高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用达标测试

1.3元素周期表的应用同步练习鲁科版（2019）高中化学必修二

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1. 下列排列顺序不正确的是    
   沸点：
   氧化性：原子半径：  
   还原性：结合的能力：酸性：

A.  B.  C.  D.

2. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是   

A. 元素的简单离子半径大小：
B. 气态氢化物的稳定性：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 元素的最高正化合价：

3. 下列排列顺序不正确的是     
   沸点：
   氧化性：

原子半径：
还原性：
结合的能力：
酸性：

A.  B.  C.  D.

4. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是

A. 原子半径： B. 金属性：
C. 最高正价： D. 非金属性：

5. 下列变化规律正确的是

A. Na、Mg、Ca原子半径从大到小
B. HCl、、热稳定性从弱到强
C. Al、Ca、K金属性从强到弱
D. 、、酸性从弱到强

6. 下列各项比较错误的是

A. 微粒半径：
B. 碱性强弱：
C. 稳定性：
D. 酸性强弱：

7. 短周期元素，根据下表信息，判断以下叙述正确的是   

A. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为
B. M单质既能与盐酸反应，也能与氨水反应
C. 与氢气化合的难易程度为T单质比R单质难
D. Q的最高价氧化物对应的水化物为两性

8. 下列各组性质比较中，正确的有个

沸点：；             离子还原性：；

酸性：；          金属性：；

气态氢化物稳定性：；    半径：。

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

9. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

A. 第ⅦA族从氟到碘，简单氢化物的稳定性逐渐减弱
B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小、非金属性强

10. 随着原子序数的递增，下列说法正确的是

A. 原子的最外层电子数逐渐增多
B. 元素的金属性与非金属性逐渐增强
C. 元素的化合价逐渐升高
D. 原子半径呈周期性变化

二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）

11. 判断正误正确的打“”，错误的打“”

同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小

电子层数越多，半径越大

在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数

元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强

元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱

同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小

第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定

12. 在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

原子半径最小的元素是________填元素符号。

金属性最强的元素是________填元素符号。

最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________用化学式回答，下同。

最不稳定的气态氢化物是________。

最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________。

氧化物具有两性的是________。

13. 短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大，W的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成K，M的原子半径是同周期中最小的，X的焰色反应火焰呈黄色，Y的最外层电子数和电子层数相等，Z和M为同一族。

元素在周期表中的位置为_______________。

的化学式为___________，化合物类型为_______________。

元素最高正价与最低负价代数和为____________________。

、X、Y元素原子半径由大到小的顺序为______________________用元素符号回答。

、Y两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是__________填化学式。

下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_______填序号。

A.氢化物的稳定性

B.单质与反应的难易程度

C.最高价氧化物的水化物酸性强弱

D. 将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出

元素和W元素形成的化合物YW是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为______________________________________________。

14. 元素性质递变规律

同主族元素

碱金属元素按Li、Na、K的顺序性质的递变规律

金属性逐渐________，表现在：单质与反应的产物越来越________、，反应程度越来越________；单质与水或酸反应的剧烈程度逐渐________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐______。

单质的密度逐渐增大______特殊，熔、沸点逐渐________。

卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序性质的递变规律

非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：____________；气态氢化物的稳定性：____________；最高价氧化物对应水化物的酸性：____________________；卤素单质的氧化性：________________；简单阴离子的还原性：________________。

单质的颜色逐渐________，密度逐渐________，熔、沸点逐渐________。

同周期元素按Na、Mg、Al、Si、P、S、性质的递变规律

原子半径大小顺序为__________________________________________________。

金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为________________；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为______________；气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为________________；最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为________________________。

三、流程题（本大题共2小题，共16.0分）

15. 碲广泛应用于制造太阳能电池的电极。一种从阳极泥主要成分是中提取碲的流程如图所示已知微溶于水，易溶于较浓的强碱或强酸。

回答下列问题：

蒸干“滤液3”得到固体的主要成分是__________填化学式。

硒、碲均位于第ⅥA族，则还原性：________填“”或“”，下同，稳定性：________。

和烧碱溶液反应的离子方程式为____________________________。

还原的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

以石墨为电极，电解“滤液2”得到碲的一极的电极反应式为_____________________。

室温下，的，。的溶液中________填“”“”或“”，判断依据是______________________________________________________________通过计算说明。

16. 碲被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥主要成分是，含Ag、Au等杂质为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图所示：
    已知：Te与S同一主族，比S原子多2个电子层；是两性氧化物，微溶于水。请按要求回答下列问题：
    碲的原子序数为______；其最高价氧化物对应的水化物化学式为______。该族周期元素单质分别与反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，其中表示生成1 mol碲化氢反应热的是填序号字母______。
                
