山东省菏泽市鄄城县2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷(含答案)

这是一份山东省菏泽市鄄城县2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )
A.“陶成雅器”的主要原料是黏土
B.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的
C.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是
D.古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法
2．将撞入一个的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是( )
A.Zn的质子数和中子数的差为40B.X原子的质量数为277
C.X的质子数为111D.Pb的核外电子数为146
3．下列试剂实验室保存方法错误的是( )
A.浓硝酸保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
B.氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中
C.四氯化碳保存在塑料瓶中
D.氢氟酸保存在塑料瓶中
4．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
5．下列叙述正确的是( )
A.共价化合物中一定含有极性共价键
B.外界条件发生变化，化学反应速率一定改变
C.对于已平衡的可逆反应，正逆反应的反应速率发生了改变，化学平衡一定发生移动
D.构成原电池的两个电极材料一定是两种活泼性不同的金属
6．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
下列说法错误的是( )
A.整个过程实现了光能向化学能的转换
B.过程Ⅰ是氧化还原反应
C.过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量
D.反应物总能量小于生成物的总能量
7．银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为，下列说法错误的是( )
A.发生还原反应
B.溶液中向负极移动
C.电子从电极经外电路流向Zn电极
D.Zn发生的电极反应式为
8．“空气吹出法”海水提溴的工艺如图，下列说法错误的是( )
A.两次通入的作用不同
B.吹出塔中用空气和水蒸气吹出利用了溴的挥发性
C.吸收塔中的可以用溶液或溶液代替
D.精馏是利用溴与水沸点的差异进行分离的操作
9．用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是( )
A.用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分
B.用乙装置测量的分解速率
C.用丙装置制取并观察沉淀
D.用装置丁吸收多余氨气防止倒吸
10．某温度下，密闭容器中进行反应：，其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3（单位均为），则达平衡时，各物质的浓度不可能的是( )
A.B.
C.D.
11．反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.降低温度
B.将容器的容积缩小一半
C.保持容积不变，充入使体系压强增大
D.保持压强不变，充入使容器容积变大
12．下列反应属于取代反应的是( )
①
②
③
④
A.②③B.①③C.②④D.③④
13．对可逆应，下列叙述正确的是( )
A.化学反应速率关系是：
B.达到化学平衡时，
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.若单位时间内生成xmlNO的同时，消耗xml，则反应达到平衡状态
14．在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是( )
①1个键断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②1个键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③N、、的物质的量百分含量都不再改变；
④气体密度保持不变；
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变；
⑥体系压强不再改变；
⑦正反应速率，逆反应速率。
A.全部B.只有②③④⑤
C.①③④⑤⑦D.只有②③⑤⑥⑦
二、多选题
15．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，按如图所示，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，光照一段时间。下列关于该实验的说法正确的是( )
A.试管内混合气体颜色变浅，主要是因为氯气部分溶于饱和食盐水
B.试管壁出现了油状液滴，主要是因为该反应生成了氯化氢
C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，一共有5种产物
甲烷与足量氯气发生取代反应时，最多生成2个HCl
16．2023年4月15日，我国神舟十五号航天员顺利完成第四次出舱任务，安全返回天问实验舱。载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是( )
A.原子半径：Y>Z>X>W
B.Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸
C.X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定性差
D.Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等
17．180℃时将0.5ml和1ml通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气（）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式：
B.在0~3min的平均反应速率为
C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D.在3~10min，反应仍未达到平衡状态
三、填空题
18．现有部分短周期元素的信息如表所示：
A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。其中丁是一种高能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。
（1）元素X在周期表中的位置是________，其简单离子的结构示意图为________。
