安徽省滁州市定远县第一初中教育集团2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试卷

这是一份安徽省滁州市定远县第一初中教育集团2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试卷，共15页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（选择题）
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．下列变化中，发生了化学变化的是（ ）
A．浓硫酸吸水B．氢氧化钠潮解C．生石灰吸水D．浓盐酸挥发
2．现在我国的某些城市禁止燃放烟花爆竹，主要原因是防止
①空气污染 ②噪声污染 ③发生火灾 ④环境污染
A．①②B．①③C．②③D．①②③④
3．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是（ ）
A． 量取一定量的液体B． 取用氯化钠溶液
C． 检查气密性D． 氧气的验满
4．元素周期表中铝元素的部分信息如图甲所示，其原子结构示意图如图乙所示。下列结论不正确的是
A．铝的原子序数是13B．该原子在化学反应中易得电子
C．铝的相对原子质量为26.98D．该元素属于金属元素
5．下列有关对一些现象的解释，不正确的是
A．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为温度越高分子运动速率越快
B．物质具有热胀冷缩现象是因为分子或原子的大小可随温度的变化而变化
C．糖是甜的，醋是酸的是因为不同的物质分子具有不同的性质
D．水通电后可以产生氢气和氧气说明分子在化学反应中还可以再分
6．“归纳一推理”是重要的化学学习方法。下列选项正确的是
A．原子化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质一定相似
B．分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的分子不同则化学性质不同
C．单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的物质是单质
D．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物
7．如图装置可用于探究空气中氧气含量，若在实验过程中各连接气密性良好，弹簧夹始终打开，活塞可以自由移动，活塞移动位置不超过注射器的刻度范围。下列叙述正确的是
A．实验中过量的白磷、红磷的目的是为了使容器内的空气尽可能完全反应
B．实验过程中注射器活塞始终往内移动
C．反应后冷却至室温，整个装置内气体减少的体积约等于试管内空气体积的1/5
D．分别用过量的白磷、红磷做实验，都可以看到白烟，可得到相同的结论
8．下列有关溶液的叙述中错误的是
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．采用增加溶剂、减少溶质、改变温度等方法，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
C．在一定温度下，将氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数增大
D．配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶
9．A~E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A通常为气体，B俗称纯碱，C是大理石的主要成分，E是一种单质。下列说法不正确的是
A．E的化学式为O2
B．D和E可以相互转化
C．A→E可通过光合作用来实现
D．B→C属于中和反应
10．含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是

A．X表示碱
B．物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C．物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一
D．物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O
11．二甲醚可以代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层没有破坏作用，工业制备二甲醚（CH3OCH3）的化学方程式为，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．X的化学式为CO2
C．二甲醚碳元素的质量分数为26%
D．二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
12．下列实验设计能达到其对应实验目的的是
A．验证分子在不断运动
B．验证质量守恒定律
C．测定空气中氧气的含量
D．比较锌与铁的金属活动性强弱
第II卷（非选择题）
二、填空与简答（共10分）
13．（本题5分）氨气（NH3）的合成是人类科学技术上的重大突破。如图是工业合成氨工艺的主要流程。
（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）流程中能循环使用的物质是 。
（3）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的化学方程式为 。
（4）NH3可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。如图是某商店内尿素肥料的标签。
①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。
②经计算，尿素【CO(NH2)2】中含氮量为46.7%，则该袋尿素肥料属于 （填“纯净物”或“混合物”）
14．（本题5分）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图。请回答下列问题。

(1)图中所标物质属于金属材料的是 （填序号），属于有机合成材料的是 （填序号）。
(2)变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）。在强光照射下，溴化银分解成单质溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为 。
(3)玻璃镜片与纯铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。
三、实验题（共6分）
15．（本题6分）下图是初中化学中常见的四个基本实验，请回答下列问题。
(1)图A是利用燃烧法测定空气中氧气含量的实验装置，利用该实验，可以得出有关氧气含量的结论是 ，如果测得的结果偏低，可能的原因之一是 。
(2)图B实验中酒精灯加网罩的作用 。
(3)图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是 。
(4)图D实验中的错误是 ，称取氯化钠的实际质量为 g。
四、科学探究题（共6分）
16．（本题6分）某化学兴趣小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究。
【提出问题】哪些因素可能影响该反应的反应速率？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素：
①主要因素：反应物本身的性质；
②外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态；
③另外，x射线，γ射线也会影响化学反应速率。
