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湖北省武汉市部分学校联合体2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份湖北省武汉市部分学校联合体2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（原卷版+解析版），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
武汉市部分学校联合体2022-2023学年高一下学期期末联考
化学试题
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：Cu64 N14 S32
一、单选题(每小题3分，共45分)
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 氯化钠常用作食品调味剂 B. 苯甲酸钠常用作食品防腐剂
C. 熟石灰可用作食品干燥剂 D. 谷氨酸钠常用作食品调味剂
2. 下列有关石油的炼制及产品，说法正确的是
A. 石油分馏所得的馏分都是纯净物
B. 煤的干馏属于化学变化
C. 石油分馏可以获得大量的芳香烃
D. 煤的干馏可以得到沸点不同的汽油、煤油等产品
3. 下列各图中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是
A. B.
C. D.
4. 某燃料电池装置如图所示，则有关该电池的说法不正确的是
A. 根据电子移动方向，可知a极为电池的负极
B. 该电池的总反应可表示为：2H2+O2=2H2O
C. b极发生的电极反应：O2+ 4e-+ 2H2O=4OH-
D. 溶液中OH-由a极向b极移动
5. 一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应的反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应达到平衡状态的时间是
B. 用Y表示内该反应的平均速率为
C. 第末，X的转化率为90%
D. 该反应的化学方程式为
6. 关于硬脂酸甘油酯( )和油酸甘油酯( )说法不正确的是
A. 两者都能发生水解反应 B. 两者都属于酯类化合物
C. 两者都是固态物质 D. 两者水解产物中都有丙三醇
7. 根据有机物的结构预测其可能的反应类型和反应试剂，下列说法不正确的是
选项
分析结构
反应类型
反应试剂
A
含碳碳双键
能发生加成反应
Br2
B
含O－H极性键
能发生取代反应
CH3COOH，浓H2SO4
C
含
能发生消去反应
NaOH的水溶液
D
含C－O极性键
能发生取代反应
浓HBr
A. A B. B C. C D. D
8. 下列说法正确的是
A. 分子式为和分子式为的烷烃的一氯代物的数目可能相同
B. 烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
C. 和 互为同分异构体
D. 某有机物的系统命名为3，4-二甲基戊烷
9. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是
A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
B. 和完全反应后液面会上升
C. 盛放饱和NaCl溶液水槽底部可能会有少量晶体析出
D. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、
10. 下列装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备 B. 用装置乙干燥
C. 用装置丙收集 D. 用装置丁进行喷泉实验
11. 下列说法中正确的是
A. 制备粗硅的化学方程式为：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑
B. 若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C. CO2和SiO2都可溶解在NaOH溶液中
D. 青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O
12. 下列有关参与反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液中通入：
B. 过量与“84”消毒液反应：
C. 通入酸性高锰酸钾溶液：
D. 向溶液中通入：
13. 海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 用吸收蒸气发生反应的离子方程式为
B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)
C. 工业溴中含少量，可用溶液除去
D. 步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替
14. 某无色溶液含有、、、、中的2种离子，取该溶液进行了下列实验：
(1)取少量溶液，滴加溶液，有沉淀产生，加足量硝酸，沉淀全部溶解；
(2)取实验(1)静置后的溶液，滴加溶液，无现象。
根据上述实验，可以确定该无色溶液中存在的离子是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
15. 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成的NO在标准状况的体积为
A. 2.24L B. 0.448L C. 6.72L D. 0.896L
二、填空题(共55分)
16. 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。
实验一：利用下图所示装置来验证铜与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ___________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，则B中应放置的液体是___________ (填字母编号)。
a．NaOH溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．氯水
（3）反应完毕，该小组发现烧瓶中还有铜片剩余，根据所学知识，他们认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母编号)。
a．BaCl2溶液 b．银粉 c．Na2CO3溶液
实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化实验。
（4）实验过程中铜网出现红色和黑色交替现象，请写出相应的化学方程式： 、 ___________ 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是 ___________ 反应。
（5）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是加热使乙醇汽化 ；乙的作用是 ___________ 。
17. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题：
（1）硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式：_______。
（2）治理汽车尾气中NO2和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO2和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①0～10min内该反应平均速率_______。
②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.容器内混合气体密度保持不变
（3）利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：
电极A是原电池的_______(填“正极”或“负极”)，发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极B上发生的电极反应为：_______。
18. 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
（1）B的电子式为___________，的用途为___________(写出一条即可)。
（2）与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。
（3）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。
（4）如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。
（5）标准状况下，若在烧瓶中充满混有空气的氨气，倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
19. 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：
（1）有机物C的分子式是___________。
（2）有机物A中官能团的名称为___________、___________。
