2024年直击中考专题（4）（附答案）：第四单元：自然界的水

这是一份2024年直击中考专题（4）（附答案）：第四单元：自然界的水，共9页。试卷主要包含了CO，MgSO4等内容，欢迎下载使用。
A:80%
B:70%
C:50%
D:10%
第02题：常温下，某气体可能是由NO2、CO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的
①NO2、CO2；② NO2、CO；③NO2、N2、CO2；④CO2、CO、N2；⑤NO2、CO、N2、CO2。
A:①②③
B:②③⑤
C:③④⑤
D:②④⑤
第03题：一定量的木炭在盛有N2和O2混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中氧元素的质量分数为32％，则其中N2的质量分数可能为（ ）
A：18％ B：38％ C：52％ D：62％
第04题：下列各混合物中，无论按什么比例混合，都至少有一种元素的质量分数不变的是（ ）（多选）
A：NaHSO4、MgSO4
B: Na2S、Na2SO3
C: CaCO3、KHCO3
D：KCl、NaClO
第05题：某赤铁矿与磁铁矿的混和物中含铁量为60%，则该混合物中Fe2O3与Fe3O4质量分数范围是多少？（精确至0.1%）
第06题：九（2）班对实验电解水时，只能用直流电而不能用交流电问题产生了兴趣，【交流与讨论】：⑴：用直流电电解水（图B）时，往往阳极产生的氧气与阴极产生的氢气的体积之比小于1﹕2，是因为：① ；
② ；
点燃
⑵：①有同学说：采用交流电，阳极与阴极在不停地对换，两边都会产生氧气与氢气，且是相等的，如图A,若真如这个同学所说，理论上左右两端的混合气体中，VH2﹕VO2= ；根据2H2+O2 2H2O可知此体积之比反应的程度是： ；
②有同学说：直流电能使正负离子分别聚集阴阳两极上，故能产生氧气与氢气，而采用交流电，由于其电源正负极不断交换即阴阳极也不断交换，在此电流呈现出周期性的变化时，溶液中的正负离子不能分别聚集到阴阳两极上，故：
；③有同学说：采用交流电时，无气体生成，水只会发热，是因为： ；④有同学说：直流电电解水时，2.3伏就可以进行，那用交流电时要使离子聚集两极，一定要有高电伏才行，但因生成的气体是混合气体，极易发生： ；
【查阅文献资料及总结】：可以使用交流电来电解水，但要电压要高，高电压又易出电火花，在生成的氢气与氧气的混合气体中，极易发生剧烈爆炸的。
图B
图A
第07题： 九（2）班同学打算用100克溶质的质量分数为15%的氢氧化钠溶液来电解水，当阴极收集到氢气的体积为1000ml时，关闭电源，请你计算此时溶液中溶质的质量分数是多少？（精确至0.1%，氢气的密度为0.08988g/l)
第08题：通过直流电电解水，下列说法正确的是（ ）（多选）
A：电能转化成化学能
B：与干电池的正极相连的阳极产生了氧气
C：与干电池的负极相连的阳极产生了氢气，燃烧时产生出淡蓝色火焰
D：阴阳两极产生气体体积之比为：2﹕1
第09题：下列说法正确的是（ ）
A：水（H2O）是由二个氢原子和一人氧原子构成的
B：水（H2O）是由二个氢元素与一个氧元素组成的
C：水（H2O）是由一个氢分子与一个氧原子构成的
D：水（H2O）是由氢气和氧气组成的
E：水（H2O）是由氢与氧两种元素组成
第10题：下列说法正确的是（ ）(多选）
A：水（H2O）分子由氢原子与氧原子构成
B：一个水（H2O）由二个氢原子与一个氧原子构成
C：水（H2O）是由水分子构成的
D：水（H2O）表示一个水分子
E：水（H2O）电解水产生的氢气与氧气的质量之比为2﹕1
第11题：在AmBNP−离子中，已知B元素的化合价为-2价，求A元素的化合价是多少？
第12题：下列说法正确的是（ ）（多选）
A:氢气、一氧化碳等可燃性气体，与空气或氧气混合时，遇明火一定会发生剧烈爆炸
