人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质练习题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．一种新型钠离子电池电解质的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为位于同一短周期的主族元素，核外电子总数满足，下列描述错误的是
A．元素非金属性顺序为
B．中原子均为8电子稳定结构
C．的简单氢化物的沸点比的低
D．的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸
2．阻燃剂FR是由W、X、Y、Z、T五种短周期主族元素组成，原子序数依次增大，X、Y、Z属于同一周期，Y、T属于同一主族，分子结构如图。下列说法正确的是
A．X为sp杂化B．第一电离能：
C．沸点：D．最高价含氧酸酸性：
3．下列说法中不正确的是
A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
C．H2O的熔沸点比H2S的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
4．下列关于物质结构的命题表述中正确的个数是
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Br位于周期表第四周期ⅦA族，核外电子排布式为，属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2分子
④基态原子的第一电离能：C＜O＜N＜F
⑤基态原子未成对电子数：B＜C＜O＜N
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：
⑦HF稳定性高于HCl是因为HF分子间有氢键
A．1B．2C．3D．4
5．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列说法正确的是
A．富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧
B．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素
C．和中心原子的杂化轨道类型相同
D．中既有离子键又有非极性共价键
6．已知S4O的结构为，下列叙述不正确的是
A．基态S原子核外电子的空间运动状态有9种
B．S4O的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子
C．S4O的结构中a、b为键长，则aD．沸点：>
7．下列实验设计不恰当的是
A．蒸干 溶液获得 晶体B．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
C．探究温度对化学平衡的影响D．探究在 、、溶液中的溶解性
8．茶叶中含有少量的咖啡因，它是一种简单有机物，其组成元素W、X、Y、Z为短周期元素，原子半径依次递增，X、Y、Z在同一周期，其结构如下图所示，下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．分子中元素的杂化方式有两种
C．分子和键角，前者大于后者
D．咖啡因溶于水的原因主要是与水分子形成氢键
9．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．电解的简单氢化物水溶液可制得和
D．同周期主族元素中第一电离能大于X的元素有2种
10．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A．AB．BC．CD．D
11．分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是
A．I2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释
B．二氢呋喃()和降冰片烯()分子中均含有手性碳原子
C．H3O+和NH3的中心原子都是sp3杂化
D．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
12．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A．第一电离能：Y>Z>X
B．电负性：Z>Y>X>W
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WD．XZ4是含有极性键的非极性分子
13．短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外能级与能级电子数之比为位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述不正确的是
A．简单氢化物沸点：B．第一电离能：
C．元素电负性：D．四种元素可形成离子化合物
14．下列有关的说法正确的是
A．所有原子最外层为8个电子
B．分子之间能够形成氢键
C．的沸点低于的沸点，说明的分子间作用力更强
D．的混合物可用分液漏斗进行分离
15．一种自修复高分子材料在外力破坏后能够复原，其结构简式和修复原理分别如图1和图2所示。下列说法正确的是
A．该高分子材料难溶于水B．该高分子可通过缩聚反应制得
C．该材料通过形成氢键完成自修复D．该高分子材料耐酸碱腐蚀
二、填空题
16．二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）是绿色消毒剂，实验室用如图方法制备：
(1)与在溶液中恰好反应生成的离子方程式为 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．气体A是
B．消毒是通过缓慢释放的HClO作用的，其消毒的持久力强