（3）反应⑤的反应类型为___________。
（4）写出高分子化合物H的结构简式：___________。
（5）反应①的化学反应方程式___________。
（6）E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为___________。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气武汉市部分学校联合体2022-2023学年高一下学期期末联考
化学试题 答案解析
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：Cu64 N14 S32
一、单选题(每小题3分，共45分)
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 氯化钠常用作食品调味剂 B. 苯甲酸钠常用作食品防腐剂
C. 熟石灰可用作食品干燥剂 D. 谷氨酸钠常用作食品调味剂
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯化钠俗称食盐，是厨房中使用最多的食品调味剂，A项正确；
B.苯甲酸钠是重要的酸型食品防腐剂，一般在碳酸饮料、酱油、酱类、蜜饯和果蔬饮料等使用，B项正确；
C.熟石灰的主要成分是Ca(OH)2，与水的结合力并不强，不能用作食品干燥剂，C项错误；
D.谷氨酸钠俗称味精，是重要的鲜味剂，D项正确；答案选C。
2. 下列有关石油的炼制及产品，说法正确的是
A. 石油分馏所得的馏分都是纯净物
B. 煤的干馏属于化学变化
C. 石油分馏可以获得大量的芳香烃
D. 煤的干馏可以得到沸点不同的汽油、煤油等产品
【答案】B
【解析】
【详解】A．石油分馏所得的馏分仍是混合物，A错误；
B．煤的干馏中有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油等，无法得到大量的芳香烃，C错误；
D．煤干馏可以得到焦炭、焦炉气、煤焦油等，无法得到沸点不同的汽油、煤油等产品，D错误；
故答案选B。
3. 下列各图中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，A正确，故选A。
4. 某燃料电池装置如图所示，则有关该电池的说法不正确的是
A. 根据电子移动方向，可知a极为电池的负极
B. 该电池的总反应可表示为：2H2+O2=2H2O
C. b极发生的电极反应：O2+ 4e-+ 2H2O=4OH-
D. 溶液中OH-由a极向b极移动
【答案】D
【解析】
【分析】从图看电极a为电子流出的极为负极，b为正极。
【详解】A．利用电子的移动方向判断，A项正确；
B．该电池为H2燃料电池，总反应为2H2+O2=2H2O，B项正确；
C．b极为正极O2发生还原反应O2+ 4e-+ 2H2O=4OH-，C项正确；
D．原电池中离子的移动方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH-由b极移向a极，D项错误；
故选D。
5. 一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应的反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应达到平衡状态的时间是
B. 用Y表示内该反应的平均速率为
C. 第末，X的转化率为90%
D. 该反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，2min时，反应物和生成物的物质的量不在变化，反应达到平衡，该反应达到平衡状态的时间是，故A错误；
B．用Y表示内该反应的平均速率为，故B错误；
C．第末，X的转化率为=10%，故C错误；
D．由图可知，X、Y、Z的变化量之比为：n(X)：n(Y)：n(Z)=0.1:0.3:0.2=1:3:2，该反应的化学方程式为，故D正确；
故选D。
6. 关于硬脂酸甘油酯( )和油酸甘油酯( )的说法不正确的是
A. 两者都能发生水解反应 B. 两者都属于酯类化合物
C. 两者都是固态物质 D. 两者水解产物中都有丙三醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯都含有酯基，都能发生水解反应，A正确；
B．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯都含有酯基，都属于酯类化合物，B正确；
C．硬脂酸甘油酯为固态物质，油酸甘油酯为液态物质，C错误；
D．硬脂酸甘油酯水解生成硬脂酸和甘油，油酸甘油酯水解生成油酸和甘油，两者水解产物中都有丙三醇，D正确；
故答案选C。
7. 根据有机物的结构预测其可能的反应类型和反应试剂，下列说法不正确的是
选项
分析结构
反应类型
反应试剂
A
含碳碳双键
能发生加成反应
Br2
B
含O－H极性键
能发生取代反应
CH3COOH，浓H2SO4
C
含
能发生消去反应
NaOH的水溶液
D
含C－O极性键
能发生取代反应
浓HBr
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物含有碳碳双键，能够与Br2发生加成反应，A正确；
B．该有机物分子中含有含O - H极性键，在浓硫酸作用下能够与CH3COOH发生酯化反应(或取代反应)，B正确；
C．该有机物含有结构，能够在浓硫酸存在条件下加热发生消去反应，试剂应该为浓硫酸，C错误；
D．该有机物含有含C- O极性键结构，能够与浓HBr发生取代反应，D正确；
答案选C。
8. 下列说法正确的是
A. 分子式为和分子式为的烷烃的一氯代物的数目可能相同
B. 烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
C. 和 互为同分异构体
D. 某有机物的系统命名为3，4-二甲基戊烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子式为C2H6的物质为乙烷，其一氯代物有1种，分子式为C5H12的烷烃可以为新戊烷，新戊烷只有一种一氯代物，A正确；
B．烷烃的通式为CnH2n+2，随着n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大，B错误；
C． 和 为同一种物质，C错误；
D．根据烷烃系统命名规则，将离支链最近的碳原子标号为1号碳，则该物质的名称为2，3-二甲基戊烷，D错误；
故答案选A。
9. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是
A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
B. 和完全反应后液面会上升
C. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出
D. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件下进行，但不需要采用强光照射，如采用强光照射，可能发生爆炸，A错误；
B．CH4和Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl易溶于水，导致试管内压强减小，反应后液面上升，B正确；
C．甲烷和Cl2反应有HCl生成，HCl溶于水有氯离子生成，氯离子浓度增大导致饱和氯化钠中NaCl结晶析出，水槽底部可能有少量晶体，C正确；
D．CH4和Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为油状液滴，D正确；
故答案选A。
10. 下列装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备 B. 用装置乙干燥
C. 用装置丙收集 D. 用装置丁进行喷泉实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应有水生成，则试管口应略向下倾斜，A错误；
B．氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，B错误；
C．氨气的密度比空气密度小，则长导管进气短导管出可收集氨气，关键没有出口，C错误；
D．氨气极易溶于水，导致压强减小，导管口在液面下上升从而形成喷泉实验，D正确；
故选D。
11. 下列说法中正确的是
A. 制备粗硅的化学方程式为：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑
B. 若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C. CO2和SiO2都可溶解在NaOH溶液中
D. 青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业制造粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，故A错误；
B．SiO2不溶于水，不能一步生成H2SiO3，故B错误；
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以都可溶解在NaOH溶液中，故C正确；
D．硅酸盐以氧化物形式，根据活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O的顺序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O3·SiO2·2H2O，故D错误；
