安徽省名校2023-2024学年高二上学期10月阶段检测联考化学试卷(含答案)

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一、单选题
1、化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是( )
A.冬天应将面团置于温热处发酵
B.蔗糖溶于水是熵减小的过程
C.工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本
D.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
2、下列离子方程式正确且是氧化还原反应的是( )
A.用溶液制作铜质电路板：
B.向溶液中滴加稀硫酸：
C.向漂白粉溶液中通入少量：
D.用食醋除去热水壶中的水垢：
3、对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是( )
A.B.
C.D.
4、稀氨水中存在着电离平衡：，若要使平衡向逆方向移动，同时使增大，应加入适量的( )
A.固体B.硫酸C.固体D.水
5、关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是( )
A.使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差
B.为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量
C.若简易量热计不盖杯盖，生成1时所测得中和反应反热将偏大
D.用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热偏小
6、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.2g与的混合气体中所含质子的数目为
B.0.1溶液中所含的数目小于0.1
和的混合气体中所含碳碳双键的数目为0.5
D.1乙酸与足量乙醇在浓硫酸、加热条件下充分反应，生成的数目为
7、某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示。已知反应的化学方程式为，下列说法错误的是( )
A.该反应可能是放热反应
B.可能是该反应的催化剂
C.该反应涉及的物质中有5种属于强电解质
D.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶5
8、已知反应：，其他相关数据如下表：
下列说法正确的是( )
A.反应物的总能量小于生成物的总能量
B.的燃烧热是806.0
C.
D.断开氧氧键形成1氧原子需要放出能量249
9、加水稀释稀醋酸溶液的过程中，下列说法正确的是( )
A.溶液的逐渐减小
B.溶液中的逐渐减小
C.溶液中逐渐增大
D.分别中和稀释前后的溶液，后者消耗的多
10、依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是( )
①
②
③
A.
B.的燃烧热为
C.反应②在任何温度下都不能自发进行
D.
11、某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应中C的百分含量（C%）与时间（t）、温度（T）、压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.、B.、
C.、D.、
12、下列实验操作所观察到的现象正确且能得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
下列说法错误的是( )
A.①表示和在催化剂表面吸附的过程
B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同
C.由图可知为放热反应
D.该历程中决速步骤为
14、利用可消除的污染。在体积为2L的甲、乙两个密闭容器中、控制不同温度（其他条件相同），分别加入1.0和2.40进行上述反应，测得随时间变化的实验数据如表。下列说法正确的是( )
A.由实验数据可知：
B.甲容器中，0~2min内，
C.乙容器中，0~4min内，的转化率为50%
D.，且6min时，乙容器中反应已达平衡状态
二、填空题
15、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、CuO、和可燃性有机物（其余成分与酸碱都不反应），节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾（）等。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是_____。中所含化学键的类型是_____。
（2）提高“碱浸”速率的措施有_____（任写两条合理措施）。“碱浸”时发生反应的化学方程式为_____。
（3）在实验室中进行操作Ⅱ时，用到的玻璃仪器有_____种。滤渣2在酸浸时可形成原电池，写出负极反应式：_____。
（4）滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为_____。
（5）由滤液2制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_____、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
16、已知X、Y、Z、W、R、M为原子序数依次增大的元素，其中X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，且位于三个不同周期，Y的某种核素可用于测定文物的年代，W的最外层电子数是最内层的3倍，W与R同主族，元素Ｍ是地壳中含量排名第二的金属元素。回答下列问题：
（1）写出的电子式：_____。
（2）W的简单氢化物的熔沸点比Ｒ的高，原因是_____。
（3）Y、Z、R的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是_____（填化学式）。
X、Y、Z、R组成的某种酸的水溶液可用于检测溶液中的，该酸的化学式为_____。
（4）X、Y、W组成的某种常见物质常用于制作消毒剂，该物质的燃烧热为1366.8，写出该物质燃烧的热化学方程式：_____。
（5）与的反应是可逆反应，该反应的平衡常数的表达式为_____；增加的量，的平衡转化率如何变化？_____。
17、亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可用与NO反应合成NOCl。回答下列问题：
（1）实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取合成NOCl所需的。反应的化学方程式为_____。
（2）NOCl与水反应时会生成HCl和另一种酸，写出该酸在水中的电离方程式：_____。
（3）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入一定量的和合成，反应方程式为。
①正反应速率的表达式为（k为带有单位的速率常数，其值与浓度无关）。测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：
_____，_____。
②若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图中曲线a所示，则_____0（填“>”或“<”）。若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图中曲线b所示，则改变的条件是_____。
③当反应达到平衡后，下列分析正确的是_____（填字母）。
A.增大压强，对的影响更大
B.升高温度，对的影响更大
C.减小反应物浓度，对的影响更大
D.加入催化剂，对的影响更大
18、我国力争实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的目标，的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。我国科学家利用合成了淀粉，其中关键步骤是与合成。该步骤同时发生下列反应：
①
②
回答下列问题：
（1）请写出与反应合成的热化学方程式：_____。
（2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有_____（填字母）。
A.每断裂1键，同时生成2键
B.混合气体的压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.
