高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热课堂检测

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热课堂检测，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中主要涉及吸热反应的是
A．毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”
B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为)
C．晁公武《鹧鸪天》“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明”
D．王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
2．能量以各种不同的形式呈现在人们面前。下列说法不正确的是
A．利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能
B．北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能
C．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能
D．水能、风能、潮汐能均属于可再生能源
3．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(s，石墨)= C(s，金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中， 。向的溶液中加入一水合氨，恰好完全反应的热效应为，则
D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式可以表示为
4．下列图示实验操作，不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．在、下，完全燃烧生成稳定氧化物放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
6．已知： 。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：
过程Ⅰ： 。以太阳能为热源分解；
过程Ⅱ：……
下列说法正确的是
A．起催化剂的作用，在反应过程中没有参与反应
B．相同条件下，比具有更高的能量
C．过程Ⅰ中每消耗转移电子
D．过程Ⅱ的热化学方程式为
7．下列描述的反应中产物的总能量高于反应物的总能量的是
A．金属与稀盐酸的反应B．高温分解
C．溶于水D．能量变化如图所示的化学反应
8．苯乙烯()是制备聚苯乙烯的单体。已知下列反应的热化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ 。
下列叙述正确的是
A．的燃烧热为
B．④中
C．①中增大反应物的量，则会减小
D．若反应②中生成，此时放出的热量小于
9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知、、、依次为、、、，则工业上制高纯硅的反应的热化学方程式为
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2和3mlH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为
C．已知 ，则稀H2SO4和稀溶液反应的反应热
D．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
10．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．两步反应均为放热反应B．A与C的能量差为
C．A→B的反应一定需要加热D．三种物质中C最稳定
11．已知热化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．和混合气体硫原子为4ml
B．等物质的量和，质量数比多4个
C．当放出39.6kJ热量时，消耗的分子数为
D．标准状况下，中所含有的原子数目为
12．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是
A．断开H-O键放出能量
B．反应物的总键能大于生成物的总键能
C．该条件下生成物比反应物更为稳定
D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水
13．已知 ，下列说法中正确的是
A．在相同条件下，键与键键能和小于键键能和
B．标准状况下，2L HF分解成和吸收543kJ的热量
C．与反应生成的反应活化能为
D．在相同条件下，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
14．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机。有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是
A．该构想只涉及了太阳能与电能的转换
B．氢能源是一次能源，目前已被普遍使用
C．氢气不易贮存和运输、无开发利用价值
D．相同条件下，具有的总能量低于和具有的总能量
15．查表得焓变数据()，下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是
A．石墨：
B．：
C．：
D．：
二、填空题
16．2023 年北京冬奥会速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂CO2在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。
(1)CO2由液态转化为气态的过程中 。
A．放出热量 B．吸收热量 C．发生化学变化
(2)上述转化过程中，微粒间的距离 。
A．变大 B．变小 C．不变
(3)CO2分子的电子式为 ；该分子中的化学键类型为 。
(4)碳元素有三种核素：12C、13C、14C。13C 中的“13”是指 。
A．13C 的中子数 B．13C 的质量数 C．碳元素的相对原子质量
(5)C和Si是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是 。
A．沸点：CH4H2SiO3
(6)CO2甲烷化反应可将CO2直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。反应原理：CO2+4H2CH4+2H2O(正反应为放热反应)。
①甲烷的结构式为 。
②上述反应中，反应物总能量 生成物总能量。(填“>”、“<”或“=”)
17．自磷(P4)与氯气反应的能量变化如图所示。回答下列问题：

(1)白磷在氯气中燃烧的各度是放热反应，但是启动反应时需要点燃或加热，其原因是 。
(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H= 88kJ/ml。
(3)写出白磷蒸气在氯气中反应生成五氯化磷气体的热化学方程式： 。
