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2024年山东省泰安市高新区中考化学二模试卷
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这是一份2024年山东省泰安市高新区中考化学二模试卷，共37页。试卷主要包含了5 N 14 Al 27，96g，5∼5，1%），2g＝0，0% ，9g，4 等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列物质变化过程中，只发生了物理变化的是（ ）
A．石油制成布料
B．用盐酸除去铁架台上的铁锈
C．干冰用于舞台烟雾
D．米饭在人体中消化成葡萄糖
2．（2分）常温下，一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混合使用
D．胃酸过多的人可适当多食用一些鸡蛋清
3．（2分）硒有“长寿元素”“天然解毒剂”等美誉。如图所示，甲是硒原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法不合理的是（ ）
A．硒元素的原子序数为34
B．硒原子在化学反应中易得到电子
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．硒元素是一种非金属元素
4．（2分）“赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”。从化学视角对成语、俗语、诗词的解释错误的（ ）
A．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”——温度升高，分子运动加快
B．“曾青得铁则化为铜”体现了我国湿法冶金技术的应用
C．“釜底抽薪”通过降低可燃物的着火点来灭火
D．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的酒来自于粮食缓慢氧化
5．（2分）化学学科核心素养是中国学生发展核心素养在化学课程中的具体化。下列有关知识理解正确的是（ ）
A．化学观念：可以添加合适的催化剂，将水转化成汽油以节约石油资源
B．科学思维：燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，故灭火也需同时破坏燃烧的三个条件
C．科学探究与实践：向某水样中加入适量肥皂水，振荡，出现大量泡沫，则该水样是软水
D．科学态度与责任：NO2、SO2、CO都是空气污染物，排放到空气中都会形成酸雨，应控制排放
6．（2分）分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是（ ）
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B．水、氮气、二氧化碳均由分子构成
C．NH4NO3、（NH4）2SO4、CO（NH2）2都属于铵态氮肥
D．纯金、青铜、不锈钢都属于金属材料
7．（2分）实验室按如图步骤配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法错误的是（ ）
A．配制溶液的正确操作顺序为CBDEA
B．所需氯化钠固体的质量为15g，量取水的体积是85mL
C．用量筒取水时俯视读数，会造成溶液溶质质量分数偏高
D．图A中玻璃棒的作用与过滤时玻璃棒的作用一致
8．（2分）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应的物质可能是CH4
B．b代表的物质可以是金刚石，硬度大，可用于切制玻璃
C．c点对应的物质可用于工业炼铁
D．d代表的物质是二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊
9．（2分）下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B．流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C．上述流程涉及三种基本反应类型
D．流程Ⅱ中，相同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，先结晶析出，析出晶体后剩余溶液中溶质不止一种
11．（2分）某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精（C2H5OH）制作而成，保鲜原理是酒精挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法错误的是（ ）
A．淀粉属于糖类
B．酒精挥发时分子体积变大
C．SiO2中Si的化合价为+4
D．酒精不充分燃烧会产生CO
12．（2分）为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为5.6
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X只含碳元素
13．（2分）分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，如表实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，所得溶液溶质与溶液的质量比是1：3
B．t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是甲
C．若将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用的方法是增加溶剂或降低温度
D．t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲
15．（2分）纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应历程中只有铁元素的化合价有变化
B．过程①中能量转换是化学能转化为太阳能
C．反应②的化学方程式为：Fe3O4+H2＝3FeO+H2O
D．理论上反应36g水，可生成32g氧气
16．（2分）化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．试管中的细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用不同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷过量
D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
17．（2分）向一定质量的MgSO4、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液中一定有Mg2+和Zn2+
B．滤液可能为蓝色溶液
C．滤渣质量一定小于ag
D．滤渣中一定有单质铜、单质铁
18．（2分）如图四个图像中能正确反应其对应实验操作的是（ ）
A．服用胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
B．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
C．某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
19．（2分）某固体混合物中含有NaOH、Na2SO4、NH4NO3、MgSO4四种物质中的两种或多种，取少量固体混合物进行如图所示的实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行），下列分析正确的是（ ）
A．气体M是NH3，滤液B中存在：
B．固体混合物中只含有NaOH、NH4NO3
C．固体混合物中可能含有Na2SO4
D．固体混合物中一定不含Na2SO4、MgSO4
20．（2分）对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、简答题（本题包括3小题，共24分。）
21．（8分）2024年政府工作报告指出要继续抓好“三农”工作，推进乡村全面振兴。请回答下列问题：
（1）富硒小麦、富硒大米等深受人们喜爱，硒元素是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。粮食在种植过程中需施用一种化肥硝酸钾（KNO3），硝酸钾属于 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）某农作物适合在pH为5.5～6.5的土壤中生存，若该农场土壤pH为4.5～5.5，则可撒入适量 进行改良。
（3）农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 kg。
（4）“绿色化学”助力乡村振兴。“绿色化学”的特点之一是“零排放”，一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 （填字母序号）。
A.甲酸（CH2O2）
B.乙酸乙酯（C4H8O2）
C.乙醇（C2H6O）
D.甲醇（CH4O）
22．（8分）2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。CO2的捕集、封存及资源化利用是目前化学研究的热点。
（1）“碳捕集并封存”被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。
①实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕集”CO2的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕集”CO2，原因是 。
②氢氧化钠溶液吸收CO2没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是 （填序号）。
A.先推入的是盐酸
B.C点表示CO2与NaOH反应恰好停止
C.D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D.若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水
（2）“碳封存”是将CO2（气态）压入地下或注入到海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的 （填“大小”或“间隔”）将减小。
（3）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。
①下列措施不符合节能减排理念的是 （填字母序号）。
A.开发使用新能源
B.节约用电，绿色出行
C.全面禁止使用化石燃料
D.尽量减少使用塑料袋
②科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），甲醇是重要的化工原料，深加工后可作为一种新型清洁燃料；该化学反应的微观过程如图所示，以下说法正确的是 （填字母序号）。
A.该反应涉及到3种氧化物
B.该反应的化学方程式为：CO2+H2CH3OH+H2O
C.该反应实现了由无机物到有机物的转化
D.该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的能源
23．（8分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、还含少量的Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图。
已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的氢氧化钠溶液、硫酸溶液、盐酸等。
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。
（2）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应，反应的化学方程式分别为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、Na2TeO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5∼5.0之间，其原因是 。
（3）滤液1中的溶质是 （填化学式）。
（4）“还原”时，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。
三、实验题（本题包括2小题，共26分。）
24．（12分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图实验图示回答相关问题：
Ⅰ.图1装置可用于实验室制取气体。
（1）利用注射器可检查装置甲的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到 则证明气密性良好。
（2）若气体M只能选用装置乙收集，推测M具有的性质有 （填数字序号）。
①密度比空气大
②密度比空气小
③能与NaOH溶液反应
④有毒或对空气有污染
（3）实验室用装置丙制取CO2，多孔塑料板上放的药品是 （填名称），用装置丁收集CO2，气体应从 （填“m”或“n”）端通入。组装一套与丙装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器b、f、 （填字母）。
Ⅱ.用图2的自制“制氧机”制备O2
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】
（4）①左瓶中的二氧化锰可通过 、洗涤、烘干等操作回收。
②右瓶中水的作用是 （填字母）。
A.可以观测是否有氧气输出
B.可以观测氧气输出的速率
Ⅲ.图3可验证二氧化碳与水反应生成了酸。
（5）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图3所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 （用化学方程式解释）。
25．（14分）酸、碱、盐是三类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【探究一】探究酸碱中和反应
将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，进行了如图实验。
通过图1所示实验，观察到溶液 ，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。图2中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）。
实验中测得反应混合溶液的温度变化如图3所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图3中B点表示的含义是 。
【探究二】探究久置的氢氧化钾的成分并测定其成分的含量。
【活动一】探究久置的氢氧化钾的成分
请用化学方程式解释KOH变质的原因是 。
【猜想假设】猜想Ⅰ：只含KOH；猜想Ⅱ：含KOH和K2CO3；猜想Ⅲ： 。
【反思交流】步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是 。
【活动二】测定久置的氢氧化钾中K2CO3的质量分数。
两位同学共同做了如图所示的测定实验，利用天平测得实验数据记录如表：
【实验分析】试通过分析上表中的数据计算出样品中K2CO3的质量分数为 （精确到0.1%）。
四、计算题（本题包括2小题，共10分。）
26．（4分）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。