故选C。
12. 下列有关参与反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液中通入：
B. 过量与“84”消毒液反应：
C. 通入酸性高锰酸钾溶液：
D. 向溶液中通入：
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中通入发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和CuCl沉淀，A正确；
B．SO2能和发生氧化还原反应，生成和氯离子，离子方程式为ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+，B错误；
C．通入酸性高锰酸钾溶液，两者发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子，离子方程式为，C错误；
D．向溶液中通入，一般情况下弱酸无法制强酸，两者不反应，D错误；
故答案选A。
13. 海水提溴流程如图所示。下列说法正确的是
A. 用吸收蒸气发生反应的离子方程式为
B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)
C. 工业溴中含少量，可用溶液除去
D. 步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替
【答案】D
【解析】
【分析】①将溶液中的Br-氧化为Br2。步骤②将Br2吹出。步骤③将Br2进行还原富集。步骤④将溶液中的Br-再次氧化为Br2。步骤⑤进行提纯获得Br2。
【详解】A．SO2将Br2还原为Br-而自身被氧化为，反应为Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，A项错误；
B．步骤①中关系式为Br2~Cl2，即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L）。步骤④中关系式为Br2~Cl2即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L），所以每提取1molBr2消耗22.4+22.4=44.8LCl2，B项错误；
C．X2（Cl2、Br2、I2）能与NaOH溶液发生反应，所以工业溴中含少量Cl2，不能用NaOH溶液除去，C项错误；
D．亚硫酸钠溶液和SO2中的硫元素均为+4，具有还原性，能将Br2还原，所以可用亚硫酸钠溶液替代SO2，D项正确；
故选D。
14. 某无色溶液含有、、、、中的2种离子，取该溶液进行了下列实验：
(1)取少量溶液，滴加溶液，有沉淀产生，加足量硝酸，沉淀全部溶解；
(2)取实验(1)静置后的溶液，滴加溶液，无现象。
根据上述实验，可以确定该无色溶液中存在的离子是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
【答案】D
【解析】
【详解】溶液无色，说明没有，向溶液中滴加溶液，有沉淀，加足量硝酸，沉淀全部溶解，说明有，没有，取(1)后的溶液，滴加溶液，无现象，说明没有，根据电荷守恒可知溶液中一定有阳离子，因此溶液中一定存在和，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
15. 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成的NO在标准状况的体积为
A. 2.24L B. 0.448L C. 6.72L D. 0.896L
【答案】B
【解析】
【分析】根据n=cV分别计算出硝酸、硫酸的物质的量，然后计算出硝酸根离子、氢离子的物质的量，再根据反应判断过量，最后根据不足量计算出生成一氧化氮的物质的量。
【详解】在某100mL混酸中，硝酸的物质的量，硫酸的物质的量为：，所以氢离子的物质的量：，铜粉的物质的量为：，，依据方程式：，判断出H+不足，需要根据H+计算生成NO的物质的量，所以完全反应生成一氧化氮的体积为：。
答案选B。
【点睛】本题考查混合物反应的计算，根据反应物的量正确判断过量情况为解答关键。
二、填空题(共55分)
16. 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。
实验一：利用下图所示装置来验证铜与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ___________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，则B中应放置的液体是___________ (填字母编号)。
a．NaOH溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．氯水
（3）反应完毕，该小组发现烧瓶中还有铜片剩余，根据所学知识，他们认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母编号)。
a．BaCl2溶液 b．银粉 c．Na2CO3溶液
实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（4）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 、 ___________ 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是 ___________ 反应。
（5）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是加热使乙醇汽化 ；乙的作用是 ___________ 。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
（2）c （3）c
（4） ① CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O ②. 放热
（5）冷凝，使乙醛液化
【解析】
【分析】本实验的目的，是制取、收集、验证SO2的某些化学性质。装置A用于制取SO2，装置B用于收集尾气，装置C用于收集SO2气体，装置D用于验证SO2的漂白性。
【小问1详解】
铜跟浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫等，化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O；
【小问2详解】
装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体(大部分为二氧化硫)产生，为贮存二氧化硫，B中放置的液体应不吸收二氧化硫。NaOH溶液呈碱性，能与SO2发生非氧化还原反应；酸性KMnO4溶液、氯水都具有强氧化性，能将SO2氧化为硫酸；SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，故选c。答案为：c；
【小问3详解】
随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以还有一定量的硫酸剩余。检验烧瓶中确有硫酸剩余时，只能使用Na2CO3溶液，因为CuSO4也能与BaCl2反应、Ag与稀硫酸不反应，故选c。答案为：c；
【小问4详解】
实验过程中，铜网先被氧化为CuO，由红色变黑色，再被乙醇还原重新生成Cu，由黑色变红色，从而出现红色和黑色交替的现象，相应的化学方程式： 、 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应。答案为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热；
小问5详解】
甲的作用是获得乙醇蒸汽，所以加热使乙醇汽化；乙的作用是将反应生成的乙醛由气态变为液态，所以其作用是冷凝，使乙醛液化。答案为：冷凝，使乙醛液化。
【点睛】铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现出酸性和强氧化性。
17. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题：
（1）硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式：_______。
（2）治理汽车尾气中NO2和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO2和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①0～10min内该反应的平均速率_______。
②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.容器内混合气体密度保持不变
（3）利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：
电极A是原电池的_______(填“正极”或“负极”)，发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极B上发生的电极反应为：_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. d ③. C
（3） ①. 负极 ②. 氧化反应 ③.
