中考化学总复习：有关化学方程式的计算（基础）练习 (含解析)

这是一份中考化学总复习：有关化学方程式的计算（基础）练习 (含解析)，共6页。

选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1. 用氢气还原某二价金属氧化物，生成该金属单质和水，每40g氧化物需要1g氢气还原，则该金属的相对原子质量为（ ）
A．24B．40 C．65D．64
2. 有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（ ）
A．16 B．20C．32 D．36
3. 某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了l．6g，则铝粉的质量是（ ）
A．1.8g B．2.7g C．3.6g D．5.4g
（2015秋•太原月考）在A+B=C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．29 B．49 C．58 D．85
5. 在化学反应 中，6克 与足量的 反应后，得34克 ，则化合物中，A、B两元素质量比（ ）
A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17
6. CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ）
A．2：1 B．7：4C．7：3 D．7：8
7. 2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）
A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1
8. 用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ）
A．小于0.2克 B．等于0.2克
C．大于0.2克 D无法确定
9．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）
A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌
C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn
10. 有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀如图所示．则溶液中溶质HCl的质量是（ ）
A．20克 B．40克 C．9.8克 D．7.3克
11．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO3 QUOTE Na2CO3+H2O↑+CO2↑。现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ）
A．4.4g B．8.8gC．10.6g D．6.2g
二、填空题
12. （2014秋•宝坻区校级期末）在反应A+3B═2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为______。
13. 将碳和氧化铁的混合物共71.2克加强热，碳和氧化铁恰好完全反应，则生成铁______44.8
克。
三、计算题
14. 用28g铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气多少克？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？
15. 某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁(Fe2O3)80％的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少? (Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2)
16. （2015•江西中考）为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
（1）反应共生成BaSO4的质量为多少克？
（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量。（填“不变”、“增大”或“减小”）
【答案与解析】
1．【答案】 D
【解析】设该金属为M，其相对原子质量为x。
MO + H2 = M + H2O
x+16 2
40g 1g
解得：x=64。
2．【答案】 A
【解析】根据质量守恒定律，生成的C的质量为：7g+24g﹣9g=22g，设B的相对原子质量为x。
A+3B2=2C+2D
6x 88
24g 22g
解得：x=16。
3．【答案】 A
【解析】解：由题意可知参加反应的氧气的质量是l.6g，设铝粉的质量是x。
4Al + 3O22Al2O3
108 96
x 1.6g
解得：x=1.8g
铝粉的质量是1.8g。
4．【答案】 C
【解析】解：生成D的质量为2.9g+4.9g-6g=1.8g
设A的相对分子质量为x。
解得x=58。
A的相对分子质量为58。
5．【答案】 B
【解析】由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物 中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物 中所含B元素的质量也即是B单质的质量，所以化合物 中，A元素质量：B元素质量＝（34克－6克）：6克＝14：3。
6．【答案】 A
【解析】解：设参与反应的CO的质量为x，O2的质量为y。
2CO+O2 QUOTE 2CO2↑
56 32 88
x y 44g
解得：x=28g，y=16g。
因为CO和O2的混合气体48g，故有一种气体剩余，质量为48g﹣16g﹣28g=4g，可能是O2，也可能是CO。若O2剩余，则反应前O2的质量为：16 g+4g=20g，此时原混合气体中CO和O2的质量比是28 g：20 g =7：5；若CO剩余，则反应前CO的质量为28g+4g=32g ，此时原混合气体中CO和O2的质量比是32 g：16 g =2：1。
7．【答案】 A
【解析】只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，即可求出按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3。
8．【答案】 C
【解析】设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。解得x=0.2g，但由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。所以实际质量大于0.2克。
9．【答案】 C
【解析】天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn 6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。
10．【答案】 D
【解析】分析图表可知混合溶液中盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量和硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量相等，都为20g。设生成9.8g沉淀消耗氢氧化钠的质量为x。
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
解得：x=8g
设溶液中溶质HCl的质量为y。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
y 8g
解得：y=7.3g
溶液中溶质HCl的质量为7.3g。
11．【答案】 D
【解析】设生成的H2O的质量为x，生成的CO2的质量为y．
2NaHCO3 QUOTE Na2CO3+H2O↑+CO2↑
168 18 44
16.8g x y
解得 x=1.8g y=4.4g
根据化学方程式求出H2O和CO2的质量分别为：1.8g和4.4g，即减少的总质量为1.8g+4.4g=6.2g。
12．【答案】2：1。
【解析】根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：11”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9a、11a，又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，则
则B=6.6g。
根据质量守恒定律：1.8g+6.6g=C+5.1g，故C=3.3g。则B、C的质量比为：6.6g：3.3g=2：1。
13．【答案】44.8
【解析】解：设71.2g碳和氧化铁的混合物中含有氧化铁的质量为x，生成铁的质量为y。
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
320 36 224
x 71.2g-x y
则，解得：x=64g；
则，解得：y=44.8g。
14．【答案】
①设28g铁完全反应可制得氢气的质量为x。
解得：x=1g
②设生成20g氢气需参加反应的Fe的质量为y，则
解得：y=560g
答：可制氢气1g，需要消耗铁560g。
【解析】这是一道由反应物质量求生成物质量，再由生成物的质量求反应物质量的典型题。已知Fe的质量，求氢气的质量，首先写出与该题有关的化学方程式，根据化学方程式找出Fe和H2的质量比为56∶2，这一质量比可理解为∶用56g铁完全反应可制得氢气2g，那么28g铁完全反应，可制得氢气多少克呢？可列式求解。
15．【答案】
解：参加反应的Fe2O3的质量=1000 t×80％=800 t，设生成生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
800t 96％x
x=800 t×112÷(160×96％)≈583.3 t
答：能生成生铁的质量为583.3 t。
【解析】在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量，而后在按照方程式的步骤进行计算。
16．【答案】⑴23.3 ⑵不符合 （3）减小
【解析】
（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为：45g+55g-76.7g=23.3g。
（2）设硫酸铵的质量为x。

x=13.2g
氨肥中硫酸铵的纯度为 ，故不符合标准。
（3）反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小。
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量
氯化钡溶液质量
过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）
45g
55g
76.7g