（3）在密闭容器中投入1和2.75发生反应①：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①_____（填“>”或“<”），M、N两点的化学反应速率：_____填“>”或“<”），判断理由是_____。
②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有_____、_____。
③若506K时，在10L密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M点，则N点对应的平衡常数_____（计算结果保留两位小数）。
参考答案
1、答案：B
解析：A.面团发酵是酶的催化作用，需要适宜的温度，故冬天应将面团置于温热处发酵，以增强酵母菌的催化效率，A正确；
B.蔗糖溶于水其混乱度增大，即是熵增大的过程，B错误；
C.两种或多种反应物的可逆反应中，增大一种反应物的浓度其余反应物的转化率增大，故工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本，C正确；
D.等质量的同一种物质气态的能量最大，液态次之，固态最低，故“冰，水为之，而寒于水”说明水结冰是一个放热过程，故等质量的水和冰相比，冰的能量更低，D正确；
故答案为：B。
2、答案：B
解析：A.用溶液制作铜质电路板，离子方程式：，故A错误；
B.向溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：，反应中S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故B正确；
C.向漂白粉溶液中通入少量，离子方程式：，故C错误；
D.用食醋除去热水壶中的水垢，离子方程式：，该反应属于复分解反应，不属于化还原反应，故D错误；
答案选B。
3、答案：A
解析：A.
B.
C.
D.
综上，答案选A。
4、答案：C
解析：A.加入固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆方向移动，减小，故A错误；
B.加入硫酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，故B错误；
C.加入NaOH固体，氢氧根浓度增大，平衡逆方向移动，增大，故C正确；
D.加水，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，故D错误；
答案选C。
5、答案：D
解析：A.使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，缩短反应时间，减少热量散失，即可减小实验误差，A正确；
B.为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量，以减小实验误差，B正确；
C.若简易量热计不盖杯盖，则增大热量的散失，测量到的热量减少，但反应放热，故生成1ml时所测得中和反应反应热将偏大，C正确；
D.用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度，将使反应前溶液的平均温度增大，反应中测量的最终温度减小，其他过程无误，测量到的热量减少，但反应放热，则测得反应热偏大，D错误；
故答案为：D。
6、答案：A
解析：A.设2g与的混合气体中CO为xg，则NO为（2-x）g，则所含质子的数目为=，A正确；
B.题干未告知溶液体积，故无法计算0.1溶液中所含的数目，B错误；
C.题干未告知混合气体所处的状态，故无法计算11.2L和的混合气体中所含碳碳双键的数目，C错误；
D.乙酸乙酯制备的是一个可逆反应，故1乙酸与足量乙醇在浓硫酸、加热条件下充分反应，生成的数目小于，D错误；
故答案为：A。
7、答案：C
解析：A.若该反应是放热反应，随反应不断进行，反应物浓度减小时，反应过程中温度升高，反应速率加快，符合题意，故A正确；
B.随着反应不断进行，不断生成，反应物浓度减小，反应速率加快，说明可能是该反应的催化剂，故B正确；
C.该反应涉及的物质中属于强电解质的有：、、、4种，故C错误；
D.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶5，故D正确；
答案选C。
8、答案：C
解析：A.该反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；
B.根据反应可知，1ml甲烷完全燃烧生成气态水放出能量，则其燃烧热数值大于，故B错误；
C.根据，列等式：，解得，故C正确；
D.断开1ml氧氧键可形成2ml氧原子，吸收热量，则断开氧氧键形成1氧原子需要吸收能量249，故D错误；
答案选C。
9、答案：C
解析：A.加水稀释导致平衡正向移动，但溶液中的减小，则逐渐增大，A错误；
B.加水稀释导致平衡正向移动，则溶液中的逐渐增大，B错误；
C.加水稀释导致平衡正向移动，但溶液中的减小，溶液中逐渐增大，C正确；
D.加水稀释导致平衡正向移动，但能提供的的物质的量不变，故分别中和稀释前后的溶液，消耗的一样多，D错误；
