河北省沧州市盐山中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

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1. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①酒精溶液 ②胶体 ③溶液 ④云、雾 ⑤泥浆水
A. ②④B. ①③⑤C. ③④⑤D. ①②④
2. 关于有机物的结构特征和表示方法，下列说法正确的是
A. 乙醇分子中甲基的电子式为B. 乙烯的结构简式为
C. 1 ml羟基含有的电子数为D. 四氯化碳分子的空间填充模型：
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向氯化镁溶液中加入氨水：
B. 向水中投入一小块金属钠：
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：
D. 溶液与稀硫酸反应：
4. 下列电离方程式中，正确的是
A. KNO3 =K++N5++3O2﹣
B. FeCl2 =Fe3++2Cl﹣
C. NaHCO3 =Na++H++CO
D. Al2(SO4)3 =2Al3++3SO
5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Na+、Fe3+、Cl-、OH-B. Na+、H+、、
C. Na+、、、Cl-D. K+、Ba2+、、Cl-
6. 以下实验无法达到相应目的的是
A. 用水鉴别和固体
B. 用观察法区别和
C. 用溶液鉴别溶液和溶液
D. 用稀盐酸鉴别溶液和溶液
7. 下列实验的现象描述和结论相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
8. 用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. 用装置甲可以除去甲烷中少量的乙烯
B. 用装置乙比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
C. 用装置丙可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为直链烷烃)
D. 用装置丁探究Cl2与CH4在光照条件下能发生反应
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
B. 一定条件下，1ml氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA
C. 33.6LHCl溶于1L水中，溶液中的Cl-数为1.5NA
D. 44gCO2所含的原子数为NA
10. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。
已知Zn的化学性质与Al相似。下列说法错误的是
A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “氧化”后溶液中金属阳离子是
D. 持续通入的目的是防止被氧化
11. 下列关于物质性质的比较，不正确的是
A. 酸性强弱：
B. 原子半径大小：
C. 碱性强弱：
D. 金属性强弱：
12. 黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是
A. 反应I的离子方程式：4Fe(NO)2++O2+2H2O=4Fe3++4NO+4OH﹣
B. 反应II中，每消耗1mlFeS2，转移电子的物质的量为14ml
C. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂
13. 能说明可逆反应2A(气)＋B(气)⇌ C(气)＋2D(气)在一定条件下已达到平衡的事实是
A. 各物质的浓度相等
B. 容器内A、B、C、D四者共存
C. A、D消耗速率相等
D. C、D生成速率相等
14. 研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. CNH(g)比HCN(g)更稳定
B. HCN(g)转化为CNH(g)一定要高温条件下进行
C. 断开1mlHCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量
D. 1mlHCN(g)转化为1mlCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量
15. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、燃料等，工业上制硝酸的原理如下图所示，下列说法正确的是
A. 反应①实现了氮固定B. 反应②中，被还原
C. 不能直接被氧化生成NOD. 反应④中只是还原剂
16. 关于有机物()的说法不正确的是
A. 分子式为B. 含有2种官能团
C. 可发生加聚反应D. 能分别与酸和碱反应生成盐和水
17. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原
B. 每生成，转移
C. 具有氧化杀菌作用
D. 该实验条件下的氧化性：
18. 下列物质间的转化，不能一步实现的是
A. Al2O3→Al(OH)3B. Na→NaOH
C. Na2O2→Na2CO3D. Fe2O3→FeCl3
二、非选择题
19. I．在1 ×105Pa，25℃时，H- H键、N ≡N键和N- H 键的键能分别为436 kJ·ml-1、945 kJ·ml-1和391 kJ·ml-1。
（1）根据上述数据判断工业合成氨的反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应；
（2）在25℃时，在催化剂存在下进行反应，消耗1 ml氮气和3 ml氢气，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_______kJ； (友情提示：本空不区分正负)
Ⅱ．可逆反应在体积为5 L密闭容器中进行，0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
（3）该反应的化学方程式为_______。
（4）反应开始至2 min时，B的平均反应速率为_______。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。(填字母)。
a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不
c．2v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）在密闭容器里，通入一定量的A、B、C，发生上述反应。达平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。
①降低温度 ②加入正催化剂 ③增大容器容积
20. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
（1）制备Cl2。
写出装置I中发生反应化学方程式：_______。
（2）氯水相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。写出 Cl2与H2O反应的化学方程式：_______；
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得 Cl2的 CCl4溶液(Cl₂可溶于CCl4溶液，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明：_______；
③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母)。注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH 越小，溶液酸性越强。
a．氯水的 pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色
据此数据可知，HClO在光照下发生反应的化学方程式为_______。
21. 通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：
（1）根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面
B. 图乙中产生气体的速率比图甲快
C. 图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度
D. 图甲和图乙中温度计显示的温度相等，且均高于室温
（3）如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
①电池的负极是_______电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为_______。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在下工作的燃料电池，其负极反应为。
①正极反应式为_______。
②总反应式为_______。
22. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其合成路线如图所示：
（1）乙烯的结构简式为_______其中①的反应类型为_______。
（2）写出反应⑥的化学方程式：_______。
（3）写出反应④的化学方程式：_______。
（4）写出反应③的化学方程式：_______，该反应的反应类型是_______。实验操作
实验现象
实验结论
A
用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中
铜片上有大量气泡
锌片活泼性强于铜片
B
将某气体通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
该气体一定是SO2
C
向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X
产生白色沉淀
X一定表现氧化性
D
将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
亚硫酸钠样品已变质