【解析】
【小问1详解】
由图示可得，用软锰矿浆()吸收生成，化学反应方程式为。
【小问2详解】
①反应速率之比是化学计量数之比，则根据方程式和图象乐子；
②从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，瞬间浓度增大到原来的2倍，压强增大，平衡正向移动，NO2的物质的量减小，则曲线d符合的变化。
③A.容器内混合气体颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，即反应达到平衡状态，A项正确；
B.因反应前后的气体分子数不一样，所以容器内的压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项正确；
C.反应前后容器容积和气体的物质的量均不变化，所以容器内混合气体密度始终保持不变，C项错误。
答案选C。
小问3详解】
由反应可知，反应中为氧化剂，为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，通入的B电极为正极，发生得电子的还原反应生成N2，电极反应式为。
18. 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
（1）B的电子式为___________，的用途为___________(写出一条即可)。
（2）与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。
（3）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。
（4）如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。
（5）标准状况下，若在烧瓶中充满混有空气的氨气，倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
【答案】（1） ①. ②. 作保护气或作制冷剂或用于合成氨等
（2）
（3）
（4） ①. ②. 取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有
（5）
【解析】
【分析】B为氮的气态氢化物，氮元素为-3价，则B为NH3，A为氮的氧化物，N为+2价，则A为NO，C为含氮盐，N为+5价，则C为硝酸盐。
【小问1详解】
B为NH3，其电子式为 。N2的用途为作保护气或作制冷剂或用于合成氨气等。
【小问2详解】
实验室通常用稀硝酸和硝酸银检验氯离子的存在，则C的化学式为AgNO3。
【小问3详解】
浓硝酸与木炭加热条件下反应生成NO2、CO2和水，化学方程式为。
【小问4详解】
氨气和氯气反应生成NH4Cl，因此三颈烧瓶中出现白烟并在内壁凝结成固体，反应的化学方程式为，要检验NH4Cl中的铵根离子，可用NaOH溶液，实验方案为取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有。
【小问5详解】
设烧瓶中的氨气有xL，则氨气的物质的量为mol，氨气与水反应生成一水合氨，生成一水合氨的物质的量为mol，进入烧瓶的水的体积为氨气的体积即xL，则所得溶液的物质的量浓度为mol÷xL=。
19. 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：
（1）有机物C的分子式是___________。
（2）有机物A中官能团的名称为___________、___________。
（3）反应⑤的反应类型为___________。
（4）写出高分子化合物H的结构简式：___________。
（5）反应①的化学反应方程式___________。
（6）E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为___________。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气
【答案】（1）
（2） ①. 碳碳双键 ②. 酯基
（3）加成反应 （4）
（5） （6）
【解析】
【分析】C6H10O2在稀硫酸、加热条件下反应生成乙醇和CH2=C(CH3)COOH，则C6H10O2发生的是水解反应，C6H10O2的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH3，CH2=C(CH3)COOCH2CH3发生加聚反应生成高分子化合物H，则H为，乙醇催化氧化生成B为乙醛，乙醛与氧气反应生成C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D为乙酸乙酯。CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应生成E为CH3CH(CH3)COOH。
【小问1详解】
根据分析可知，有机物C为乙酸，分子式为C2H4O2。
【小问2详解】
有机物A的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH3，其中官能团的名称为酯基、碳碳双键。
【小问3详解】
反应⑤为CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应。
【小问4详解】
根据分析可知，高分子化合物H的结构简式为。
【小问5详解】
反应①CH2=C(CH3)COOCH2CH3在浓硫酸、加热条件下发生水解反应生成乙醇和CH2=C(CH3)COOH，化学方程式为。
【小问6详解】
E的同分异构体能发生银镜反应，说明其中存在醛基，分子中含有两个甲基，能与金属钠反应生成氢气，因为其存在醛基且只有两个O，则E中还存在一个羟基，满足条件的E的同分异构体的结构简式为。
武汉市部分学校联合体2022-2023学年高一下学期期末联考
化学试题
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：Cu64 N14 S32
一、单选题(每小题3分，共45分)
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 氯化钠常用作食品调味剂 B. 苯甲酸钠常用作食品防腐剂
