安徽省江淮名校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份安徽省江淮名校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是( )
A.航空煤油B.清洁煤C.天然气D.酒精
2．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是( )
A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高
B.“烈火焚烧若等闲”描述的煅烧石灰石反应是吸热反应
C.“煮豆燃豆萁”描述的变化中只有化学能转化为热能
D.“投泥泼水愈光明”指高温时碳与水蒸气反应后放热更多
3．化学在生活中有着广泛的应用，下列措施与控制化学反应速率无关的是( )
A.用加酶洗衣粉洗涤衣物
B.夏季将食物放在冰箱内保鲜
C.合成氨时，将吸收塔尾气循环使用
D.制硫酸时，进入沸腾炉前将硫铁矿石粉碎
4．用表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.溶液中含有的数目为
B.常温下，的溶液中数目为
C.溶液中含有的O原子数目为
D.常温下，的溶液中，由水电离的数目为
5．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是( )
A.温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强
B.由水电离出的时，溶液一定呈中性
C.室温下，的盐酸溶液中，
D.向水中加入固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小
6．室温条件下，下列说法错误的是( )
A.向醋酸溶液中加水，溶液中保持不变
B.将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，则混合溶液中
C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变
D.向溶液中滴加NaOH溶液至溶液，则溶液中
7．恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容的具体做法与所涉及的化学知识均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．杭州亚运会主火炬采用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现碳的循环利用。如图是CO和在有或无催化剂条件下合成甲醇的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A.图中a曲线对应有催化剂条件下的反应
B.图中若是甲醇蒸汽，反应的焓变变小
C.总反应方程式为
D.由图知相同物质的量的CO（g）能量比高
9．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①；
②。
下列叙述错误的是( )
A.压缩容器的体积，反应②平衡不发生移动
B.低温条件有利于合成
C.通入稍过量的可提高的转化率
D.升温时，无法判断浓度的变化
10．实验是学习化学的基础。下列装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．是电子工业使用的一种新型蚀刻气体。实验分别测得断裂所需的能量如图：
下列说法错误的是( )
A.相同条件下，化学性质比稳定
B.的能量一定比和总和高
C.
D.断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键一定放出能量
12．某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为2L的容器中分别加入2mlX和5mlY，发生反应：，不同温度下，测得X的平衡转化率（曲线I）和反应10min时的转化率α（曲线Ⅱ）如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应正反应为吸热反应
B.200℃时，前10min的平均反应速率
C.400℃时，反应的平衡常数
D.bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致
13．下列实验操作、对应的现象或结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．25℃时，向3-甲基苯胺（用BOH表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的HCl溶液，测得溶液中随溶液的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.25℃时，BOH的电离平衡常数数量级为
B.a、b、c三点对应溶液中水的电离程度：
C.的溶液中：
D.b点对应的横坐标数值小于1.0
二、填空题
15．化学反应总伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产、生活有着重要的意义。回答下列问题：
（1）下列化学反应满足图像中能量变化的有___________（填字母）。
A.石灰石分解B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应
C.铝热反应D.钠与水反应
（2）乙醇为绿色能源，在25℃、101kPa下，实验测得23g无水乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热638.4kJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式：___________。
（3）已知如下图示关系，则
①CO的燃烧热___________。
②24g石墨完全燃烧放出的能量是___________kJ。
