广东省茂名市信宜市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题

这是一份广东省茂名市信宜市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷共8页，满分100分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

说明：
1．本试卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35．5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题有16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分;第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．发展体育运动，增强人民体质。下列球类所用材料属于合金的是（ ）
2．下列事实中，可以用胶体性质解释的是（ ）
A．利用醋酸除去水垢
B．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀
C．可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质
D．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
3．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、离子中的3种，已知甲烧杯溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
4．氢化钠（NaH）可在野外作生氢剂，其中氢显价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．NaOH属于氧化产物
C．中的氢元素被还原
D．在标准状况下，生成，则转移电子的物质的量为1ml
5．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行试验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。针对该实验，下列说法错误的是（ ）
A．由图（1）可知，光照过程中pH减小是因为氢离子浓度变小
B．由图（2）可知，100s时，氯离子的浓度大约为
C．由图（3）可知，光照过程中HClO分解有生成
D．综合所有数据，可知次氯酸分解有HCl和生成
6．设代表阿伏加德罗常数的数值，侯氏制碱法涉及、、NaCl、等物质，下列说法正确的是（ ）
A．含有的共价键数目为
B．溶液中，含有的的数目为
C．完全分解，得到的分子数目为
D．常温常压下，含有的电子数为：
7．铁的价类二维图如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．需要加入氧化剂B．可以加入NaOH溶液
C．Fe与水蒸气在高温下反应生成D．用盐酸除铁锈时，
8．下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
A．酸性强弱：B．原子半径大小：
C．碱性强弱：D．金属性强弱：
9．某元素R的气态氢化物的化学式为，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
A．B．C．D．
10．根据化学键，元素周期表和元素周期律知识判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．中只含有离子键
B．气态氢化物的稳定性：
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料
D．如图所示实验（左侧锥形瓶内有二氧化碳气体冒出，右侧试管中有硅酸产生）可证明元素的非金属性：
11．实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ）
12．既有氧化性，又有还原性。大量进入血液时，能将血红蛋白中的氧化成，使正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验的是（ ）
A．KI和淀粉B．和C．和D．和
13．下列关于Na及其化合物的说法错误的是（ ）
A．少量金属钠应保存在盛有煤油的细口瓶中
B．的电子式为
C．氢氧化钠转化为两种盐：
D．用干净的铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有
14．一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应I属于复分解反应
B．反应II中为还原剂
C．由图可知该条件下，的氧化性强于
D．若要制得，则消耗的体积为
15．以下实验的实验过程正确并可以达到实验目的的是（ ）
16．一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．是一种强酸
B．原子半径：
C．非金属性：
D．Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）几种主族元素在元素周期表中的位置如图，根据图中所示回答下列问题：
（1）①和④形成的是________（填“离子”或“共价”）化合物．
（2）图中某元素原子的最外电子层数是次外层电子数的2倍，该元素的一种核素的中子数为8，则该核素的质量数为________，该元素的最高价氧化物电子式为________，写出基于该最高价氧化物的物理性质的一种用途________．
（3）⑤的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________．
（4）⑦的金属性强于④，从原子结构的角度解释其原因________________________．
（5）设计实验比较⑧的单质和的氧化性强弱，操作与现象是：取4mL KI溶液于试管中，________．
（6）金属镓（Ga）常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料．根据Ga在上面元素周期表中的位置，预测Ga的化学性质
填写表格横线上物质的化学式，a是________，b是________，c是________．
18．（14分）电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，运用所学知识，回答下列问题。
（1）请写出溶液与铜反应的离子方程式________________．
（2）某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了研究，其中部分实验如下：
①取少量待测液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是________．
②溶液组成的测定：取待测液，加入足量的溶液，得到白色沉淀，则溶液中________．