【作出猜想】下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小丽的猜想。
小红同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率。
小明同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
小丽同学：我认为 可能影响该反应的反应速率。
【实验验证】
（1）小红同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表：（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）
请你分析回答：H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？

（2）小明同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）
请你分析回答：该反应的化学方程式为 ；催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？
（3）如果你是小丽同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是： 。
【反思与交流】通过该探究实验，你还想探究的问题或还想学习的知识是 。
五、计算题（共6分）
17．（本题6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量____．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
实验次序
1
2
3
4
5
H2O2溶液浓度
1%
5%
15%
25%
30%
所用时间（秒）
660
205
25
4
3
实验次序
1
2
3
4
5
MnO2粉末用量（克）
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
所用时间（秒）
8
5
3
2
2
参考答案：
1．C
【详解】A、浓硫酸水吸的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、氢氧化钠潮解的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、生石灰吸水的过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；D、浓盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。
点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
2．D
【详解】燃放烟花爆竹给我们的生活带来很多的危害，例如造成严重的空气污染、噪音污染等，在放烟花爆竹的时候还具有很大的危险性。燃放烟花爆竹时会释放出大量的有害气体，如二氧化硫、氮的氧化物等，没有燃尽的火药以及剩下的灰尘都属于粉尘污染，这些都会给环境造成污染。燃放烟花爆竹时不仅会造成环境污染，而且会产生噪音污染，还会酿成火灾及伤害事故等。
故选D。
3．D
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选D。
4．B
【详解】A.元素周期表左上角的数字表示原子序数，故铝的原子序数是13，选项正确；
B.铝原子的最外层电子数为3，小于4，容易失去电子，选项错误；
C.元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98，选项正确；
D.铝是金属元素，选项正确；
故选B。
5．B
【详解】A、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为温度越高分子运动速率越快，故A正确；
B、热胀冷缩现象是原子间的间隔变了，而原子体积本身并没有变化，故B不正确；
C、糖是甜的，醋是酸的是因为不同的物质分子具有不同的性质，故C正确；
D、水通电后可以产生氢气和氧气，说明分子在化学反应中还可以再分，故D正确。故选B。
6．B
【详解】A、氦的最外层电子数为2，镁的最外层电子数也是2，虽然氦和镁的最外层电子数相同，但氦化学性质稳定，而镁容易失去2个电子，化学性质不同，此选项不正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的分子不同则化学性质不同，此选项正确；
C、只含一种元素的物质除了单质外，还可能是混合物，此选项不正确；
D、氧化物是含有两种元素且其中一种为氧元素的化合物，此选项不正确。
故选B。
7．D
【分析】磷和氧气反应消耗了氧气，装置中压强减小，活塞移动，活塞移动的体积就是消耗氧气的体积；
【详解】A、实验中过量的白磷、红磷的目的是为了使容器内的氧气尽可能完全反应，错误。
B、实验过程中开始磷燃烧放出大量的热，气体膨胀，活塞向外移动；反应冷却后，氧气被消耗，压强减小，注射器活塞往内移动，错误；
C、反应后冷却至室温，整个装置内气体减少的体积约等于试管内空气体积和注射器中气体体积总和的1/5，错误；
D、分别用过量的白磷、红磷做实验，都可以看到白烟，可得到相同的结论，正确；
故选D。
8．A
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水在常温下是均一、稳定的液体，但它是纯净物不是溶液，选项A错误；
B、将饱和溶液转化为不饱和溶液，就是使不能继续溶解某种溶质的饱和溶液变为能继续溶解，故采用增加溶剂、减少溶质、改变温度（增大溶解度）等方法，都可将饱和溶液转化为不饱和溶液，选项B正确；
C、在一定温度下，将氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，无论通过加入氯化钠还是通过恒温蒸发水的方法，得到的氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数都增大，选项C正确；
D、配制一定溶质质量分数溶液，首先要根据溶液的质量和溶质质量分数计算得出需要的溶质、溶剂质量，然后利用托盘天平称量固体溶质（如果是浓溶液配制稀溶液，则浓溶液用量筒量取），用量筒量取溶剂，接着在烧杯中溶解，最后装瓶，贴上标签。故实验步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶，选项D正确。故选A。
9．D
【分析】A~E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，B俗称纯碱，为碳酸钠；C是大理石的主要成分，为碳酸钙；A通常为气体，可以生成碳酸钠、碳酸钙，则A为二氧化碳气体；E是一种单质，可以由二氧化碳生成，则E为氧气，二氧化碳通过光合作用生成氧气；二氧化碳、碳酸钙生成D，D生成氧气，D为水，水电解生成氢气和氧气；
【详解】A. E为氧气，化学式为O2，正确；
B. 水D和氧气E可以相互转化，水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水，正确；
C. A→E可通过光合作用来实现二氧化碳和氧气的转化，正确；
D. B→C反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不是酸碱的反应，不属于中和反应，错误；
故选D。
10．C
【详解】A、从表中可知，Na2SO3属于类别X，Na2SO3是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，因此X表示盐，选项A不正确；
B、因为物质a中硫元素化合价为0，所以a是硫单质，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，选项B不正确；