回答下列问题：
（1）甲醇的相对分子质量是 ；
（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是 。
27．（6分）某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品25.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：
（1）X的值为 。
（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列物质变化过程中，只发生了物理变化的是（ ）
A．石油制成布料
B．用盐酸除去铁架台上的铁锈
C．干冰用于舞台烟雾
D．米饭在人体中消化成葡萄糖
【解答】解：A、石油制成布料，布料是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、用盐酸除去铁架台上的铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，属于化学变化；故选项错误；
C、干冰用于舞台烟雾，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、米饭在人体中消化成葡萄糖，葡萄糖是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
2．（2分）常温下，一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混合使用
D．胃酸过多的人可适当多食用一些鸡蛋清
【解答】解：A、鸡蛋清和肥皂水的pH均大于7，鸡蛋清的pH比肥皂水的小，则肥皂水的碱性比鸡蛋清的碱性强，故选项说法错误。
B、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和大理石地面中的碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面，故选项说法错误。
C、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，两者能发生中和反应，厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故选项说法错误。
D、鸡蛋清的pH大于7，显弱碱性，胃酸过多的人可适当多食用一些鸡蛋清，故选项说法正确。
故选：D。
3．（2分）硒有“长寿元素”“天然解毒剂”等美誉。如图所示，甲是硒原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法不合理的是（ ）
A．硒元素的原子序数为34
B．硒原子在化学反应中易得到电子
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．硒元素是一种非金属元素
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硒元素的原子序数为34，故选项说法正确。
B、硒原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
故选：C。
4．（2分）“赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”。从化学视角对成语、俗语、诗词的解释错误的（ ）
A．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”——温度升高，分子运动加快
B．“曾青得铁则化为铜”体现了我国湿法冶金技术的应用
C．“釜底抽薪”通过降低可燃物的着火点来灭火
D．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的酒来自于粮食缓慢氧化
【解答】解：A、花气袭人知骤暖，说明温度升高，分子运动加快，故选项正确。
B、“曾青得铁则化为铜”（铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）体现了我国湿法冶金技术的应用，故选项正确。
C、“釜底抽薪”是通过移走可燃物来灭火，故选项不正确。
D、“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的酒来自于粮食缓慢氧化，故选项正确。
故选：C。
5．（2分）化学学科核心素养是中国学生发展核心素养在化学课程中的具体化。下列有关知识理解正确的是（ ）
A．化学观念：可以添加合适的催化剂，将水转化成汽油以节约石油资源
B．科学思维：燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，故灭火也需同时破坏燃烧的三个条件
C．科学探究与实践：向某水样中加入适量肥皂水，振荡，出现大量泡沫，则该水样是软水
D．科学态度与责任：NO2、SO2、CO都是空气污染物，排放到空气中都会形成酸雨，应控制排放
【解答】解：A.根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水中含氢、氧元素，汽油中含碳、氢元素，因此不能把水转化成汽油，故A错误；
B.燃烧需要同时满足燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点），只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B错误；
C.向某水样中加入适量肥皂水，振荡，出现大量泡沫，则该水样是软水，故C正确；
D.NO2、SO2、CO都是空气污染物，应控制排放，其中NO2、SO2排放到空气中会形成酸雨，CO不会形成酸雨。故D错误。
故选：C。
6．（2分）分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是（ ）
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B．水、氮气、二氧化碳均由分子构成
C．NH4NO3、（NH4）2SO4、CO（NH2）2都属于铵态氮肥
D．纯金、青铜、不锈钢都属于金属材料
【解答】解：A、生石灰能与水反应，烧碱易潮解，具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，因此三种物质都可用作干燥剂，故A说法正确；
B、水是由水分子构成，氮气是由氮分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故B说法正确；
C、CO（NH2）2中虽然含有氮元素，但不含铵根离子，因此不属于铵态氮肥，故C说法错误；
D、纯金属于纯金属，青铜属于铜合金，不锈钢属于铁合金，三者都属于金属材料，故D说法正确。
故选：C。
7．（2分）实验室按如图步骤配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法错误的是（ ）
A．配制溶液的正确操作顺序为CBDEA
B．所需氯化钠固体的质量为15g，量取水的体积是85mL
C．用量筒取水时俯视读数，会造成溶液溶质质量分数偏高
D．图A中玻璃棒的作用与过滤时玻璃棒的作用一致
【解答】解：A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解），正确操作顺序为CBDEA，故A正确；
B、所需氯化钠固体的质量为100g×15%＝15g，溶剂的质量：100g﹣15g＝85g，量取水的体积是85mL，故B正确；
C、用量筒取水时俯视读数，导致水的实际体积偏小，会造成溶液溶质质量分数偏高，故C正确；
D、图A中玻璃棒的作用是加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流，故D错误。
故选：D。
8．（2分）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应的物质可能是CH4
B．b代表的物质可以是金刚石，硬度大，可用于切制玻璃
C．c点对应的物质可用于工业炼铁
D．d代表的物质是二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊
【解答】解：A、a点对应的物质属于有机物，碳元素的化合价为﹣4价，可能是CH4，故选项说法正确。
B、b点对应的物质属于单质，碳元素的化合价为零，b代表的物质可以是金刚石，硬度大，可用于切制玻璃，故选项说法正确。
C、c点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳，具有还原性，可用于工业炼铁，故选项说法正确。
D、d点对应的物质属于酸，碳元素的化合价为+4价，可以是碳酸，不可能是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误。
故选：D。
9．（2分）下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、水中不含有氢分子和氧分子，故选项解释错误。
B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子的构成不同，故选项解释正确。
C、酸具有相似的化学性质，是因酸溶液中都含有氢离子，故选项说法正确。
D、铵态氮肥和碱性物质不能混用，是因为铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气，降低肥效，故选项解释正确。
故选：A。
10．（2分）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B．流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C．上述流程涉及三种基本反应类型
D．流程Ⅱ中，相同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，先结晶析出，析出晶体后剩余溶液中溶质不止一种
【解答】解：A、碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，且碳酸钠能和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后加入的盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故正确；
B、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则更有利于吸收二氧化碳，故正确；
C、流程Ⅰ中：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠、氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，这些反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；流程Ⅱ中氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应不属于基本反应类型；流程Ⅲ：碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；流程Ⅳ：氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应属于复分解反应；流程Ⅴ：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应；流程Ⅵ：氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故共涉及2种基本反应类型，故错误；
D、流程Ⅱ中，碳酸氢钠的溶解度较小，则从溶液中先结晶析出，且剩余溶液中的溶质有氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠，故正确。
故选：C。
11．（2分）某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精（C2H5OH）制作而成，保鲜原理是酒精挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法错误的是（ ）
A．淀粉属于糖类
B．酒精挥发时分子体积变大
C．SiO2中Si的化合价为+4
D．酒精不充分燃烧会产生CO
【解答】解：A、淀粉是糖类的一种，淀粉属于糖类，故A正确。
B、酒精挥发时，分子间的间隔增大，而不是分子体积变大，故B错误。
C、氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价，故C正确。
D、氧气不足，酒精不充分燃烧会产生CO，故D正确。
故选：B。
12．（2分）为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为5.6
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X只含碳元素
【解答】解：
A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g＝7.2g+4.4g+a，则a＝5.6g，故A正确；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量为：4.4g××100%＝0.8克，水中氢元素的质量为：×100%×7.2g＝0.8克，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了，故C错误；
D、水中氢元素的质量为：×100%×7.2g＝0.8克，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%＝1.2克，而4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g××100%＝3.6克，4.4g××100%＝0.8克，故X中一定含有碳元素3.6g﹣1.2g＝2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，故D错误。
故选：A。
13．（2分）分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，如表实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不能达到实验目的；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
B、分别加入等量的水，不能溶解的是碳酸钙，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；
C、加入过量K2CO3溶液，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，除去氢氧化钙带入过量的碳酸钾，该选项不能达到实验目的；
D、加入足量稀硫酸充分反应后，过滤得到硫酸亚铁和铜、洗涤、干燥得到铜，不能达到分离目的，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
14．（2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，所得溶液溶质与溶液的质量比是1：3
B．t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是甲
C．若将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用的方法是增加溶剂或降低温度
D．t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲
【解答】解：A、t2℃时一的溶解度是40g，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，能够溶解20g，所得溶液溶质与溶液的质量比是20g：70g＝2：7，故选项不正确。
B、t3℃时甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是丙，故选项不正确。
C、若将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，即由饱和溶液转化成不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂，不能降低温度，故选项不正确。
D、t1℃时乙的溶解度大于甲，质量分数是乙大于甲，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，甲和乙都变成不饱和溶液，质量分数都不变，因此乙的质量分数大于甲，由于丙在t3℃时的溶解度大于甲在t1℃时的溶解度，因此丙的质量分数大于甲，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲，故选项正确。
故选：D。
15．（2分）纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应历程中只有铁元素的化合价有变化
B．过程①中能量转换是化学能转化为太阳能
C．反应②的化学方程式为：Fe3O4+H2＝3FeO+H2O
D．理论上反应36g水，可生成32g氧气
【解答】解：A.反应历程中除了铁元素的化合价有变化，氢元素的化合价也有变化，即水中氢元素由+1价变为氢气（单质中元素为0价）中氢元素0价，故错误；
B.根据图示信息，过程①中能量转换是太阳能转化为化学能，故错误；
C.根据图示信息，反应②的化学方程式为：3FeO+H2O＝Fe3O4+H2，故错误；
D.总反应化学方程式，该反应可读作：每36份质量的水在Fe3O4催化、光照条件下完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，则理论上反应36g水，可生成32g氧气，故正确；
故选：D。
16．（2分）化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．试管中的细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用不同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷过量
D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
【解答】解：A、白磷燃烧放出大量的热，试管中的细沙可防止试管炸裂，故选项说法正确。
B、生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点；注射器中的水是用于确定消耗的氧气的体积，作用不同，故选项说法正确。
C、试管中白磷过量是正确的操作，不会导致实验测得氧气的体积分数偏低，故选项说法错误。
D、若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数为＝20%，故选项说法正确。
故选：C。
17．（2分）向一定质量的MgSO4、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液中一定有Mg2+和Zn2+
B．滤液可能为蓝色溶液
C．滤渣质量一定小于ag
D．滤渣中一定有单质铜、单质铁
【解答】解：A、滤液中一定有不能反应的硫酸镁中的Mg2+和反应生成的硝酸锌中的Zn2+，故选项正确。
B、滤液不可能为蓝色溶液，是因为滤渣中含有铁，说明硝酸亚铁参加了反应，进一步说明硝酸铜完全反应，故选项不正确。
C、反应后溶液质量增大，滤渣质量一定小于ag，故选项正确。
D、滤渣中一定有单质铜、单质铁，故选项正确。
故选：B。
18．（2分）如图四个图像中能正确反应其对应实验操作的是（ ）
A．服用胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
B．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
C．某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
【解答】解：A、胃液中含有盐酸，溶液的pH小于7；服用胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多，氢氧化铝难溶于水，和盐酸反应生成氯化铝和水，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，胃液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。
B、镁的金属活动性比铝强，反应速率快，至完全反应所需时间短；将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，金属完全反应，根据金属完全反应产生氢气的质量为可知，等质量的镁粉和铝粉完全反应，产生氢气的质量为铝＞镁，故选项图像正确。
C、某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项图像错误。
D、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像错误。
故选：B。
19．（2分）某固体混合物中含有NaOH、Na2SO4、NH4NO3、MgSO4四种物质中的两种或多种，取少量固体混合物进行如图所示的实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行），下列分析正确的是（ ）
A．气体M是NH3，滤液B中存在：
B．固体混合物中只含有NaOH、NH4NO3
C．固体混合物中可能含有Na2SO4
D．固体混合物中一定不含Na2SO4、MgSO4
【解答】解：铵根离子和氢氧根离子反应生成的氨气能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀。
混合物加入水溶解，加热生成的气体M能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，所以样品中一定含有氢氧化钠、硝酸铵，也会生成沉淀C，所以样品中一定含有硫酸镁，滤液A中加入氯化钡会生成白色沉淀D，硫酸镁可以提供硫酸根离子，不能确定样品中是否含有硫酸钠。
A、气体M是NH3，滤液B中可能存在：，故A错误；
B、固体混合物中只含有NaOH、NH4NO3、MgSO4，故B错误；
C、固体混合物中可能含有Na2SO4，故C正确；
D、固体混合物中不能确定是否含有Na2SO4，一定含有MgSO4，故D错误。
故选：C。
20．（2分）对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、②生石灰与水反应会放出大量的热，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，因此不能用生石灰做补钙剂，原说法错误，不合题意；
B、③夜间发现液化气泄漏不能立即开灯寻找泄漏源，以防产生的电火花将液化气引爆，原说法错误，不合题意；
C、①氢能源还未广泛使用；③大量使用高硫煤做燃料会释放出大量的二氧化硫，加重酸雨现象，原说法错误，不合题意；
D、①食醋中含有醋酸，能与水垢反应，因此厨房里可用食醋清除水垢；②活性炭具有吸附性，用活性炭吸附冰箱中的异味；③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的则是羊毛线，原说法均正确，符合题意。
故选：D。
二、简答题（本题包括3小题，共24分。）
21．（8分）2024年政府工作报告指出要继续抓好“三农”工作，推进乡村全面振兴。请回答下列问题：
（1）富硒小麦、富硒大米等深受人们喜爱，硒元素是人体必需的 微量 （填“常量”或“微量”）元素。粮食在种植过程中需施用一种化肥硝酸钾（KNO3），硝酸钾属于 复合肥 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）某农作物适合在pH为5.5～6.5的土壤中生存，若该农场土壤pH为4.5～5.5，则可撒入适量 熟石灰 进行改良。
（3）农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 10 kg。
（4）“绿色化学”助力乡村振兴。“绿色化学”的特点之一是“零排放”，一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 D （填字母序号）。
A.甲酸（CH2O2）
B.乙酸乙酯（C4H8O2）
C.乙醇（C2H6O）
D.甲醇（CH4O）
【解答】解：（1）硒元素是人体必需的微量元素；硝酸钾（KNO3）含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
（2）若该农场土壤pH为4.5～5.5，呈酸性，则可撒入适量熟石灰进行改良；
（3）设需要加入水的质量为x，15kg×25%＝（15kg+x）×15%，解得x＝10kg；
（4）一氧化碳中碳、氧元素的原子个数比＝1：1；
A、由甲酸化学式可知，甲酸中碳、氧元素的原子个数比＝1：2，不符合生成有机物的特点，故选项不符合题意；
B、由乙酸乙酯化学式可知，乙酸乙酯碳、氧元素的原子个数比＝2：1，不符合生成有机物的特点，故选项不符合题意；
C、由乙醇化学式可知，乙醇中碳、氧元素的原子个数比＝2：1，不符合生成有机物的特点，故选项不符合题意；
D、由甲醇化学式可知，甲醇中碳、氧元素的原子个数比＝1：1，符合生成有机物的特点，故选项符合题意；
故答案为：（1）微量；复合肥；
（2）熟石灰；
（3）10；
（4）D。
22．（8分）2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。CO2的捕集、封存及资源化利用是目前化学研究的热点。
（1）“碳捕集并封存”被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。
①实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕集”CO2的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕集”CO2，原因是 氢氧化钙微溶于水 。
②氢氧化钠溶液吸收CO2没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是 D （填序号）。
A.先推入的是盐酸
B.C点表示CO2与NaOH反应恰好停止
C.D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D.若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水
（2）“碳封存”是将CO2（气态）压入地下或注入到海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的 间隔 （填“大小”或“间隔”）将减小。
（3）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。
①下列措施不符合节能减排理念的是 C （填字母序号）。
A.开发使用新能源
B.节约用电，绿色出行
C.全面禁止使用化石燃料
D.尽量减少使用塑料袋
②科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），甲醇是重要的化工原料，深加工后可作为一种新型清洁燃料；该化学反应的微观过程如图所示，以下说法正确的是 CD （填字母序号）。
A.该反应涉及到3种氧化物
B.该反应的化学方程式为：CO2+H2CH3OH+H2O
C.该反应实现了由无机物到有机物的转化
D.该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的能源
【解答】解：（1）①实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕集”CO2的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕集”CO2，原因是氢氧化钙微溶于水，吸收一定质量的二氧化碳需要大量的澄清石灰水。
故答案为：氢氧化钙微溶于水。
②A.注入液体后压强减小，说明先推入的是氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，该选项不正确。
B.B点表示CO2与NaOH反应恰好停止，该选项不正确。
C.D点压强比初始瓶内压强大，不是因为此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多，是因为加入的氢氧化钠溶液和盐酸占据一定体积，该选项不正确。
D.若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水，该选项正确。
故答案为：D。
（2）“碳封存”是将CO2（气态）压入地下或注入到海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的间隔将减小。
故答案为：间隔。
（3）①A.开发使用新能源，符合节能减排理念。
B.节约用电，绿色出行，符合节能减排理念。
C.不能全面禁止使用化石燃料，应该合理使用化石燃料。
D.尽量减少使用塑料袋，符合节能减排理念。
故答案为：C。
②A.该反应涉及到2种氧化物，即二氧化碳和水，该选项不正确。
B.该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，该选项不正确。
C.该反应实现了由无机物到有机物的转化，该选项正确。
D.该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的能源，该选项正确。
故答案为：CD。
23．（8分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、还含少量的Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图。
已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的氢氧化钠溶液、硫酸溶液、盐酸等。
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O 。
（2）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应，反应的化学方程式分别为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、Na2TeO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5∼5.0之间，其原因是 防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应致使碲元素损失 。
（3）滤液1中的溶质是 H2SO4、Na2SO4 （填化学式）。
（4）“还原”时，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 TeCl4+2SO2+4H2O＝Te+4HCl+2H2SO4 。
