2024年山东省济南市高新区中考一轮复习诊断测试化学试卷

这是一份2024年山东省济南市高新区中考一轮复习诊断测试化学试卷，共21页。试卷主要包含了 材料与人类生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 海洋是地球上最大的资源库之一，下列有关海水利用的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④海水提镁。其中主要利用了化学变化的是
A. 只有②B. 只有②④C. ①②④D. 全部是
【答案】B
【解析】
【详解】①海水“晒盐”，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
②海水“制碱”，有碳酸钠等新物质生成，属于化学变化；
③海水淡化，只是将水从海水中分离出来，无新物质生成，属于物理变化；
④海水提镁，有镁等新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2. 材料与人类生活密切相关。下列物品是由有机合成材料制成的是
A. 羊毛衫B. 塑料盆C. 不锈钢餐具D. 玻璃杯
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊毛属于天然材料，羊毛衫是由天然有机高分子化合物制成的，不符合题意；
B、塑料属于有机合成材料，所以塑料盆是由有机合成材料制成的，符合题意；
C、不锈钢属于金属材料，不锈钢餐具是由金属材料制成的，不符合题意；
D、玻璃属于无机非金属材料，玻璃杯是由无机非金属材料制成的，不符合题意。故选B。
3. 如表是某含钙饼干包装袋上的部分标签内容。下列对该标签的认识，不正确的是
A. 含钙饼干中的“钙”指钙元素
B. 配料中缺乏维生素类营养物质
C. 配料中的糖类物质只有白砂糖
D. 存放于干燥处是为了防止其吸收空气中的水蒸气受潮
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质由元素组成，含钙饼干中的“钙”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故A正确；
B、水果蔬菜中富含维生素，饼干中没有水果蔬菜，所以从营养均衡角度看，饼干中缺乏维生素类营养素，故B正确；
C、饼干配料中面粉、白砂糖都属于糖类，故C错误；
D、饼干存放于阴凉干燥处是为了防止饼干吸水变软，故D正确。
故选：C。
4. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作中，正确的是
A. 实验室用还原CuO，应先通入气体，然后用酒精灯加热
B. 实验室制取气体时，应先加药品，再检验装置气密性
C. 将带火星的木条置于盛有二氧化碳的集气瓶中进行验满
D. 氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气属于易燃易爆气体，故应先通入氢气再加热，以驱逐装置中空气，避免发生爆炸，操作正确；
B、制取气体时应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，操作错误；
C、验满二氧化碳应该用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭．证明已集满二氧化碳气体，操作错误；
D、氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的硼酸溶液，操作错误。
故选A。
5. 我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在周期表中的信息与铷原子、钠原子、氯原子的结构示意图如图所示。下列有关铷元素的说法中，不正确的是
A. 铷元素的原子序数为37，结构示意图中
B. 铷元素和钠元素元素周期表中处于同一族
C. 铷元素和氯元素的本质区别是最外层电子数不同
D. 铷原子和氯原子两种粒子能结合成化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表每一格中，左上角的数字表示原子序数，原子中质子数=核外电子数=原子序数，铷原子的质子数为37，则有37=2+8+N+8+1，得N=18，故A正确；
B、同族元素的最外层电子数相等，铷原子最外层电子数是1，钠原子最外层电子数也是1，铷和钠处于同一族，故B正确；
C、元素是指质子数相同的同一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，故C错误；
D、铷的化学性质与钠相似，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠，所以铷原子和氯原子两种粒子能结合成氯化铷，故D正确。
故选C。
6. 元素化合价和物质类别是化学上认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法中，错误的是
A. e点对应的物质可能是
B. b、c两点对应的物质之间可以相互转化
C. d点对应的物质很不稳定，容易分解
D. c点对应的物质可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
【答案】D
【解析】
【详解】A、e点对应的物质中碳元素的化合物为+4价，属于盐，对应的物质可能是Na2CO3，故A正确；
B、b点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2价，为一氧化碳；c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳；b点对应的物质与c点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故B正确；
C、d点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，故C正确；
D、c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳，由于二氧化碳和水会发生反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，仍然为紫色，故D错误。