(4)在密闭容器中充入1mlPCl3(g)和3mlCl2(g)，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)，放出热量Q的范围为 。
(5)白磷在氯气中燃烧，开始引燃之后，停止加热，反应持续进行至一种物质(或两种物质)完全反应，其原因是 。
三、解答题
18．如图所示，把试管放入盛有25 ℃石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是 。
(2)产生上述实验现象的原因是 。
(3)写出有关的离子方程式： 。
(4)如将本题中“25 ℃石灰水饱和溶液”换成“20 ℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是 ，其原因是 。
19．Ⅰ.请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：
①过氧化钠与水反应 ②碳酸氢钠受热分解 ③食物腐烂 ④酒精燃烧 ⑤光合作用将转化为 ⑥生石灰与水作用制熟石灰 ⑦电解水生成和 ⑧铝片遇浓硫酸钝化
(1)属于放热反应的有： (填序号，下同)。
(2)属于吸热反应的有： 。
Ⅱ.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压条件，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：
(3)62g白磷与62g红磷两者中能量较高的是 (填“红磷”或“白磷”，下同)，二者更稳定的是 。
(4)一般情况下，石墨比金刚石更稳定，由此推测将石墨转化为金刚石属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
Ⅲ.已知化学反应的能量变化如图所示。
(5)上述反应每生成2，理论上需要 (填“吸收”或“放出”)的能量为 (用含a、b、c的字母表示，下同)；断开中的1ml键需要吸收 能量。
A
B
C
D
用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中的气体
验证与水反应为放热反应
鉴别纯碱和小苏打
验证盐酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱
参考答案：
1．B
【详解】A．燃烧属于放热反应，故不选A；
B．灼烧分解为CaO和CO2，属于吸热反应，故选B；
C．雪熔化是吸热过程，不是化学变化，所以不是吸热反应，故不选C；
D．火药爆炸是放热反应，故不选D；
选B。
2．A
【详解】A．液氢燃烧的过程是化学能转化为热能的过程，故A错误；
B．光伏发电系统为光电转换装置，是将太阳能直接转化为电能的装置，故B正确；
C．“燃豆其”的过程是化学能转化为热能的过程，故C正确；
D．水能、风能、潮汐能均属于自然界中的可再生能源，故D正确；
故A错误。
3．C
【详解】A．磷由固体变为气体的过程是吸热过程，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，A错误；
B．由C(s，石墨)= C(s，金刚石) 可知，金刚石的能量高于石墨的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误；
C．一水合氨是弱电解质，弱电解质的电离需要吸热，因此和盐酸发生反应放出的热量要小于57.3，所以，C正确；
D．完全燃烧生成液态水，放出热量，则4gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，故，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液和HCl反应，不和CO2反应，可以除去气体中的气体，A不符合题意；
B．在试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，能达到目的，B不符合题意；
C．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，通过比较澄清石灰水是否变浑浊，可鉴别纯碱和小苏打，C不符合题意；
D．HCl具有挥发性，也可以和硅酸钠反应生成硅酸，不能验证盐酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱，D符合题意；
故选D。
5．B
【详解】由25℃、101kPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.68kJ可知，甲醇的燃烧热△H=—=—725.76kJ/ml，则燃烧的热化学方程式为或，故选B。
6．D
【详解】A．反应经过2个过程经热化学铁氧化合物循环分解水，反应中起催化剂的作用，四氧化三铁为过程Ⅰ反应物，过程Ⅱ的生成物，参与反应，A错误；
B．相同条件下， 比具有更高的能量，B错误；
C．反应中氧元素化合价由-2变为0，电子转移为，的物质的量为1ml，则反应转移2ml电子，C错误；
D．已知：① ，② ，根据盖斯定律，则反应Ⅱ=(①-②)，，则过程Ⅱ的热化学方程式为 ，D正确；
故选D。
7．B
【分析】产物的总能量高于反应物的总能量，则转化过程吸收能量。
【详解】A．镁和盐酸的反应为放热反应，A错误；
B．碳酸钙的分解反应为吸热反应，B正确；
C．氧化溶于水时和氧气反应，为放热反应，C错误；
D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．氢气的燃烧热指完全燃烧生成液态水所放出的热量，故A项错误；
B．根据盖斯定律，①②-③得目标反应④，④中，故B项正确；
C．热化学方程式中焓变只与化学计量数、物质状态有关，与反应物的量无关，故C项错误；
D．的能量低于，若反应②中生成，此时放出的热量大于，故D项错误；
故选B。
9．A
【详解】A．单质硅是四面体构型，1个硅原子有4个Si—Si键，每个Si—Si键为2个Si原子共有，因此1mlSi单质含有2ml个Si—Si键，则的反应热为4×360+2×436-2×176-4×431=，A正确；
B．为可逆反应，则放出的热量小于，B错误；
C．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀会放热，因此稀H2SO4和稀溶液反应的反应热，C错误；
D．燃烧热应生成液态水，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．由图可知A与C的能量差为E4-(E3-E2)，故B错误；
C．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误；
D．物质的能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，故D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．不确定混合气体中二氧化硫、三氧化硫的物质的量，故不能确定硫原子的物质的量，A错误；
B．物质的量具体数值不确定，无法计算，B错误；
C．当放出39.6kJ热量时，消耗的物质的量为，分子数为，C正确；
D．标准状况下，不是气体，无法计算其物质的量，D错误；
故选C。
12．B
【分析】在化学反应过程中，断键会吸收能量，形成化学键会释放能量，化学反应过程中能量变化等于反应物总能量与生成物总能量的差，据此分析解答。
