广东省阳江市江城区2023届九年级上学期期末质量监测化学试卷(含答案)

这是一份广东省阳江市江城区2023届九年级上学期期末质量监测化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列过程中发生化学变化的是( )
A.活性炭吸附毒气
B.铜锭拉成铜丝
C.铁丝插入硫酸铜溶液中
D.黄铜与纯铜相互刻画
2．下列物质中属于纯净物的是( )
A.纯净的海水B.蒸馏水C.豆浆D.牛奶
3．表示“禁止燃放烟花爆竹”的标志是( )
A.B.C.D.
4．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是( )
A.组装仪器B.检查气密性
C.加热固体D.氧气验满
5．钪（）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是( )
A.钪原子核内质子数为21
B.钪原子结构示意图中x=8
C.钪原子质量为44.96
D.钪原子在化学反应中易失去最外层的2个电子
6．李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是( )
A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.升华
7．如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，下列叙述不正确的是( )
A.丙物质的化学式为B.乙物质排放到空气中可能形成酸雨
C.甲物质是空气中含量最多的物质D.a物质的化学式为
8．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是( )
A.元素观：水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的
B.微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C.转化观：石墨在一定条件下可转化为金刚石
D.守恒观：18g氢气和18g氧气反应，生成36g水
9．对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是( )
A.组成：、均由碳元素和氧元素组成
B.性质：、都有可燃性
C.用途：可用于灭火；可用于人工降雨
D.危害：会导致酸雨；会引起中毒
10．关于燃烧和灭火，下列说法正确的是( )
A.可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸
B.炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点
C.木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D.干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
11．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是( )
A.反应前后分子的种类不变B.反应前后共有三种氧化物
C.丙物质由8个原子构成D.反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
12．“题图”是的制取和性质探究实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好，挤压滴管反应一段时间（能与氢氧化钠溶液反应）。下列说法错误的是( )
A.1处紫色石蕊溶液变红
B.2处澄清石灰水无现象
C.使用该微型装置进行实验，可以节约实验药品
D.若塞住微型集气瓶上口，稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中
13．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B.℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C.℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D.将℃的三种物质的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
15．下列图像，不能正确反映对应变化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16．请用学过的化学知识填空。
(1)用化学用语表示：硫酸根离子_______。
(2)中“2”的含义是_______。
(3)家里常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_______功能，打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来：说明气体在水中的溶解度随_______的减小而减小。
(4)科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化成合成气(和)，再将和合成甲醇()。在合成甲醇的反应中，和的分子数之比是_______。
(5)如图所示的纸火锅在各个城市悄然兴起，纸火锅在使用时无烟、无味，不会被火点燃，纸火锅烧不着的原因是_______，人们常使用固体酒精作为纸火锅加热的热源，小刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精，服务员利用的灭火原理是_______。
17．2020年11月24日，中国用长征五号通五运载火箭成功发射探月工程魏娥五号探测器，顺利将探测器送入预定轨道，化学材料在其中起到了重要作用，请回答下列问题。