    步骤中发生了填“氧化”或“还原”或“非氧化还原”______反应；此过程控制pH不宜过低的原因是______；“加压”的目的是______。
    步骤当温度过高时，会导致碲的浸出率降低，原因是______。若从滤渣X中分离出Au，需加入某试剂，该反应的化学方程式为______。
    步骤 铜从填“阳”或“阴”______极得到。写出步骤的离子方程式：______。

四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

17. 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

实验目的：__________________________________________________________。

实验用品：

试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、溶液、溶液、液体等；

仪器：__________、__________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

实验内容填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式：

实验结论：________________________________________________________。

答案和解析

1.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题主要考查了元素性质的递变规律，注意把握非金属元素的性质的变化规律，题目难度较小。
【解答】
和结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大的沸点高，但水中分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：，故正确；

根据反应，判断氧化性，故错误；
电子层数越多原子半径越大，则半径Na和Mg大于O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径，所以原子半径：，故正确；
元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：，则还原性：，故错误；
酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阴离子越难结合氢离子，酸性，则结合的能力：，故正确；
非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，故错误；
所以不正确的有，故A正确。
故选A。

2.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查位置、结构与性质，为高考常见题型，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
由元素在周期表的位置可知，分别为N、O、F、Al、S、Cl，
A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则元素的简单离子半径大小：，故A错误；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：，故B错误；
C.非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高价氧化物对应水化物的酸性：，故C正确；
D.F无正价，Cl的最高正价为价，故D错误；
故选：C。  

3.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题主要考查了元素性质的递变规律，注意把握非金属元素的性质的变化规律，题目难度较小。
【解答】
和结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大的沸点高，但水中分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：，故正确；

根据反应，判断氧化性，故错误；
电子层数越多原子半径越大，则半径Na和Mg大于O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径，所以原子半径：，故正确；
元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：，则还原性：，故错误；
酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阴离子越难结合氢离子，酸性，则结合的能力：，故正确；
非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，故错误；
所以不正确的有，故A正确。
故选A。

4.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查了元素周期律的相关知识，试题难度较易。
【解答】
A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故B正确；
C.F元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，O元素无最高正价，故C错误；
D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故D正确。  

5.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题主要考查的是元素周期律的具体表现，意在考查学生的理解能力和知识应用能力，解题的关键是掌握元素金属性强弱变化的具体表现和元素非金属性强弱变化的具体表现。
【解答】
A.同周期元素原子半径随原子序数递增而减小，同主族元素原子半径随原子序数递增而增大，则原子半径：，故A错误；
B.元素的非金属性：，则氢化物的稳定性：，故B错误；
C.金属活动顺序表中，金属越活泼，对应元素的金属性越强，则金属性：，故C错误；
D.非金属性：，元素的非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故H、、酸性从弱到强，故D正确。  

6.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律以及元素的性质与元素对应单质、化合物性质的关系。
【解答】
A.、、核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，因此微粒半径：，故A正确；
B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：，故B错误；
C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性，气态氢化物稳定性，故C正确；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性，故D正确。  

7.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，利用化合价和半径推断元素为解答的关键，把握元素性质的比较及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大。
【解答】
由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，L、Q均为IIA族元素，原子半径L大于Q，则L为Mg元素，Q为铍元素，M为价，原子半径比Mg小、比Be大，则为Al元素，R、T为第VIA族，其中R化合价为、价，则R为S元素，T为O元素。
A.金属性，金属性越强，其单质与稀盐酸反应就越剧烈，单质与稀盐酸反应的剧烈程度为，故A错误；
B.Al不与氨水反应，故B错误；
C.非金属性，非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，即与氢气化合的难易程度为T单质比R单质容易，故C错误；
D.和Al处于元素周期表对角线位置，性质相似，是两性氢氧化物，故D正确。  

8.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查较为综合，涉及元素金属性、非金属性、沸点、微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累。
【解答】
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，根据以上规则判断金属性和非金属性强弱；
中含氢键，沸点最高，其它氢化物不含有氢键，沸点随相对分子质量增大而增大，则沸点为，故错误；

元素的非金属性，非金属性越强，其单质的氧化性越强，其对应的简单阴离子的还原性越弱，则对应离子还原性，故错误；

非金属性，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：，故正确；

同主族从上到下，金属性增强：，同周期，从左到右金属性减弱，即，即金属性：，故正确；

元素的非金属性，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性，故正确；

核外电子排布完全相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，即，故正确；
综上所述正确的个数是4个。

9.【答案】B
 

【解析】

【分析】本题考查了元素周期律的相关知识，试题难度一般。
【解答】
A.简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱，故A说法正确；
B.比较元素的金属性强弱，应根据原子失电子的难易程度进行比较，不能从失电子的多少进行判断，故B说法错误；
C.最高价氧化物对应水化物的碱性酸性与元素的金属性非金属性有关，元素的金属性非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性酸性越强，同周期从左向右主族元素的金属性减弱，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故C说法正确；
D.同主族元素从上到下，原子半径增大，非金属性减弱，故D说法正确。  

