适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习热点专项练2高考常考的铁及其化合物

这是一份适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习热点专项练2高考常考的铁及其化合物，共5页。试卷主要包含了下列说法错误的是，碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血等内容，欢迎下载使用。

A.铁粉具有还原性,可用作食品保存的抗氧化剂
B.纳米Fe3O4能与酸反应,可用作铁磁性材料
C.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体,可用于自来水的消毒
2.(2022江苏高考模拟)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。
下列有关说法不正确的是( )
A.“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌
B.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na+
C.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O
D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系,产生丁达尔效应
3.(2021辽宁大连八中阶段考)向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,如图进行实验。下列分析错误的是( )
A.操作①为振荡
B.步骤Ⅰ中的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+
C.若步骤Ⅱ溶液变红色,说明Fe2+能用KSCN检验
D.步骤Ⅲ中Fe2+被氧化为Fe3+
4.(2021湖北武汉部分校联考)下列说法错误的是( )
①向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性
②向稀硝酸中加入过量铁粉,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈红色,则稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
③向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明原溶液一定含有Fe2+
④在某溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
A.只有①②③B.①②③④
C.只有②③④D.只有①②④
5.(2021河北衡水中学调研)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
下列说法正确的是( )
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
6.(2022北京高三模拟)某同学利用下列电池装置进行实验,探究Fe2+的氧化性和还原性。
根据实验现象,下列分析不正确的是( )
A.电流表显示电子由铁电极流向石墨电极,可知盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中
B.一段时间后石墨电极上未见Fe析出且铁电极溶液中c(Fe2+)增大,可知石墨电极溶液中c(Fe2+)也增大
C.由A、B中的现象可知,Fe2+还原性小于Fe、氧化性小于Fe3+
D.一段时间后两极溶液中的Fe2+浓度若相等,说明反应已达到平衡状态
7.(2021山东德州高三期末)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁,后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O)。实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题:
(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气,具体方法是 。
(2)该实验过程中,将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是 。
(3)B装置中的NH4HCO3需过量的原因 (填字母)。
a.除去FeSO4溶液中残留的硫酸
b.使Fe2+充分转化为FeCO3
c.NH4HCO3溶解度比较大
d.NH4HCO3受热分解损失
(4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体,反应的化学方程式为 。
(5)NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2+的沉淀剂,但更常用NH4HCO3,理由是 (写出一点即可)。
(6)设计实验检验制得的产品中是否含Fe2+: 。
参考答案
热点专项练2 高考常考的铁及其化合物
1.A 解析 铁粉具有还原性,能消耗食品包装袋内的氧气,可用作食品保存的抗氧化剂,故A项正确;Fe3O4具有磁性,所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料,与Fe3O4能与酸反应无关,故B项错误;FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu,是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+,故C项错误;聚合硫酸铁能水解并形成胶体,可用于净水,不能消毒,故D项错误。
2.B 解析 锌能与氢氧化钠反应,因此“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌,A项正确;“氧化”是NaClO和Fe2+反应,因此溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+,还有Na+,B项错误;“氧化”时NaClO和Fe2+反应生成Fe3+和Cl-,因此发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O,C项正确;加热沉铁即把Fe(OH)2、Fe(OH)3加热分解生成Fe3O4胶体,因此用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系,产生丁达尔效应,故D项正确。
3.C 解析 步骤Ⅰ向FeCl3溶液中加入铁粉,充分振荡,使其发生反应2Fe3++Fe3Fe2+,A、B正确;若步骤Ⅱ溶液变红色,可能是Fe2+被溶解在溶液中的O2氧化成Fe3+,不能用KSCN溶液检验Fe2+,C错误;步骤Ⅲ滴加新制氯水,溶液中的Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,溶液变成红色,D正确。
4.B 解析 FeSO4溶液中的Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-溶液呈红色,说明Fe2+具有还原性,①错误;向稀硝酸中加入过量铁粉,反应生成Fe(NO3)2、NO和H2O,滴加KSCN溶液,溶液不变红色,②错误;某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色,该溶液含有Fe2+、Fe3+中至少一种,③错误;向某溶液中加入KSCN溶液,溶液显红色,说明该溶液中含有Fe3+,不能判断是否含Fe2+,④错误。
5.C 解析 从废液中回收铜并制备FeCl3晶体,要先加入足量铁粉置换出铜,过滤后,向滤渣中加入足量稀盐酸溶解过量铁粉,并回收铜。滤液X和Z中含有FeCl2,要通入Cl2将其氧化生成FeCl3。试剂a是铁粉,试剂b是稀盐酸,A错误;操作Ⅰ和Ⅱ是过滤,操作Ⅲ是蒸发,所用仪器不同,B错误;试剂c是Cl2,Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,反应为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+,C正确;溶液W中含有Cl-,可将KMnO4还原为Mn2+而使溶液褪色,故不能检验是否含有Fe2+,D错误。
6.D 解析 该反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe失电子生成Fe2+,Fe3+得电子生成Fe2+。铁电极失电子为负极,石墨电极为正极,阳离子从负极向正极移动,故盐桥中阳离子进入石墨电极溶液中,A项正确;石墨电极上发生的反应为Fe3++e-Fe2+,反应生成Fe2+,故石墨电极溶液中亚铁离子浓度增大,B项正确;负极反应为Fe-2e-Fe2+,正极反应为2Fe3++2e-2Fe2+,总反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,反应中氧化剂为Fe3+,还原剂为Fe,Fe2+既是氧化产物也是还原产物,故Fe2+还原性小于Fe,氧化性小于Fe3+,C项正确;烧杯中溶液体积未知,一段时间后两极溶液中Fe2+浓度相等,无法说明反应达到平衡状态,D项错误。
7.答案 (1)将蒸馏水煮沸后迅速冷却 (2)关闭K3,打开K2
(3)abd
(4)4FeCO3+6H2O+O24Fe(OH)3+4CO2
(5)铵根离子水解生成氢离子,降低溶液的pH,减少副产物氢氧化亚铁生成,且过量时易除去
(6)取少量样品置于试管中,加入铁氰化钾溶液,如果不生成蓝色沉淀,则说明不含亚铁离子,否则含有亚铁离子
解析 打开活塞K1、K3,A中稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气,关闭K1、K3打开K2,通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置,B装置中发生反应Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O。
(1)氧气在蒸馏水中的溶解度随着温度的升高而降低,所以除去配制溶液所用的蒸馏水中溶解的氧气的具体方法是将蒸馏水煮沸后迅速冷却。
(2)关闭K1、K3打开K2,生成的气体使A中压强增大,通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置。
(3)NH4HCO3能和稀硫酸反应而除去氢离子,将亚铁离子转化为FeCO3,且NH4HCO3受热易分解,故选取abd。
(4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体,根据元素守恒确定生成气体为二氧化碳,反应的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O24Fe(OH)3+4CO2。
(5)N水解生成氢离子,会降低溶液的pH,减少副产物氢氧化亚铁生成,且过量时易除去,故选取NH4HCO3。
(6)Fe2+常常用铁氰化钾溶液检验,Fe2+能和铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀。其检验方法为取少量样品置于试管中,加入铁氰化钾溶液,如果不生成蓝色沉淀,则说明不含Fe2+,否则含有Fe2+。