（3）从腐蚀废液（主要含、、）中回收铜，并重新获得溶液，废液处理流程如下：
①滤渣B中主要含有________，气体D是________．
②写出步骤（III）中生成的化学方程式________________．
③步骤（III）中，将换成________也能达到同样的目的，写出所换成的物质将氧化为的离子方程式________________________．
19．（14分）化学离不开实验，请结合实验回答相应问题．
I．实验室需配制250mL浓度为的标准溶液进行有关实验。
（1）配制时，先用托盘天平称取固体________g，然后进行下列操作，其中错误的是________（填标号）．
（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是________（填标号）．
A．容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液．
B．进行容量瓶检漏时，容量瓶倒置一次即可．
C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后，可以自然晾干或者烘箱烘干．
D．固体在烧杯里完全溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中．
（3）________ 的溶液与 的盐酸恰好完全反应生成．
II．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计如下图所示的实验装置。
（4）整套装置的连接顺序是：
f→________→c（按气体流动方向填各接口的小写字母，不重复）．
（5）B装置的作用是________．
（6）某反应体系有反应物和生成物共7种：，、、、、、，已知该反应过程中产生气泡，则该反应中的还原剂是________（填化学式），请正确书写该反应的化学方程式________________．
20．（14分）某小组将浓盐酸和混合加热生成氯气，发现氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和，回答下列问题．
（1）写出反应中生成氯气的离子方程式________________．
（2）一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），第（1）题中的离子方程式可分为下面两个反应式：
i．氧化反应：
ii．还原反应：________________
（3）根据两个半反应的反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因．
i．随降低，还原性减弱
ii．随降低或浓度升高，________．
（4）补充实验证实了（3）中的分析．
a是________，b是________．
（5）利用浓度对氧化性的影响，探究同周期非金属元素阴离子的还原性．相同浓度的NaCl和溶液，能与反应所需较小的是________．
（6）该小组查资料得知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值．根据电位值大小可比较物质的氧化性或者还原性强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。
由此推知的以下物质溶液的电位值大小（填“”“”或“”）
①KI________KBr
②________（酸化）
2023-2024学年度第一学期期末考试高一化学评分细则
17．（1）离子（2分）
（2）14（1分）（1分）
人工降雨或制冷（1分）
*写 灭火 得1分
（3）
*化学式有错不得分
*写化学方程正确得1分
漏“↑”或者 离子方程式不配平 均得1分
（4）⑦和④为同主族元素，电子层数⑦④，原子半径⑦④，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力⑦④。（2分）
*只写电子层数⑦④或者原子半径⑦④或者电子层数⑦④，原子半径⑦④或者⑦比④多一层电子层均得1分
*只写原子核对最外层电子的吸引力减弱 或者 失电子能力⑦④ 或者 原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力⑦④均得1分
（5）加入1mL（少量）溴水，振荡，静置，溶液呈黄色或黄褐色。（2分）
或加入少量淀粉溶液和1mL（少量）溴水，振荡，静置，溶液呈变蓝色。（2分）
*写对 溴水 得1分，对应现象正确 得1分
（6）（1分），（或等）（1分），（或Cu）（1分）
18．（1）（2分）
*化学式有错不得分
*不配平得1分
*写化学方程正确得1分，
（2）①（1分）*答出“”才能得分，多答 不扣分
②（2分）*答“3”得2分
（3）①Fe、Cu（2分）*答对一个得1分，有错不得分，答“铁、铜”也得2分（1分）*答“氢气”也得1分
②（2分）*答“”得1分
③（2分），
（或等其他合理答案，）（2分）
*答“”“”也得满分
*答“氯水”“”“溴水”“酸性高锰酸钾”不得分
*答或得1分
19．（1）（2分）*唯一答案，其他答案不得分
a、d（2分）
*答“AD”也给2分;a或d或A或D或abd或acd得1分，其他答案不得分
（2）A（2分）*答“a”也给2分，唯一答案，其他答案不得分
（3）（2分）*答“25”也得2分
（4）a→b→e→d（2分）*abed也得2分;连接顺序有错不得分
（5）干燥氯气（1分）
*答吸收氯气中的水蒸气；吸收水蒸气；除去水蒸气；干燥气体；除去氯气中的水等合理的也给1分。
（6）（1分）*答“草酸”不给分
（2分）
*化学式有错不得分；配平错误得1分；没有↑符号不扣分；
*写离子方程且正确得2分
20．（1）（2分）
（化学式全部正确得1分，配平有错、漏写加热符号总共扣1分，只漏写加热符号其他都对不扣分，写化学方程式完全正确得1分）
（2）（2分）
（完全写对得1分，完全写对得1分，写也得1分、写也得1分）
（3）氧化性减弱（2分）
（4）NaCl固体（或KCl固体/浓溶液）（2分）
（写NaCl或KCl都得2分）
固体（或浓溶液）（2分）
（写得2分）
（5）（2分）
（6）①（1分）②（1分）
A．羽毛球
B．篮球
C．铅球
D．乒乓球
A．制取
B．除去中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
选项
实验目的
实验过程
A
探究是否为电解质
将一定量通入蒸馏水中，测所得溶液是否导电
B
探究的氧化性
向盛有稀溶液的试管中滴加3滴KI溶液，振荡后继续滴加2滴淀粉溶液，观察现象
C
制取纯净干燥的氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和溶液
D
配制浓度为的溶液
称取固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
预测性质（所填物质类别不同）
反应后可能的生成物（填化学式）
Ga能与反应
a
Ga能与 b 反应
、 c
Ga能与NaOH溶液反应
、
实验操作
试剂
产物
I
较浓
有氯气
II
a
有氯气
III
a和b
无氯气