C. 熟石灰可用作食品干燥剂 D. 谷氨酸钠常用作食品调味剂
2. 下列有关石油的炼制及产品，说法正确的是
A. 石油分馏所得的馏分都是纯净物
B. 煤的干馏属于化学变化
C. 石油分馏可以获得大量的芳香烃
D. 煤的干馏可以得到沸点不同的汽油、煤油等产品
3. 下列各图中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是
A. B.
C. D.
4. 某燃料电池装置如图所示，则有关该电池的说法不正确的是
A. 根据电子移动方向，可知a极为电池的负极
B. 该电池的总反应可表示为：2H2+O2=2H2O
C. b极发生的电极反应：O2+ 4e-+ 2H2O=4OH-
D. 溶液中OH-由a极向b极移动
5. 一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应的反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应达到平衡状态的时间是
B. 用Y表示内该反应的平均速率为
C. 第末，X的转化率为90%
D. 该反应的化学方程式为
6. 关于硬脂酸甘油酯( )和油酸甘油酯( )说法不正确的是
A. 两者都能发生水解反应 B. 两者都属于酯类化合物
C. 两者都是固态物质 D. 两者水解产物中都有丙三醇
7. 根据有机物的结构预测其可能的反应类型和反应试剂，下列说法不正确的是
选项
分析结构
反应类型
反应试剂
A
含碳碳双键
能发生加成反应
Br2
B
含O－H极性键
能发生取代反应
CH3COOH，浓H2SO4
C
含
能发生消去反应
NaOH的水溶液
D
含C－O极性键
能发生取代反应
浓HBr
A. A B. B C. C D. D
8. 下列说法正确的是
A. 分子式为和分子式为的烷烃的一氯代物的数目可能相同
B. 烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
C. 和 互为同分异构体
D. 某有机物的系统命名为3，4-二甲基戊烷
9. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是
A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
B. 和完全反应后液面会上升
C. 盛放饱和NaCl溶液水槽底部可能会有少量晶体析出
D. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、
10. 下列装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备 B. 用装置乙干燥
C. 用装置丙收集 D. 用装置丁进行喷泉实验
11. 下列说法中正确的是
A. 制备粗硅的化学方程式为：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑
B. 若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C. CO2和SiO2都可溶解在NaOH溶液中
D. 青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O
12. 下列有关参与反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液中通入：
B. 过量与“84”消毒液反应：
C. 通入酸性高锰酸钾溶液：
D. 向溶液中通入：
13. 海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 用吸收蒸气发生反应的离子方程式为
B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)
C. 工业溴中含少量，可用溶液除去
D. 步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替
14. 某无色溶液含有、、、、中的2种离子，取该溶液进行了下列实验：
(1)取少量溶液，滴加溶液，有沉淀产生，加足量硝酸，沉淀全部溶解；
(2)取实验(1)静置后的溶液，滴加溶液，无现象。
根据上述实验，可以确定该无色溶液中存在的离子是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
15. 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成的NO在标准状况的体积为
A. 2.24L B. 0.448L C. 6.72L D. 0.896L
二、填空题(共55分)
16. 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。
实验一：利用下图所示装置来验证铜与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ___________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，则B中应放置的液体是___________ (填字母编号)。
a．NaOH溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．氯水
（3）反应完毕，该小组发现烧瓶中还有铜片剩余，根据所学知识，他们认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母编号)。
a．BaCl2溶液 b．银粉 c．Na2CO3溶液
实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化实验。
（4）实验过程中铜网出现红色和黑色交替现象，请写出相应的化学方程式： 、 ___________ 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是 ___________ 反应。
（5）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是加热使乙醇汽化 ；乙的作用是 ___________ 。
17. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题：
（1）硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式：_______。
（2）治理汽车尾气中NO2和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO2和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①0～10min内该反应平均速率_______。
②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.容器内混合气体密度保持不变
（3）利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：
电极A是原电池的_______(填“正极”或“负极”)，发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极B上发生的电极反应为：_______。
18. 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
（1）B的电子式为___________，的用途为___________(写出一条即可)。
（2）与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。
（3）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。
（4）如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。
（5）标准状况下，若在烧瓶中充满混有空气的氨气，倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
19. 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：
（1）有机物C的分子式是___________。
（2）有机物A中官能团的名称为___________、___________。
（3）反应⑤的反应类型为___________。
（4）写出高分子化合物H的结构简式：___________。
（5）反应①的化学反应方程式___________。
（6）E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为___________。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气武汉市部分学校联合体2022-2023学年高一下学期期末联考
化学试题 答案解析
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：Cu64 N14 S32
