适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习热点专项练13弱电解质的图像及分析

这是一份适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习热点专项练13弱电解质的图像及分析，共4页。试卷主要包含了醋酸溶液中存在电离平衡，已知，已知25 ℃时弱电解质电离常数，13等内容，欢迎下载使用。


A.HA是强酸
B.a~b段,HA电离放热,使溶液温度升高
C.c~d段,c(H+)增大,HA电离程度增大
D.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则c(Na+)=c(A-)+c(HA)
2.某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A.a点导电能力比b点强
B.b点的KW值大于c点
C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积VA>VB
D.a、c两点的c(H+)相等
3.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.6×10-4和1.75×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
4.(2022山东临沂月考)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述正确的是( )
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b
C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液所有离子的浓度均减小
5.(2022山东济南质检)已知:25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是( )
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)
B.向NaClO溶液中通少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+C
C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
6.已知25 ℃时弱电解质电离常数:
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,
Ka(HSCN)=0.13。
(1)将20 mL 0.10 ml·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 ml·L-1 HSCN溶液分别与0.10 ml·L-1 NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图。
反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是 ;
反应结束后所得溶液中c(SCN-) (填“>”“=”或“<”)c(CH3COO-)。
(2)2.0×10-3 ml·L-1的氢氟酸中,调节溶液pH(忽略调节时体积变化),测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图。
则25 ℃时,HF电离常数Ka(HF)= (列式求值)。
参考答案
热点专项练13 弱电解质的图像及分析
1.D 解析 结合图示可知,滴入10mL5ml·L-1HA溶液时,c(HA)=×5ml·L-1≈0.45ml·L-1,而此时c(H+)约为6×10-3ml·L-1,证明HA部分电离,属于弱酸,故A错误;a~b段,HA的电离过程为吸热过程,电解质溶于水,扩散过程(电离)吸热,水合过程(形成水合离子)放热,故B错误;c~d段,HA浓度增大,c(H+)增加,但HA的电离程度减小,因为溶液的浓度越小,HA电离产生的离子结合形成HA分子的机会就越少,所以电离程度就越大,故C错误;c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,反应后溶质为NaA,根据物料守恒得:c(Na+)=c(A-)+c(HA),故D正确。
2.D 解析 选项A,根据图示可知,曲线A为NaOH溶液稀释曲线,曲线B为氨水的稀释曲线,a点溶液中离子浓度小于b点溶液中离子浓度,a点导电能力更弱,错误;选项B,KW值只与温度有关,b、c两点KW值相等,错误;选项C,相同体积、相同pH的两种溶液中,NH3·H2O的物质的量大于NaOH的物质的量,故与盐酸完全反应时,氨水消耗的盐酸多,错误;选项D,a、c两点溶液pH相等,则c(H+)相等,正确。
3.C 解析 由Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)可知,酸性:HNO2>CH3COOH。pH相同的两种酸稀释相同倍数时,酸性强的酸pH变化大,所以曲线Ⅱ为HNO2,A错误;b、c两点处,b点酸性强,对水的电离抑制程度大,所以水的电离程度:c点>b点,B错误;从c点到d点,,KW和Ka只与温度有关,故比值不变,C正确;相同体积a点的两溶液中,n(CH3COOH)>n(HNO2),因此与NaOH恰好中和后,消耗的NaOH的量不同,溶液中n(Na+)不同,D错误。
4.C 解析 向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,电离平衡向左移动,H+浓度减小,溶液的pH增大,A错误;向CH3COOH溶液中加水,电离平衡向右移动,溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力减弱,溶液的pH:a5.C 解析 溶液的酸性越强,对应的酸根离子的水解能力越弱,离子浓度越大,则溶液中:c(CH3COO-)>c(ClO-),相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液显碱性,则各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),A错误;根据强酸制弱酸,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HC,B错误;是R-的水解平衡常数的倒数,只与温度有关,故图像中a、c两点处的溶液中其值相等,C正确;曲线Ⅰ是CH3COOH,曲线Ⅱ是HClO,酸性越强,说明酸电离程度越大,开始时的pH相等,则HClO的总浓度大,稀释相同的倍数后还是HClO的总浓度大,故D错误。
6.答案 (1)Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中c(H+):HSCN>CH3COOH,c(H+)大反应速率快 >
(2)=4×10-4
解析 (1)弱酸的电离常数越大,电离出的c(H+)越大,故反应开始时,HSCN溶液产生CO2的速率越大;反应结束后,分别得到等浓度的CH3COONa溶液和NaSCN溶液,Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),则Kh(SCN-)<
Kh(CH3COO-),则溶液中c(SCN-)>c(CH3COO-)。
(2)由电离常数的定义可得Ka(HF)==4×10-4。
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
=4.1×10-7
=5.6×10-11