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112,云南省昭通市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题()
展开本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第6页,第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分,考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5
第I卷(选择题,共46分)
注意事项:
1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共23小题,每小题2分,共46分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.“绿水青山,就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步,人们的生活环境得到了极大改善,下列说法错误的是( )
A.使用聚乳酸可降解餐具,可减少白色垃圾
B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
C.尽量少用或不用含磷洗涤剂,以防止水体富营养化
D.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
2.糖类在生命活动中起重要作用。下列物质主要成分属于糖类的是( )
A.棉布B.羊毛C.维生素D.油脂
3.下列厨房调味品中属于弱电解质的是( )
A.NaClB.C.D.
4.一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气,反应过程中生成氧气的体积随时间的变化如图1中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是( )
A.滴加少量的溶液B.滴加少量的浓硫酸
C.加入少量的固体D.加入少量的固体您看到的资料都源自我们平台,20多万份最新小初高试卷,家威鑫 MXSJ663 免费下载 5.制取肼的反应为,下列相关微粒的化学用语错误的是( )
A.分子空间构型:三角锥形B.NaClO的电子式:
C.的结构式:D.的结构示意图:
6.下列说法正确的是( )
A.乙醇的沸点低于丙烷B.油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.的名称是2-甲基-2-丙烯D.对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
7.下列各物质溶液显酸性的是( )
A.B.C.NaClD.
8.下列排列顺序正确的是( )
A.沸点:B.离子半径:
C.熔点:D.热稳定性:
9.以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )
A.同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多
B.电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子
C.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
D.在同一能级上运动的电子,其运动状态不可能相同
10.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.Cr的简化电子排布式:B.Al原子的最高能级原子轨道形状:
C.乙烯的结构简式:D.基态N原子的轨道表示式:
11.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( )
A.B.C.D.
12.据相关资料报道,一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布均与Ne原子相同。下列叙述正确的是( )
A.W、X元素的简单离子半径相比,W简单离子的半径大
B.该化合物中X元素所显化合价为价
C.是一种一元弱酸
D.工业上电解熔融的WX来制得W
13.周期表中第ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似;工业上以氯化镁为原料制取金属镁;CaS可用于制杀虫剂、发光漆等,CaS与酸反应可以释放出。硫酸钡用于制造钡盐等,医学上可用于胃肠道造影剂。用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列化学反应表示正确的是( )
A.与NaOH溶液反应:
B.用Pt电极电解溶液:
C.CaS与浓硝酸反应:
D.溶液与过量溶液反应:
14.下列有机物检验方法正确的是( )
A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热,冷却,再加溶液检验卤原子存在
B.用溴水鉴别乙烯与乙炔
C.用溴水检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯
D.用NaOH水溶液来鉴别一氧乙烷和三氯乙烷
15.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.与反应每产生,转移电子的数目小于
B.含的浓硫酸与足量的镁反应,转移的电子数大于
C.完全燃烧,可能有个断裂
D.受热熔融时电离得到的离子数目为
16.苯乙醛可用于生产工业香料,其制备流程如图。下列说法正确的是( )
A.反应①②原子利用率100%
B.环氧乙烷与二甲醚互为同分异构体
C.预测可以发生反应:
D.反应⑤可用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂
17.“电性效应”是指反应物粒子之间在发生化学反应时,带异种电荷的两种粒子相互吸引,带同种电荷的两种粒子相互排斥,反应机理如图所示。
下列反应未应用“电性效应”的是( )
A.
B.
C.
D.
18.CalanlideA是一种HIV药物,其结构简式如图所示。下列有关CalanlideA的说法正确的是( )
A.分子中有3个苯环、3种含氧官能团
B.该化合物中有3个手性碳原子
C.1ml该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3ml NaOH
D.该化合物中有16个碳原子一定共平面
19.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂,装置如图所示,下列说法正确的是( )
甲乙
A.电极a和电极d上都发生氧化反应
B.c电极上的电极反应式为
C.乙装置d电极溶液的pH减小
D.电路中每转移,甲池质子膜右侧溶液质量增加18g
20.下列实验方案、现象和结论都正确的是( )
21.已知室温下,的溶液的。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是( )
A.
B.
C.
D.