故选D。
7. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图所示，下列实验设计中，能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒B. 探究铁生锈需要氧气
C. 测定空气中氧气含量D. 比较金属活动性
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠和硝酸钾不反应，不能用来验证质量守恒定律，故A错误；
B、两支试管中的铁钉都与水接触，左侧试管中的铁钉还能够与空气中的氧气接触，一段时间后发生锈蚀，右侧试管中的铁钉不能接触空气，铁钉不发生锈蚀，则该实验探究铁生锈是否需要氧气，故B正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，压强不变，不能用来测定空气中氧气含量，故C错误；
D、比较金属活动性需要控制金属的形状、大小相同，故D错误。
故选：B。
8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，错误的是
A. 化学观念，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，所以Fe也能与稀盐酸反应生成
C. 科学探究与实践：将等质量的碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D. 科学态度与责任：生活垃圾应分类投放，废杀虫剂属于有害垃圾
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质存在明显差异，故A正确；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，故B错误；
C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，故C正确；
D、将垃圾分类投放，可以实现资源的回收再利用，及保护环境，故D正确。
故选B。
9. 某同学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧过程进行探究。U型管内形成一个相对密闭的空间。蜡烛燃烧一段时间后熄灭，观察到澄清石灰水变浑浊，U型管内出现大量水雾。下列说法中，不正确的是

A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化
B. 该实验说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水
C. 实验过程中还会看到左侧U型管内液面上升
D. 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、点燃蜡烛时，蜡烛先熔化，即由固体变为液体，没有生成新物质，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。所以蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化。A正确；
B、由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以蜡烛燃烧一段时间后熄灭，观察到澄清石灰水变浑浊，U型管内出现大量水雾。说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。B正确；
C、由于二氧化碳能与石灰水反应，使得U型管内压强减小，左侧U型管内液面上升。所以实验过程中还会看到左侧U型管内液面上升。C正确；
D、蜡烛减少的质量即参加化学反应的质量，根据质量守恒定律可知，蜡烛减少的质量与参加反应的氧气质量的和等于生成的二氧化碳和水的质量和。不是蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量。D不正确。
综上所述：选择D。
10. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。下列有关说法中，不正确的是
A. 反应Ⅰ中Zn、O元素的化合价发生了改变
B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C. 反应产生的氢气和氧气的质量比为
D. 该循环过程理论上每生成，需补充
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价；锌单质中锌元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变；故A不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ为锌和水在1127℃反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；故B不符合题意；
C、根据流程图可知，总反应是水分解生成氢气和氧气，方程式为，所以氢气和氧气的体积为4：32=1：8；故C不符合题意；
D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充；故D符合题意。
故选：D。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11. 建立模型是学习化学的重要方法。硅单质是制造芯片的重要材料，下图是工业上制取硅的微观示意图。下列说法中，正确的是
A. 图中涉及三种化合物
B. 该反应中有两种元素的化合价发生改变
C. 该反应属于置换反应
D. 生成物的粒子个数比为
【答案】BC
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，该反应为C和SiO2在高温条件下反应生成CO和Si，反应的化学方程式为：2C+SiO22CO+Si。
【详解】A、化合物是指含有多种元素的纯净物，该反应中SiO2、CO属于化合物，共两种，说法错误；
B、单质中元素化合价为0，但化合物中元素化合价不为零，则该反应中C、Si化合价均改变，故该反应中有两种元素的化合价发生改变，说法正确；
C、该反应为一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确；