一、单选题(每小题3分，共45分)
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 氯化钠常用作食品调味剂 B. 苯甲酸钠常用作食品防腐剂
C. 熟石灰可用作食品干燥剂 D. 谷氨酸钠常用作食品调味剂
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯化钠俗称食盐，是厨房中使用最多的食品调味剂，A项正确；
B.苯甲酸钠是重要的酸型食品防腐剂，一般在碳酸饮料、酱油、酱类、蜜饯和果蔬饮料等使用，B项正确；
C.熟石灰的主要成分是Ca(OH)2，与水的结合力并不强，不能用作食品干燥剂，C项错误；
D.谷氨酸钠俗称味精，是重要的鲜味剂，D项正确；答案选C。
2. 下列有关石油的炼制及产品，说法正确的是
A. 石油分馏所得的馏分都是纯净物
B. 煤的干馏属于化学变化
C. 石油分馏可以获得大量的芳香烃
D. 煤的干馏可以得到沸点不同的汽油、煤油等产品
【答案】B
【解析】
【详解】A．石油分馏所得的馏分仍是混合物，A错误；
B．煤的干馏中有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油等，无法得到大量的芳香烃，C错误；
D．煤干馏可以得到焦炭、焦炉气、煤焦油等，无法得到沸点不同的汽油、煤油等产品，D错误；
故答案选B。
3. 下列各图中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，A正确，故选A。
4. 某燃料电池装置如图所示，则有关该电池的说法不正确的是
A. 根据电子移动方向，可知a极为电池的负极
B. 该电池的总反应可表示为：2H2+O2=2H2O
C. b极发生的电极反应：O2+ 4e-+ 2H2O=4OH-
D. 溶液中OH-由a极向b极移动
【答案】D
【解析】
【分析】从图看电极a为电子流出的极为负极，b为正极。
【详解】A．利用电子的移动方向判断，A项正确；
B．该电池为H2燃料电池，总反应为2H2+O2=2H2O，B项正确；
C．b极为正极O2发生还原反应O2+ 4e-+ 2H2O=4OH-，C项正确；
D．原电池中离子的移动方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH-由b极移向a极，D项错误；
故选D。
5. 一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应的反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应达到平衡状态的时间是
B. 用Y表示内该反应的平均速率为
C. 第末，X的转化率为90%
D. 该反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，2min时，反应物和生成物的物质的量不在变化，反应达到平衡，该反应达到平衡状态的时间是，故A错误；
B．用Y表示内该反应的平均速率为，故B错误；
C．第末，X的转化率为=10%，故C错误；
D．由图可知，X、Y、Z的变化量之比为：n(X)：n(Y)：n(Z)=0.1:0.3:0.2=1:3:2，该反应的化学方程式为，故D正确；
故选D。
6. 关于硬脂酸甘油酯( )和油酸甘油酯( )的说法不正确的是
A. 两者都能发生水解反应 B. 两者都属于酯类化合物
C. 两者都是固态物质 D. 两者水解产物中都有丙三醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯都含有酯基，都能发生水解反应，A正确；
B．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯都含有酯基，都属于酯类化合物，B正确；
C．硬脂酸甘油酯为固态物质，油酸甘油酯为液态物质，C错误；
D．硬脂酸甘油酯水解生成硬脂酸和甘油，油酸甘油酯水解生成油酸和甘油，两者水解产物中都有丙三醇，D正确；
故答案选C。
7. 根据有机物的结构预测其可能的反应类型和反应试剂，下列说法不正确的是
选项
分析结构
反应类型
反应试剂
A
含碳碳双键
能发生加成反应
Br2
B
含O－H极性键
能发生取代反应
CH3COOH，浓H2SO4
C
含
能发生消去反应
NaOH的水溶液
D
含C－O极性键
能发生取代反应
浓HBr
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物含有碳碳双键，能够与Br2发生加成反应，A正确；
B．该有机物分子中含有含O - H极性键，在浓硫酸作用下能够与CH3COOH发生酯化反应(或取代反应)，B正确；
C．该有机物含有结构，能够在浓硫酸存在条件下加热发生消去反应，试剂应该为浓硫酸，C错误；
D．该有机物含有含C- O极性键结构，能够与浓HBr发生取代反应，D正确；
答案选C。
8. 下列说法正确的是
A. 分子式为和分子式为的烷烃的一氯代物的数目可能相同
B. 烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
C. 和 互为同分异构体
D. 某有机物的系统命名为3，4-二甲基戊烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子式为C2H6的物质为乙烷，其一氯代物有1种，分子式为C5H12的烷烃可以为新戊烷，新戊烷只有一种一氯代物，A正确；
B．烷烃的通式为CnH2n+2，随着n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大，B错误；
C． 和 为同一种物质，C错误；
D．根据烷烃系统命名规则，将离支链最近的碳原子标号为1号碳，则该物质的名称为2，3-二甲基戊烷，D错误；
故答案选A。
9. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是
A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
B. 和完全反应后液面会上升
C. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出
D. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件下进行，但不需要采用强光照射，如采用强光照射，可能发生爆炸，A错误；
B．CH4和Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl易溶于水，导致试管内压强减小，反应后液面上升，B正确；
C．甲烷和Cl2反应有HCl生成，HCl溶于水有氯离子生成，氯离子浓度增大导致饱和氯化钠中NaCl结晶析出，水槽底部可能有少量晶体，C正确；
D．CH4和Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为油状液滴，D正确；
故答案选A。
10. 下列装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备 B. 用装置乙干燥
C. 用装置丙收集 D. 用装置丁进行喷泉实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应有水生成，则试管口应略向下倾斜，A错误；
B．氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，B错误；
C．氨气的密度比空气密度小，则长导管进气短导管出可收集氨气，关键没有出口，C错误；
D．氨气极易溶于水，导致压强减小，导管口在液面下上升从而形成喷泉实验，D正确；
故选D。
11. 下列说法中正确的是
A. 制备粗硅的化学方程式为：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑
B. 若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C. CO2和SiO2都可溶解在NaOH溶液中
D. 青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业制造粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，故A错误；
B．SiO2不溶于水，不能一步生成H2SiO3，故B错误；
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以都可溶解在NaOH溶液中，故C正确；
D．硅酸盐以氧化物形式，根据活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O的顺序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O3·SiO2·2H2O，故D错误；
故选C。
12. 下列有关参与反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液中通入：
B. 过量与“84”消毒液反应：
C. 通入酸性高锰酸钾溶液：
D. 向溶液中通入：
