化学选择性必修2第一节 原子结构当堂检测题

这是一份化学选择性必修2第一节 原子结构当堂检测题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.1.原子结构课后训练2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选修第二册

一、单选题
1．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是
A．3s>2s B．3p>3s
C．4s>3d D．3d>3s
2．下列各基态原子或离子的核外电子排布式正确的是
A． B．
C． D．
3．下列现象中与电子跃迁无关的是
  
A．节日燃放的焰火 B．舞台LED灯光
C．广州塔的霓虹灯光 D．虎英公园水中倒影
4．元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为
A．404.4 nm B．553.5 nm C．589.2 nm D．670.8 nm
5．下列表示不正确的是
A．基态Mg原子价电子排布图： B．结构示意图：
C．过氧化钠的电子式： D．二甲醚的键线式：
6．下列说法错误的是
A．同一原子中，1s，2s、3s中电子的能量逐渐升高
B．在基态多电子原子中，在离核越近区域内运动的电子能量越低
C．p能级原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数增多
D．同一能层上，电子云形状相同的原子轨道的能量相等
7．光气是一种重要的有机合成中间体，它的一种合成方法为：。泄露时，可用液氨解毒，原理为。下列说法正确的是
A．基态碳原子的轨道表示式： B．的结构式：
C．的填充模型： D．的电子式：
8．若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是（    ）
①E（4s）>E（3s）>E（2s）>E（ls）        ②E（3d）>E（4s）>E（3p）>E（3s）
③E（5s）>E（4f）>E（4s）>E（3d）        ④E（5s）>E（4s）>E（4f）>E（3d）
A．①② B．①②④ C．②③④ D．①②③④
9．下列基态原子中未成对电子数最少的是
A．N B．O C． D．
10．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子：O
B．N2H4的电子式：
C．N3-的结构示意图
D．基态 O 原子价电子轨道表示式：
11．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）
A． B．
C． D．
12．下列化学用语的表达正确的是
A．氨气分子的比例模型
B．铍原子最外层的电子云图：
C．羰基硫(COS)的结构式O=C=S
D．由H和Cl形成化学键的过程：H+Cl→
13．原子核外电子属于微观粒子范畴，它们的运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是
A．原子核外每个电子运动状态不同
B．离核越远的电子，能量越低
C．用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布
D．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
14．制取肼的反应为，下列相关微粒的化学用语错误的是
A．基态钠原子的电子排布式：
B．基态氧原子的价电子轨道表示式：
C．NaCl的电子式
D．的结构式：
15．下列化学用语表述不正确的是
A．丙醛的结构简式：
B．顺—2—丁烯的球棍模型：
C．基态Si原子的价层电子排布图：
D．的电子式：
16．下列关于元素的分区说法中正确的是
A．所有的金属元素都分布在d区和ds区
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D．最外层电子数为2的元素都分布在s区
17．某元素质量数为60，中子数为35，其基态原子未成对电子数为
A．0 B．1 C．5 D．3
18．据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：

下列说法错误的是
A．的价电子排布式为
B．总反应化学方程式：
C．和在该反应过程中作催化剂
D．当消耗标准状况下时，整个过程转移
19．下列有关光谱的说法中不正确的是
A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因
B．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关
C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素
D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同
20．关于元素周期表，下列说法不正确的是
A．按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素
B．117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上
C．前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VIB族
D．114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p4
21．下列有关化学用语表示正确的是
A．氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形
B．HCN的电子式：
C．键线式为的有机物存在顺反异构
D．基态氮原子价电子的轨道表示式：
22．下列过程发生了化学变化的是
A．利用CO2合成燃料实现“碳中和”
B．原子核外电子发生跃迁
C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等
D．液氦在临界温度下转变为超流氦
23．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是
①
②
③
④
⑤
A．①② B．②③ C．③④ D．③⑤
24．下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是
A．和 B．和
C．和 D．和
25．下列说法不正确的是
A．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关
B．通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息
C．可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量
D．利用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

二、填空题
26．回答下列问题：
（1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式 ，在元素周期表中的位置 ，该元素在 （填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。
（2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图： 。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）写出Fe2＋的核外电子排布式： 。
（4） 下列三种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序 （填序号）。
27．按要求解答下列问题。
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为 。
(2)基态硫原子价层电子排布式为 。
(3)基态硅原子最外层的轨道表示式为 。
28．我国“奋斗者”号潜水器载人舱球壳“钛”厉害，球壳材料是一种Ti和Al、、Si等形成的合金。回答下列问题：
(1)钛元素位于元素周期表的 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子，的电子排布式为 。
(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是 。
(3)TiCl4可以与胺形成配合物，如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。中含有的键物质的量为 。
(4)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为 ，阳离子中O的杂化方式为 ，阴离子的空间构型为 。


参考答案：
1．C
【详解】A．电子的能层越大，电子的能量越大，则原子轨道能量3s>2s，A正确，不选；
B．相同电子层上原子轨道能量ns