高中化学沪科技版（2020）必修第二册第6章 化学反应速率和化学平衡6.1化学反应速率影响化学反应速率的因素试讲课ppt课件

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知识点01 化学反应速率的概念1．化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量，可以用单位时间内_ __或_ __来表示化学反应速率。2．数学表达式：v＝___ ，常用单位_ _。3．用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于_ _和_ _。
ml·L-1·min-1 或 ml·L-1·s-1_
说明：根据 求得的反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
知识点02 化学反应速率与化学计量数的关系1．对于化学反应：aA(g)+bB(g) == cC(g)+dD(g)2．在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其____可能相同也可能不相同，但表示的___相同，化学反应速率（v）之比=物质的量浓度变化（Δc）之比＝物质的量变化（Δn）之比＝化学计量数之比，即：v(A)﹕v(B)﹕v(C)﹕v(D) = 。
知识点03 以大理石与盐酸的反应为例，测化学反应速率反应的化学方程式为 ，使用的是单位时间内 来描述该反应的快慢。该实验使用的定量仪器是 ，选用粉状大理石对反应快慢的影响是 。
CaCO3+2HCl === CaCl2+CO2↑+H2O
反应混合物的质量变化（或生成二氧化碳的质量）
某温度时，在2 L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________。(3)该反应的化学方程式为___________________。
解析：　(1)由图可以看出，在4 min末n(A)＝n(B)＝0.4 ml，又因体积相等，所以c(A)＝c(B)，从0到4 min内Δc(A)＝0.2 ml·L－1，Δc(B)＝0.1 ml·L－1。(2)v(A)＝0.05 ml·L－1·min－1。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)＝0.4 ml∶0.2 ml＝2∶1,4 min后的一段时间以后A、B的物质的量不再改变，证明该反应达到化学平衡，此反应为可逆反应。
0.05 ml·L－1·min－1
2A B
能否人为控制化学反应速率？
1、了解影响化学反应速率的因素2、学会控制变量研究化学反应速率的方法
影响化学反应速率的因素有哪些？
如何探究化学反应速率的影响因素？
金属钠、铁与冷水的反应的快慢剧烈情况
内因：反应物或反应本身的性质或特点
对于不同反应在同一条件下影响化学反应速率的因素?
对于同一反应在不同条件下影响化学反应速率的因素?
知识点一：反应物自身性质
知识点二：影响化学反应速率的外因因素
升高温度，活化分子的百分数增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增加。
(1)温度对化学反应速率影响的探究
试管内产生气泡速率：1.5ml/L的盐酸> 1ml/L的盐酸> 0.5ml/L的盐酸
增大反应物浓度能加快化学反应速率
其他条件不变，浓度越大，化学反应速率越大。
固体（或纯液体）的浓度视为常数，不改变接触面积的情况下，不影响化学反应速率。
(2)浓度对化学反应速率影响的探究
加入FeCl3溶液后，双氧水产生大量气泡
FeCl3可加速双氧水的分解
催化剂可以加快化学反应的速率。催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可能发生改变。
(3)催化剂对化学反应速率影响的探究
其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大
加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢
(4)固体反应物表面积对化学反应速率影响的探究
其他条件相同时，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；
减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
(5)压强对化学反应速率影响的探究
还有哪些影响化学反应速率的因素？
·药物研制中使用特定溶剂
化学反应速率的影响因素
1.[1]增大反应物的浓度使速率加快的主要原因是（ ）[2]对有气体参与的反应,增大压强使反应速率加快主要原因是（ ）[3]升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）[4]使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A．活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B．增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C．升高反应物分子的能量，使活化分子百分数增加D．降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
2.下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水B、Al在O2中燃烧时生成Al2O3,用铝粉代替铝片C、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D、KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
[解析]A、减小了稀硫酸浓度，反应速率减小；B、增大了接触面积，反应加快；C、温度升高，反应加快；D、加入催化剂，反应加快
3.下列反应中产生气泡速率最快的是(　　)
4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为(　　)A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
5.一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)进行如下操作：①升高反应体系的温度；②减小CO2的浓度；③缩小反应体系的体积；④减小压强。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③
6.实验室用锌粒与2 ml/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A.用锌粉代替锌粒 B.改用3 ml/L硫酸溶液C.改用热的2 ml/L硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水