B：过滤可以使硬水转换成软水
C：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏
D：化合价是元素的原子与别的元素的原子化合时才产生的
第13题：已知某氧化物中，氮与氧两种元素的质量之比为7﹕20，求该氧化物的化学式。
第14题：对于下列式子：3H2O2、3H2O、3H2、3H2CO3说法正确的是（ ）(多选）
A：都表示微观
B：氢元素的化合价相同
C：氢原子的个数相同
D：都含有氢分子
第15题：下列式子中：Fe3+、S、Cu、N2、2H2O、NaCl只表示微观的是: 。
第16题：下列化学式中：HCl、Ca(ClO)2、Cl2、HClO4、HClO3、HClO2，请你按照其中氯元素的化合价由高至排列并标出其化合价。
第17题：下图表示直流电电解水的微观示意图，请写出生成氢气与氧气的顺利来： 。
第18题：已知某混合物中[主要成分为(NH4)3PO4]含有磷元素的质量分数为15.5%，其中混合物中的杂质之一SiO2中含有硅元素的质量分数为2.8%，杂质之二是Fe2O3，求该混合物中Fe2O3质量分数是多少？
第19题：已知过氧化氢溶液中含有氢元素的质量分数为8%，在该40克溶液中加入催化剂CuCl28克，过一段时间后，若溶液中氢元素与氧元素的质量之比为1﹕10，问生成的氧气质量是多少？
第20题：某物质可能是这三种物质（氧化铜CuO、氧化亚铜Cu2O、过氧化铜CuO2）的一种或几种，若测出该物质中铜元素与氧元素的质量之比为4﹕1 时，问这种物质的可能组成情况。
第01题：【解答】：选项为：C与D，NO2含氧量为70%，N2含氧量为0，SO2含氧量为50%，CO含氧量为57%，所以不管混合气体含有两种或三种或四种，含氧量最高不大于为70%，含氧量最低为小于0。
第02题：【解答】：选项为C。
分析：NO2含氧量为70%，N2含氧量为0，CO含氧量为57%，CO2的含有为73%，故①②大于50%，不可能；③④⑤有可能为50%。
第03题：【解答】：选项为C。分析（极限法）：先假设混合气体是CO、N2共100克，则混合气体中所含有氧元素的质量为100g×32％=32g,∴mC32g=1216，∴mC=24g,∴mN2=100g-32g-24g=44g，故此种情况下N2的质量分数为44%；再假设混合气体是CO2、N2共100克，则混合气体中所含有氧元素的质量为100g×32％=32g,∴mC32g=1232，∴mC=12g,∴mN2=100g-32g-12g=56g，故此种情况下N2的质量分数为56%，故混合气体中N2的质量分数应该在44%与56%之间。
第04题：【解答】：选A、C、D。
分析：A:因为Na与H相对原子质量之和为24等于Mg，故无论按什么比例混合，S与O两种元素的质量分数都不变；
C：因为K与H相对原子质量之和为40等于Ca，故无论按什么比例混合，C与O两种元素的质量分数都不变；D:因为Na与O相对原子质量之和为39等于K，故无论按什么比例混合，Cl元素的质量分数都不变；
第05题：【解答】：极限法，⑴当只含有Fe2O3时，设混合物的质量为100克，含有铁量为：100克×60%=60克，又设Fe2O3的质量为X，所以：60克=X·112160×100%
X=6007，所以：混合物中所含Fe2O3的质量分数为：6007克÷100克×100%=85.7%；⑵当只含有Fe3O4时，设混合物的质量为100克，含有铁量为：100克×60%=60克，又设Fe3O4的质量为Y，60克=Y·168232×100%，Y=5807克，所以：混合物中所含Fe3O4的质量分数为：5807克÷100克×100%=82.9%
所以：82.9%2﹕1；
所以：有几种组成：第一种：只含有氧化铜CuO
第二种：氧化亚铜Cu2O与过氧化铜CuO2
第三种：氧化铜CuO、氧化亚铜Cu2O、过氧化铜CuO2
共三种组成形式。