【详解】A．在H2O分解产生H2和O2的反应过程中，断开H-O键需要吸收能量，A错误；
B．根据图示可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，故反应物的总键能大于生成物的总键能，B正确；
C．该条件下生成物能量更高，更不稳定，C错误；
D．催化剂降低反应活化能，并不改变反应放热和吸热，仍需要额外提供能量实现分解水，D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．该反应是放热反应，1ml H－H键与1ml F－F键键能和小于2ml H－F键键能和，A正确；
B．由方程式可知，在25℃、101kPa， 2ml HF气体分解成1ml H2(g)和1ml F2(g)吸收543kJ的热量，标准状况下，2L HF不是气体，其物质的量不是2ml，B错误；
C．该热化学方程式表示与反应生成2ml HF放出543kJ能量，不是表示该反应的活化能，C错误；
D．该反应是放热反应，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误；
故选A。
14．D
【详解】A．H2O在太阳能、光分解催化剂下分解为H2、O2涉及太阳能转化为化学能，故A错误；
B．氢能源是二次能源，且尚未被普遍使用，故B错误；
C．氢气不易贮存和运输，但能消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，且缓解能源危机，所以具有很大的开发价值，故C错误；
D．H2O分解反应是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量，故D正确；
故选D。
15．B
【分析】燃烧热是指1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，二氧化碳气体等。
【详解】A．CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，A错误；
B．1ml 甲烷完全燃烧生成稳定的二氧化碳气体和液态水，符合燃烧热的概念，放出的热量为燃烧热，B正确；
C．产物应为液态水，C错误；
D．燃烧热是指1ml纯净物完全燃烧生成指定物质放出的热量，方程式中为4ml，不是燃烧热，D错误；
故选B。
16．(1)B
(2)A
(3) 共价键
(4)B
(5)C
(6) >
【详解】（1）CO2由液态转化为气态的过程中分子吸收能量，为物理变化，故选B；
（2）分子获得能量，分子间距变大，故选A。
（3）CO2分子是共价化合价物，电子式为 ，该分子中的化学键类型为碳氧极性共价键；
（4）13C 中的“13”是指碳的质量数，质量数=质子数+中子数；故选B；
（5）A．沸点属于物理性质，不能说明两者非金属性强弱；
B．相对原子质量，不能说明两者非金属性强弱；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H2CO3>H2SiO3，说明碳的非金属性更强；
故选C；
（6）①甲烷为正四面体结构，结构式为。
②上述反应为放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量。
17．(1)断开旧键需要吸收能量
(2)+
(3)P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=-1 559 kJ·ml-1
(4)Q<88 kJ
(5)白磷与氯气反应放出的热量能维持反应持续进行
【详解】（1）大多数放热反应都需要提供能量，引发反应是否加热与反应放热、吸热无关，是因为化学反应是旧键断裂新键形成的过程，旧键断裂需要吸收能量，故启动反应需要点燃或者加热，故答案为断开旧键需要吸收能量；
（2）由图像知PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH=＋88 kJ·ml-1，故答案为+；
（3）由图像得：P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=-1 559 kJ·ml-1；故答案为P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=-1 559 kJ·ml-1；
（4）依题意，三氯化磷与氯气反应是可逆反应，1 ml PCl3(g)和3 ml Cl2(g)反应生成PCl5(g)的物质的量小于1 ml，所以，放出的热量小于88 kJ；故答案为<88 kJ；
（5）对于放热反应，启动反应后，放出热量可以维持该反应持续进行至一种或两种物质完全反应，答案为白磷与氯气反应放出的热量能维持反应持续进行。
18．(1)镁条上产生大量气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)
(2)镁与盐酸反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体
(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑
(4) 烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快 气体的溶解度随着温度的升高而减小
【分析】活泼金属镁和盐酸反应生成氢气，反应为放热反应，温度升高氢氧化钙溶解度减小，导致饱和石灰水变浑浊；
【详解】（1）由分析可知，镁条上产生大量气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)；
（2）镁与盐酸反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体；
（3）金属镁和盐酸反应生成氢气和氯化镁，反应为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；
（4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，反应升高温度导致二氧化碳气体逸出速率加快，故现象为：烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快。
19．(1)①③④⑥⑧
(2)②⑤⑦
(3) 白磷 红磷
(4)吸热
(5) 放出
【分析】①过氧化钠与水反应放热，②碳酸氢钠受热分解为吸热反应，③食物腐烂属于氧化反应为放热反应，④酒精燃烧属于放热反应，⑤光合作用将二氧化碳转化为氧气为吸热反应，⑥生石灰与水反应生成熟石灰为放热反应，⑦电解水生成氢气和氧气为吸热反应，⑧铝遇到浓硫酸钝化为氧化反应，属于放热反应。
【详解】（1）根据分析可知，属于放热反应的是①③④⑥⑧。
（2）根据分析可知，属于吸热反应的是②⑤⑦。
（3）62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，说明质量相等的情况下，白磷的能量高于红磷。通常物质的能量越低越稳定，因此两者更稳定的是红磷。
（4）石墨比金刚石更稳定，说明相同条件下，石墨的能量低于金刚石，则将石墨转化为金刚石属于吸热反应。
（5）从图中可知，每生成1mlNH3(l)，需要放出c+b-a的能量，当生成2mlNH3(l)时，需要放出2(c+b-a)的能量。从图中可知1mlNH3(g)转化为1mlN和3mlH吸收bkJ的能量，则断开NH3(g)中的1mlN-H键需要吸收kJ能量。