需处理含Fe2＋、Fe3＋的溶液（废液）