（2）单质B的电子式为________。
（3）丁中所含的化学键类型是________（填序号）。
a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键
（4）反应②中，0.5mlNaClO参加反应时转移1ml电子，该反应的化学方程式为________。
（5）一定条件下，A与、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为________。
（6）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。电池的总反应式为：，从电极反应来看，每消耗1ml转移的电子数为________。
19．某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：
（1）已知反应后转化为逸出，溶液转化为，该反应的离子方程式为________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率________。
（4）有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。
猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想b：________。
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________。
A.硫酸钾B.硫酸锰C.二氧化锰D.水
（5）在实验室中模拟CO合成甲醇的反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：，体系中甲醇的物质的量随时间的变化如表：
已知每生成1ml，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量________kJ（保留2位有效数字）。
20．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1ml和3ml，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，的平均反应速率________。
（2）达到平衡时，的浓度为________。
（3）改变条件后，化学反应速率会减小的是________（填字母）。
A.降低温度B.加入催化剂
C.增大容器容积D.恒容下充入He
（4）平衡时，的体积分数为________%。
（5）工业上也可以用CO和为原料制备，反应方程式为，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。（填字母）
A.反应中CO与的物质的量之比为1：1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1mlCO，同时生成1ml
D.的质量分数在混合气体中保持不变
（6）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。已知：的起始浓度为。
①根据pH变化对分解速率的影响可知，对分解起催化作用的是________
②在30℃、pH=4.0条件下，的分解速率_________。
③根据表中的递变规律，推测在下列条件下分解速率最大的是________（填序号）。
A.40℃，pH=5.0
B.10℃、pH=6.0
C.30℃、pH=7.0
参考答案
1．答案：A
解析：A.黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器，故A正确；
B.汽油或柴油属于烃类物质，只含有C、H两种元素，不含有N元素，汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故B错误；
C.石灰经火焚炼为用，发生碳酸钙分解生成CaO的反应，则“石灰”指的是CaO，故C错误；
D.海水晒盐是水分蒸发，由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
2．答案：B
解析：A.Zn的质子数为30，中子数=质量数-质子数=70-30=40，质子数和中子数的差为10，故A错误；
B.根据分析，X原子的质量数为277，故B正确；
C.根据分析，X的质子数为112，故C错误；
D.Pb的质子数为82，核外电子数=质子数=82，故D错误；
故选：B。
3．答案：C
解析：A.浓硝酸见光易分解，浓硝酸保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，故A正确；
B.氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中，故B正确；
C.四氯化碳是有机溶剂，有机物能和有机物互溶，故四氯化碳不能保存在塑料瓶中，故C错误；
D.氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中，故D正确；
故选：C。
4．答案：A
解析：
5．答案：A
解析：A.共价化合物中只含共价键，不同非金属元素的原子之间形成极性键，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，所以共价化合物中一定含有极性共价键，故A正确；
B.外界条件发生变化，化学反应速率不一定改变，如：C和反应生成CO，增加碳的质量，化学反应速率不变，故B错误；
C.对于已平衡的可逆反应，正逆反应的反应速率发生了改变，化学平衡可能不发生移动，如：加入催化剂，只改变化学反应速率，平衡不移动，故C错误；
D.构成原电池的两个电极材料可能是一种为金属单质、一种为导电的非金属单质，如：Zn、C和稀硫酸构成的原电池中，C为非金属单质，故D错误；
故选：A。
6．答案：B
解析：A.该反应利用太阳光分解水，实现了光能转化为化学能，故A正确；
B.过程Ⅰ发生O-H共价键的断裂，无化学键形成，不是氧化还原反应，故B错误；
C.过程Ⅰ发生O-H共价键的断裂，吸收能量，过程Ⅱ形成共价键H-H和O-O，成键放出能量，故C正确；
D.该反应是吸热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，故D正确；
故选：B。
7．答案：C
解析：A.正极反应为，发生还原反应，故A正确；
B.活泼金属Zn为负极，阴离子向负极移动，故溶液中向负极移动，故B正确；
C.电子由负极流向正极，即电子从Zn电极经外电路流向电极，故C错误；
D.负极反应为，故D正确；
故选：C。
8．答案：A
解析：A.过程中两次通入氯气都是做氧化剂氧化-1价溴生成溴单质，作用相同，故A错误；
B.溴单质易挥发，吹出塔中用空气和水蒸气吹出利用了溴的挥发性，故B正确；
C.二氧化硫吸收溴单质利用的是其还原性，吸收塔中的可以用溶液代替，也可以用溶液代替，生成溴化钠、溴酸钠和水，故C正确；