(1)铝合金和钛合金被广泛应用于航天工业，其属于_______材料(填“非金属”或“金属”)。与组成它们的纯金属相比，合金的优点是_______。(写一点即可)
(2)铁放置长时间就会生锈，铁生锈是铁与空气中的_______、_______发生化学反应。
(3)月球土壤中存在天然的铁、金、银等多种金属矿物，若往铁、金、银混合金属中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，得到的金属有_______。
(4)一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。
①该过程涉及的化合物有_______种。
②该反应的化学方程式为_______。
三、实验题
18．根据图(省略夹持仪器)装置回答问题：
(1)仪器e的名称是_______。
(2)实验室用装置甲制取，多孔塑料板上放的药品是_______(填名称)，反应的化学方程式为_______，用装置乙收集，气体应从导管口_______(选填“A”或“B”)通入。
(3)装置甲的优点是_______；从“仪器用品盒”中选择b、e、_______(填序号)组装的装置与装置甲操作上的优点相同。
(4)将一个装有饱和石灰水的试管放入盛有25℃饱和石灰水的广口瓶中，如图。向试管中逐渐加入氧化钙粉末。
①可以观察到的现象是试管及广口瓶中_______，导管中的有色液体右移。
②试管中的固体是不是加入的？_______。
③广口瓶和导管中发生现象的原因是_______。
19．某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20％稀硫酸、溶液、溶液、溶液。
(1)甲同学采用“一液加两固”的方案进行实验：
实验1：将铜丝加入溶液中，现象是_______。
实验2：将锌粒加入溶液中，溶液逐渐由浅绿色变无色；反应方程式为_______。通过实验1和实验2，得到的金属活动性强弱顺序是_______。
(2)乙同学认为甲同学的实验现象不够明显，他设计了“一固加两液的方案”，请补充完整。
实验3：将铁粉加入_______溶液中，无明显现象；
实验4：将_______加入溶液，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
(3)丙同学将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个干净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，选择上述提供的试剂对滤渣的成分展开了探究。
【作出猜想】猜想一；滤渣中一定有铜；
猜想二：滤渣中一定有_______。
【进行实验】
(4)丁同学通过与大家交流学习，他认为已掌握了比较金属活动性的正确方法，于是尝试设计了一种“三固加一液的方案”：用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20％稀硫酸进行实验(忽略金属与稀硫酸的接触面积)，你认为是否合理，说说你的理由_______。
20．回答下列问题。
(1)为分离和混合气体，某同学设计了如图的实验流程，请回答有关问题。
①气体A的化学式是_______，气体B的化学式是_______。
②混合气体通入石灰水发生反应的化学方程式是_______。
③判断加入的稀盐酸为“适量”的现象是_______。
(2)在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图：
①步骤Ⅰ利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生_______(选填“物理”或“化学”)变化。
②步骤Ⅱ若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是_______，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
③请写出步骤Ⅳ发生反应的化学方程式：_______。
四、计算题
21．同学们从山上采集到一种石灰石样品。为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质不与盐酸反应)，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。
请回答下列问题：
(1)分析在4份样品测得的数据，第_______份样品与稀盐酸恰好完全反应，生成的质量为_______g。
(2)列式计算所用的稀盐酸的溶质质量分数。
(3)请在下图中画出在40.0g石灰石样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图____(要标注样品与稀盐酸恰好完全反应时的坐标)，
参考答案
1．答案：C
解析：A、活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、铜锭拉成铜丝，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、铁丝插入硫酸铜溶液中，铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、黄铜与纯铜相互刻划过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选C。
2．答案：B
解析：A、纯净的海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、豆浆中含有蛋白质、油脂、水分等多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、牛奶中含有蛋白质、水分等多种物质，属于混合物，不符合题意；