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碲反应生成碲酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O；故答案为：2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时发生两个化学反应方程式分别是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、Na2TeO3+2H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是：防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应致使碲元素损失；故答案为：防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应致使碲元素损失；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碲，所以滤液1中的溶质是H2SO4、Na2SO4；故答案为：H2SO4、Na2SO4；
（4）“还原”时，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和两种常见的酸，该反应是四氯化碲和二氧化硫、水反应生成碲、盐酸和硫酸，化学方程式是：TeCl4+2SO2+4H2O＝Te+4HCl+2H2SO4；
故答案为：TeCl4+2SO2+4H2O＝Te+4HCl+2H2SO4。
三、实验题（本题包括2小题，共26分。）
24．（12分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图实验图示回答相关问题：
Ⅰ.图1装置可用于实验室制取气体。
（1）利用注射器可检查装置甲的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到 长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱 则证明气密性良好。
（2）若气体M只能选用装置乙收集，推测M具有的性质有 ①③④ （填数字序号）。
①密度比空气大
②密度比空气小
③能与NaOH溶液反应
④有毒或对空气有污染
（3）实验室用装置丙制取CO2，多孔塑料板上放的药品是 大理石或石灰石 （填名称），用装置丁收集CO2，气体应从 n （填“m”或“n”）端通入。组装一套与丙装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器b、f、 d、e、g （填字母）。
Ⅱ.用图2的自制“制氧机”制备O2
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】
（4）①左瓶中的二氧化锰可通过 过滤 、洗涤、烘干等操作回收。
②右瓶中水的作用是 AB （填字母）。
A.可以观测是否有氧气输出
B.可以观测氧气输出的速率
Ⅲ.图3可验证二氧化碳与水反应生成了酸。
（5）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图3所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 CO2+H2O＝H2CO3 （用化学方程式解释）。
【解答】解：（1）利用注射器可检查装置甲的气密性，将活塞缓慢向内推，锥形瓶内压强增大，可将液体压回长颈漏斗，若观察到长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱，则证明气密性良好；
（2）若气体M只能选用装置乙收集，气体从长管通入，说明该气体的密度比空气大，且该气体需要被碱液吸收，说明能与NaOH溶液反应，说明该气体有毒或对空气有污染，为了防止气体污染空气，所以用氢氧化钠溶液吸收，故推测M具有的性质有①③④；
（3）实验室用装置丙制取CO2，多孔塑料板上放的药品是石灰石或大理石，用装置丁收集CO2，二氧化碳密度比空气大，则气体应从n端通入；丙装置，当打开止水夹时，液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在U形管上半部分聚积，管内气压增大，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置能通过止水夹的开关来控制液体与固体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，组装一套与丙装置具有相同功能的发生装置，应选用图中的仪器b、f、d、e、g；
（4）①二氧化锰难溶于水，则左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收；
②氧气不易溶于水，则可通过观测是否有气泡产生，判断是否有氧气输出，也可以通过产生气泡的快慢，判断氧气的输出速率，故选；AB；
（5）烧杯内溶液pH变小是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液的pH变小，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。
故答案为：
（1）长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱；
（2）①③④；
（3）大理石或石灰石；n；d、e、g；
（4）①过滤；
②AB；
（5）CO2+H2O＝H2CO3。
25．（14分）酸、碱、盐是三类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【探究一】探究酸碱中和反应
将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，进行了如图实验。
通过图1所示实验，观察到溶液 由红色变成无色 ，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。图2中c点所示溶液中所含溶质是 K2SO4、H2SO4 （填化学式）。
实验中测得反应混合溶液的温度变化如图3所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。图3中B点表示的含义是 氢氧化钾和硫酸恰好完全反应 。
【探究二】探究久置的氢氧化钾的成分并测定其成分的含量。
【活动一】探究久置的氢氧化钾的成分
请用化学方程式解释KOH变质的原因是 2KOH+CO2＝K2CO3+H2O 。
【猜想假设】猜想Ⅰ：只含KOH；猜想Ⅱ：含KOH和K2CO3；猜想Ⅲ： K2CO3 。
【反思交流】步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是 检验并除去碳酸钾 。
【活动二】测定久置的氢氧化钾中K2CO3的质量分数。
两位同学共同做了如图所示的测定实验，利用天平测得实验数据记录如表：
【实验分析】试通过分析上表中的数据计算出样品中K2CO3的质量分数为 69.0% （精确到0.1%）。
【解答】解：【探究一】氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，则观察到溶液从红色变成无色，氢氧化钾消失，说明硫酸与氢氧化钾发生了反应，图2中c点pH＜7，说明硫酸过量，则c点所示溶液中所含溶质是K2SO4、H2SO4，由图3可知，溶液的温度升高，说明说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应，酸碱中和反应是放热反应，当温度最高时，稀硫酸与氢氧化钾恰好完全反应，则图3中B点表示的含义是氢氧化钾和硫酸恰好完全反应；
【探究二】【活动一】KOH变质的原因是氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+CO2＝K2CO3+H2O；
【猜想假设】氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，若没有变质，猜想Ⅰ：只含KOH，部分变质，猜想Ⅱ：含KOH和K2CO3，完全变质，猜想Ⅲ：K2CO3；
①碳酸钾与盐酸反应会生成二氧化碳气体，则取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则猜想Ⅰ不正确；
②结论是猜想Ⅲ正确，即是碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，可观察到有白色沉淀产生；
③碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾溶液呈中性，碳酸钾被除尽，则取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液，可观察到无明显现象；
【反思交流】碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是检验并除去碳酸钾；
【活动二】【实验分析】根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为10.0g+241.2g﹣249.0g＝2.2g，
设样品中K2CO3的质量为x，
K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑
138 44
x 2.2g
＝
x＝6.9g
即碳酸钾的质量为6.9g，则样品中K2CO3的质量分数为×100%＝69.0%。
故答案为：【探究一】由红色变成无色；K2SO4、H2SO4；放热；氢氧化钾和硫酸恰好完全反应；
【探究二】【活动一】2KOH+CO2＝K2CO3+H2O；
【猜想假设】K2CO3；
①气泡；Ⅰ；
②有白色沉淀产生；
③无明显现象；
【反思交流】检验并除去碳酸钾；
【活动二】【实验分析】69.0%。
四、计算题（本题包括2小题，共10分。）
26．（4分）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。
回答下列问题：
（1）甲醇的相对分子质量是 32 ；
（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是 4 。
【解答】解：（1）设甲醇的相对分子质量为x；
＝50%
x＝32；
故填：32；
（2）设一个甲醇分子中含氢原子的个数是y：
＝12.5%
y＝4
故填：4。
27．（6分）某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品25.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：
（1）X的值为 93.4 。
（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）由第一次加入盐酸可以推出，每加25g盐酸，可以生成二氧化碳25g+25g﹣47.8g＝2.2g，而第四次加入100g盐酸，生成二氧化碳100g+25g﹣118.4g＝6.6g，说明第三次加入盐酸就已经将碳酸钙完全反应，所以X的值为：75+25﹣6.6＝93.4。
（2）设所用盐酸的溶质质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
x＝3.65g
则所用盐酸的溶质质量分数为：×100%＝14.6%；
答：所用盐酸的溶质质量分数为14.6%。
故答案为：
（1）93.4；
（2）14.6%。选项
事实
解释
A
水通电产生氢气和氧气
水中含有氢分子和氧分子
B
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子的构成不同
C
酸具有相似的化学性质
酸溶液中都含有氢离子
D
铵态氮肥和碱性物质不能混用
铵根离子和氢氧根离子会发生反应
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
组别
实验目的
实验设计
A
除去CO2中混有的少量CO
通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3
分别加入等量的水，观察并感知温度变化
C
提纯混有少量Ca（OH）2的KOH溶液
加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
A.化学与医药
B.化学与安全
①用氧气进行医疗急救
②用生石灰做补钙剂
③用液氮作血液制品冷藏运输的制冷剂
①人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性
②皮肤沾上浓氢氧化钠溶液，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源
C.化学与能源
D.化学与生活
①氢能源是一种广泛使用的能源
②可燃冰将成为未来新能源
③倡导大量使用高硫煤做燃料
①厨房里可用食醋清除水垢
②用活性炭吸附冰箱中的异味
③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线
实验操作步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有 产生
猜想 不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置
猜想Ⅲ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液
称量项目
质量/g
样品
10.0
装样品前装置（含浓硫酸+稀硫酸）
241.2
反应后装置+装置内所有药品
249.0
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸质量/g
25
25
25
25
烧杯中混合物总质量/g
47.8
70.6
X
118.4
选项
事实
解释
A
水通电产生氢气和氧气
水中含有氢分子和氧分子
B
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子的构成不同
C
酸具有相似的化学性质
酸溶液中都含有氢离子
D
铵态氮肥和碱性物质不能混用
铵根离子和氢氧根离子会发生反应
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
组别
实验目的
实验设计
A
除去CO2中混有的少量CO
通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3
分别加入等量的水，观察并感知温度变化
C
提纯混有少量Ca（OH）2的KOH溶液
加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
A.化学与医药
B.化学与安全
①用氧气进行医疗急救
②用生石灰做补钙剂
③用液氮作血液制品冷藏运输的制冷剂
①人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性
②皮肤沾上浓氢氧化钠溶液，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源
C.化学与能源
D.化学与生活
①氢能源是一种广泛使用的能源
②可燃冰将成为未来新能源
③倡导大量使用高硫煤做燃料
①厨房里可用食醋清除水垢
②用活性炭吸附冰箱中的异味
③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线
实验操作步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有 气泡 产生
猜想 Ⅰ 不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置
有白色沉淀产生
猜想Ⅲ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液
无明显现象
称量项目
质量/g
样品
10.0
装样品前装置（含浓硫酸+稀硫酸）
241.2
反应后装置+装置内所有药品
249.0