D、结合方程式可知，生成物的粒子个数比为2：1，说法错误。
故选BC。
12. 我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取适量样品加水溶解，加入足量氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则氢氧化钠固体部分变质，溶液不变色，说明氢氧化钠固体完全变质，符合题意；
B、分别取少量固体于3支试管中，分别加入适量水，氯化钠溶于水，温度变化不大，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；
C、加入足量水溶解，加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
D、加入足量水溶解，氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤，滤液蒸发结晶得到氯化钠固体，滤渣洗涤干燥，得到碳酸钙固体，符合题意。
故选ABD。
13. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法中，错误的是
A. 时，三种物质的溶解度由大到小的关系为丙＞乙＞甲
B. 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至时，丙为不饱和溶液
C. 时，甲饱和溶液中溶质的质量分数是25%
D. 时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），剩余溶液的质量由大到小的关系为甲＞乙＞丙
【答案】CD
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系是：丙＞乙＞甲，不符合题意；
B、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为25g，则该温度下，甲饱和溶液中溶质的质量分数是：，符合题意；
D、t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，该温度下，取等质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量：甲＞乙＞丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为：丙＞乙＞甲，符合题意。
故选CD。
14. 将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，合理的是
A. 滤渣的质量一定大于ag
B. 滤液中一定不含Cu2＋和Ag＋
C. 若滤液中的金属阳离子只有Mg2＋，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质
D. 若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，则滤液中的金属阳离子只有Mg2＋
【答案】ABC
【解析】
【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，银和硫酸铜、硫酸锌均不反应，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣，说明硫酸铜已经完全反应。
【详解】A、镁和硫酸铜反应：，24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，镁和硫酸锌反应：，24份质量的镁置换出65份质量的锌，固体质量增加，故滤渣的质量一定大于ag，符合题意；
B、由分析可知，硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，故滤液中一定不含铜离子和银离子，符合题意；
C、若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则硫酸锌、硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，故滤渣中一定含银、铜、锌，可能含镁，符合题意；
D、若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，硫酸锌可能完全反应，也可能部分反应，故滤液中的金属阳离子一定含镁离子，可能含锌离子，不符合题意。
故选ABC。
15. 向一定质量含和的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中加入的溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法中，正确的是
A. 图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为5.3
B. 图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y的值为106
C. b点时，溶液中的溶质有1种
D. c点时，溶液的
【答案】BCD
【解析】
【详解】向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以，由图可知，生成二氧化碳2.2g，生成碳酸钙沉淀5g。
A、图中Oa段表示产生气体的过程，设该段反应的碳酸钠的质量为m
m=5.3g
x的值为=53g，选项错误；
B、图中Xb段表示产生沉淀的过程，设反应的碳酸钠的质量为n
n=5.3g
y值为+x=53g+53g=106g，选项正确；
C、b点时，氯化氢、氯化钙都完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，选项正确；
D、c点时，溶液的溶质为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH＞7，选项正确。
故选BCD。
非选择题部分 共60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 请回答下列问题。
（1）按要求从氯气、氧化镁、氢氧化钙、硫酸钡、氯化钠、盐酸中选合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