故选B。
3．答案：B
解析：
4．答案：B
解析：A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；
B、检查气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意。
故选B。
5．答案：C
解析：A、由原子结构示意图可知，圆圈内数字表示核内质子数，则原子核内质子数为21，故选项说法正确。
B、原子中，质子数=核外电子数，21=2+x+9+2，x=8，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为44.96，而不是原子质量为44.96，故选项说法错误。
D、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：C。
6．答案：C
解析：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏，是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法。故选：C。
7．答案：A
解析：A、丙物质中氮元素的化合价为+5价，而中氢元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，其中氮元素的化合价为+3价，故丙物质不可能为，故A错误；
B、乙物质是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，则该物质是二氧化氮，二氧化氮排放到空气中可能形成酸雨，故B正确；
C、甲物质是一种单质，即为氮气，是空气中含量最多的物质，故C正确；
D、a物质是一种氮的氢化物，其中氮元素显示-3价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则a为，故D正确；
故选A。
8．答案：D
解析：A、水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；
B、金刚石是由碳原子直接构成的物质，因此保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子，故B正确；
C、根据化学反应前后元素种类不变，石墨在一定条件下可转化为金刚石，故C正确；
D.3气与氧气点燃生成水，该反应方程式为，由方程式可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，故18g氢气和18g氧气反应，氢气过量，生成水的质量小于36g，故D错误：
故选D。
9．答案：A
解析：A、、均由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故选项说法错误。
C、可用于灭火；固态的二氧化碳(干冰)可用于人工降雨，故选项说法错误。
D、会导致温室效应，会引起中毒，故选项说法错误。
故选：A。
10．答案：C
解析：A、可燃性气体达到爆炸极限时不一定就会发生爆炸，还需要遇到明火或电火花，选项说法错误；
B、炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的温度，低于了油的着火点，选项说法错误；
C、增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧。所以木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，选项说法正确；
D、二氧化碳气化会吸收大量的热，所以二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，而不能用干粉灭火器，以免产生的水损坏图书、档案、贵重设备、精密仪器等，选项说法错误。
故选：C。
11．答案：D
解析：A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误;
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物;反应前后有两种氧化物;错误根据微观示意图，丙物质的化学式是，则一个丙分子中含有8个原子;错误;
D、根据方程式，甲是，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2:1，正确。
故选D。
12．答案：B
解析：A、石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊变红，正确；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以2处澄清石灰水变浑浊，错误；C、使用该微型装置进行实验，使用药品较少，可以节约实验药品，正确；D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，内部压强减小，在外界大气压的作用下稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中，正确；故选B。
13．答案：A
解析：A、碳粉和二氧化碳气体在高温条件能生成一氧化碳，因此能除去二氧化碳气体杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
B、氯酸钾在二氧化锰催化剂的作用下生成氯化钾和氧气，消耗了目标物质，不符合除杂原则，故选项错误；
C、和溶液能与足量铁粉反应，消耗了目标物质，不符合除杂原则，故选项错误；
D、铁粉和铜均能与足量硝酸银反应，消耗了目标物质铁粉，不符合除杂原则，故选项错误；
故选A。
14．答案：D
解析：A、没有指明温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A项不符合题意；