（4）中和反应为常见的放热反应，某兴趣小组设计实验探究中和反应反应热的测定[生成]。取三只烧杯分别加入溶液，然后分别加入①稀盐酸、②稀硝酸和③稀醋酸，测得中和反应反应热分别为、、。
①醋酸的电离方程式为___________，加入稍过量的碱，目的是___________。
②假设所有操作均正确，得到的、、大小关系为___________。
16．碳酸锰（）是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿（主要成分为MnS，还含少量FeO、MgS、、等）制备高纯的流程如下：
已知：①室温下，部分金属氢氧化物的如下表：
②室温下，、、。
回答下列问题：
（1）为了提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，可采取的措施是___________（任写一种），“尾气”中含有由“煅烧”生成的有害气体的化学式为___________。
（2）加入主要是氧化酸性溶液中的，发生反应的离子方程式为___________。
（3）加入氨水调节溶液pH为5.0，则溶液中___________（填“>”“<”或“=”）；溶液中能够完全沉淀的金属离子为___________（填离子符号，金属离子浓度时，视为沉淀完全）。
（4）室温下“沉镁”时，离子反应的化学平衡常数___________。
（5）加入“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________，“沉锰”时控制溶液的pH不能过高或过低，原因是___________。
17．随着现代工业的发展，作为一种可再生的能源在生产、生活中的作用越来越大。
回答下列问题：
（1）利用合成，实现资源的再利用。已知：在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生成1ml物质的反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0。下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。
反应___________，为了让该反应自发进行，最好选用的条件是___________（填“低”或“高”）温。
（2）利用制备合成气（CO、）。在一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中充入、，发生反应。
①下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________（填字母，下同）。
A.容器内压强不再变化B.气体的密度不再变化
C.混合气的平均摩尔质量不再变化D.生成消耗
②下列可提高平衡转化率的措施有___________。
A.升高温度
B.扩大容器体积
C.平衡后，同等比例的增加反应物的量
D.反应达到平衡后，通入一定量稀有气体
③若平衡时，的体积分数为12.5%，则该温度下，平衡常数K的数值为___________（用分数表示）。
（3）利用消除污染。工业上利用处理的反应原理为。某兴趣小组向1L固定体积的密闭容器中充入、，测得的转化率随温度、时间的变化关系如图所示。
①该反应的正反应为___________（填“吸”或“放”）热反应，理由是___________。
②已知：该反应的速率方程为，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关），下，___________。
（4）天然气的主要成分是甲烷，随着“西气东输”工程的完成，使用天然气的居民应将家用燃气灶[原来使用水煤气（CO、）]的进风口___________（填“增大”或“减小”）。
三、实验题
18．草酸（）为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究，的制备及有关性质实验。
回答下列问题：
Ⅰ.制备
查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得（装置如图，加热及夹持仪器已省略）。
（1）实验时___________（填“必需”或“无需”）打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水必须从下口通入，原因是___________。
（2）反应温度控制不超过55℃，可采用的方法是___________。
（3）下列可以证明是弱电解质的是___________（填字母）。
A.向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色
B.室温下，测得的溶液的pH约为3
C.室温下，的溶液的
D.完全反应消耗
Ⅱ.有关性质实验
小组同学拟用溶液与溶液的反应（用作指示剂）来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：
（4）溶液与反应，溶液立即呈紫红色，写出该反应的离子方程式：___________。
（5）表格中a、b的数值分别为___________、___________，、、数值最大的是___________。
（6）实验编号①④的目的是探究___________对化学反应速率的影响。
参考答案
1．答案：D
解析：新能源包括太阳能、生物质能、水能、风能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及氢能、沼气、酒精、甲醇等，而已经广泛利用的煤炭、石油、天然气属于传统能源，D符合题意，故答案为：D。
2．答案：B
解析：A.等质量的水和冰相比，冰的能量更低，A项错误；
B.煅烧石灰石反应是吸热反应，B项正确；
C.燃烧过程中还伴有化学能转化为光能，C项错误；
D.碳与水蒸气反应转化为CO、为吸热过程，CO、再燃烧为放热过程，根据盖斯定律，与碳直接燃烧的热量变化相同，D项错误；
答案选B。
3．答案：C
解析：A.使用加酶洗衣粉，催化剂可加快反应速率，A项不符合题意；
B.食物放在冰箱内，温度低可减缓食品腐蚀的反应速率，B项不符合题意；
C.循环使用是为了提高原料的利用率，与速率无关，C项符合题意；