C、物质b中硫显+4价，属于氧化物，根据化合物中元素化合价代数和为0，该氧化物的化学式是SO2，名称是二氧化硫，二氧化硫溶于水会形成酸雨，它是空气污染物之一，选项C正确；
D、物质d属于酸，硫元素化合价为+4，化学式是H2SO3，中和反应中各元素的化合价不变，因此H2SO3和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO3和H2O，选项D不正确。故选C。
11．B
【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，而该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为3、3、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、1、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，符合题意；
C、二甲醚碳元素的质量分数为 ，不符合题意；
D、二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，不符合题意。故选B。
12．A
【详解】A、一段时间后大烧杯内无色酚酞溶液变红色，大烧杯外无色酚酞溶液不变红色，而两者没有直接接触，说明氨气分子发生了运动，故选项能实现其对应实验目的，符合题意；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能实现其对应实验目的，不符合题意；
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能实现其对应实验目的；
D、将锌片、铁片分别放入AgNO3溶液中，锌、铁均能AgNO3反应，置换出银，说明了活动性Zn＞Ag，Fe＞Ag；无法比较锌和铁的金属活动性，故选项不能实现其对应实验目的，不符合题意。
故选：A。
13． 物理 N2、H2 高温易分解（或其他合理答案） 混合物
【详解】（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，过程没有新物质生成，则该过程属于物理变化。
（2）流程中氮气和氧气参加反应，有氮气和氧气生成，则能循环使用的物质是氮气和氧气，化学式为N2、H2。
（3）合成塔中的反应为氮气和氧气高温高压，在催化剂作用下生成氨气，则该反应的化学方程式为。
（4）①从标签上看，尿素避免雨天施用，碳酸氢铵阴天、避免雨天、高温天气施用，则碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是高温易分解。
②尿素【CO(NH2)2】中含氮量为，该尿素肥料的实际含氮量为42.3%，说明该肥料中含有其他物质，则该袋尿素肥料属于混合物。
14．(1) ①③/③① ②
(2)
(3)玻璃镜片的硬度大于纯铜片的硬度
【详解】（1）①铜螺丝是由金属铜制成，铜属于金属材料；②塑料脚套是由塑料制成，塑料属于有机合成材料；③钛合金镜腿是由钛合金制成，钛合金是合金，属于金属材料；④玻璃镜片是由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料；故依次填：①③；②。
（2）溴化银在强光的条件下分解生成溴单质和银，化学方程式书写为。
（3）玻璃镜片与纯铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明玻璃镜片的硬度大于纯铜片的硬度。
15．(1) 氧气约占空气总体积的 红磷的量不足
(2)集中火焰，提高温度
(3)温度达到可燃物着火点
(4) 氯化钠与砝码的位置颠倒 12
【详解】（1）图A利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数，氧气约占空气总体积的；实验过程中要加入过量的红磷，如果所用红磷的量不足，使瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，会使所测得的氧气的体积分数偏小；如果装置漏气，会使外界的空气进入集气瓶，导致进入集气瓶内的水的体积变小，导致实验偏小；
（2）图B酒精灯加网罩的作用集中火焰，提高温度；
（3）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气或空气接触，图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一温度达到可燃物着火点
（4）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图D中氯化钠与砝码的位置颠倒；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=10g+5g-3g=12g
16． 温度 在催化剂、温度等相同的条件下，H2O2 溶液的浓度越大，反应越快 2H2O22H2O+O2 ↑ 在过氧化氢溶液浓度、温度等相同的条件下，MnO2 的用量越大（在一定范围内），反应越快 在MnO2 的用量、H2O2 溶液的浓度等相同的条件下，控制不同温度，记录收集相同体积的氧气时所用的时间 除MnO2 外，是否还有其它物质可作此反应的催化剂（答案合理均可，但应和此题涉及的内容有关）
【详解】[作出猜想]根据与反应有关的外界及内部条件来作出猜想本题中所涉及的就是温度、物质的浓度和质量；[实验验证]（1）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以得出过氧化氢的浓度大的收集100ml气体所用时间最短，故本题答案为：在催化剂、温度等相同的条件下，H2O2溶液的浓度越大，反应越快；（2）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以得出二氧化锰的用的质量越大，收集500ml气体所用的时间越短，故本题答案为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。 在过氧化氢溶液浓度、温度等相同的条件下，MnO2的用量越大（在一定范围内），反应越快；（3）根据本题中能够影响反应速率的因素，作出了温度可能影响反应速率，所以我们可以在过氧化氢浓度相等和二氧化锰用量相等的条件下，来比较在不同的温度下的反应快慢．故本题答案为：在MnO2的用量、H2O2溶液的浓度等相同的条件下，控制不同温度，记录收集相同体积的氧气时所用的时间[反思与交流]
根据题给的条件可以知道，在催化剂改变的时候，对反应的速率是不是有影响，可以选择其他的物质来进行实验进行验证．还想探究的问题：除MnO2外，是否还有其它物质可作此反应的催化剂．
点睛：实验探究过程中要遵循控制变量原则，即对照的一组实验，只有研究因素不同，其它所有影响因素都要相同。
17．（1）4.4g；（2）18.25%
【分析】碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳使烧杯中的反应剩余物质量逐渐减小，根据质量守恒定律，完全反应前后的质量差即为反应放出气体二氧化碳的质量；根据生成二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算参加反应的碳酸钙的质量、盐酸的质量即可解决问题。
【详解】（1）反应生成CO2的质量为95g-90.6g=4.4g。
（2）设反应消耗的HCl的质量为x，
解得 x=7.3g
因为盐酸刚好消耗了加入量的一半
所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g
盐酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=18.25%。
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。