C．电解的阳极方程式为：
D．除去中的气体B可用碱石灰，也能用无水氯化钙
(3)写出与水反应的化学方程式 。
(4)、、的沸点由高到低的顺序是 ，你的理由是 。
(5)假设恰好完全反应，气体全部逸出，设计实验检验溶液C中所有阴离子 。
17．氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为，结构如图所示。
(1)基态原子的电子排布式为 ，位于元素周期表中 区元素（填“s、p、d、ds和f”其中一个）。
(2)氨基乙酸铜中碳原子的杂化方式有 、 ，该分子中有 个键。
(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
(4)原子的第一电离能比原子的 （填“大”或“小”），其原因是 。
(5)氨基乙酸铜可由碳酸铜、氯乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中的VSEPR模型名称为 ，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是 。
三、解答题
18．过氧化尿素[，无毒无味的白色粉末，易溶于水，水溶液离解为尿素和，45℃以上能分解]是一种新型精细化工产品，也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂，其合成原理如下：，实验过程：在三口烧瓶(实验装置如图所示)中加入一定比例的双氧水、尿素和稳定剂，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40min，加入包膜剂，继续搅拌10min。然后降温至0℃，结晶3h后，抽滤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2h，得到最终的过氧化尿素产品。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物，二者之间通过 (填“配位键”或“氢键”)相结合。
(3)从抽滤后的母液中分离出和尿素，可采用的操作是___________(填字母)。
A．盐析、过滤B．减压蒸馏、结晶C．分液、过滤D．减压蒸馏、萃取
(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示：
干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是 。
(5)为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容，准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 6.0 ml⋅L-1硫酸，然后用0.1000 ml⋅L-1的KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO4溶液16.00mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO4标准溶液滴定时反应的离子方程式： 。
②本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 (填字母)。
③活性氧的计算公式为，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为 %。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
19．近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原。
(1)下列有关Ni原子的叙述正确的是 (填字母)。
A．第一电离能比钙的大
B．基态Ni原子的核外价层电子排布式为
C．基态Ni原子形成基态时，先失去3d轨道上的电子
(2)三乙醇胺的制备：。
①三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为 。
②的空间结构为 。
③键角： (填“>”“<”或“=”)。
(3)能转化为高价值化学品，如、、HCHO。上述3种物质中，沸点最高的是，原因是 。
(4)的结构如图所示。N原子的杂化类型为 ，1 ml配体bpy分子中含有σ键的数目为 。
选项
实例
解释
A
比酸性强
的电负性比的电负性强，吸电子能力强，使羟基的极性增强，更容易电离
B
的沸点高于
的非金属性强于
C
比的稳定性高
键的键能比键的键能大
D
在中的溶解度大于在中的溶解度
为非极性分子，为极性分子
参考答案：
1．B
【分析】根据W、X、Y、Z为同一短周期元素，核外电子总数满足，可推断出W、X、Y、Z为应为第二周期主族元素。结合阴离子团成键数目可推测出W、X、Y、Z分别为F、B、O、C。
【详解】A．同一周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性的强弱顺序为，A正确；
B．为，B化合价为+3，最外层电子数为3，两者之和为6，则其中B未达到8电子稳定结构，B错误；
C．W的简单氢化物为HF，Y的简单氢化物为，水分子间可形成氢键，HF分子间也可形成氢键，但水分子间形成的氢键数目多于HF分子间形成的氢键，所以HF的沸点比的低，C正确；
D．B的最高价氧化物对应的水化物为，为一元弱酸，D正确；
故选B。
2．D
【分析】根据成键情况可知，W是H，X是C，Y是N，Z为O，T是P，据此回答。
【详解】A．由图可知，C的杂化类型为sp2杂化，A错误；
B．同周期从左往右第一电离能在增大，但是N的价电子排布为2s22p3，2p能级半满，能量低，比同周期相邻元素高，所以顺序为N＞O＞C，B错误；
C．YW3为NH3，TW3为PH3，由于NH3分子间存在氢键，熔沸点比同主族简单氢化物高，所以NH3＞PH3，C错误；
