适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子反应与平衡课时规范练28盐类的水解

这是一份适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子反应与平衡课时规范练28盐类的水解，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.(2022浙江绍兴模拟)常温下,0.1 ml·L-1 HCN溶液的pH=5.5,下列说法不正确的是( )
A.在NaCN溶液中存在:c(Na+)>c(CN-)
B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液比较,NaCN溶液的pH更大
C.0.1 ml·L-1 HCN溶液和0.1 ml·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液pH小于7
D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液,所消耗的同浓度NaOH溶液的体积相同
2.下列关于电解质溶液的说法错误的是( )
A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)
C.已知Ka(HF)>(H2S),则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaF
D.Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)
3.常温下,用0.1 ml·L-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,已知醋酸的电离常数为Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5,下列说法错误的是( )
A.在氨水滴定前,混合溶液中c(Cl-)>c(CH3COOH)
B.在氨水滴定前,混合溶液中
c(CH3COO-)≈Ka
C.当滴入氨水10 mL时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(N)+c(NH3·H2O)
D.当溶液呈中性时,氨水滴入量等于20 mL,且c(N)4.(2022安徽池州高三联考)常温下,向20 mL 0.100 0 ml·L-1 NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液,所得混合溶液中
lg 与lg 的关系如图所示。已知Ka(HA)=1.77×10-4。下列说法正确的是( )
A.Ka(HB)>Ka(HA)
B.pH=4时,的值比pH=3的大
C.滴入20 mL HA溶液后存在关系:c(A-)>c(HB)
D.pH=7时,混合溶液中一定存在关系:c(Na+)=c(B-)
5.(2022天津河西三模)25 ℃时,在某氨水中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示:
下列说法正确的是( )
A.lg[Kb(NH3·H2O)]=-9
B.随着CO2的通入,不断减小
C.刚通入CO2时反应的离子方程式CO2+NH3·H2ON+HC
D.pH=8.5的溶液中:c(N)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-)
二、选择题:本题共3小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
6.邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液,其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOHKNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的(H2A)=1.1×10-3,(H2A)=4.0×10-6。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 KHA溶液:c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B.KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液:c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)
C.等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中:c(K+)>c(A2-)>c(Na+)>c(HA-)
D.向0.1 ml·L-1 KHA中滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)
7.室温下,改变0.1 ml·L-1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知δ(X)=]( )
A.lg[(H2A)]=-5.4
B.pH=4.15时,2δ(H2A)+δ(HA-)=1
C.KHA溶液中:c(K+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.pH=7时,c(A2-)>c(HA-)>c(H+)=c(OH-)
8.(2022湖南株洲三模)常温下,向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s),保持溶液体积和温度不变,测得pH与-lg c(M)[-lg c(H2A)、-lg c(A2-)、-lg ]变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.常温下,H2A电离平衡常数为10-1.08
B.曲线②表示-lg c(A2-)与pH变化关系
C.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.b点时,满足c(Na+)>3c(A2-)
三、非选择题:本题共3小题。
9.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1 ml·L-1
NH4Al(SO4)2溶液中c(N) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml·L-1 NH4HSO4中c(N)。
(3)如图1所示是0.1 ml·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 ml·L-1
NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填数字),导致pH随温度变化的原因是 。
②20 ℃时,0.1 ml·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(S)-c(N)-
3c(Al3+)= 。
(4)室温时,向100 mL 0.1 ml·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液,所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
10.醋酸是日常生活中常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐[设25 ℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5]。
(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式)。
(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)25 ℃时,0.10 ml·L-1的醋酸溶液的pH约为 (已知:lg 1.3=0.114)。
(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 (填字母)。
A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B.升高温度可以促进醋酸电离,也可以促进醋酸钠水解
C.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