①一种易挥发的酸______；
②用于自来水消毒的气体______；
③一种可溶性的碱______；
④可做“钡餐”的盐______。
（2）推进生态文明建设和绿色低碳发展，积极稳妥推进碳达峰、碳中和。

Ⅰ．将二氧化碳（）转化为化学品是降低大气中浓度的有效方法。
①二氧化碳和氨气可以生产尿素［］，尿素［］属于_______（选填“单质”“氧化物”“无机物”“有机物”之一，尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为_______（填最简整数比）。
②合成尿素的反应为，X的化学式是_______。
③某化肥中氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素［］的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是_______（填选项序号之一）
A．36.3% B．49.5% C．72.6% D．99%
Ⅱ．减少化石燃料使用、少乘私家车是落实绿色低碳发展的有效途径。同时，减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放还可以有效防止酸雨的形成。请简述酸雨的形成过程_______。
【答案】（1） ①. HCl ②. Cl2 ③. Ca(OH)2 ④. BaSO4
（2） ①. 有机物 ②. 1:4 ③. H2O ④. B ⑤. 人类工业活动所排放出的二氧化硫等酸性气体，或汽车排放出来的氮氧化物烟气上升到大气中后，这些酸性气体与天上的水蒸气相遇，就会形成硫酸和硝酸小滴，使雨水酸化，这时落到地面的雨水就成了酸雨。
【解析】
【小问1详解】
①盐酸具有挥发性，故填HCl；
②用于自来水消毒的气体是氯气，故填Cl2；
③一种可溶性的碱是氢氧化钙，故填Ca(OH)2；
④可做“钡餐”的盐是硫酸钡，故填BaSO4；
【小问2详解】
Ⅰ．①尿素［ CO(NH2)2 ］是由C、O、N、H元素组成的化合物，属于有机物；化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为1：4；
②由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，反应前C、O、N、H原子的个数分别为：1、2、2、6，反应后C、O、N、H原子的个数分别为：1、1、2、4，X的化学式为H2O；
③该化肥中尿素的质量分数是，故选B；
Ⅱ．人类工业活动所排放出的二氧化硫等酸性气体，或汽车排放出来的氮氧化物烟气上升到大气中后，这些酸性气体与天上的水蒸气相遇，就会形成硫酸和硝酸小滴，使雨水酸化，这时落到地面的雨水就成了酸雨。
17. 航空母舰是一个国家综合国力的象征，山东舰是中国第一艘完全自主设计、自主建造、自主配套的中国国产航空母舰，其建造涉及能源供应、材料性能、生活医疗等诸多领域。
（1）①航空母舰的动力由重油燃烧提供，重油的分子式可用来表示（式中）。下列有关说法中，不正确的是_______（填写序号之一）。
A．重油中含有多种分子
B．重油燃烧需要温度达到其着火点
C．重油燃烧时内能转化为化学能
D．和的性质有差异
②发动机工作时发生的反应为：，该反应属于______反应（填写“化合”“分解”“复分解”“氧化”“置换”之一）。
（2）①航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于______（填写“有机合成材料”“金属材料”“硅酸盐材料”“复合材料”之一）。
②纯铜可制作航母电缆，钢铝镍合金可制作飞机轴承。钢铝镍合金比纯铜的硬度______（选填“大”“小”“相同”之一）。金属铜可采用如下方法制备，
方法Ⅰ 火法炼钢：
方法Ⅱ 湿法炼铜：
从绿色化学的角度来看，上述两种方法中，方法______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更好，原因是______（写一点即可）。
③建造航空母舰还需要大量的金属铁。工业上用赤铁矿（主要成分）炼铁的化学方程式为______。航空母舰长期在海上航行，外壳很容易生锈，请你写出一种防止铁生锈的方法______。
（3）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。
①其中涉及放出热量的化合反应的化学方程式为______。
②相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点______（写一条即可）。
【答案】（1） ①. C ②. 氧化
（2） ①. 复合材料 ②. 大 ③. Ⅱ ④. 不生成有害气体二氧化硫 ⑤. ⑥. 刷漆
（3） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 自热粉能够持续放热
【解析】
【小问1详解】
①A、因为重油的分子式中的n=8~16，故重油中含有多种分子，说法正确；
B、重油燃烧需要温度达到其着火点，说法正确；
C、重油燃烧时化学能转化为热能，说法错误；
D、CH3(CH2)3和CH3(CH2)16CH3的分子构成不同，化学性质一定有差异，说法正确。
故选C。
②该反应是重油和氧气的反应，生成物和反应物均有两个，故该反应不符合化合反应和分解反应定义，生成物均是化合物，不符合置换反应定义，反应物中有氧气，是单质，不符合复分解反应定义，故该反应是氧化反应；
【小问2详解】
①玻璃钢是以玻璃纤维及其制品作为增强材料，以合成树脂做基体材料的复合材料；
②铜铝镍合金可制作飞机轴承，而纯铜作航母电缆，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度大；
从绿色化学的角度来看，上述两种方法中，方法II更好，因为方法I生成的二氧化硫是有害气体，会造成空气污染，故选择方法II，不生成有害气体；
③工业上用氧化铁和一氧化碳高温生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：，为了防止生锈可以在铁表面刷漆，隔绝水和氧气防止生锈。
【小问3详解】
①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