D．根据非金属性越强，最高价含氧酸性越强，非金属性为C＜P＜N，最高价含氧酸性也是C＜P＜N，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，由相似相溶原理可知，水、乙醇、二硫化碳的分子极性依次减弱，A正确；
B．CCl2F2无同分异构体说明分子的空间结构为四面体形，分子中碳原子为单键碳原子，杂化方式为sp3杂化，B正确；
C．H2O的熔沸点比H2S的熔沸点高是因为H2O分子间存在氢键，使其沸点高于H2S，C错误；
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物是过氧化钠，过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，D正确；
故选C。
4．B
【详解】①乙醛分子结构简式是CH3CHO，甲基-CH3碳原子价层电子对数是4对，醛基-CHO碳原子价层电子对数是3对，因此乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种，①正确；
②元素Br是35号元素，位于周期表第四周期ⅦA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，属于p区元素，②错误；
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、CO2分子，但H2O2属于极性分子，分子结构不对称，③错误；
④一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故基态原子的第一电离能：C＜O＜N＜F，④正确；
⑤根据构造原理，结合原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，可知：基态B原子核外电子排布式是1s22s22p1，有1个未成对电子；基态C原子核外电子排布式是1s22s22p2，有2个未成对电子；基态N原子核外电子排布式是1s22s22p3，有3个未成对电子；基态O原子核外电子排布式是1s22s22p4，有2个未成对电子，故四种元素的基态原子未成对电子数：B＜C=O＜N，⑤错误；
⑥NH3与H2O形成的氢键可以是H3N…H-O-H、H2N-H…OH2，根据NH3·H2O容易电离产生、OH-的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：，⑥错误；
⑦HF稳定性高于HCl是因为HF分子内的化学键H-F键的稳定性比HCl分子内的H-Cl键强，与HF的分子间有氢键无关，⑦错误；
综上所述可知：说法正确的有①④，共2个正确叙述，故合理选项是B。
5．A
【详解】A．富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧，故A正确；
B．斜方硫、单斜硫是硫的两种同素异形体不是同位素，故B错误；
C．中心原子孤电子对数为0，成键电子对数为3，是sp2杂化，中心原子的孤电子对数为，成键电子对数为2，是sp3杂化，故C错误；
D．的硫酸根和水中含有极性共价键，钙离子和硫酸根直接为离子键，物质中既有离子键又有极性共价键，故D错误；
故选：A。
6．D
【详解】A．基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占有轨道数为9，空间运动状态有9种，故A正确；
B．的结构中S原子的杂化方式是sp3杂化，中间的两个S原子均有两对孤对电子，故B正确；
C．相同原子间形成的共价键键长：单键＞双键＞三键，则键长aD．邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键，对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，形成分子内氢键会降低沸点，故D错误；
故答案为：D。
7．A
【详解】A．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，直接加热蒸发时，氯化氢受热挥发，使水解平衡向正反应方向移动直至趋于完全得到氢氧化铝，无法制得无水氯化铝晶体，故A错误；
B．由图可知，题给装置可以通过测定一定时间内生成氢气的体积达到测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率的实验目的，故B正确；
C．红棕色的二氧化氮气体转化为无色四氧化二氮的反应是放热反应，将混合气体放入盛有不同温度的水的烧杯中，根据气体颜色的变化可以达到探究温度对化学平衡的影响的实验目的，故C正确；
D．碘是非极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，由相似相溶原理可知，碘易溶于四氯化碳得到紫红色的碘的四氯化碳溶液，微溶于水得到褐色碘溶液，由于碘能与碘化钾溶液中的碘离子反应生成含有碘三离子的无色溶液，则题给装置能达到探究碘在四氯化碳、水、碘化钾溶液中的溶解性大小的实验目的，故D正确；
故选A。
8．C
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子半径依次递增，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，X、Y、Z在同一周期，则X、Y、Z原子序数依次减小，Z形成4个共价键，可知Z为C；Y形成3个共价键，X形成2个共价键，则Y、X分别是N和O；W只能形成1个共价键，且原子序数小于C，则W为H；
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，A正确；
B．分子中形成单键的N原子为sp3杂化，形成双键的N原子为sp2杂化，故分子中元素N的杂化方式有两种，B正确；
C．分子和分别为CO2、N2O，两者均为直线形构型，则键角相等，C错误；
D．咖啡因分子O、N电负性较大，可以和水分子形成氢键，其溶于水的原因主要是与水分子形成氢键，D正确；
故选C。
9．A
