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183，江苏省苏州市昆山中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷()
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这是一份183，江苏省苏州市昆山中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷()，共6页。试卷主要包含了11，5 Fe 56 Zn 65，下列有关化学用语表示正确的是，根据下列图示得出的结论正确的是等内容，欢迎下载使用。
（满分：100分考试 时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1.化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A.含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康
B.工业合成氨采用400~500℃的高温是有利于提高平衡转化率
C.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大
D.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，可通过施加适量石膏降低土壤的碱性
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A已知H2的标准燃烧热为-285.8kJ⋅ml-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为
B.用惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式为
C.NaHCO3水解的离子方程式：
D.铅蓄电池（H2SO4作电解质）放电时的正极反应式：
3.下列叙述正确的是（ ）
A.已知，则石墨比金刚石稳定
B.反应在室温下能自发进行，该反应的
C.达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变
D.密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度
4.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
B.用装置乙蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体
C.用装置丙制备并能较长时间观察共颜色
D.用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
5.用CH4消除NO2的反应为 。下列说法正确的是（ ）
A.反应物键能的总和大于生成物键能的总和
B.反应平衡常数
C.反应中生成22.4LN2，转移电子数目为8×6.02×1023
D.实际应用中，适当增加CH4的量有利于消除NO2，减轻空气污染程度
6.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（ ）
A.过渡态的能量高于反应物分子
B.HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D.该反应可表示：
7.CH4与CO2混合气体在催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。在其余条件不变的情况下，该催化剂表面积碳量随温度升高呈现先增大后减小的变化。
下列关于升温过程中积碳、消碳反应的平衡常数（K），反应速率（v）以及催化剂的说法正确的是（ ）
A.K积增加、K消减小B.v消增加倍数比v积增加倍数大
C. K积减小倍数比K消减小倍数大D.催化剂M优于催化剂N
8.科学家设计了一种以Cu和CuS为电极的可循环电池，电解质为AlCl3等溶液，其工作原理如图所示。充电时，Cl-向CuS电极方向移动。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，电极上产生Al3+进入溶液
B.放电时，Cu电极上的反应为
C.充电时，CuS电极连接电源的正极
D.当0.15mlCu转化成时，溶液中Al3+减少0.1ml
9.根据下列图示得出的结论正确的是（ ）
A.图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
B.图乙表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率：b>c>a
C.图丙表示相同浓度的HA溶液与HB溶液中分子浓度的分数[或]随pH的变化曲线，可得出HB酸性较强
D.图丁是用AgNO3溶液滴定等浓度NaCl的滴定曲线pX=-lgc(X)，图中a+b=9.74
10.用含钴废料（主要成分为C，还含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CC2O4⋅2H2O）的工艺流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机萃取剂。下列说法错误的是（ ）
A.“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸速率和浸取率
B.加入H2O2时发生反应的离子方程式为：
C.加入CO的目的是调节溶液pH，使Al3+、Fe2+完全沉淀
D.加入有机溶剂的目的是溶解NiR2，使之与水层分离，便于“操作①”进行分液
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
12.常温下，可用如图所示的方法制备FeCO3。已知：，，，，。下列说法正确的是（ ）
⋅L-1NH4HCO3溶液中：
B. 溶液中：
C.反应的平衡常数K约为
D.当混合液中时，应控制pH≤8
13.甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0mlCH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。
已知：HCOOCH3的选择性。下列说法错误的是（ ）
A.虚线代表的是HCOOCH3的选择性
B.553K后，升高温度，对反应的促进程度：反应Ⅱ>反应Ⅰ
C.553K时，HCOOCH3的产量为0.25ml
D.553K后，反应混合气中的值在增大
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（14分）工业上用某软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质）制备KMnO4的流程如下：
（1）“熔融煅烧”时，MnO2转化为K2MnO4，该反应的化学方程式为________。
（2）“除杂”包括通入CO2、“过滤”等操作，滤渣的成分为________（填化学式）。
（3）“歧化”时、不能用稀盐酸代替稀硫酸的主要原因是________。
（4）工业上也可以用电解：K2MnO4水溶液法制备KMnO4，同时获得高浓度的KOH溶液，电解原理如图所示。
①a极为________极（填“阴”或“阳”），离子交换膜允许通过的离子是________（填离子符号）。
②电解过程总反应的离子方程式为________。
15、（18分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。
（1）纯碱法。以纯碱为原料吸收SO2可制备无水NaHSO3，主要流程如下：
室温下，已知，，，。向Na2CO3溶液通入SO2的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。
①曲线3代表的组分化学式为________。
②室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所得混合溶液的pH________（填“<”、“=”、“>”）7。
③“吸收”过程中发生反应的离子方程式为________________________、________________________。
（2）石灰石法：其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
①________。
②在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），分析其原因：________________________。
③利用和浓氨水的混合溶液浸取CaSO4可回收得到CaCO3。浸取时：向中加入适量浓氨水的目的是________；浸取温度控制在60∼70℃的原因是________。
积碳反应
消碳反应
活化能
催化剂M
催化剂N
选项
实验操作和现象
结论
A
相同条件下，分别测量0.1ml·L-1和0.01ml·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
B
常温下，分别测定浓度均为0.1ml·L-1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大
酸性：
C
KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色
被还原为NH3
D
CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀（MnS为浅红色）
（满分：100分考试 时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1.化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A.含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康
B.工业合成氨采用400~500℃的高温是有利于提高平衡转化率
C.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大
D.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，可通过施加适量石膏降低土壤的碱性
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A已知H2的标准燃烧热为-285.8kJ⋅ml-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为
B.用惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式为
C.NaHCO3水解的离子方程式：
D.铅蓄电池（H2SO4作电解质）放电时的正极反应式：
3.下列叙述正确的是（ ）
A.已知，则石墨比金刚石稳定
B.反应在室温下能自发进行，该反应的
C.达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变
D.密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度
4.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
B.用装置乙蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体
C.用装置丙制备并能较长时间观察共颜色
D.用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
5.用CH4消除NO2的反应为 。下列说法正确的是（ ）
A.反应物键能的总和大于生成物键能的总和
B.反应平衡常数
C.反应中生成22.4LN2，转移电子数目为8×6.02×1023
D.实际应用中，适当增加CH4的量有利于消除NO2，减轻空气污染程度
6.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（ ）
A.过渡态的能量高于反应物分子
B.HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D.该反应可表示：
7.CH4与CO2混合气体在催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。在其余条件不变的情况下，该催化剂表面积碳量随温度升高呈现先增大后减小的变化。
下列关于升温过程中积碳、消碳反应的平衡常数（K），反应速率（v）以及催化剂的说法正确的是（ ）
A.K积增加、K消减小B.v消增加倍数比v积增加倍数大
C. K积减小倍数比K消减小倍数大D.催化剂M优于催化剂N
8.科学家设计了一种以Cu和CuS为电极的可循环电池，电解质为AlCl3等溶液，其工作原理如图所示。充电时，Cl-向CuS电极方向移动。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，电极上产生Al3+进入溶液
B.放电时，Cu电极上的反应为
C.充电时，CuS电极连接电源的正极
D.当0.15mlCu转化成时，溶液中Al3+减少0.1ml
9.根据下列图示得出的结论正确的是（ ）
A.图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
B.图乙表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率：b>c>a
C.图丙表示相同浓度的HA溶液与HB溶液中分子浓度的分数[或]随pH的变化曲线，可得出HB酸性较强
D.图丁是用AgNO3溶液滴定等浓度NaCl的滴定曲线pX=-lgc(X)，图中a+b=9.74
10.用含钴废料（主要成分为C，还含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CC2O4⋅2H2O）的工艺流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机萃取剂。下列说法错误的是（ ）
A.“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸速率和浸取率
B.加入H2O2时发生反应的离子方程式为：
C.加入CO的目的是调节溶液pH，使Al3+、Fe2+完全沉淀
D.加入有机溶剂的目的是溶解NiR2，使之与水层分离，便于“操作①”进行分液
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
12.常温下，可用如图所示的方法制备FeCO3。已知：，，，，。下列说法正确的是（ ）
⋅L-1NH4HCO3溶液中：
B. 溶液中：
C.反应的平衡常数K约为
D.当混合液中时，应控制pH≤8
13.甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0mlCH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。
已知：HCOOCH3的选择性。下列说法错误的是（ ）
A.虚线代表的是HCOOCH3的选择性
B.553K后，升高温度，对反应的促进程度：反应Ⅱ>反应Ⅰ
C.553K时，HCOOCH3的产量为0.25ml
D.553K后，反应混合气中的值在增大
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（14分）工业上用某软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质）制备KMnO4的流程如下：
（1）“熔融煅烧”时，MnO2转化为K2MnO4，该反应的化学方程式为________。
（2）“除杂”包括通入CO2、“过滤”等操作，滤渣的成分为________（填化学式）。
（3）“歧化”时、不能用稀盐酸代替稀硫酸的主要原因是________。
（4）工业上也可以用电解：K2MnO4水溶液法制备KMnO4，同时获得高浓度的KOH溶液，电解原理如图所示。
①a极为________极（填“阴”或“阳”），离子交换膜允许通过的离子是________（填离子符号）。
②电解过程总反应的离子方程式为________。
15、（18分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。
（1）纯碱法。以纯碱为原料吸收SO2可制备无水NaHSO3，主要流程如下：
室温下，已知，，，。向Na2CO3溶液通入SO2的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。
①曲线3代表的组分化学式为________。
②室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所得混合溶液的pH________（填“<”、“=”、“>”）7。
③“吸收”过程中发生反应的离子方程式为________________________、________________________。
（2）石灰石法：其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
①________。
②在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），分析其原因：________________________。
③利用和浓氨水的混合溶液浸取CaSO4可回收得到CaCO3。浸取时：向中加入适量浓氨水的目的是________；浸取温度控制在60∼70℃的原因是________。
积碳反应
消碳反应
活化能
催化剂M
催化剂N
选项
实验操作和现象
结论
A
相同条件下，分别测量0.1ml·L-1和0.01ml·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
B
常温下，分别测定浓度均为0.1ml·L-1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大
酸性：
C
KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色
被还原为NH3
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CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀（MnS为浅红色）
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