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸质量/g
25
25
25
25
烧杯中混合物总质量/g
47.8
70.6
X
118.4
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列物质变化过程中，只发生了物理变化的是（ ）
A．石油制成布料
B．用盐酸除去铁架台上的铁锈
C．干冰用于舞台烟雾
D．米饭在人体中消化成葡萄糖
2．（2分）常温下，一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混合使用
D．胃酸过多的人可适当多食用一些鸡蛋清
3．（2分）硒有“长寿元素”“天然解毒剂”等美誉。如图所示，甲是硒原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法不合理的是（ ）
A．硒元素的原子序数为34
B．硒原子在化学反应中易得到电子
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．硒元素是一种非金属元素
4．（2分）“赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”。从化学视角对成语、俗语、诗词的解释错误的（ ）
A．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”——温度升高，分子运动加快
B．“曾青得铁则化为铜”体现了我国湿法冶金技术的应用
C．“釜底抽薪”通过降低可燃物的着火点来灭火
D．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的酒来自于粮食缓慢氧化
5．（2分）化学学科核心素养是中国学生发展核心素养在化学课程中的具体化。下列有关知识理解正确的是（ ）
A．化学观念：可以添加合适的催化剂，将水转化成汽油以节约石油资源
B．科学思维：燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，故灭火也需同时破坏燃烧的三个条件
C．科学探究与实践：向某水样中加入适量肥皂水，振荡，出现大量泡沫，则该水样是软水
D．科学态度与责任：NO2、SO2、CO都是空气污染物，排放到空气中都会形成酸雨，应控制排放
6．（2分）分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是（ ）
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B．水、氮气、二氧化碳均由分子构成
C．NH4NO3、（NH4）2SO4、CO（NH2）2都属于铵态氮肥
D．纯金、青铜、不锈钢都属于金属材料
7．（2分）实验室按如图步骤配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法错误的是（ ）
A．配制溶液的正确操作顺序为CBDEA
B．所需氯化钠固体的质量为15g，量取水的体积是85mL
C．用量筒取水时俯视读数，会造成溶液溶质质量分数偏高
D．图A中玻璃棒的作用与过滤时玻璃棒的作用一致
8．（2分）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应的物质可能是CH4
B．b代表的物质可以是金刚石，硬度大，可用于切制玻璃
C．c点对应的物质可用于工业炼铁
D．d代表的物质是二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊
9．（2分）下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B．流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C．上述流程涉及三种基本反应类型
D．流程Ⅱ中，相同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，先结晶析出，析出晶体后剩余溶液中溶质不止一种
11．（2分）某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精（C2H5OH）制作而成，保鲜原理是酒精挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法错误的是（ ）
A．淀粉属于糖类
B．酒精挥发时分子体积变大
C．SiO2中Si的化合价为+4
D．酒精不充分燃烧会产生CO
12．（2分）为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为5.6
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X只含碳元素
13．（2分）分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，如表实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，所得溶液溶质与溶液的质量比是1：3
B．t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是甲
C．若将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用的方法是增加溶剂或降低温度
D．t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲
15．（2分）纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应历程中只有铁元素的化合价有变化
B．过程①中能量转换是化学能转化为太阳能
C．反应②的化学方程式为：Fe3O4+H2＝3FeO+H2O
D．理论上反应36g水，可生成32g氧气
16．（2分）化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．试管中的细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用不同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷过量
D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
17．（2分）向一定质量的MgSO4、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液中一定有Mg2+和Zn2+
B．滤液可能为蓝色溶液
C．滤渣质量一定小于ag
D．滤渣中一定有单质铜、单质铁
18．（2分）如图四个图像中能正确反应其对应实验操作的是（ ）
A．服用胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
B．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
C．某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
19．（2分）某固体混合物中含有NaOH、Na2SO4、NH4NO3、MgSO4四种物质中的两种或多种，取少量固体混合物进行如图所示的实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行），下列分析正确的是（ ）
A．气体M是NH3，滤液B中存在：
B．固体混合物中只含有NaOH、NH4NO3
C．固体混合物中可能含有Na2SO4
D．固体混合物中一定不含Na2SO4、MgSO4
20．（2分）对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、简答题（本题包括3小题，共24分。）
21．（8分）2024年政府工作报告指出要继续抓好“三农”工作，推进乡村全面振兴。请回答下列问题：
（1）富硒小麦、富硒大米等深受人们喜爱，硒元素是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。粮食在种植过程中需施用一种化肥硝酸钾（KNO3），硝酸钾属于 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）某农作物适合在pH为5.5～6.5的土壤中生存，若该农场土壤pH为4.5～5.5，则可撒入适量 进行改良。
（3）农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 kg。
（4）“绿色化学”助力乡村振兴。“绿色化学”的特点之一是“零排放”，一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 （填字母序号）。
A.甲酸（CH2O2）
B.乙酸乙酯（C4H8O2）
C.乙醇（C2H6O）
D.甲醇（CH4O）
22．（8分）2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。CO2的捕集、封存及资源化利用是目前化学研究的热点。
（1）“碳捕集并封存”被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。
①实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕集”CO2的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕集”CO2，原因是 。
②氢氧化钠溶液吸收CO2没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是 （填序号）。
A.先推入的是盐酸
B.C点表示CO2与NaOH反应恰好停止
C.D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D.若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水
（2）“碳封存”是将CO2（气态）压入地下或注入到海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的 （填“大小”或“间隔”）将减小。
（3）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。
①下列措施不符合节能减排理念的是 （填字母序号）。
A.开发使用新能源
B.节约用电，绿色出行
C.全面禁止使用化石燃料
D.尽量减少使用塑料袋
②科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），甲醇是重要的化工原料，深加工后可作为一种新型清洁燃料；该化学反应的微观过程如图所示，以下说法正确的是 （填字母序号）。
A.该反应涉及到3种氧化物
B.该反应的化学方程式为：CO2+H2CH3OH+H2O
C.该反应实现了由无机物到有机物的转化
D.该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的能源
23．（8分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、还含少量的Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图。
已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的氢氧化钠溶液、硫酸溶液、盐酸等。
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。
（2）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应，反应的化学方程式分别为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、Na2TeO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5∼5.0之间，其原因是 。
（3）滤液1中的溶质是 （填化学式）。
（4）“还原”时，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。
三、实验题（本题包括2小题，共26分。）
24．（12分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图实验图示回答相关问题：
Ⅰ.图1装置可用于实验室制取气体。
（1）利用注射器可检查装置甲的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到 则证明气密性良好。
（2）若气体M只能选用装置乙收集，推测M具有的性质有 （填数字序号）。
①密度比空气大
②密度比空气小
③能与NaOH溶液反应
④有毒或对空气有污染
（3）实验室用装置丙制取CO2，多孔塑料板上放的药品是 （填名称），用装置丁收集CO2，气体应从 （填“m”或“n”）端通入。组装一套与丙装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器b、f、 （填字母）。
Ⅱ.用图2的自制“制氧机”制备O2
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】
（4）①左瓶中的二氧化锰可通过 、洗涤、烘干等操作回收。
②右瓶中水的作用是 （填字母）。
A.可以观测是否有氧气输出
B.可以观测氧气输出的速率
Ⅲ.图3可验证二氧化碳与水反应生成了酸。
（5）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图3所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 （用化学方程式解释）。
25．（14分）酸、碱、盐是三类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【探究一】探究酸碱中和反应
将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，进行了如图实验。
通过图1所示实验，观察到溶液 ，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。图2中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）。
实验中测得反应混合溶液的温度变化如图3所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图3中B点表示的含义是 。
【探究二】探究久置的氢氧化钾的成分并测定其成分的含量。
【活动一】探究久置的氢氧化钾的成分
请用化学方程式解释KOH变质的原因是 。
【猜想假设】猜想Ⅰ：只含KOH；猜想Ⅱ：含KOH和K2CO3；猜想Ⅲ： 。
【反思交流】步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是 。
【活动二】测定久置的氢氧化钾中K2CO3的质量分数。
两位同学共同做了如图所示的测定实验，利用天平测得实验数据记录如表：
【实验分析】试通过分析上表中的数据计算出样品中K2CO3的质量分数为 （精确到0.1%）。
四、计算题（本题包括2小题，共10分。）
26．（4分）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。
回答下列问题：
（1）甲醇的相对分子质量是 ；
（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是 。
