[化学][期末]广东省茂名市信宜市第二中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共16题)
1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
2. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是（ ）
A . 硫离子的结构示意图： B . 的结构式： C . 丙烷的球棍模型 D . 的质子数为53，中子数为131
3. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al B . 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C . 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 D . 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
4. “连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是（ ）
A . 分子式为C9H8O4 B . 分子中所有原子可能处于同一平面 C . 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 能与NaHCO3溶液反应放出CO2
5. “人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的（ ）
A . A B . B C . C D . D
6. 用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是（ ）
A . 制取并收集干燥纯净的NH3 B . 配制一定物质的量浓度的硫酸 C . 用装置甲除去乙烯中的少量SO2 D . 用海水制取蒸馏水
7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
8. 在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明
反应已达到化学平衡的是（ ）
A . B的体积分数不随时间变化而变化 B . 压强不随时间变化而变化 C . 混合气体的密度不再发生改变 D . 单位时间内生成2n ml B，同时生成n mlC
9. 海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A . 第①步除去粗盐中的、、、等杂质离子，加入的药品顺序为：
溶液→溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B . 可通过电解第②步制得的无水可获得镁单质，无水也可用MgO代替 C . 第③步反应的离子方程式为 D . 要检验HBr溶液中生成的可用溶液
10. X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是（ ）
A . X 与 Y 只能形成两种二元化合物 B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y C . 原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X D . 化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 1mlCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA B . 1L 1ml·L-1 H2SO4 溶液含有氧原子数目为4NA C . 11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为0.75NA D . 一定条件下，1mlN2与3mlH2充分反应后产物的分子数为2NA
12. 有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是（ ）
A . 该电池中Zn作正极 B . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 C . 正极电极反应为：MnO2+2e-+H2O=MnOOH+OH- D . 当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204×1023
13. 室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
A . 透明溶液中：、、、 B . 氯化铁溶液中：、、、 C . 的溶液中：、、、 D . 加入金属铝能产生的溶液中：、、、
14. “价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A . 向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B . d是一种二元强酸 C . 能用e的浓溶液干燥c气体 D . 盐g与盐f之间也可能发生反应
15. 实验室用下图所示装置制取SO2并验证SO2的部分性质。下列有关说法正确的是（ ）
A . 铜和浓硫酸反应制取SO2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B . 品红溶液褪色，说明SO2的氧化性 C . 石蕊试液变红但不褪色 D . 用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2＋OH-=HSO
16. 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是（ ）
A . 第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： B . 该过程中NO2为催化剂 C . 第Ⅰ阶段每1 ml氧化剂参加反应，转移电子数目为NA D . 还原性SO ＞HNO2
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共56分。(共4题)
17. 甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。
（1） 现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L的密闭容器中充入1 ml CO和2 ml H2 ， 一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得CO和 CH3OH(g)浓度变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=____________________。
②能够判断该反应达到平衡的是____________________(填选项)。
A．CO、H2和 CH3OH 三种物质的浓度为1：2：1
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C． CO的体积分数保持不变
D．相同时间内消耗l ml CO，同时消耗l ml CH3OH
E．每生成1 ml CH3OH的同时有2 ml H—H键断裂
（2） 已知反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)相关的化学键键能数据如下：
请判断该反应为____________________（“吸热”或“放热”）反应，生成1mlCH3OH____________________（“吸收”或“放出”）____________________kJ的热量。
（3） 实际生产中也可以利用CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）来生产甲醇。某工厂生产甲醇选用CO2制备甲醇，而没有选用原子利用率更高的CO的原因是____________________
18. 印刷铜制电路板蚀刻液的选取和回收再利用一直是研究的热点。常用的蚀刻液主要有传统的FeCl3型(HCl—FeCl3)、酸性的过氧化氢型(HCl—H2O2)等。
Ⅰ.某兴趣小组模拟FeCl3型蚀刻液的蚀刻过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl3溶液)的流程如图：
回答下列问题：
（1） “蚀刻”时发生反应的化学方程式为____________________。
（2） 证明“反应Ⅰ”后所得“滤液”中不含Fe3+的实验操作及预期实验现象是____________________
（3） “滤渣A”的成分为____________________ (填写名称，下同)。“试剂C”是____________________。
（4） “滤液B”与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为____________________。
（5） Ⅱ.应用酸性的过氧化氢型(HCl—H2O2)蚀刻液，产生的蚀刻废液处理方法如图：
蚀刻铜板主要反应的离子方程式为____________________。
（6） 回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是____________________。
19. 为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。
（1） 实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。
已知： ，该反应较缓慢，待生成一定量 时突显明显棕色。
实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是____________________。
（2） 若装置 A中有 NO2气体生成，则装置 B中的实验现象为____________________。
（3） 若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出该反应的离子方程式____________________，装置B中的实验现象为____________________。
（4） 实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO2溶于水形成 HNO2(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。
已知NO2与 H2O反应生成 HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式____________________。
（5） 上述实验②中加入1.0g NaNO2 固体的作用是____________________。
（6） 实验测得 t1＞t2 ， 可得出的结论是____________________。
20. A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：
（1） A和B中官能团名称分别是____________________和____________________。
（2） 在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为____________________；含5个碳原子的同系物其同分异构体有____________________种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为____________________。
（3） 反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应____________________。
（4） 反应①﹣⑦属取代反应的有____________________；反应②的化学方程式为____________________。
（5） 某同学欲用下图装置制备物质E，将试管B中的物质E分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、____________________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为____________________。
写出B和D反应生成E的化学方程式____________________。
题号
一
二
评分
阅卷人
得分




A．带牙座的水晶球
B．御窑盘碟
C．滁州剪纸
D．朱雀青铜顶饰
选项
劳动项目
化学知识
A
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰属于钾肥
B
使用84消毒液对衣物消毒
NaClO具有还原性
C
实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生
废液随意排放会造成污染
D
将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中
浓硫酸具有强腐蚀性
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化
电导率减小
溶液中的离子浓度减小
B
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成HCl
C
向溶液中滴入稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：Cl>Si
D
向0.1ml/L的酸性KMnO4溶液溶液中滴加0.1ml/L过氧化氢
溶液紫红色褪去
过氧化氢有氧化性
阅卷人
得分
化学键
H—H
C—O
CO
H—O
C—H
E/(kJ·ml-1)
436
343
1 076
465
413
实验序号
温度(℃)
6ml/L硝酸(mL)
铜片(g)
NaNO2(g)
B中溶液变色的时间(s)
①
25
20
5
0
t1
②
25
20
5
1.0
t2