B、根据溶解度曲线可知，℃时，甲的溶解度为20g，根据溶解度概念可知，℃时，100g水中最多溶解20g甲，则50g水最多溶解10g甲，将20g甲加入50g水中，得到60g溶液，故B项不符合题意；
C、根据溶解度曲线可知，℃时三种物质的溶解度大小关系为乙>甲＞丙，℃时，用等质量甲、乙、丙三种固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C项不符合题意；
D、将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数，溶解度越大，质量分数越大，℃时乙的溶解度大于℃时丙的溶解度，℃时丙的溶解度大于℃时A的溶解度。将℃时三种物的饱和溶液分别降温到℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故D项符合题意；
故选：D。
15．答案：D
解析：常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶液由不饱和变为饱和，溶质质量分数增大，溶液饱和时，继续加入硝酸钾固体，溶液溶质质量分数不变；加热一定质量高锰酸钾固体，产生氧气，固体中锰元素质量分数增大，反应停止后固体中锰元素质量分数不变；将足量等质量、等浓度的稀硫酸分别加入质量相等的镁粉和铁粉中，反应初期，镁粉和铁粉过量，产生氢气的质量与加入稀硫酸的量成正比，一段时间后稀硫酸过量，镁粉和铁粉完全反应，质量相等的镁粉和铁粉中镁粉产生的氢气更多；甲烷和过量的氧气在密封的容器中燃烧，反应的化学方程式为，反应前后分子总数不变，反应过程中容器内分子总数不变。
16．答案：(1)
(2)一个水分子中有2个氢原子
(3)乳化；压强
(4)1：2
(5)温度未达到纸的着火点；隔绝空气(或隔绝氧气或使可燃物与空气隔绝)
解析：(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故硫酸根离子表示为；
(2)标在化学式中元素符号右下角的数字表示的是一个分子中所含的原子个数，故中“2”的含义是一个水分子中有2个氢原子；
(3)家里常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小；
(4)和合成甲醇()，化学方程式为，在
合成甲醇的反应中，和的分子数之比是1：2;
(5)根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气；③达到燃烧所需的最低温度即着火点，纸火锅在使用时不会被火点燃，纸火锅烧不着的原因是：温度未达到纸的着火点；根据灭火原理：破坏燃烧的任一个条件都可使燃烧停止，就可以达到灭火的目的。灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下，可知用盖子熄灭固体酒精，利用的灭火原理是：使可燃物与空气隔绝。
17．答案：(1)金属；耐腐蚀性能好(或硬度大或熔点低等)
(2)水蒸气(或水或水分或)；氧气或
(3)金、银(或、)
(4)3或三；
解析：(1)金属材料包括纯金属和合金，铝合金和钛合金都是合金，属于金属材料；与组成它们的纯金属相比，合金的优点是耐腐蚀性能好、硬度大、熔点低等；
(2)铁生锈需要同时和氧气、水接触。所以铁生锈是与空气中的氧气、水发生化学反应；
(3)活动性比氢强的金属与酸反应生成氢气，活动性比氢弱的金属不能与稀盐酸反应，金、银的活动性比氢弱，铁的活动性比氢强，所以加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，得到的金属有金、银；
(4)①图中涉及的物质有、、、，化合物是由多种元素组成的纯净物，所以、、属于化合物，化合物有3种。②根据微观示意图，该反应为和在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
18．答案：(1)长颈漏斗
(2)大理石或石灰石；；B
(3)能控制反应的发生和停止；f、g、h
(4)石灰水变浑浊(或溶液出现浑浊)；不是；该反应放热，温度升高，的溶解度变小而析出
解析：(1)由图可知，仪器e的名称是长颈漏斗。
(2)实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的药品是实验中的固体药品，即大理石或石灰石；大理石或石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：；二氧化碳的密度比空气大，则用装置乙收集，气体应从长管，即B管进入瓶中。
(3)由图可知，装置甲的优点是能够通过玻璃开关的开闭控制液体与固体的接触与分离，进而控制反应的发生与停止；从“仪器用品盒”中选择仪器组装的装置与装置甲操作上的优点相同，用到的仪器除b、e外，还需要上述仪器中的双孔橡皮塞、多孔隔板和弹簧夹，即f、g、h。
(4)①氧化钙溶于水和水反应产生大量的热，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，故试管和广口瓶中的饱和石灰水中均变浑浊，广口瓶中的气体受热膨胀，导致瓶内压强增大，故导致导管中有颜色的液体右移，故可以观察到的现象是试管及广口瓶中石灰水变浑浊(或溶液出现浑浊)，导管中的有色液体右移；故答案为：石灰水变浑浊(或溶液出现浑浊)；
②氧化钙溶于水，与水反应生成微溶的氢氧化钙，故该固体不是氧化钙，是氢氧化钙；故答案为：不是；
③氧化钙溶于水和水反应产生大量的热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度变小而析出，故广口瓶中变浑浊，广口瓶中的气体受热膨胀，导致瓶内压强增大，故导致导管中有颜色的液体右移。故答案为：该反应放热，温度升高，的溶解度变小而析出。
19．答案：(1)无明显现象；；