【分析】由结构式可知，化合物中X、Y、Z和W形成的共价键数目分别为3、2、1和6，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素， Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素，则X是N元素、Y是O元素、Z是F元素、W是S元素。
【详解】A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为r(S)> r(N)>r(O)>r(F)，故A正确；
B．水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力大于氟化氢，所以沸点高于氟化氢，故B错误；
C．氟元素的非金属性强，氟离子在阴极的放电能力弱于氢氧根离子，所以电解氢氟酸溶液可制得氢气和氧气，故C错误；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期主族元素中第一电离能大于氮元素的只有氟元素，故D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．氟原子电负性大于氯的电负性，则吸电子能力强于氯，氟乙酸比氯乙酸更易发生电离，所以氟乙酸的酸性强于氯乙酸的酸性，A正确；
B．H2O、都是分子晶体，水分子间可形成分子间氢键，使熔沸点升高，与非金属性无关，B错误；
C．键长越短、键能越大，C-H键键长比Si-H键的短，则C-H键键能更大，所以CH4的稳定性强于SiH4的稳定性，C正确；
D．、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，依据相似相溶原理，在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，D正确；
故选B。
11．B
【详解】A．I2、苯、甲烷都是非极性分子，水是极性分子，则根据“相似相溶”原理，I2易溶于苯、CH4难溶于水，故A正确；
B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，二氢呋喃中不含有手性碳，故B错误；
C．H3O+和NH3的中心原子都有1对孤电子对、价层电子对数均为4，故都是sp3杂化，故C正确；
D．由于F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，故D正确；
故选B。
12．A
【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。
【详解】A．同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，则X、Y、Z的第一电离能大小顺序是：F>N>C，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性F>N>C，W为金属元素，则电负性：F>N>C>Na，故B正确；
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子分别是F-、Na+，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：Na+D．XZ4为CF4，为正四面体结构，含有极性键，正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；
故选A。
13．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，则Y为N元素；由结构式可知，晶体中X、Z、R形成的共价键数目为1、2、6，Z、R位于同主族，则X为H元素、Z为O元素、R为S元素。
【详解】A．水分子、氨分子均能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，则三种氢化物的沸点顺序为，故A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以三种元素的第一电离能大小顺序为，故B正确；
C．非金属元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为，则电负性大小顺序为，故C正确；
D．氢、氮、氧、硫四种元素可以形成离子化合物硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等，故D正确；
故选A。
14．C
【详解】A．中H原子最外层为2个电子，A错误；
B．分子之间不能够形成氢键，B错误；
C．、均为分子晶体，的沸点低于的沸点，说明的分子间作用力更强，C正确；
D．互溶，混合物不可用分液漏斗进行分离，D错误；
故选：C。
15．A
【详解】A．该有机物分子中含有酯基，且无其他亲水基团，因此不溶于水，选项A正确；
B．通过分析高分子结构可知其应该是加聚高分子，选项B错误；
C．由图2可知，该高分子不能形成氢键，因此不是通过氢键完成修复，选项C错误；
D．该高分子含有酯基，酯基与酸、碱均可反应，因此不耐酸碱腐蚀，选项D错误；
答案选A。
16．(1)NCl3+6ClO2－+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl－+3OH－
(2)BC
(3)NCl3+3H2O=NH3+3HClO
(4) NBr3>NCl3>NF3 三者都是分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以沸点从高到低的顺序为NBr3>NCl3 >NF3
(5)取适量溶液C于试管中，向溶液中滴加无色酚酞（或紫色石蕊），溶液变为红色（或蓝色），则有氢氧根离子。氯离子：向溶液中滴加硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，生成白色的沉淀则有氯离子。