故答案为：C。
10、答案：D
解析：A.对比反应①和②，生成时放出热量较多，；为放热过程，所以，故A错误；
B.燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，完全燃烧生成指定产物为液态水和二氧化硫气体，燃烧热为，故B错误；
C.反应②，，根据，在低温时可自发进行，故C错误；
D.根据盖斯定律：得反应，故D正确；
答案选D。
11、答案：A
解析：根据图甲可知，温度下优先达到反应平衡状态，说明温度，温度越高，C的百分含量（C%）越低，说明温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，；根据图乙，温度相同时，随着压强的增大，C的百分含量（C%）增大，增大压强，平衡向在气体分子数减小方向进行，说明，综上所述，答案选A。
12、答案：B
解析：A.CaO与水反应是一个放热反应，氨水电离是一个吸热过程，故将盛有CaO的试管插入装有氨水和酚酞的烧杯中，向试管中加水，由于升温，的电离平衡向右移动，溶液中浓度增大，烧杯中溶液的颜色加深，A不合题意；
B.NaClO与反应生成S沉淀，故常温下，向等体积、等浓度的两份Na2S溶液中分别加入少量等体积的0.1ml/LNaClO溶液、0.01ml/LNaClO溶液，前者先变浑浊，说明其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大，B符合题意；
C.新制悬浊液检验醛基时需在碱性条件下，故向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min，冷却后向其中加入少量新制悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生，由于为加入NaOH中和稀硫酸，故不能说明淀粉没有发生水解，C不合题意；
D.恒温密闭容器中发生反应：，平衡后压缩容器体积，压强增大，上述平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，混合气体颜色变深并不是由于加压后平衡逆向移动，D不合题意；
故答案为：B。
13、答案：D
解析：A.①表示和在催化剂表面吸附的过程，故A说法正确；
B.②和④中化学键变化相同，断裂的均为H−O键，因此吸收的能量相同，故B说法正确；
C.由图可知为放热反应，故C说法正确；
D.活化能越大，反应速率越慢，为反应过程的决速步骤，对应的过程：，故D错误；
答案选D。
14、答案：D
解析：A.从0~2min，在温度℃比℃时多，说明℃时反应速率快，说明，故A错误；
B.甲容器中，0~2min内，，，故B错误；
C.乙容器中，0~4min内，，则，转化率：，故C错误；
D.根据A选项分析可知，说明乙容器优先于甲容器达到化学平衡，甲容器在6min时达化学平衡，说明乙容器也一定达化学平衡，即，故D正确；
答案选D。
15、答案：（1）①.将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物；②.离子键和共价键
（2）①.适当提高反应温度、将焙烧渣粉碎、适当增大NaOH溶液的浓度、充分搅拌等措施（任写两条，或其他合理答案）②.
（3）①.3；②.
（4）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
解析：
16、答案：（1）
（2）水分子间形成氢键，沸点更高
（3）①.；②.
（4）
（5）①.；②.增加的量，对化学平衡无影响，转化率不变化
解析：
17、答案：（1）
（2）
（3）①.2；②.；③.<；④.加入催化剂；⑤.A
解析：
18、答案：（1）
（2）BC
（3）①. >；②.>；③.压强越大，反应物气体浓度越大，则化学反应速率越大；④.增大氢气浓度；⑤.分离出水蒸气；⑥
化学键
1化学键断裂时吸收的能量/
x
498
803
464
选项
操作及现象
结论
A
将盛有CaO的试管插入装有氨水和酚酞的烧杯中，向试管中加水，烧杯中溶液的颜色变浅
升温，的电离平衡向左移动
B
常温下，向等体积、等浓度的两份Na2S溶液中分别加入少量等体积的0.1ml/LNaClO溶液、0.01ml/LNaClO溶液，前者先变浑浊
其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大
C
向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入少量新制悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生
淀粉没有发生水解
D
恒温密闭容器中发生反应：，平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深
加压后平衡逆向移动
时间/min
组别
0
2
4
6
8
甲容器（℃时）
1.00
070
0.45
0.25
0.25
乙容器（℃时）
1.00
0.60
0.36
a
0.30
序号
①
0.100
0.100
0.144
②
0.100
0.200
0.288
③
0.200
0.100
0.576