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中通入发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和CuCl沉淀，A正确；
B．SO2能和发生氧化还原反应，生成和氯离子，离子方程式为ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+，B错误；
C．通入酸性高锰酸钾溶液，两者发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子，离子方程式为，C错误；
D．向溶液中通入，一般情况下弱酸无法制强酸，两者不反应，D错误；
故答案选A。
13. 海水提溴流程如图所示。下列说法正确的是
A. 用吸收蒸气发生反应的离子方程式为
B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)
C. 工业溴中含少量，可用溶液除去
D. 步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替
【答案】D
【解析】
【分析】①将溶液中的Br-氧化为Br2。步骤②将Br2吹出。步骤③将Br2进行还原富集。步骤④将溶液中的Br-再次氧化为Br2。步骤⑤进行提纯获得Br2。
【详解】A．SO2将Br2还原为Br-而自身被氧化为，反应为Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，A项错误；
B．步骤①中关系式为Br2~Cl2，即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L）。步骤④中关系式为Br2~Cl2即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L），所以每提取1molBr2消耗22.4+22.4=44.8LCl2，B项错误；
C．X2（Cl2、Br2、I2）能与NaOH溶液发生反应，所以工业溴中含少量Cl2，不能用NaOH溶液除去，C项错误；
D．亚硫酸钠溶液和SO2中的硫元素均为+4，具有还原性，能将Br2还原，所以可用亚硫酸钠溶液替代SO2，D项正确；
故选D。
14. 某无色溶液含有、、、、中的2种离子，取该溶液进行了下列实验：
(1)取少量溶液，滴加溶液，有沉淀产生，加足量硝酸，沉淀全部溶解；
(2)取实验(1)静置后的溶液，滴加溶液，无现象。
根据上述实验，可以确定该无色溶液中存在的离子是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
【答案】D
【解析】
【详解】溶液无色，说明没有，向溶液中滴加溶液，有沉淀，加足量硝酸，沉淀全部溶解，说明有，没有，取(1)后的溶液，滴加溶液，无现象，说明没有，根据电荷守恒可知溶液中一定有阳离子，因此溶液中一定存在和，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
15. 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成的NO在标准状况的体积为
A. 2.24L B. 0.448L C. 6.72L D. 0.896L
【答案】B
【解析】
【分析】根据n=cV分别计算出硝酸、硫酸的物质的量，然后计算出硝酸根离子、氢离子的物质的量，再根据反应判断过量，最后根据不足量计算出生成一氧化氮的物质的量。
【详解】在某100mL混酸中，硝酸的物质的量，硫酸的物质的量为：，所以氢离子的物质的量：，铜粉的物质的量为：，，依据方程式：，判断出H+不足，需要根据H+计算生成NO的物质的量，所以完全反应生成一氧化氮的体积为：。
答案选B。
【点睛】本题考查混合物反应的计算，根据反应物的量正确判断过量情况为解答关键。
二、填空题(共55分)
16. 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。
实验一：利用下图所示装置来验证铜与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ___________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，则B中应放置的液体是___________ (填字母编号)。
a．NaOH溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．氯水
（3）反应完毕，该小组发现烧瓶中还有铜片剩余，根据所学知识，他们认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母编号)。
a．BaCl2溶液 b．银粉 c．Na2CO3溶液
实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（4）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 、 ___________ 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是 ___________ 反应。
（5）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是加热使乙醇汽化 ；乙的作用是 ___________ 。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
（2）c （3）c
（4） ① CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O ②. 放热
（5）冷凝，使乙醛液化
【解析】
【分析】本实验的目的，是制取、收集、验证SO2的某些化学性质。装置A用于制取SO2，装置B用于收集尾气，装置C用于收集SO2气体，装置D用于验证SO2的漂白性。
【小问1详解】
铜跟浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫等，化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O；
【小问2详解】
装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体(大部分为二氧化硫)产生，为贮存二氧化硫，B中放置的液体应不吸收二氧化硫。NaOH溶液呈碱性，能与SO2发生非氧化还原反应；酸性KMnO4溶液、氯水都具有强氧化性，能将SO2氧化为硫酸；SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，故选c。答案为：c；
【小问3详解】
随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以还有一定量的硫酸剩余。检验烧瓶中确有硫酸剩余时，只能使用Na2CO3溶液，因为CuSO4也能与BaCl2反应、Ag与稀硫酸不反应，故选c。答案为：c；
【小问4详解】
实验过程中，铜网先被氧化为CuO，由红色变黑色，再被乙醇还原重新生成Cu，由黑色变红色，从而出现红色和黑色交替的现象，相应的化学方程式： 、 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应。答案为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热；
小问5详解】
甲的作用是获得乙醇蒸汽，所以加热使乙醇汽化；乙的作用是将反应生成的乙醛由气态变为液态，所以其作用是冷凝，使乙醛液化。答案为：冷凝，使乙醛液化。
【点睛】铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现出酸性和强氧化性。
17. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题：
（1）硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式：_______。
（2）治理汽车尾气中NO2和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO2和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①0～10min内该反应的平均速率_______。
②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.容器内混合气体密度保持不变
（3）利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：
电极A是原电池的_______(填“正极”或“负极”)，发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极B上发生的电极反应为：_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. d ③. C
（3） ①. 负极 ②. 氧化反应 ③.
