2024年中考化学专题训练化学方程式的有关计算（解析版）

这是一份2024年中考化学专题训练化学方程式的有关计算（解析版），共10页。试卷主要包含了选择题，计算题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。
1．下列化学方程式，7gA 和 24gB 恰好完全反应，生成 D 的质量是 9g。若 C 的相对分子质量是 44，则 B 的相对分子质量为
A．12B．16C．32D．96
2．物质X、Y、Z发生反应：X+3Y=2Z，现有6gX与一定质量的Y恰好完全反应，生成12gZ，则X、Y的相对分子质量之比是
A．3：1B．1：2C．3：2D．1：3
3．某同学将一定质量的铝粉在纯氧中燃烧，发现燃烧后固体质量增加了3.2g，则铝粉的质量是
A．3.6gB．5.4gC．7.2gD．10.8g
4．下列关于的说法错误的是
A．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮
B．该反应属于氧化反应
C．参加反应的反应物与生成物的微粒个数比是1：1：2
D．参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14：15
5．下列由化学方程式获取的信息中，错误的是
A．反应条件是加热B．汞和氧气都属于单质
C．属于化合反应D．参加反应的汞与氧气的质量比为2：1
6．下列说法正确的是
A．如果量取液体时俯视读数，则量取的液体体积偏大
B．ag碳和ag氧气充分反应后生成二氧化碳的质量为2ag
C．由同种元素组成的物质不一定是单质
D．氧气具有助燃性可作燃料
7．如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误的是

A．从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的
B．从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1：2
C．从反应实质看：化学反应的过程就是原子重新组合的过程
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+C2CO
8．蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色。碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A．花青素中氢元素的质量分数最小
B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．花青素的相对分子质量为287g
9．利用催化剂可以有效消有害气体甲醛，其反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应为置换反应
B．反应前后所有元素的化合价都没有改变
C．反应前后分子数目没有改变
D．该反应中生成物的质量比为1：1
10．2022年6月，我市首台甲醇重卡下线，标志着我省甲醇利用又向前迈进一步。二氧化碳生产甲醇的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A．甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
B．参加反应的乙和生成的丙质量比为1:16
C．反应中甲和丁的分子个数比为1：1
D．催化剂在反应前后性质改变
二、计算题
11．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？
12．实验室要制取8克氧气，如果用加热分解高锰酸钾的方法，至少需要高锰酸钾多少克？()
13．某一户居民家用燃料的使用历程如图所示。
(1)C4H10、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是 （填化学式）；
(2)科研人员发现，在一定条件下，CO2和H2的反应能生成甲烷（化学式CH4）和水。若制取甲烷1.6g，至少需要消耗二氧化碳多少克？
三、填空与简答
14．如图是某反应的微观示意图。图中的单质为 ，该反应前后化合价没有发生变化的元素为 ，反应物的质量比为 。
15．称取31.6g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后剩余固体的质量为30.0g。请计算：
(1)锰酸钾中钾元素、氧元素的质量比为 ；(最简整数比)
(2)生成氧气为 g。
(3)求反应后的固体混合物中二氧化锰的质量 。
16．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下：
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。
(3)实际生产中，在一定条件下N2和H2不可能全部化为NH3。写出该反应的化学方程式： ，属于 反应(填化学反应的基本类型)
(4)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程可用化学方程式表示为：。88g的二氧化碳完全反应，生成乙醇的质量为 g。
参考答案：
1．C
【详解】在A+3B═2C+2D的反应中，7gA与24gB恰好完全反应，生成D的质量是9g，由质量守恒定律，则生成的C的质量为7g+24g﹣9g＝22g；
设B的相对分子质量为x，
x＝32；
故选：C。
2．A
【详解】根据质量守恒定律，Y的质量为：12g-6g=6g，X、Y的相对分子质量之比是=3:1，故选A。
3．A
【详解】铝粉燃烧后质量增加了3.2g ，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为3.2g，
设铝粉的质量为x
x=3.6g
故选A。
4．D
【详解】A、由化学方程式可知，氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，说法正确；
B、物质与氧气的反应是氧化反应，由化学方程式可知，该反应中氮气与氧气反应，属于氧化反应，说法正确；
C、由化学方程式可知，每一个氮分子和一个氧分子在放电条件下反应生成两个一氧化氮分子，参加反应的反应物与生成物的微粒个数比是1：1：2，说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为，说法不正确。
