济宁市实验中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份济宁市实验中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2024年2月一场大雪席卷了我市，给全市交通造成安全隐患。一种常用“氯盐类”融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于雪后，使水的冰点降至零度以下。以下含氯物质不能作为融雪剂的是( )
A.NaClB.C.D.
2．2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列有关说法错误的是( )
A.冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关
B.使用FeS固体除去工业污水中等重金属离子，减少对黄河水污染
C.水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒
D.黄河口大闸蟹配食醋味更美，中两个碳原子的杂化方式不同
3．下列说法正确的是( )
A.基态原子中，填入简并轨道的电子总是先成对排列
B.，这一过程中形成了发射光谱
C.热稳定性比高的原因是水分子之间存在氢键
D.乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
4．下列说法或化学用语使用正确的是( )
A.水分子的结构式可表示为：
B.基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为：
C.的基态原子简化电子排布式：
D.金属和电解质溶液的导电性都是通过自由电子的定向移动实现的
5．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破坏平面结构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是( )
A.石墨烯是一种新型化合物
B.在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯
C.键角大小：
D.石墨烯中，碳原子为杂化，碳原子与σ键数目之比为1:3
6．下列说法正确的是( )
A.向氨水中加少量固体，可抑制的电离
B.配制溶液时，将固体置于蒸馏水中溶解，再加入适量稀盐酸
C.加热蒸发溶液至干，得固体
D.向NaClO溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，褪色说明NaClO水解显碱性
7．下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．与的干法重整（DRM）反应为。向体积为1L的恒容密闭容器中通入和各1.0ml，在不同温度、下测得随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是( )
A.该反应是吸热反应B.化学反应速率：
C.时，的平衡转化率是30%D.a、b点平衡常数：
9．下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是( )
A.从E口逸出的气体是
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液，NaOH起增强导电性作用
C.每生成22.4L，同时产生2mlNaOH
D.阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐变大
10．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.强酸强碱盐的水溶液不一定显中性
B.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中变大
D.NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
11．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在未成对电子，且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是( )
A.电负性由大到小的顺序为：
B.最高价氧化物的水化物的酸性：
C.第一电离能低于X的同周期元素有5种
D.Z元素基态原子最高能层上有11种运动状态不同的电子
12．已知：常温下，；（为或）。常温下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中；pM与溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.的数量级为
B.a点溶液中，
C.d点溶液中：
D.相同条件下，若用等浓度等体积的溶液代替上述溶液，则反应终点c向下移动
二、多选题
13．金属铬生产常采用金属热还原法及电解法，下图是一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置示意图。下列说法错误的是( )
A.石墨电极反应式为
B.A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜
C.电解过程中，甲池需要不断补充，丙池需要不断补充水
D.电解过程中，导线中每通过0.3ml电子，甲池质量增加19.6g
14．恒温下，在4L的密闭容器中充入4ml和3.2ml，发生反应
，反应过程中对的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：
下列说法错误的是( )
A.前10分钟，用表示的化学反应速率为
B.v（逆）：5分钟时小于10分钟时
C.平衡后，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，的物质的量浓度大于
D.维持容器容积、温度不变，平衡时再加入和各3.2ml，平衡将向正反应方向进行
15．Bdensteins研究了反应，某温度下的上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，，其中、为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是( )
A.反应物浓度越大，正反应速率越大
B.使用催化剂，反应的增大、减小
C.该反应的平衡常数
D.由可知，速率常数的大小与温度、活化能有关
三、填空题
16．X、Y、Z、T四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，T在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题。
（1）X元素符号为___________，Y属于___________区元素，Z元素基态原子的电子排布式为___________。
（2）与分子的空间结构分别是___________和___________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________（写分子式），理由是___________。
（3）中X原子采取的杂化方式是___________。
（4）X、Y、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的排列顺序是___________，原因是___________。
（5）T的氢化物水溶液中存在的氢键___________种。
17．电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。
（1）图1所示的盐桥电池工作时，Zn为___________极（填“正”或“负”），Cu电极的电极反应式为___________，盐桥中的移向___________池（填“左”或“右”）。
（2）图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。
①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为___________。
②乙池工作时，电子由___________（填“c”或“d”）极流出，电解总化学方程式为___________，d电极附近观察到的现象是___________，阳离子交换膜的作用是___________。
18．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式__________。
（2）“滤液②”中含有的金属离子有和__________，检验的试剂是铁氰化钾溶液，写出和铁氰化钾溶液反应的离子方程式__________。
（3）利用上述表格数据，计算的__________（写出计算结果）。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是__________。
（4）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式__________。
19．草酸钠（）常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题：
（1）发生第一步水解的离子方程式为__________。
（2）相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为__________（用编号表示）。
（3）将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是__________。
a.
b.
c.
d.
（4）溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制的溶液。
①需托盘天平称取固体__________g。
②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有__________。
（5）用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度：
步骤Ⅰ：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤Ⅱ：用（4）中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：
①滴定终点判断的依据是__________。
②样品中的质量分数为__________。
③若（4）中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
20．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，用活性炭还原法可以消除氮氧化物的污染。
（1）已知：①
②
③
则反应：的__________。
（2）用催化还原NO，也可以消除氮氧化物的污染。在绝热恒容的密闭容器中存在反应：
。
①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为__________（用含a的代数式表示数值）。
②下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。
A.容器中混合气体的平均密度不再变化B.混合气体的温度不再变化
C.断裂1ml键同时断裂1mlD.NO和物质的量相等
（3）在适当催化剂的作用下，用脱氮过程中存在主反应和副反应：
主反应：
副反应：
在TK下，向恒容密闭容器中充入2ml和3mlNO，发生上述反应；若初始压强为20MPa，反应达到平衡时，压强仍为20MPa且的分压为4MPa。
①该温度下主反应的压强平衡常数__________（写出计算式即可）。
②若反应10min达到上述平衡状态，则用表示的平均速率__________。
③测得平衡状态下混合气中与含量与温度的关系如图所示。
则__________0（填“>”、“；较低的压强和较低的温度
解析：
选项
A
B
C
D
装置及试剂或操作
实验
模拟钢铁的吸氧腐蚀
测定稀盐酸的浓度
测定中和反应的反应热
制取无水，通HCl抑制水解
时间/min
5
10
15
20
25
30
0.32
0.56
0.72
0.80
0.80
0.80
金属离子
开始沉淀时（）的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时（）的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
第1次
第2次
第3次
消耗溶液的体积/mL
49.80
46.75
50.20