D.矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，D项不符合题意；
答案选C。
4．答案：B
解析：A.HClO是弱电解质，只能部分电离，故A错误；
B.常温下，则溶液中浓度是，因此每升溶液中数目为，故B正确；
C.溶液中含有水，水中含有氧原子，故溶液中含有的O原子数目大于，故C错误；
D.室温下，的溶液中，的物质的量是，水电离出1个，必然电离出1个，所以由水电离的数目亦为，故D错误；
故答案选B。
5．答案：D
解析：A.水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，故A错误；
B.稀电解质溶液中水电离出的与均相等，故B错误；
C.室温下，的盐酸溶液中，，，故C错误；
D.电离出的抑制了水的电离，故D正确；
故答案选D。
6．答案：B
解析：A.在稀释过程中，温度不变，故不变，又因为，故为定值，A正确；
B.等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，由元素守恒知，B错误；
C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中，即二者比值等于其溶度积之比，温度不变溶度积常数不变，C正确；
D.根据电荷守恒有，因则，故，D正确；
答案选B。
7．答案：B
解析：A.加热氯化铁溶液，氯化铁完全水解最终得不到氯化铁，A项错误；
B.氯化锌水解，溶液呈酸性，可除锈，B项正确；
C.硫化锌难溶于水，与反应生成更难溶的CuS沉淀，与还原性无关，C项错误；
D.化学反应达到平衡状态，转化率不会随时间延长而改变，D项错误；
故答案为：B。
8．答案：C
解析：A.图中a曲线反应的活化能大，对应的是无催化剂条件下的反应，A错误；
B.同种物质气态时能量高，故反应放热少，数值变小，变大，B错误；
C.根据图中信息可知，，故反应的热化学方程式是，C正确；
D.反应物为两种，生成物为一种，单独的一种反应物与生成物无法比较能量高低，D错误；
答案选C。
9．答案：A
解析：A.反应①为气体分子数减小的放热反应，反应②为气体分子数保持不变的吸热反应，在一恒容密闭容器中进行反应①和反应②，增大压强，反应①平衡正向移动，反应放热使温度升高，导致反应②平衡也正移，A项错误；
B.反应①放热，降温平衡正向移动，反应②正向吸热，降温平衡逆向移动，故有利于合成甲醇，B项正确；
C.两个反应中，都是反应物，通入即增大反应物浓度，平衡正移，的转化率升高，C项正确；
D.两个反应在升温时，方向相反，故无法判断浓度的变化，D项正确；
故选A。
10．答案：D
解析：A.热水中混合气体颜色加深而冰水中混合气体颜色变浅，说明平衡发生移动，A项不符合题意；
B.两试管中均出现浑浊，但后者出现浑浊更快，说明增大浓度，化学反应速率增大，B项不符合题意；
C.过氧化钠与水反应放热导致温度升高，具支试管内气体压强增大，U形管中左端红墨水下降，能达到实验目的，C项不符合题意；
D.该装置中铁丝能与酸反应且会导热，不能达到实验目的，D项符合题意；
故选D。
11．答案：B
解析：A.断裂的化学键所需能量高，故比更稳定，A项正确；
B.没有指明具体物质的量，无法比较，B项错误；
C.根据反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值计算出反应热，，C项正确；
D.断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键一定放出能量，D项正确；
故选B。
12．答案：C
解析：A.升高温度，平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，A项正确；
B.200℃时，前10min的平均反应速率，B项正确；
C.400℃时，X的平衡转化率为60%，依题意可知其起始浓度为1ml/L，由反应的方程式可得，反应的平衡常数，C项错误；
D.ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致，D项正确；
答案选C。
13．答案：D
解析：A.碳酸钠溶液碱性更强，红色更深，A项错误；
B.试纸不能浸入溶液，且试纸变白色，说明次氯酸具有漂白性，与次氯酸是弱电解质无关，B项错误；
C.溶液中存在，升高温度，溶液变为绿色，即部分转化为，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，C项错误；
D.实验中变量为催化剂，可以证明当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，D项正确；
故选D。
14．答案：D
解析：A.由图可知，a点溶液为的BOH溶液，此时溶液中为，则BOH的电离平衡常数，即数量级为，A项错误；
B.随着盐酸的滴加，水的电离程度逐渐增大，恰好中和时最大，随后又逐渐减小，B项错误；
C.的溶液中，溶质是等物质的量的BCl和BOH混合溶液，由图知该混合液呈碱性，则以BOH电离为主，故，C项错误；
D.b点纵坐标为0，溶液呈中性，为BCl和较多量的BOH混合溶液，故横坐标数值小于1.0，D项正确；
答案选D。
15．答案：（1）CD
（2）
（3）-283；787
（4）；使酸完全反应，减少误差；
解析：（1）A.石灰水受热分解为吸热反应，A不符合题意；
B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，B不符合题意；
C.铝热反应为放热反应，C符合题意；
D.钠与水反应放热，D符合题意；
故答案为：CD；
（2）23g乙醇的物质的量为乙醇放出热量为638.4kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式；
（3）CO完全燃烧生成放出的热量为燃烧热，；；1ml石墨完全燃烧生成所放出的热量为，，则1ml石墨完全燃烧生成所放出的热量为787kJ；
（4）①醋酸为弱电解质，不完全电离，，为了使酸、碱充分反应，加入的碱稍过量；
②稀盐酸与稀硝酸均为强酸的稀溶液，与足量的碱反应放出的热量为中和热，醋酸为弱电解质，电离吸热，则导致放热减小，焓变偏大，；
16．答案：（1）将硫锰矿石粉碎、适当升温、提高氧气的浓度等；