27．（6分）某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品25.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：
（1）X的值为 。
（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列物质变化过程中，只发生了物理变化的是（ ）
A．石油制成布料
B．用盐酸除去铁架台上的铁锈
C．干冰用于舞台烟雾
D．米饭在人体中消化成葡萄糖
【解答】解：A、石油制成布料，布料是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、用盐酸除去铁架台上的铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，属于化学变化；故选项错误；
C、干冰用于舞台烟雾，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、米饭在人体中消化成葡萄糖，葡萄糖是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
2．（2分）常温下，一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混合使用
D．胃酸过多的人可适当多食用一些鸡蛋清
【解答】解：A、鸡蛋清和肥皂水的pH均大于7，鸡蛋清的pH比肥皂水的小，则肥皂水的碱性比鸡蛋清的碱性强，故选项说法错误。
B、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和大理石地面中的碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面，故选项说法错误。
C、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，两者能发生中和反应，厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故选项说法错误。
D、鸡蛋清的pH大于7，显弱碱性，胃酸过多的人可适当多食用一些鸡蛋清，故选项说法正确。
故选：D。
3．（2分）硒有“长寿元素”“天然解毒剂”等美誉。如图所示，甲是硒原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法不合理的是（ ）
A．硒元素的原子序数为34
B．硒原子在化学反应中易得到电子
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．硒元素是一种非金属元素
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硒元素的原子序数为34，故选项说法正确。
B、硒原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
故选：C。
4．（2分）“赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”。从化学视角对成语、俗语、诗词的解释错误的（ ）
A．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”——温度升高，分子运动加快
B．“曾青得铁则化为铜”体现了我国湿法冶金技术的应用
C．“釜底抽薪”通过降低可燃物的着火点来灭火
D．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的酒来自于粮食缓慢氧化
【解答】解：A、花气袭人知骤暖，说明温度升高，分子运动加快，故选项正确。
B、“曾青得铁则化为铜”（铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）体现了我国湿法冶金技术的应用，故选项正确。
C、“釜底抽薪”是通过移走可燃物来灭火，故选项不正确。
D、“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的酒来自于粮食缓慢氧化，故选项正确。
故选：C。
5．（2分）化学学科核心素养是中国学生发展核心素养在化学课程中的具体化。下列有关知识理解正确的是（ ）
A．化学观念：可以添加合适的催化剂，将水转化成汽油以节约石油资源
B．科学思维：燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，故灭火也需同时破坏燃烧的三个条件
C．科学探究与实践：向某水样中加入适量肥皂水，振荡，出现大量泡沫，则该水样是软水
D．科学态度与责任：NO2、SO2、CO都是空气污染物，排放到空气中都会形成酸雨，应控制排放
【解答】解：A.根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水中含氢、氧元素，汽油中含碳、氢元素，因此不能把水转化成汽油，故A错误；
B.燃烧需要同时满足燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点），只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B错误；
C.向某水样中加入适量肥皂水，振荡，出现大量泡沫，则该水样是软水，故C正确；
D.NO2、SO2、CO都是空气污染物，应控制排放，其中NO2、SO2排放到空气中会形成酸雨，CO不会形成酸雨。故D错误。
故选：C。
6．（2分）分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是（ ）
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B．水、氮气、二氧化碳均由分子构成
C．NH4NO3、（NH4）2SO4、CO（NH2）2都属于铵态氮肥
D．纯金、青铜、不锈钢都属于金属材料
【解答】解：A、生石灰能与水反应，烧碱易潮解，具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，因此三种物质都可用作干燥剂，故A说法正确；
B、水是由水分子构成，氮气是由氮分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故B说法正确；
C、CO（NH2）2中虽然含有氮元素，但不含铵根离子，因此不属于铵态氮肥，故C说法错误；
D、纯金属于纯金属，青铜属于铜合金，不锈钢属于铁合金，三者都属于金属材料，故D说法正确。
故选：C。
7．（2分）实验室按如图步骤配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法错误的是（ ）
A．配制溶液的正确操作顺序为CBDEA
B．所需氯化钠固体的质量为15g，量取水的体积是85mL
C．用量筒取水时俯视读数，会造成溶液溶质质量分数偏高
D．图A中玻璃棒的作用与过滤时玻璃棒的作用一致
【解答】解：A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解），正确操作顺序为CBDEA，故A正确；
B、所需氯化钠固体的质量为100g×15%＝15g，溶剂的质量：100g﹣15g＝85g，量取水的体积是85mL，故B正确；
C、用量筒取水时俯视读数，导致水的实际体积偏小，会造成溶液溶质质量分数偏高，故C正确；
D、图A中玻璃棒的作用是加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流，故D错误。
故选：D。
8．（2分）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应的物质可能是CH4
B．b代表的物质可以是金刚石，硬度大，可用于切制玻璃
C．c点对应的物质可用于工业炼铁
D．d代表的物质是二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊
【解答】解：A、a点对应的物质属于有机物，碳元素的化合价为﹣4价，可能是CH4，故选项说法正确。
B、b点对应的物质属于单质，碳元素的化合价为零，b代表的物质可以是金刚石，硬度大，可用于切制玻璃，故选项说法正确。
C、c点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳，具有还原性，可用于工业炼铁，故选项说法正确。
D、d点对应的物质属于酸，碳元素的化合价为+4价，可以是碳酸，不可能是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误。
故选：D。
9．（2分）下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、水中不含有氢分子和氧分子，故选项解释错误。
B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子的构成不同，故选项解释正确。
C、酸具有相似的化学性质，是因酸溶液中都含有氢离子，故选项说法正确。
D、铵态氮肥和碱性物质不能混用，是因为铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气，降低肥效，故选项解释正确。
故选：A。
10．（2分）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B．流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C．上述流程涉及三种基本反应类型
D．流程Ⅱ中，相同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，先结晶析出，析出晶体后剩余溶液中溶质不止一种
【解答】解：A、碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，且碳酸钠能和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后加入的盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故正确；
B、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则更有利于吸收二氧化碳，故正确；
C、流程Ⅰ中：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠、氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，这些反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；流程Ⅱ中氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应不属于基本反应类型；流程Ⅲ：碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；流程Ⅳ：氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应属于复分解反应；流程Ⅴ：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应；流程Ⅵ：氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故共涉及2种基本反应类型，故错误；
D、流程Ⅱ中，碳酸氢钠的溶解度较小，则从溶液中先结晶析出，且剩余溶液中的溶质有氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠，故正确。
故选：C。
11．（2分）某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精（C2H5OH）制作而成，保鲜原理是酒精挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法错误的是（ ）
A．淀粉属于糖类
B．酒精挥发时分子体积变大
C．SiO2中Si的化合价为+4
D．酒精不充分燃烧会产生CO
【解答】解：A、淀粉是糖类的一种，淀粉属于糖类，故A正确。
B、酒精挥发时，分子间的间隔增大，而不是分子体积变大，故B错误。
C、氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价，故C正确。
D、氧气不足，酒精不充分燃烧会产生CO，故D正确。
故选：B。
12．（2分）为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为5.6
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X只含碳元素
【解答】解：
A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g＝7.2g+4.4g+a，则a＝5.6g，故A正确；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量为：4.4g××100%＝0.8克，水中氢元素的质量为：×100%×7.2g＝0.8克，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了，故C错误；
D、水中氢元素的质量为：×100%×7.2g＝0.8克，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%＝1.2克，而4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g××100%＝3.6克，4.4g××100%＝0.8克，故X中一定含有碳元素3.6g﹣1.2g＝2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，故D错误。
故选：A。
13．（2分）分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，如表实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不能达到实验目的；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
B、分别加入等量的水，不能溶解的是碳酸钙，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；
C、加入过量K2CO3溶液，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，除去氢氧化钙带入过量的碳酸钾，该选项不能达到实验目的；
D、加入足量稀硫酸充分反应后，过滤得到硫酸亚铁和铜、洗涤、干燥得到铜，不能达到分离目的，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
14．（2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，所得溶液溶质与溶液的质量比是1：3
B．t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是甲
C．若将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用的方法是增加溶剂或降低温度
D．t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲
【解答】解：A、t2℃时一的溶解度是40g，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，能够溶解20g，所得溶液溶质与溶液的质量比是20g：70g＝2：7，故选项不正确。