【分析】电解氯化铵和盐酸的混合溶液获得NCl3和氢气，与在溶液中恰好反应生成和氨气以及含有大量氯离子和氢氧根的溶液C，氨气与NaClO反应生成NH2Cl。
【详解】（1）与在溶液中恰好反应生成和氨气以及含有大量氯离子和氢氧根的溶液C ，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒可知与在溶液中恰好反应生成的离子方程式为NCl3+6ClO2－+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl－+3OH－；
（2）A. 气体A是氢气，A错误；
B. 消毒是通过缓慢释放的HClO作用的，其消毒的持久力强，B正确；
C. 电解的阳极方程式为：，C正确；
D. 中的气体B是氨气，氨气是碱性气体，不能用碱石灰碱石灰吸收除去，D错误；
故选BC；
（3）中氮为-3价，氯为+1价，与水发生水解的化学方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO；
（4）三者都是分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以沸点从高到低的顺序为NBr3>NCl3 >NF3；
（5）溶液C中含有大量的氢氧根和氯离子，检验方案为取适量溶液C于试管中，向溶液中滴加无色酚酞（或紫色石蕊），溶液变为红色（或蓝色），则有氢氧根离子；向溶液中滴加硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，生成白色的沉淀则有氯离子。
17．(1) 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) ds
(2) sp3 sp2 2
(3)+1或者-1
(4) 大 N原子2p轨道上的电子处于半充满状态，较稳定，比O原子难失去电子
(5) 平面三角形 Cl是吸电子基团，使羧基中羟基的极性变大，更容易电离出H+
【详解】（1）Cu的原子核外电子数为29，电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为3d104s1，Cu元素位于ds区；
（2）亚甲基上C周围有4个σ键，采取sp3杂化，-COOCu-周围有4个σ键，采取sp2杂化，C=O双键由1个σ键和1个键组成，该分子中有2个键；
（3）基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p4，其价电子中2p轨道上有4个电子，其中有2个电子未成对，自旋磁量子数的代数和为+1或者-1；
（4）O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，N原子的2p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子，故氮元素的第一电离能大于氧元素的；
（5）的价层电子对数为，VSEPR模型名称为平面三角形，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是：Cl是吸电子基团，使羧基中羟基的极性变大，更容易电离出H+。
18．(1)球形冷凝管
(2)氢键
(3)B
(4)温度高于50℃时，过氧化尿素容易分解
(5) A 16 偏高
【分析】该实验的目的是尿素和过氧化氢溶液在水浴加热条件下制备过氧化尿素，并用滴定的方法测定过氧化尿素产品中活性氧的含量。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；
（2）由分子式可知，过氧化尿素分子中尿素和过氧化氢通过氢键相结合，故答案为：氢键；
（3）由题给信息可知，过氧化尿素受热易发生分解反应，为防止过氧化尿素受热分解，从抽滤后的母液中分离出过氧化氢和尿素，可采用减压蒸馏、结晶的操作达到实验目的，故选B；
（4）由题给信息可知，过氧化尿素受热易发生分解反应，干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降说明温度高于50℃时，过氧化尿素容易分解，故答案为：温度高于50℃时，过氧化尿素容易分解；
（5）①由题意可知，滴定时发生的反应为过氧化氢溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以应用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，滴定时应用左手控制滴定管活塞，防止活塞脱落，所以操作滴定管的图示为A，故选A；
③滴定消耗 ml/L高锰酸钾溶液，则由题给公式可知，产品中活性氧的含量为×100%=16%，故答案为：16；
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测得的活性氧含量偏高，故答案为：偏高。
19．(1)AB
(2) H
(3)分子间存在氢键
(4) 21
【详解】（1）A．Ni、Ca电子层数相同，Ni核电荷数大于Ca，Ni原子核吸引电子能力强，所以Ni第一电离能比钙的大，故A正确；
B．Ni是28号元素，基态Ni原子的核外价层电子排布式为，故B正确；
C．基态Ni原子形成基态时，先失去4s轨道上的电子，故C错误；
选AB。
（2）①元素非金属性越强电负性越大，三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为H②中N原子采用sp3杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。
③、H2O中N、O原子均采用sp3杂化，N原子有1个孤电子对、氧原子有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，所以键角：>。
（3）分子间存在氢键，所以、、HCHO中沸点最高的是。
（4）N原子的杂化类型为，1 ml配体分子中含有σ键的数目为21。