②根据图中数据可以判断，自热粉加水后温度能够持续很长时间，因此加热效果比较好。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
（1）用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验。
①制取氢气所发生反应的化学方程式为______。
②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要______。
（2）某实验小组用制取的氢气测定某氧化铜样品中氧元素的含量（杂质不含氧元素）。所选仪器装置的连接顺序为A→→B→→（已知：；、、为3个盛浓硫酸的洗气（瓶）。
①连接装置的目的是______。
②若经过充分反应，测得反应前、后装置浓硫酸洗气瓶的质量增加，则原氧化铜样品中氧元素的质量是______g。
（3）蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖的成分与碳、氢、氧三种元素相关。
【实验探究】
方案一：小明将蔗糖在空气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小红经思考该方案并不合理，无法确定蔗糖中______元素是否存在（填元素符号），燃烧产物中的该元素可能来源于______（填化学式）
方案二：小红用装置D进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热。
①观察到烧杯壁有______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
②观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用装置D进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下表：
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
③方案二中，先通入一会儿氮气的原因是______。
④某小组用定量方法准确测量出某糖样品与足量氧气反应后生成二氧化碳和水。则该糖样品中氧元素的质量为______g。
【答案】（1） ① ②. 检验纯度
（2） ①. 干燥氢气 ②. 2.4
（3） ①. O ②. O2 ③. 液滴 ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. 排净试管内的空气，避免空气中的氧气影响实验 ⑥. 9.6
【解析】
【小问1详解】
①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式。故填：。
②氢气是可燃性气体，为避免可燃性气体点燃时发生爆炸，点燃前，一定要检验纯度。故填：检验纯度。
【小问2详解】
①浓硫酸具有吸水性，与氢气不反应，锌和稀硫酸反应制取的氢气含有水蒸气，为得到干燥的氢气，需要连接装置C1用于干燥氢气。故填：燥氢气。
②装置C2浓硫酸洗气瓶的质量增加2.7g，即氧化铜与氢气反应生成水2.7g，氧化铜中的氧元素完全转化到生成的2.7g水中，所以2.7g水中的氧元素质量等于原氧化铜样品中氧元素的质量=2.7g×。故填：2.4。
【小问3详解】
方案一：由于空气中含有氧气，燃烧产物中的氧元素可能来源于氧气，化学式为O2，所以无法确定蔗糖中氧元素(元素符号是O )是否存在。故填O；O2。
方案二：
①水由氢元素和氧元素组成，所以观察到烧杯壁有液滴出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。故填：液滴。
②由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以生成二氧化碳的现象就是小烧杯中澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水变浑浊。
③为排净试管内的空气，避免空气中的氧气影响实验，方案二中，先通入一会儿氮气。故填：排净试管内的空气，避免空气中的氧气影响实验。
④根据质量守恒定律可知，与某糖样品反应的氧气质量=（26.4g+10.8g）－18g=19.2g。
26.4g二氧化碳中氧元素质量=26.4g×；10.8g水中氧元素质量=10.8g×。
所以该糖样品中氧元素的质量=（19.2g+9.6g）－19.2g=9.6g。故填：9.6。
19. 请回答下列问题。
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是______（填化学式）。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是______（填选项序号之一）。
A．水 B．溶液 C．溶液 D．溶液
（2）已知某固体样品A可能是和或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有、、、四种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白
①气体C的化学式为______；
②沉淀I的颜色为______；
③在溶液D中，一定存在的酸根阴离子是______（填写离子符号）；
④写出步骤Ⅲ中生成气体G的化学方程式______；
⑤在溶液H中，肯定存在的金属阳离子有______种；
⑥固体样品B中，一定不存在的物质是______（填写化学式），得出此结论的理由是：______。
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. D
（2） ①. CO2 ②. 白色 ③. 、 ④. ⑤. 2 ⑥. CuSO4 ⑦. 硫酸铜能与氢氧化钠反应
【解析】
【小问1详解】
①铜和盐酸不反应，无明显现象，故B中是铜粉；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故A中是Fe2O3；
②A、氧化铁和铜均不溶于水，无法鉴别，不符合题意；
B、氯化钠和氧化铁、铜均不反应，无法鉴别，不符合题意；
C、氢氧化钠和氧化铁、铜均不反应，无法鉴别，不符合题意；
D、硝酸银和氧化铁不反应，无明显现象，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，可以鉴别，符合题意；