22.对于反应,下列有关说法不正确的是( )
A.上进反应的平衡常数表达式
B.适当增大的浓度,可以加快反应速率,提高的转化率
C.断裂同时有断裂,说明达到该条件下的平衡状态
D.其他条件不变,加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
23.25℃时,某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的HCl溶液,得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图所示。下列说法不正确的是( )
已知:25℃时,的,;。
A.发生反应的化学方程式:
B.曲线Ⅱ为浓度变化曲线,
C.b点溶液中,
D.c点溶液
第Ⅱ卷(非选择题,共54分)
注意事项:
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答,在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题,共54分)
24.(12分)四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为,还含有少量、、MgO和等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如图:
已知:①金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据(“完全沉淀”时溶液中金属离子浓度):
②;
回答下列问题:
(1)提高“酸浸”效果的方法有__________________________________(任写一种)。
(2)“氧化1”步骤中,氧化剂a可选用,发生反应的离子方程式为_______________________,为了检验氧化是否完全可选用的试剂是_______________(写化学式)。
(3)“沉铁铝”步骤中,若浸取液中,则须调节溶液的pH范围是_____________。(加入氧化剂a和试剂b时,溶液体积的变化忽略不计)
(4)“沉镁”步骤中,沉淀转化反应的平衡常数K值等于___________。
(5)“沉锰”步骤中,杂质含量直接影响四氧化三锰的品位,实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示。实际生产中综合考虑选择50℃为宜,不选择更高温度的原因是________________________。
(6)“氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为____________________。
25.(14分)乙酰苯胺是一种白色结晶粉末,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。已知:
I.粗乙酰苯胺的制备:
制备原理:
实验装置:如图所示(加热、夹持装置略)
实验步骤:
①向仪器a中加入11.4mL(约0.2ml)冰醋酸、9.1mL(约0.1ml)无水苯胺、0.1g锌粉;
②组装好仪器,对仪器a加热,当温度计读数达到100℃左右时有液体馏出,维持温度在100~105℃之间反应60min;
③反应结束后,在搅拌下趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中,析出固体,将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品。
(1)仪器a的名称是______。仪器a的最适宜规格为_______(填序号)。
a.25mLb.50mLc.150mLd.200mL
(2)步骤②中锥形瓶中的馏出液主要成分是___________(填物质名称),锥形瓶中实际收集的液体远多于理论量,可能的原因为__________________________________________。
(3)为探究锌粉用量对乙酰苯胺产率的影响,实验小组做了对比实验,实验数据如下表,试合理推测加入锌粉的作用是_______________________,第二组实验中锌粉用量最多但乙酰苯胺产率反而降低的原因可能是__________________________________。
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯:
将上述制得的粗乙酰苯胺粗产品移入500mL烧杯中,加入100mL热水,加热至沸腾,待粗乙酰苯胺完全溶解后,再补加少量蒸馏水。稍冷后,加入少量活性炭吸附色素等杂质,在搅拌下微沸5min,趁热过滤。待滤液冷却至室温,有晶体析出,称量产品为10.8g。
(4)上述提纯乙酰苯胺的方法是___________________。
(5)该实验中乙酰苯胺的产率是__________(保留两位有效数字)。
26.(14分)处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题:
(1)CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图甲所示,反应过程中能量变化情况如图乙所示。
甲乙
总反应:_______;该总反应的决速步是反应________(填“①”或“②”),该判断的理由是_________________________________________________。
(2)已知:的速率方程为,k为速率常数,只与温度有关。为提高反应速率,可采取的措施是_________(填序号)。
A.升温B.恒容时,再充入CO
C.恒压时,再充入D.恒压时,再充入
(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中,充入一定量的和发生上述反应,在不同条件下达到平衡时,在时的转化率与、在时的转化率与的变化曲线如图丙所示:
丙
①表示的转化率随的变化曲线为______曲线(填“I”或“Ⅱ”);
②______(填“>”或“<”);
③已知:该反应的标准平衡常数,其中为标准压强(100kPa),、、和为各组分的平衡分压,则时,该反应的标准平衡常数___________(计算结果保留两位有效数字,物质的量分数)。
(4)间接电解法除。其工作原理如图丁所示,已知:是一种弱酸。从A口中出来的气体是___________________(填化学式),电解池的阴极电极反应式为______________,用化学方程式表示吸收池中除去的原理:____________________________________________________。
丁
27.(14分)3,4-二羟基肉桂酸乙酯()具有治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备3,4-二羟基肉桂酸乙酯(I)的合成路线如图14:
已知:
回答下列问题:
(1)已知气体A对氢气的相对密度为14,A的化学名称是______________________。
(2)B中含有的官能团名称为_______________。
(3)D的结构简式为_______________。
(4)E→F的反应类型是_____________,化学上把连有四个不同基团的碳原子称为手性碳,E中含有______________个手性碳。
(5)G→H的第①步化学反应方程式为___________________;H→I的反应中,使用稍过量浓硫酸可以提高I的产率,其原因是______________________________。
(6)芳香族化合物X是H的同分异构体,1ml X与足量溶液反应可生成,符合条件的X有__________种,其中核磁共振氢谱的峰面积比为3:2:2:1的结构简式为_____________________(任写出一种)。选项
实验方案
现象
结论
A
往固体样品溶液中加入溶液
产生白色沉淀
固体样品已变质
B
用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和溶液的pH值
酸性强弱:
C
将稀硫酸酸化的加入溶液中
溶液出现黄色
的氧化性比强
D
向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊,静置片刻后,将试管放在热水浴中,片刻后取出,冷却静置
加热后可得到澄清溶液,冷却后溶液变浑浊
较高温度,苯酚能与水混溶;温度降低,苯酚溶解度降低
金属离子
恰好完全沉淀时的pH
5.4
3.2
9.5
11.1
9.4
物质
苯胺
冰醋酸
乙酰苯胺
熔点
16.6℃
113℃
沸点
184℃
117.9℃
304℃
其他性质
微溶于水,易被氧化而变色
—
白色晶体,难溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂
组别
第一组
第二组
第三组
苯胺(mL)
9.1
9.1
9.1
冰醋酸(mL)
15.6
15.6
15.6
锌粉(g)
1.625
3.25
0
产量(g)
3.4
2.26
1.27
产率(%)
41
30.1
17.1
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