10.【答案】D
 

【解析】

【分析】本题考查元素周期律，侧重考查学生对周期律的理解和掌握，明确同一周期、同一主族原子结构、元素性质、原子核外电子排布等知识点是解本题关键，注意规律中的反常现象。
【解答】
A.同一周期，随着原子序数的递增原子的最外层电子数逐渐增多，同一主族，随着原子序数的递增原子的最外层电子数不变，故A错误；

B.同一周期，随着原子序数的递增元素的非金属性逐渐增强，同一主族，随着原子序数的递增元素的金属性逐渐增强，故B错误；

C.同一主族，元素的化合价几乎相等，故C错误；
D.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以随着原子序数递增，其原子半径呈现周期性变化，故D正确。  

11.【答案】
 

【解析】略
 

12.【答案】；
 ；
 ；
；
；
。
 

【解析】

【分析】
本题综合考查元素周期表结构、元素周期律的知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大。同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
【解答】
同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl；
同周期元素的原子，从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na；
同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以酸性最强的是；
同周期元素的原子，从左到右气态氢化物越来越稳定，金属元素没有气态氢化物，所以最不稳定的气态氢化物是；
同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性最强的是NaOH；
氧化物具有两性的是。  

13.【答案】第二周期ⅦA族分；
分  离子化合物分

分；
分；
分；
分；
分。

【解析】

【分析】
本题考查原子结构和元素周期律的综合应用，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律是解题的关键，难度不大。
【解答】
因为W的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成K，所以W为氮元素，X的焰色反应火焰呈黄色，所以X为钠元素，根据原子序数递增可知M为二周期，M的原子半径是同周期中最小的，所以M为氟元素，Z和M为同一族，所以Z为氯元素，Y的最外层电子数和电子层数相等所以Y为铝原子，由此解答。
为氟元素在周期表中的位置为第二周期ⅦA族，
故答案为：第二周期ⅦA族；
为氮元素，K的化学式为，化合物类型为离子化合物，
故答案为：；离子化合物；
为氯元素最高正价为，最低负价为，代数和为，
故答案为：；
一般的，电子层数多，原子半径大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以三者原子半径由大到小的顺序为，
故答案为：；
元素的金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性越强，所以碱性最弱的是，
故答案为：；
元素无正价，氟气体和水剧烈反应，所以可以通过氢化物的稳定性单质与反应的难易程度判断F和Cl的非金属性强弱，
故答案为：AB；
化合物AlN是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即，该反应的化学方程式为，
故答案为：。  

14.【答案】增强复杂剧烈增强增强

降低

加深增大升高

中强酸

【解析】略
 

15.【答案】

；

；，电离大于水解

【解析】

【分析】
本题考查了物质制备流程及物质的性质，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，综合性强，题目难度中等。
【解答】

由流程图可知，“滤液3”是硫酸钠溶液，蒸干得到；

硒、碲均位于第ⅥA族，同主族从上至下非金属性逐渐减弱，非金属性：，简单氢化物的还原性增强，即还原性，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性。

二氧化碲与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为；

化学反应为，中硫元素化合价升高，是还原剂，中Te元素化合价降低，是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
电解亚碲酸钠溶液，阴极析出碲，电极反应式为；

亚碲酸氢钠是酸式盐，通过比较第二步电离常数和第二步水解常数的大小，判断酸碱性：，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，。

16.【答案】；；a  
氧化；防止与酸反应；增大浓度，加快反应速率，提高产率  
使盐酸挥发，浓度降低；稀   
阴；
 

【解析】

【分析】
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
【解答】
是52号元素，Te与O同主族，Te的最高化合价为，最高价氧化物对应的水化物化学式为，同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大考虑符号，故生成1mol碲化氢反应热应排在第四位，应为，故选a；
步骤中发生反应生成了，Te元素化合价升高，发生失电子的氧化反应；酸性不能过强的原因是：酸性过强会被酸溶解导致Te产率降低；增大压强，可增大浓度，加快反应速率，提高浸出率；
盐酸易挥发，如温度过高，导致盐酸挥发，反应物浓度减低，导致浸出率降低；Au性质稳定，与硝酸不反应，可加入硝酸除去银，反应的化学方程式：稀；
步骤电解时，滤液中铜离子在阴极得电子转化为铜，故铜从电解池中的阴极析出；溶于盐酸生成的溶液，将通入浸出液发生氧化还原反应可得到单质碲，反应离子方程式为。  

17.【答案】探究同主族元素性质的相似性和递变性
试管胶头滴管烧杯培养皿
 

同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱。
 

【解析】略