故选D。
5．D
【详解】A、等号上下标注反应条件，所以反应条件是加热，正确；
B、从化学方程式中各物质的化学式可以看出，汞和氧气都是由同种元素组成的纯净物，是单质，正确；
C、等号左侧为反应物，右侧为生成物。该反应是多种物质生成一种物质的反应，是化合反应，正确；
D、从化学方程式可知，参加反应的汞与氧气的质量比为（2×200）：32≠2:1，错误；
故选D。
6．C
【详解】A、如果量取液体时俯视读数，则视线会高于量筒中液体的凹液面，量取的液体体积偏小，故选项说法错误；
B、根据化学反应方程式计算可知12份质量的C与32份质量的O2恰好完全反应，生成44份质量的CO2，则ag碳和ag氧气无法完全反应，生成的CO2质量小于2ag，故选项说法错误；
C、由同种元素组成的物质不一定是单质，如O2、O3组成的物质中只含有氧元素，属于混合物，故选项说法正确；
D、氧气具有助燃性，能用作助燃剂，氧气不能燃烧，无法用作燃料，故选项说法错误。
故选C。
7．B
【详解】A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故A不符合题意；
B、由反应的微观示意图和化学方程式可知参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳的质量比为(1×44)：(2×28) =11：14，故B符合题意；
C、化学反应的实质是分子先分解成原子，原子重新排列组合，形成新的分子，故C不符合题意；
D、根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+C2CO，故D不符合题意；
故选B。
8．A
【详解】A、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，可见其中氢元素的质量分数最小，正确；
B、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，错误；
C、花青素是由花青素分子构成的，花青素分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，错误；
D、花青素的相对分子质量=（12×15）+（1×11）+（16×6）=287，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误。
故选A。
9．C
【分析】根据微观示意图，可知该反应的方程式是：HCHO+O2CO2+H2O。
【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，不是置换反应，错误；
B、该反应有单质氧气参加反应，氧元素的化合价一定发生了变化，错误；
C、根据化学方程式可知，反应前后分子数目没有改变，正确；
D、根据化学方程式可知，生成物的质量之比是44：18=22：9，错误。
故选C。
10．C
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为。
【详解】A、由图示可知，甲醇的化学式为CH4O，甲醇由甲醇分子构成，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法不正确；
B、由图示可知，乙为氢气，丙为甲醇，参加反应的乙和生成的丙质量比为(1×2×3):(12+1×4+16)=3:16，故选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应中甲（二氧化碳）和丁（水）的分子个数比为1:1，故选项说法正确；
D、根据催化剂的特点“一变两变”，催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法不正确。
故选C。
11．解：设理论上能制得Zn的质量是x
x=65kg
答：理论上能制得Zn的质量是65kg。
【详解】解析见答案。
12．设至少需要高锰酸钾的质量为x
答：至少需要高锰酸钾79g。
【详解】见答案。
13．(1)C3H8
(2)解：设至少需要消耗二氧化碳的质量为x。
解得x=4.4g
答：至少需要消耗二氧化碳4.4g。
【详解】（1）解法1：C4H10中氢元素的质量分数为：，C3H8中氢元素的质量分数为：，所以C3H8中氢元素的质量分数较大。
解法2：C4H10中碳、氢元素质量比为：（12×4）：（1×10）=24:5=48:10，C3H8中碳、氢元素质量比为：（12×3）：（1×8）=9:2=45:10，所以C3H8中氢元素的质量分数较大。
故填：C3H8。
（2）见答案。
14． 氮气/N2 氧/氧元素/O 15:14/14:15
【详解】由化学反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2。
单质是由一种元素组成的纯净物，故单质为氮气；
由反应的方程式可知，氮元素的化合价由+2价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价，氧元素的化合价在反应前后没有发生改变；
由反应的方程式可知，反应物一氧化氮和一氧化碳的质量比为[2×（14+16）]：[2×（12+16）]=15:14。
15．(1)39∶32
(2)1.6
(3)4.35g
【详解】（1）锰酸钾的化学式为：，则钾元素和氧元素的质量比为：
（2）生成的氧气的质量即反应前后，固体所减少的质量，故氧气的质量为：
（3）假设反应后的固体的二氧化锰的质量为，由高锰酸钾受热分解的反应方程式可列出关系如下：，进而可列出比例方程为： ，解方程得：，即，反应后，固体中二氧化锰的质量为4.35g
16．(1)物理
(2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(3) N2+3H22NH3 化合反应
(4)46
【详解】（1）从液态空气中分离出N2的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，该过程没有新物质生成，属于物理变化；
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；
（3）在一定条件下N2和H2反应生成NH3，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；此反应是多变一的反应，属于化合反应；
（4）设生成乙醇的质量为x，
x=46g。
答：生成乙醇的质量为46g