(2)硫酸锌或；铁粉(或或铁)
(3)铜和铁(或、)；稀硫酸
(4)合理，铜加入稀硫酸中无变化 ，锌与稀硫酸反应比铁剧烈(或铁、锌均能与稀硫酸反应，且锌反应速度比较快，铜不能与稀硫酸反应，可通过是否有气泡及产生气泡的速率来判断金属活动性)
解析：(1)甲同学采用“一液加两固”的方案进行实验：实验1：将铜丝加入溶液中，铜不会与硫酸亚铁反应，故现象是：无明显现象，说明铁比铜活泼；实验2：将锌粒加入溶液中，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，溶液逐渐由浅绿色变无色，说明锌比铁活泼；该反应的化学方程式为：；通过实验1和实验2，得到的结论是：；
(2)乙同学认为甲同学的实验现象不够明显，他设计了“一固加两液的方案”，实验3：将铁粉加入硫酸锌溶液中，铁不会与硫酸锌反应，故可观察到无明显现象；实验4：将铁粉加入溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
(3)乙组同学将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体(铜)明显增多，说明发生了铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，充分反应后过滤，得到的滤渣中含有铜，还可能含有铁。【作出猜想】猜想一：滤渣中一定有铜；猜想二：滤渣中一定有铁和铜；【进行实验】根据结论猜想二成立，所以滤渣中一定含有铁和铜，由题干指滤渣中一定含有铜，即为验证滤渣中含有铁，故检验是否含有铁，可加入稀硫酸，若有铁的存在，则铁与硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，即有气泡产生，则证明滤渣中一定含有铁，即可证明猜想二成立；
(4)该方案是合理的，用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20%稀硫酸进行实验(忽略金属与稀硫酸的接触面积)，当铜加入稀硫酸中无变化，锌与稀硫酸反应比铁剧烈(或铁、锌均能与稀硫酸反应，且锌反应速度比较快，铜不能与稀硫酸反应，可通过是否有气泡及产生气泡的速率来判断金属活动性)。
20．答案：(1)；；；逐滴滴加稀盐酸，恰好无气泡生成
(2)物理；过滤；漏斗；
解析：(1)将一氧化碳与二氧化碳的混合气体通入足量的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不反应，故气体A为一氧化碳，固液混合物经过滤操作得到固体C碳酸钙，碳酸钙与适量稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则气体B为二氧化碳；①气体A为，气体B为；
②混合气体通入石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为；③因为有二氧化碳生成，可以看到现象为有气泡生成，所以判断加入的稀盐酸为“适量”的现象是逐滴滴加稀盐酸，恰好无气泡生成，即为适量；
(2)①步骤|利用风吹日晒从海水中提取粗盐的过程中，水不断蒸发，氯化钠的质量分数越来越大，没有新物质生成，属于物理变化；②步骤Ⅱ若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；③反应物是氯化钠和水，反应条件是通电，生成物是氢氧化钠和氯气、氢气，所以电解食盐水的化学方程式为：。
21．答案：(1)3；13.2
(2)7.3%
(3)
解析：（1）第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加100.0g时，气体的质量增加4.4g；第3份中增加100.0g稀盐酸时，气体的质量增加13.2-8.8=4.4g，第4份中增加100.0g稀盐酸时，产生气体的质量保持不变，说明第3份样品与稀盐酸恰好完全反应，生成的质量为13.2g；
（2）解：设300.0g稀盐酸中溶质的质量为x
x=21.9g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）要画出在40.0g石灰石样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图，找出起点、最大值、折点、曲线的走势，画出图像即可；由表格分析可知：每加入100.0g稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4g；当加入300.0g稀盐酸时，此时40.0g样品与稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为13.2g，随着稀盐酸量的增多，二氧化碳的量也不再增加，当稀盐酸达到300.0g后，气体的质量不再增加，故图像为：。
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
一氧化碳
二氧化碳
通过足量灼热碳层
B
氯酸钾
氯化钾
加入适量二氧化锰，加热至不再产生气体
C
溶液
加入过量铁粉，充分反应过滤、洗涤、干燥
D
铁粉
铜
加入足量硝酸银，过滤
A常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B加热一定质量高锰酸钾固体
C将足量等质量、等浓度的稀硫酸分别加入质量相等的镁粉和铁粉中
D甲烷和过量的氧气在密封的容器中燃烧
实验步骤
实验现象
实验结论
向滤渣中加_______
有气泡产生
猜想二正确
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量(g)
40.0
40.0
40.0
40.0
取稀盐酸质量(g)
100.0
200.0
300.0
400.0
产生气体质量(g)
4.4
8.8
13.2
13.2