【解析】
【小问1详解】
由图示可得，用软锰矿浆()吸收生成，化学反应方程式为。
【小问2详解】
①反应速率之比是化学计量数之比，则根据方程式和图象乐子；
②从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，瞬间浓度增大到原来的2倍，压强增大，平衡正向移动，NO2的物质的量减小，则曲线d符合的变化。
③A.容器内混合气体颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，即反应达到平衡状态，A项正确；
B.因反应前后的气体分子数不一样，所以容器内的压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项正确；
C.反应前后容器容积和气体的物质的量均不变化，所以容器内混合气体密度始终保持不变，C项错误。
答案选C。
小问3详解】
由反应可知，反应中为氧化剂，为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，通入的B电极为正极，发生得电子的还原反应生成N2，电极反应式为。
18. 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
（1）B的电子式为___________，的用途为___________(写出一条即可)。
（2）与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。
（3）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。
（4）如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。
（5）标准状况下，若在烧瓶中充满混有空气的氨气，倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
【答案】（1） ①. ②. 作保护气或作制冷剂或用于合成氨等
（2）
（3）
（4） ①. ②. 取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有
（5）
【解析】
【分析】B为氮的气态氢化物，氮元素为-3价，则B为NH3，A为氮的氧化物，N为+2价，则A为NO，C为含氮盐，N为+5价，则C为硝酸盐。
【小问1详解】
B为NH3，其电子式为 。N2的用途为作保护气或作制冷剂或用于合成氨气等。
【小问2详解】
实验室通常用稀硝酸和硝酸银检验氯离子的存在，则C的化学式为AgNO3。
【小问3详解】
浓硝酸与木炭加热条件下反应生成NO2、CO2和水，化学方程式为。
【小问4详解】
氨气和氯气反应生成NH4Cl，因此三颈烧瓶中出现白烟并在内壁凝结成固体，反应的化学方程式为，要检验NH4Cl中的铵根离子，可用NaOH溶液，实验方案为取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有。
【小问5详解】
设烧瓶中的氨气有xL，则氨气的物质的量为mol，氨气与水反应生成一水合氨，生成一水合氨的物质的量为mol，进入烧瓶的水的体积为氨气的体积即xL，则所得溶液的物质的量浓度为mol÷xL=。
19. 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：
（1）有机物C的分子式是___________。
（2）有机物A中官能团的名称为___________、___________。
（3）反应⑤的反应类型为___________。
（4）写出高分子化合物H的结构简式：___________。
（5）反应①的化学反应方程式___________。
（6）E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为___________。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气
【答案】（1）
（2） ①. 碳碳双键 ②. 酯基
（3）加成反应 （4）
（5） （6）
【解析】
【分析】C6H10O2在稀硫酸、加热条件下反应生成乙醇和CH2=C(CH3)COOH，则C6H10O2发生的是水解反应，C6H10O2的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH3，CH2=C(CH3)COOCH2CH3发生加聚反应生成高分子化合物H，则H为，乙醇催化氧化生成B为乙醛，乙醛与氧气反应生成C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D为乙酸乙酯。CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应生成E为CH3CH(CH3)COOH。
【小问1详解】
根据分析可知，有机物C为乙酸，分子式为C2H4O2。
【小问2详解】
有机物A的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH3，其中官能团的名称为酯基、碳碳双键。
【小问3详解】
反应⑤为CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应。
【小问4详解】
根据分析可知，高分子化合物H的结构简式为。
【小问5详解】
反应①CH2=C(CH3)COOCH2CH3在浓硫酸、加热条件下发生水解反应生成乙醇和CH2=C(CH3)COOH，化学方程式为。
【小问6详解】
E的同分异构体能发生银镜反应，说明其中存在醛基，分子中含有两个甲基，能与金属钠反应生成氢气，因为其存在醛基且只有两个O，则E中还存在一个羟基，满足条件的E的同分异构体的结构简式为。
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