(5)物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注:混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是 (填字母)。
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 ml·L-1
(6)用pH试纸在常温下分别测定
0.10 ml·L-1的醋酸钠溶液和
0.10 ml·L-1的碳酸钠溶液,则pH(CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)pH(Na2CO3)。
11.一般来说,较强酸可以制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1 ml·L-1的下列6种溶液的pH。
(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是 (填字母)。
A.CH3COOH+NaCNHCN+CH3COONa
B.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO
C.2HCN+Na2CO32NaCN+CO2↑+H2O
D.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为 。
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与碳酸钠溶液混合可制得氢氧化钠溶液;②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得碳酸氢钠固体;③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体。根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为 。
(3)常温下将某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9 ml·L-1,则该电解质可能是 (填字母)。
A.CuSO4B.HCl
C.Na2SD.NaOH
E.K2SO4
(4)常温下,将a L pH=3的盐酸分别与下列三种溶液混合,所得溶液均呈中性。
①b L浓度为1.0×10-3 ml·L-1的氨水;
②c L c(OH-)=1.0×10-3 ml·L-1的氨水;
③d L c(OH-)=1.0×10-3 ml·L-1的氢氧化钠溶液。
则a、b、c、d的大小关系: 。
参考答案
课时规范练28 盐类的水解
1.C 解析 常温下,0.1ml·L-1HCN溶液的pH=5.5,则溶液中c(H+)=10-5.5ml·L-1<0.1ml·L-1,则HCN部分电离,为弱酸。NaCN溶液为强碱弱酸盐,则溶液显碱性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),则溶液中:c(Na+)>c(CN-),A项正确;NaCl是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,NaCN是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以溶液的pH:NaClc(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),所得溶液呈碱性,即溶液pH大于7,C项错误;HCl、HCN都是一元酸,二者浓度及体积都相等,则二者物质的量相等,碱的浓度相等,则消耗NaOH的体积与酸的物质的量成正比,两种酸的物质的量相等,则消耗NaOH的体积相同,D项正确。
2.D 解析 等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后的溶液中存在着电荷守恒:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液的pH<7,所以c(H+)>c(OH-),则c(HCOO-)>c(Na+),因此c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A正确;新制氯水中含有的微粒有ClO-、Cl-、HClO、H+、OH-、Cl2、H2O,根据元素质量守恒有:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-),B正确;已知Ka(HF)>(H2S),则Kh(F-)NaF,C正确;Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中存在着电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),D错误。
3.D 解析 HCl完全电离,c(Cl-)=c(HCl),CH3COOH微弱电离损耗,c(Cl-)>c(CH3COOH),A正确。由电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+可知,Ka=,由于CH3COOH电离是微弱的,故溶液中c(H+)≈c(HCl)≈c(CH3COOH),故Ka≈c(CH3COO-),B正确。当加入氨水10mL时,HCl恰好反应,故反应后溶液组成为等浓度的NH4Cl和CH3COOH,根据元素质量守恒知,c(N)+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),C正确。当氨水加入20mL时,HCl、CH3COOH恰好反应,反应后溶液组成为等浓度的NH4Cl、CH3COONH4,CH3COONH4使溶液显中性,NH4Cl使溶液显酸性,故此时溶液不可能显中性,要使溶液显中性,加入氨水体积应大于20mL;溶液显中性时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),知c(N)=c(Cl-)+c(CH3COO-),则c(N)>c(Cl-),D错误。
4.C 解析 当lg=-1时,lg=0,即此时10c(HA)=c(HB)、c(A-)=c(B-),所以Ka(HB)==1.77×10-5,Ka(HB)c(HB),故C正确;根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-),pH=7时,c(H+)=c(OH-),混合溶液中一定存在关系:c(Na+)=c(A-)+c(B-),c(Na+)=c(B-)不成立,故D错误。
5.B 解析 根据图示,c(NH3·H2O)=c(N)时,pH=9,Kb(NH3·H2O)==10-5,
lg[Kb(NH3·H2O)]=-5,故A错误;温度不变,
Kb(NH3·H2O)=不变,随着CO2的通入,c(N)增大,所以不断减小,故B正确;刚通入CO2时,氨水过量,反应生成碳酸铵,反应的离子方程式2NH3·H2O+CO22N+C+H2O,故C错误;根据电荷守恒,pH=8.5的溶液中c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-),故D错误。
6.CD 解析 KHA的水解常数Kh=≈1×10-11<(H2A)=4.0×10-6,则KHA的电离程度大于水解程度,溶液显酸性,根据电荷守恒:c(H+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),c(H+)>c(OH-),则c(K+)1ml·L-1,c(HA-)<
1ml·L-1,可知c(K+)>c(A2-)>c(Na+)>c(HA-),故C正确;由电荷守恒得:c(H+)+c(K+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),由元素质量守恒得:c(K+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),pH=7时,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)+c(H2A)=c(A2-),故D正确。
7.C 解析 根据分布图像的两个交点可得H2A的电离平衡常数:=10-2.9,=10-5.4。lg[(H2A)]=
-5.4,A正确;由题图可知pH=4.15时δ(H2A)=
δ(A2-),故δ(H2A)+δ(A2-)+δ(HA-)=2δ(H2A)+
δ(HA-)=1,B正确;=10-5.4>Kh(HA-)==10-11.1,因此电离产物A2-的浓度大于水解产物H2A的浓度,C错误;由题图可知pH=7时c(A2-)>c(HA-),且c(H+)=c(OH-),D正确。