（2）
（3）>；、
（4）
（5）；pH过高会产生沉淀，引入杂质，而pH过低则很难生成沉淀，产率降低
解析：（1）将硫锰矿石粉碎、适当升温、提高氧气的浓度等可提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，根据原子守恒可知，有害气体为；
（2）据分析可知，加入主要是氧化酸性溶液中的，发生反应的离子方程式为；
（3）由题可知，，加入氨水调节溶液pH为5.0时，，代入得，所以；金属离子浓度时，视为沉淀完全，，完全沉淀时，同理，完全沉淀时，完全沉淀时，所以pH为5.0时，能够完全沉淀的金属离子为、；
（4）离子反应的化学平衡常数；
（5）加入“沉锰”，离子方程式为，由于pH过高会产生沉淀，引入杂质，而pH过低则很难生成沉淀，产率降低，所以“沉锰”时控制溶液的pH不能过高或过低，故答案为；pH过高会产生沉淀，引入杂质，而pH过低则很难生成沉淀，产率降低。
17．答案：（1）-165；低
（2）AC；AB；
（3）吸；图中先平衡，可知，温度升高，甲烷转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应；0.04
（4）增大
解析：（1）反应热=产物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓，即；该反应为放热反应，则该反应最好在低温下进行；
（2）①A.该反应为气体分子数增大的反应，则气体压强不变可以证明反应达到平衡，A正确；
B.容器为恒容容器，且所有的反应物和产物都为气体，则密度是不变的，则气体的密度不再变化不能证明反应达到平衡，B错误；
C.所有的反应物和产物都是题，则总质量恒定不变，该反应为气体分子数增大的反应，则混合气的平均摩尔质量是变量，当其不变的时候可以证明反应达到平衡，C正确；
D.甲烷的生成和一氧化碳的消耗都为逆反应，则生成消耗无法证明反应达到平衡，D错误；
故选AC；
②反应热=产物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓，即，该反应为吸热反应；
A.该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，甲烷转化率增大，A正确；
B.该反应为气体分子数增大的反应，扩大容器体积，相当于减压，平衡正向移动，甲烷转化率增大，B正确；
C.平衡后，同等比例的增加反应物的量，相当于加压，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，C错误；
D.向恒容容器中，通入一定量稀有气体，平衡不移动，甲烷转化率不变，D错误；
故选AB；
③设转化的甲烷为xml，根据题给数据可得以下三段式，
则，解得，；
（3）①由图可知，温度下反应先平衡，反应速率更快，则可知，温度升高，甲烷的平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应。
②对应温度下，甲烷的平衡转化率为20%，由三段式分析：
该反应的化学平衡常数；该反应的速率方程为，，、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，达到平衡时，，则有，即；
（4）管道煤气的主要成分是和CO，由方程式、，每1ml煤气要消耗0.5ml氧气，天然气主要成分是，，1ml要消耗2ml氧气，所以相同体积情况下，天然气消耗的氧气多，管道煤气改用天然气，应增大进入的空气量，即增大空气的进入量。
18．答案：（1）无需；确保冷凝管充满水，提高冷凝效果
（2）水浴加热
（3）BC
（4）
（5）3；6；
（6）温度
解析：（1）由图可知，仪器乙中有恒压管，故无需打开玻璃塞；冷凝时，冷凝管中充满水，冷凝效果才较好，故冷凝水从下口进入的原因是：确保冷凝管充满水，提高冷凝效果；
（2）实验所需的温度在100℃内，可以采用水浴加热；
（3）A.溶液呈红色只能说明溶液显酸性，不能证明草酸是弱酸，A错误；
B.室温下，测得的溶液的pH约为3，则其氢离子浓度为：0.001ml/L，说明草酸没有完全电离，则为弱酸，B正确；
C.室温下，的溶液的，说明草酸根离子可以水解，说明其为弱酸，C正确；
D.草酸为二元酸，则完全反应消耗，这不能说明其为弱酸，D错误；
故选BC；
（4）反应后溶液立即呈紫红色，说明生成高锰酸根离子，则相应的离子方程式为：；
（5）根据表格中数据可知，实验①②是验证的浓度对反应速率的影响，则，解得，；实验①③是验证的浓度对反应速率的影响，则，解得，；反应物浓度越大，温度越高，反应速率越快，反之反应速率越慢，所需时间越长，则、、数值最大的是；
（6）对比实验①④可知，两组数据只有温度不同，则该两组数据是探究温度对反应速率的影响。
选项
劳动内容
化学知识
A
加热氯化铁溶液制备无水氯化铁
氯化铁沸点比水高
B
用氯化锌溶液清洗铁锈
氯化锌溶液呈酸性
C
用硫化锌处理含有的废水
硫化锌具有还原性
D
将工厂的烟囱加高延长
延长时间，提高原料的利用率
A探究温度对化学平衡的影响
B探究浓度对反应速率的影响
C探究过氧化钠与水反应的热效应
D测定中和反应反应热
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，向等体积、等物质的量浓度的和为溶液中分别滴加2滴酚酞
溶液均变红，溶液的红色更深
常温下，电离平衡常数：
B
将蓝色石蕊试纸浸入HClO溶液中
试纸变白色
次氯酸为弱电解质，不能使指示剂变色
C
加热盛有溶液的试管
溶液变为绿色，冷却后变为蓝色
为放热反应
D
向甲、乙两支试管中各加入2mL10%的溶液，向乙试管中加入2滴溶液
乙试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
物质
物质
CO（g）
标准摩尔生成焓/
-283
-242
-75
-394
编号
T/℃
V（的溶液）/mL
V（的溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
变色时间/s
①
25
2.0
8.0
0
②
25
2.0
5.0
a
③
25
2.0
b
2
④
30
2.0
8.0
0