故选D；
【小问2详解】
向样品A中，加入适量稀硫酸，生成气体C和溶液D，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，硝酸铵和稀盐酸不反应，故样品A中一定含碳酸钾，溶液D中一定含有硫酸钾，可能含有硝酸铵；D和E混合后生成气体G、沉淀I，氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气、水，则G为氨气，D中含有硝酸铵，样品B中含有氢氧化钠，则一定不含硫酸铜，因为硫酸铜能与氢氧化钠反应；硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则沉淀I为硫酸钡，故样品B中含有氯化钡；
①综上分析，气体C为二氧化碳，化学式为CO2；
②沉淀I为硫酸钡，为白色沉淀；
③溶液D中一定含有硫酸钾、硝酸铵，酸根阴离子是、；
④步骤Ⅲ中生成气体G的反应是氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气、水，化学方程式为：；
⑤溶液H中有氢氧化钠和硝酸铵反应生成的硝酸钠、硫酸钾和氯化钡反应生成的氯化钾，金属阳离子有钠离子、钾离子两种；
⑥综上分析，固体样品B中含有NaOH、BaCl2，又因为样品中加入水，产生沉淀F，则F为氧化铜，因为氧化铜不溶于水，所以样品B中含有氧化铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应，故不含CuSO4。
20. 请回答下列问题。
（1）海洋是巨大的资源宝库，从海水中可以得到多种化工原料。请回答下列问题：
①海水淡化：海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C．加热过程中水分子的体积和能量都变大
D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
②海水晒“盐”：海水晒盐时，采用的结晶方法是______。
③海水制“碱”：“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是______晶体（填物质名称）。
④海水制镁：在用海水制镁的过程中，发生的中和反应化学方程式是______。
（2）在一烧杯中盛的不饱和溶液，向溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的溶液，溶液的总质量与滴入溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
①当滴入溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为______（写化学式）。
②在逐滴滴入溶液过程中，观察到的一项实验现象为______。
③当滴入10%的溶液时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量______（计算结果精确到）。
【答案】（1） ① C ②. 蒸发结晶 ③. 碳酸氢钠 ④.
（2） ①. MgCl2、NaCl ②. 有白色沉淀生成 ③. 解：40g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为=4g
设生成的氢氧化镁的质量为x
x=2.9g
此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为=67.1g
答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为67.1g。
【解析】
【小问1详解】
①A、蒸馏过程中a试管里溶液溶剂质量不断减小，溶质质量不变，其溶质质量分数变大，故A正确；
B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，故B正确；
C、加热过程中，水分子的体积不变，获得能量，水分子能量变大，故C错误；
D、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝，故D正确；
故选C；
②海水晒盐时，是利用太阳能、风能使水蒸发，使氯化钠析出，采用的结晶方法是蒸发结晶；
③碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，所以首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体；
④中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，在用海水制镁的过程中，发生的中和反应是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，如图所示，当滴入 NaOH 溶液至图中A点时，氯化镁还未完全反应，所以烧杯中溶液里含有的溶质为未反应的MgCl2、生成的NaCl；
②氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能观察到有白色沉淀生成；
③过程见答案。配料
面粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、奶粉、碳酸钙
储藏方法
存放于阴凉干燥处，避免阳光直射
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠固体是否完全变质
取适量样品加水溶解，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
B
鉴别、、三种固体
分别取少量固体于3支试管中，分别加入适量水，观测现象
C
除去固体中的杂质
加入足量水溶解，加入适量溶液，过滤，滤液蒸发结晶
D
分离固体与固体
加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
实验过程
实验现象
小烧杯中加入澄清石灰水，并向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。
硬质玻璃管中黑色固体剧烈燃烧，发出白光：小烧杯中______。