B、t3℃时甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是丙，故选项不正确。
C、若将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，即由饱和溶液转化成不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂，不能降低温度，故选项不正确。
D、t1℃时乙的溶解度大于甲，质量分数是乙大于甲，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，甲和乙都变成不饱和溶液，质量分数都不变，因此乙的质量分数大于甲，由于丙在t3℃时的溶解度大于甲在t1℃时的溶解度，因此丙的质量分数大于甲，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲，故选项正确。
故选：D。
15．（2分）纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应历程中只有铁元素的化合价有变化
B．过程①中能量转换是化学能转化为太阳能
C．反应②的化学方程式为：Fe3O4+H2＝3FeO+H2O
D．理论上反应36g水，可生成32g氧气
【解答】解：A.反应历程中除了铁元素的化合价有变化，氢元素的化合价也有变化，即水中氢元素由+1价变为氢气（单质中元素为0价）中氢元素0价，故错误；
B.根据图示信息，过程①中能量转换是太阳能转化为化学能，故错误；
C.根据图示信息，反应②的化学方程式为：3FeO+H2O＝Fe3O4+H2，故错误；
D.总反应化学方程式，该反应可读作：每36份质量的水在Fe3O4催化、光照条件下完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，则理论上反应36g水，可生成32g氧气，故正确；
故选：D。
16．（2分）化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．试管中的细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用不同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷过量
D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
【解答】解：A、白磷燃烧放出大量的热，试管中的细沙可防止试管炸裂，故选项说法正确。
B、生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点；注射器中的水是用于确定消耗的氧气的体积，作用不同，故选项说法正确。
C、试管中白磷过量是正确的操作，不会导致实验测得氧气的体积分数偏低，故选项说法错误。
D、若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数为＝20%，故选项说法正确。
故选：C。
17．（2分）向一定质量的MgSO4、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液中一定有Mg2+和Zn2+
B．滤液可能为蓝色溶液
C．滤渣质量一定小于ag
D．滤渣中一定有单质铜、单质铁
【解答】解：A、滤液中一定有不能反应的硫酸镁中的Mg2+和反应生成的硝酸锌中的Zn2+，故选项正确。
B、滤液不可能为蓝色溶液，是因为滤渣中含有铁，说明硝酸亚铁参加了反应，进一步说明硝酸铜完全反应，故选项不正确。
C、反应后溶液质量增大，滤渣质量一定小于ag，故选项正确。
D、滤渣中一定有单质铜、单质铁，故选项正确。
故选：B。
18．（2分）如图四个图像中能正确反应其对应实验操作的是（ ）
A．服用胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
B．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
C．某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
【解答】解：A、胃液中含有盐酸，溶液的pH小于7；服用胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多，氢氧化铝难溶于水，和盐酸反应生成氯化铝和水，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，胃液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。
B、镁的金属活动性比铝强，反应速率快，至完全反应所需时间短；将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，金属完全反应，根据金属完全反应产生氢气的质量为可知，等质量的镁粉和铝粉完全反应，产生氢气的质量为铝＞镁，故选项图像正确。
C、某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项图像错误。
D、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像错误。
故选：B。
19．（2分）某固体混合物中含有NaOH、Na2SO4、NH4NO3、MgSO4四种物质中的两种或多种，取少量固体混合物进行如图所示的实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行），下列分析正确的是（ ）
A．气体M是NH3，滤液B中存在：
B．固体混合物中只含有NaOH、NH4NO3
C．固体混合物中可能含有Na2SO4
D．固体混合物中一定不含Na2SO4、MgSO4
【解答】解：铵根离子和氢氧根离子反应生成的氨气能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀。
混合物加入水溶解，加热生成的气体M能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，所以样品中一定含有氢氧化钠、硝酸铵，也会生成沉淀C，所以样品中一定含有硫酸镁，滤液A中加入氯化钡会生成白色沉淀D，硫酸镁可以提供硫酸根离子，不能确定样品中是否含有硫酸钠。
A、气体M是NH3，滤液B中可能存在：，故A错误；
B、固体混合物中只含有NaOH、NH4NO3、MgSO4，故B错误；
C、固体混合物中可能含有Na2SO4，故C正确；
D、固体混合物中不能确定是否含有Na2SO4，一定含有MgSO4，故D错误。
故选：C。
20．（2分）对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、②生石灰与水反应会放出大量的热，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，因此不能用生石灰做补钙剂，原说法错误，不合题意；
B、③夜间发现液化气泄漏不能立即开灯寻找泄漏源，以防产生的电火花将液化气引爆，原说法错误，不合题意；
C、①氢能源还未广泛使用；③大量使用高硫煤做燃料会释放出大量的二氧化硫，加重酸雨现象，原说法错误，不合题意；
D、①食醋中含有醋酸，能与水垢反应，因此厨房里可用食醋清除水垢；②活性炭具有吸附性，用活性炭吸附冰箱中的异味；③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的则是羊毛线，原说法均正确，符合题意。
故选：D。
二、简答题（本题包括3小题，共24分。）
21．（8分）2024年政府工作报告指出要继续抓好“三农”工作，推进乡村全面振兴。请回答下列问题：
（1）富硒小麦、富硒大米等深受人们喜爱，硒元素是人体必需的 微量 （填“常量”或“微量”）元素。粮食在种植过程中需施用一种化肥硝酸钾（KNO3），硝酸钾属于 复合肥 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）某农作物适合在pH为5.5～6.5的土壤中生存，若该农场土壤pH为4.5～5.5，则可撒入适量 熟石灰 进行改良。
（3）农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 10 kg。
（4）“绿色化学”助力乡村振兴。“绿色化学”的特点之一是“零排放”，一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 D （填字母序号）。
A.甲酸（CH2O2）
B.乙酸乙酯（C4H8O2）
C.乙醇（C2H6O）
D.甲醇（CH4O）
【解答】解：（1）硒元素是人体必需的微量元素；硝酸钾（KNO3）含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
（2）若该农场土壤pH为4.5～5.5，呈酸性，则可撒入适量熟石灰进行改良；
（3）设需要加入水的质量为x，15kg×25%＝（15kg+x）×15%，解得x＝10kg；
（4）一氧化碳中碳、氧元素的原子个数比＝1：1；
A、由甲酸化学式可知，甲酸中碳、氧元素的原子个数比＝1：2，不符合生成有机物的特点，故选项不符合题意；
B、由乙酸乙酯化学式可知，乙酸乙酯碳、氧元素的原子个数比＝2：1，不符合生成有机物的特点，故选项不符合题意；
C、由乙醇化学式可知，乙醇中碳、氧元素的原子个数比＝2：1，不符合生成有机物的特点，故选项不符合题意；
D、由甲醇化学式可知，甲醇中碳、氧元素的原子个数比＝1：1，符合生成有机物的特点，故选项符合题意；
故答案为：（1）微量；复合肥；
（2）熟石灰；
（3）10；
（4）D。
22．（8分）2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。CO2的捕集、封存及资源化利用是目前化学研究的热点。
（1）“碳捕集并封存”被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。
①实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕集”CO2的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕集”CO2，原因是 氢氧化钙微溶于水 。
②氢氧化钠溶液吸收CO2没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是 D （填序号）。
A.先推入的是盐酸
B.C点表示CO2与NaOH反应恰好停止
C.D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D.若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水
（2）“碳封存”是将CO2（气态）压入地下或注入到海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的 间隔 （填“大小”或“间隔”）将减小。
（3）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。
①下列措施不符合节能减排理念的是 C （填字母序号）。
A.开发使用新能源
B.节约用电，绿色出行
C.全面禁止使用化石燃料
D.尽量减少使用塑料袋
②科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），甲醇是重要的化工原料，深加工后可作为一种新型清洁燃料；该化学反应的微观过程如图所示，以下说法正确的是 CD （填字母序号）。
A.该反应涉及到3种氧化物
B.该反应的化学方程式为：CO2+H2CH3OH+H2O
C.该反应实现了由无机物到有机物的转化
D.该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的能源
【解答】解：（1）①实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕集”CO2的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕集”CO2，原因是氢氧化钙微溶于水，吸收一定质量的二氧化碳需要大量的澄清石灰水。
故答案为：氢氧化钙微溶于水。
②A.注入液体后压强减小，说明先推入的是氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，该选项不正确。
B.B点表示CO2与NaOH反应恰好停止，该选项不正确。
C.D点压强比初始瓶内压强大，不是因为此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多，是因为加入的氢氧化钠溶液和盐酸占据一定体积，该选项不正确。
D.若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水，该选项正确。
故答案为：D。
（2）“碳封存”是将CO2（气态）压入地下或注入到海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的间隔将减小。
故答案为：间隔。
（3）①A.开发使用新能源，符合节能减排理念。
B.节约用电，绿色出行，符合节能减排理念。
C.不能全面禁止使用化石燃料，应该合理使用化石燃料。
D.尽量减少使用塑料袋，符合节能减排理念。
故答案为：C。
②A.该反应涉及到2种氧化物，即二氧化碳和水，该选项不正确。
B.该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，该选项不正确。
C.该反应实现了由无机物到有机物的转化，该选项正确。
D.该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的能源，该选项正确。
故答案为：CD。
23．（8分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、还含少量的Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图。
已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的氢氧化钠溶液、硫酸溶液、盐酸等。
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O 。
（2）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应，反应的化学方程式分别为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、Na2TeO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5∼5.0之间，其原因是 防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应致使碲元素损失 。
（3）滤液1中的溶质是 H2SO4、Na2SO4 （填化学式）。
（4）“还原”时，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 TeCl4+2SO2+4H2O＝Te+4HCl+2H2SO4 。