D.精馏是利用溴与水沸点的差异进行分离的操作，控制溴单质的沸点温度，使溴单质挥出，故D正确；
故选：A。
9．答案：D
解析：A.锥形瓶密封，馏分难流下，则图中锥形瓶不能密封，故A错误；
B.生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故B错误；
C.Fe与硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，但硫酸亚铁无法与NaOH接触发生反应，则不能制备氢氧化亚铁，故C错误；
D.四氯化碳在下层，可防止倒吸，硫酸可吸收多余的氨气，图中装置丁可吸收多余氨气并防止倒吸，故D正确；
故选：D。
10．答案：D
解析：
11．答案：C
解析：
12．答案：D
解析：①，该反应为无机反应中的置换反应，不属于取代反应，故①错误；②，该反应为复分解反应，不属于取代反应，故②错误；，该反应中，乙烷中氢原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故③正确；④，该反应中，中氢原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故④正确；故选D。
13．答案：B
解析：A.反应速率之比等于化学计量数之比，应为，故A错误；
B.，可说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故B正确；
C.增大压强，浓度增大，正逆反应速率都增大，故C错误；
D.无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成xmlNO的同时，消耗xml，故D错误。
故选：B。
14．答案：D
解析：
15．答案：CD
解析：
16．答案：AD
解析：由上述分析可知，W为H元素、X为C元素、Y为Al元素、Z为Si元素，
A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Y>Z>X>W，故A正确；
B.Z的氧化物为酸性氧化物为二氧化硅，与水不反应，故B错误；
C.非金属性C大于Si，则X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定性强，故C错误；
D.Z为Si，位于金属与非金属元素的交界处，其单质可广泛应用于制造光电池、芯片等，故D正确；
故选：AD。
17．答案：AB
解析：
18．答案：（1）第三周期第ⅢA族；
（2）
（3）bc
（4）
（5）
解析：X是第三周期元素的简单离子中半径最小，则X为Al，Y最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则Y为N元素，丙为，Z原子核外电子数和周期序数相等，则Z为H元素.A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成，则A为Al、B为、D为，丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且含有18ml电子，则丁为；Al与氮气反应生成甲为AlN，AlN水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为，乙为，
（1）元素X为Al，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族，其简单离子的结构示意图为，故答案为：第三周期第ⅢA族；；
（2）单质B为，电子式为，故答案为：；
（3）答案为：bc；
（4）反应②为氨气与NaClO的反应，0.5mlNaClO参加反应时，转移1ml电子，则Cl元素由+1价降低为-1价，该反应生成NaCl，同时生成和水，则该反应为，
故答案为：；
（5）一定条件下，Al与、C（石墨）反应只生成和碳化钛（TiC），该化学方程式为：，
故答案为：。
（6）6
19．答案：（1）
（2）②③；①②
（3）
（4）对该化学反应起催化作用
（5）1.5
解析：（1）已知反应后转化为逸出，溶液转化为，该反应的离子方程式为，
故答案为：；
（2）结合变量分析可知，探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②③，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①②，
故答案为：②③；①②；
（3）实验①测得溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率，
故答案为：；
（4）结合影响化学反应速率的因素，可能的猜想还有对该化学反应起催化作用，结合猜想，可以使用硫酸锰验证，
故答案为：对该化学反应起催化作用；
（5）已知每生成1ml，放出的热量为116kJ，达到平衡时产生0.013ml甲醇，对应放出热量，
故答案为：1.5；
20．答案：（1）
（2）0.375
（3）AC
（4）10
（5）BD
（6）①；②0.0001；③C
解析：（1）从反应开始到平衡，的平均反应速率，
故答案为：；
（2）达到平衡时，生成0.75ml，消耗的物质的量为2.25ml，则的浓度为，
故答案为：0.375；
（3）A.降低温度，反应速率降低，故A正确；
B.加入催化剂反应速率加快，故B错误；
C.增大容器容积，反应物浓度降低，反应速率降低，故C正确；
D.恒容下充入He，体积不变，浓度不变，反应速率不变，故D错误；
故答案为：AC；
（4）达到平衡时，生成0.75ml，平衡时、、、的物质的量分别为0.25ml、0.75ml、0.75ml和0.75ml，则平衡时的体积分数为，
故答案为：10；
（5）A.反应中CO与的物质的量之比为1：1，反应物的浓度是否发生变化未知，不能确定反应是否达到平衡状态，故A错误；
B.反应方程式计量数前后之和不相等，则混合气体的物质的量为变量，则压强为变量，随着反应的进行，混合气体的压强不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，故B正确；
C.单位时间内每消耗1mlCO，同时生成1ml，但无法确定CO的浓度是否发生变化，无法确定反应是否平衡，故C错误；
D.的质量分数在混合气体中保持不变，说明反应达到平衡，故D正确；
故答案为：BD。
元素编号
元素性质或原子结构信息
X
第三周期元素中简单离子半径最小的元素
Y
其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z
原子核外电子数和所在周期数相等
编号
溶液
酸性溶液
温度℃
浓度/（）
体积/mL
浓度/（）
体积/mL
①
0.10
20
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
时间（s）
0
1
2
3
5
（ml）
0
0.009
0.012
0.013
0.013
T/℃
t/min
pH=3.0
pH=4.0
pH=5.0
pH=6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7