8.AD 解析 向某浓度H2A溶液中加入NaOH溶液时,由于二者发生反应,所以H2A逐渐减少,-lgc(H2A)会逐渐增大,所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2A)与pH变化关系,曲线①;H2AH++HA-,HA-H++A2-,A2-会逐渐增大,-lgc(A2-)会逐渐减小,但是不会等于0,所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lgc(A2-)与pH变化关系,曲线②;另一条则是-lg[]与pH的变化图,曲线③。电离平衡常数的表达式为:④,当pH=3.05时,-lgc(A2-)与
-lgc(H2A)相等,即c(A2-)=c(H2A)代入④,可得
=(10-3.05)2=10-6.10;又由图中曲线③可知,当pH=5.30时,-lg[]=0,即c(A2-)=c(HA-),即=10-5.30,所以=10-0.80,A错误;根据分析,曲线②表示-lgc(A2-)与pH变化关系,B正确;NaHA溶液中,HA-既电离又水解,所以c(Na+)>c(HA-),HA-H++A2-,HA-+H2OH2A+OH-,所以c(A2-)与c(H2A)的大小取决于HA-电离和水解的程度,=10-5.30,即HA-的水解常数Kh==10-13.20<10-5.30,所以HA-的水解程度小于HA-的电离程度,所以c(H2A)c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),C正确;b点时,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),此时pH=5.30,即-lg[]=0,所以c(A2-)=c(HA-),所以上式变形为:c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-),c(Na+)-3c(A2-)=c(OH-)-c(H+),因为c(OH-)9.答案 (1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于 (3)①1 NH4Al(SO4)2中的Al3+、N水解,溶液呈酸性,升高温度使其水解程度增大,pH减小 ②10-3 ml·L-1
(4)a c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)
解析 (1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的N均发生水解,NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制N水解,NH4HSO4电离出H+同样抑制N水解,NH4HSO4电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中N水解程度比NH4Al(SO4)2中的小,NH4HSO4溶液中的N浓度大。
(3)①NH4Al(SO4)2中的Al3+、N水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为1。②根据电荷守恒,变式得到2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)≈10-3ml·L-1[c(OH-)太小,可忽略]。
(4)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完电离出的H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4,b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3·H2O抑制水的电离,a点水的电离程度最大;b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(S),b点时c(Na+)>c(S),根据N原子与S原子的关系,可以得出c(S)>c(N),c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)。
10.答案 (1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(2)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(3)2.886 (4)BC (5)ABC (6)<
解析 (1)醋酸钠是强碱弱酸盐,CH3COO-水解使溶液呈碱性,离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
(2)醋酸根离子水解,溶液显碱性,则c(Na+)>c(CH3COO-)、c(OH-)>c(H+),又因为一般水解是微弱的,所以c(Na+)和c(CH3COO-)远大于c(OH-)和c(H+),故CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
(3)25℃时Ka(CH3COOH)=1.69×10-5=,其中c(H+)=c(CH3COO-),c(CH3COOH)约为0.10ml·L-1,所以c(H+)=ml·L-1=1.3×10-3ml·L-1,则pH=-lgc(H+)=3-lg1.3=2.886。
(4)稀释对电离和水解都有促进作用,则稀释时醋酸的电离程度增大,醋酸钠的水解程度增大,故A错误;电离和水解均为吸热过程,所以升高温度,促进水解和电离,故B正确;醋酸电离是产生CH3COO-,CH3COO-水解是产生醋酸,二者作用相反,所以相互抑制,故C正确、D错误。
(5)25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5,所以
Kh(CH3COO-)=≈5.9×10-10,则Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO-),物质的量浓度均为0.1ml·L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合,溶液显酸性,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),元素质量守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×(×0.1ml·L-1)=0.1ml·L-1,质子守恒为c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),综上分析A、B、C都正确。
(6)弱酸酸性越弱,对应的钠盐溶液中阴离子越容易水解,因为CH3COOH酸性强于HC,所以0.10ml·L-1的醋酸钠溶液和0.10ml·L-1的碳酸钠溶液中,水解程度:C>CH3COO-,C和CH3COO-水解溶液显碱性,水解程度越大碱性越强,pH越大,则pH(CH3COONa)11.答案 (1)①BC ②HB-B2->HB-)
(2)由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行 (3)CD (4)b>a=d>c
解析 (1)①六种盐都为强碱弱酸盐,盐溶液的pH越大,说明对应的阴离子水解程度越大,则对应的酸越弱,CH3COOH酸性大于HCN,反应能发生,故A正确;酸性:H2CO3>HClO>HC,应生成NaHCO3,故B错误;酸性:H2CO3>HCN,不能生成CO2,故C错误;酸性:C6H5OH>HC,反应能发生,故D正确;酸性:H2CO3>C6H5OH>HC,反应能发生,故E正确。②据反应H2B(少量)+2A-B2-+2HA可知,HA酸性小于H2B,酸性越弱,对应的酸根离子得H+能力越强,没有HB-生成,说明得电子能力顺序为A->B2->HB-。
(2)各反应均有固体生成,其溶解度更小,故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行。
(3)溶液中的c(H+)=10-9ml·L-1,说明溶液呈碱性,只有Na2S和NaOH符合。
(4)一水合氨为弱电解质,不能完全电离,与盐酸反应至中性时,氨水应稍过量,则b>a;c(OH-)=1.0×10-3ml·L-1的氨水,一水合氨浓度远大于1.0×10-3ml·L-1,反应至中性时,a>c,氢氧化钠为强碱,与盐酸完全中和时,a=d,则b>a=d>c。
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3