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碲反应生成碲酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O；故答案为：2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时发生两个化学反应方程式分别是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、Na2TeO3+2H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是：防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应致使碲元素损失；故答案为：防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应致使碲元素损失；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碲，所以滤液1中的溶质是H2SO4、Na2SO4；故答案为：H2SO4、Na2SO4；
（4）“还原”时，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和两种常见的酸，该反应是四氯化碲和二氧化硫、水反应生成碲、盐酸和硫酸，化学方程式是：TeCl4+2SO2+4H2O＝Te+4HCl+2H2SO4；
故答案为：TeCl4+2SO2+4H2O＝Te+4HCl+2H2SO4。
三、实验题（本题包括2小题，共26分。）
24．（12分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图实验图示回答相关问题：
Ⅰ.图1装置可用于实验室制取气体。
（1）利用注射器可检查装置甲的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到 长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱 则证明气密性良好。
（2）若气体M只能选用装置乙收集，推测M具有的性质有 ①③④ （填数字序号）。
①密度比空气大
②密度比空气小
③能与NaOH溶液反应
④有毒或对空气有污染
（3）实验室用装置丙制取CO2，多孔塑料板上放的药品是 大理石或石灰石 （填名称），用装置丁收集CO2，气体应从 n （填“m”或“n”）端通入。组装一套与丙装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器b、f、 d、e、g （填字母）。
Ⅱ.用图2的自制“制氧机”制备O2
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】
（4）①左瓶中的二氧化锰可通过 过滤 、洗涤、烘干等操作回收。
②右瓶中水的作用是 AB （填字母）。
A.可以观测是否有氧气输出
B.可以观测氧气输出的速率
Ⅲ.图3可验证二氧化碳与水反应生成了酸。
（5）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图3所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 CO2+H2O＝H2CO3 （用化学方程式解释）。
【解答】解：（1）利用注射器可检查装置甲的气密性，将活塞缓慢向内推，锥形瓶内压强增大，可将液体压回长颈漏斗，若观察到长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱，则证明气密性良好；
（2）若气体M只能选用装置乙收集，气体从长管通入，说明该气体的密度比空气大，且该气体需要被碱液吸收，说明能与NaOH溶液反应，说明该气体有毒或对空气有污染，为了防止气体污染空气，所以用氢氧化钠溶液吸收，故推测M具有的性质有①③④；
（3）实验室用装置丙制取CO2，多孔塑料板上放的药品是石灰石或大理石，用装置丁收集CO2，二氧化碳密度比空气大，则气体应从n端通入；丙装置，当打开止水夹时，液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在U形管上半部分聚积，管内气压增大，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置能通过止水夹的开关来控制液体与固体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，组装一套与丙装置具有相同功能的发生装置，应选用图中的仪器b、f、d、e、g；
（4）①二氧化锰难溶于水，则左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收；
②氧气不易溶于水，则可通过观测是否有气泡产生，判断是否有氧气输出，也可以通过产生气泡的快慢，判断氧气的输出速率，故选；AB；
（5）烧杯内溶液pH变小是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液的pH变小，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。
故答案为：
（1）长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱；
（2）①③④；
（3）大理石或石灰石；n；d、e、g；
（4）①过滤；
②AB；
（5）CO2+H2O＝H2CO3。
25．（14分）酸、碱、盐是三类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【探究一】探究酸碱中和反应
将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，进行了如图实验。
通过图1所示实验，观察到溶液 由红色变成无色 ，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。图2中c点所示溶液中所含溶质是 K2SO4、H2SO4 （填化学式）。
实验中测得反应混合溶液的温度变化如图3所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。图3中B点表示的含义是 氢氧化钾和硫酸恰好完全反应 。
【探究二】探究久置的氢氧化钾的成分并测定其成分的含量。
【活动一】探究久置的氢氧化钾的成分
请用化学方程式解释KOH变质的原因是 2KOH+CO2＝K2CO3+H2O 。
【猜想假设】猜想Ⅰ：只含KOH；猜想Ⅱ：含KOH和K2CO3；猜想Ⅲ： K2CO3 。
【反思交流】步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是 检验并除去碳酸钾 。
【活动二】测定久置的氢氧化钾中K2CO3的质量分数。
两位同学共同做了如图所示的测定实验，利用天平测得实验数据记录如表：
【实验分析】试通过分析上表中的数据计算出样品中K2CO3的质量分数为 69.0% （精确到0.1%）。
【解答】解：【探究一】氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，则观察到溶液从红色变成无色，氢氧化钾消失，说明硫酸与氢氧化钾发生了反应，图2中c点pH＜7，说明硫酸过量，则c点所示溶液中所含溶质是K2SO4、H2SO4，由图3可知，溶液的温度升高，说明说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应，酸碱中和反应是放热反应，当温度最高时，稀硫酸与氢氧化钾恰好完全反应，则图3中B点表示的含义是氢氧化钾和硫酸恰好完全反应；
【探究二】【活动一】KOH变质的原因是氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+CO2＝K2CO3+H2O；
【猜想假设】氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，若没有变质，猜想Ⅰ：只含KOH，部分变质，猜想Ⅱ：含KOH和K2CO3，完全变质，猜想Ⅲ：K2CO3；
①碳酸钾与盐酸反应会生成二氧化碳气体，则取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则猜想Ⅰ不正确；
②结论是猜想Ⅲ正确，即是碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，可观察到有白色沉淀产生；
③碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾溶液呈中性，碳酸钾被除尽，则取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液，可观察到无明显现象；
【反思交流】碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是检验并除去碳酸钾；
【活动二】【实验分析】根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为10.0g+241.2g﹣249.0g＝2.2g，
设样品中K2CO3的质量为x，
K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑
138 44
x 2.2g
＝
x＝6.9g
即碳酸钾的质量为6.9g，则样品中K2CO3的质量分数为×100%＝69.0%。
故答案为：【探究一】由红色变成无色；K2SO4、H2SO4；放热；氢氧化钾和硫酸恰好完全反应；
【探究二】【活动一】2KOH+CO2＝K2CO3+H2O；
【猜想假设】K2CO3；
①气泡；Ⅰ；
②有白色沉淀产生；
③无明显现象；
【反思交流】检验并除去碳酸钾；
【活动二】【实验分析】69.0%。
四、计算题（本题包括2小题，共10分。）
26．（4分）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。
回答下列问题：
（1）甲醇的相对分子质量是 32 ；
（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是 4 。
【解答】解：（1）设甲醇的相对分子质量为x；
＝50%
x＝32；
故填：32；
（2）设一个甲醇分子中含氢原子的个数是y：
＝12.5%
y＝4
故填：4。
27．（6分）某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品25.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：
（1）X的值为 93.4 。
（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）由第一次加入盐酸可以推出，每加25g盐酸，可以生成二氧化碳25g+25g﹣47.8g＝2.2g，而第四次加入100g盐酸，生成二氧化碳100g+25g﹣118.4g＝6.6g，说明第三次加入盐酸就已经将碳酸钙完全反应，所以X的值为：75+25﹣6.6＝93.4。
（2）设所用盐酸的溶质质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
x＝3.65g
则所用盐酸的溶质质量分数为：×100%＝14.6%；
答：所用盐酸的溶质质量分数为14.6%。
故答案为：
（1）93.4；
（2）14.6%。选项
事实
解释
A
水通电产生氢气和氧气
水中含有氢分子和氧分子
B
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子的构成不同
C
酸具有相似的化学性质
酸溶液中都含有氢离子
D
铵态氮肥和碱性物质不能混用
铵根离子和氢氧根离子会发生反应
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
组别
实验目的
实验设计
A
除去CO2中混有的少量CO
通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3
分别加入等量的水，观察并感知温度变化
C
提纯混有少量Ca（OH）2的KOH溶液
加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
A.化学与医药
B.化学与安全
①用氧气进行医疗急救
②用生石灰做补钙剂
③用液氮作血液制品冷藏运输的制冷剂
①人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性
②皮肤沾上浓氢氧化钠溶液，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源
C.化学与能源
D.化学与生活
①氢能源是一种广泛使用的能源
②可燃冰将成为未来新能源
③倡导大量使用高硫煤做燃料
①厨房里可用食醋清除水垢
②用活性炭吸附冰箱中的异味
③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线
实验操作步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有 产生
猜想 不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置
猜想Ⅲ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液
称量项目
质量/g
样品
10.0
装样品前装置（含浓硫酸+稀硫酸）
241.2
反应后装置+装置内所有药品
249.0
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸质量/g
25
25
25
25
烧杯中混合物总质量/g
47.8
70.6
X
118.4
选项
事实
解释
A
水通电产生氢气和氧气
水中含有氢分子和氧分子
B
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子的构成不同
C
酸具有相似的化学性质
酸溶液中都含有氢离子
D
铵态氮肥和碱性物质不能混用
铵根离子和氢氧根离子会发生反应
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
组别
实验目的
实验设计
A
除去CO2中混有的少量CO
通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3
分别加入等量的水，观察并感知温度变化
C
提纯混有少量Ca（OH）2的KOH溶液
加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
A.化学与医药
B.化学与安全
①用氧气进行医疗急救
②用生石灰做补钙剂
③用液氮作血液制品冷藏运输的制冷剂
①人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性
②皮肤沾上浓氢氧化钠溶液，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源
C.化学与能源
D.化学与生活
①氢能源是一种广泛使用的能源
②可燃冰将成为未来新能源
③倡导大量使用高硫煤做燃料
①厨房里可用食醋清除水垢
②用活性炭吸附冰箱中的异味
③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线
实验操作步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有 气泡 产生
猜想 Ⅰ 不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置
有白色沉淀产生
猜想Ⅲ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液
无明显现象
称量项目
质量/g
样品
10.0
装样品前装置（含浓硫酸+稀硫酸）
241.2
反应后装置+装置内所有药品
249.0
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸质量/g
25
25
25
25
烧杯中混合物总质量/g
47.8
70.6
X
118.4
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