182，江苏省南京航空航天大学苏州附属中学2023-2024学年高三上学期零模适应性测试化学试题

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ni：59 C：59
第Ⅰ卷(选择题 共39分)
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
B. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能
C. 华为新上市的mate60 pr手机引发关注，其芯片材料是SiO2
D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2
【答案】A
【解析】
【详解】A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基做负极可以与船体形成原电池，利用“牺牲阳极的阴极保护法”可保障船体不易腐蚀，故A正确；
B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能→电能，故B错误；
C．华为新上市的mate60 pr手机引发关注，其芯片材料是晶体硅，故C错误；
D．铷元素金属性极强，其单质遇水能迅速反应放出H2，故D错误；
故答案为：A。
2. 可以利用反应得到的制备活性催化剂。下列说法正确的是
A. Fe的外围电子排布式为B. 中仅含有离子键
C. 1ml中含有3mlσ键D. FeCO3制备时铁元素被还原
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe为26号元素，外围电子排布式为，A错误；
B．中的碳酸氢根离子内部存在共价键，B错误；
C．1个碳酸根离子中存在3个σ键，则1ml中含有3ml键，C正确；
D．FeCO3制备时铁元素化合价升高，被氧化，D错误；
故选C。
3. 已知：(的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取气体B. 用装置乙干燥并混合和
C. 用装置丙制取并收集D. 用装置丁吸收尾气中的
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，但常温下与浓硫酸不反应，则装置甲不能达到制取二氧化硫的实验目的，故A符合题意；
B．由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥并混合二氧化硫和氧气，则装置乙能达到实验目的，故B不符合题意；
C．由实验装置图可知，装置丙的硬质玻璃管中二氧化硫和氧气在五氧化二钒做催化剂条件下共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，盛放在冰水中的U形管用于冷凝收集三氧化硫，则装置丙能达到实验目的，故C不符合题意；
D．由实验装置图可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，则装置丁能达到实验目的，故D不符合题意；
故选A。
4. CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是
A. 原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)
B. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
C. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
D. 第一电离能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)
【答案】B
【解析】
【详解】A． 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)，故A正确；
B． 碳单质中金刚石、晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中C60则为分子晶体，故B错误；
C． 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料，如Ga等，故C正确；
D． 周期表中同主族从上到下，第一电离能变小，第一电离能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)，故D正确；
故选B。
5. 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如S24、S6、S8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为-1)，是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列说法正确的是
A. S2、S4、S6、S8互同位素
B. SO2中S原子杂化轨道类型为sp2
C. 34Se核外电子排布式为24
D. H2S和H2O的空间构型相同，且均为非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．S2、S4、S6、S8为硫元素形成的不同单质，应互为同素异形体，A错误；
B．SO2中S的价层电子对数为，故原子杂化轨道类型为sp2，B正确；
C．34Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子排布式为，C错误；
D．H2S和H2O的中心原子均为sp3杂化，空间构型均为“V”型，故均为极性分子，D错误；
故选B
6. 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如24S6S8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为-1是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是
A. H2S燃烧的热化学方程式：
B. 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：
C. SO2和SeO2的水溶液反应制备硒：
D. 氢氧燃料电池(H2SO4为电解质溶液)负极反应为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热是指1ml物质完全燃烧生成指定的产物，故热火学方程式中水应为液态，热化学方程式为，A错误；
B．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：，B错误；
C．SO2将SeO2中Se还原为Se单质，本身被氧化为硫酸根，制备硒的化学反应方程式为：，C正确；
D．氢氧燃料电池(H2SO4为电解质溶液)中通入氢气一极为负极，负极电极反应为：，D错误；
故选C。
7. 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如24S6S8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为-1是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒
B. 二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物漂白
C. H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高
D. 浓硫酸具有脱水性，可用于除去CO2、SO2等气体中的水蒸气
【答案】A
【解析】
【详解】A． O3具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，故A正确；
B． 二氧化硫具有漂白性，可用于纸张、草编织物的漂白，故B错误；
C． 水分子间能形成氢键，因此H2O的沸点比H2S的高，故C错误；
D． 浓硫酸具有吸水性，可用于除去CO2、SO2等气体中的水蒸气，故D错误；
故选A。
8. K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成3，胶体；碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下发生反应会生成四氧化三铁，不是氧化铁，A错误；
B．氯化铁溶液在加热条件下水解平衡正向移动，蒸干会得到氢氧化铁，灼烧得到的是氧化铁，B错误；
C．铁与氯气加热可生成氯化铁，氯化铁在水溶液中加入铜会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，均能实现相互转化，C正确；
D．高铁酸钾在水中不稳定，生成氢氧化铁胶体被还原，根据氧化还原反应价态规律，铁的化合价降低，氧的化合价升高，可知得不到氢气，得到的为氧气，D错误；
故选C。
9. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法不正确的是
A. 1ml X最多与4ml NaOH 发生反应
B. Y在一定条件下可发生加成反应、消去反应
C. 可以用FeCl3溶液检验X是否完全转化为Y
D. Z 在酸性条件下水解可生成两种有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A．X含3个酚羟基和1个羧基，所以1ml X最多与4ml NaOH 发生反应，A正确；
B．Y中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加成，Y中含有醇羟基，且相邻碳原子上含有氢原子，在浓硫酸加热条件下可发生消去反应，B正确；
C．酚羟基与FeC13溶液发生显色反应，由于Y不含有酚羟基，加入FeC13溶液后若没有紫色，说明X完全转化了，若有紫色说明未完全转化，能根据溶液颜色确定X未完全转化，C正确；
D．Z在酸性条件下酯基发生水解反应生成有机物为，只有一种产物，D错误；
答案选D。
10. 对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－904kJ•ml－1，下列有关说法正确的是
A. 该反应只有在高温条件下能自发进行
B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C. 达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加
D. c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-904kJ•ml-1，△S＞0，则复合判据△H-T△S＜0，该反应任何温度都能自发进行，故A错误；
B．该反应的△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-904 kJ•ml-1＜0，说明正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；
C．达到平衡时，温度升高v（正）和v（逆）均增加，故C错误；
D．各物质的浓度不再变化达到平衡，浓度比等于化学计量数之比不能说明达到平衡，故D错误；
故选：B。
11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性条件下，Fe2+、Cl-均能被KMnO4溶液氧化，所以KMnO4溶液紫色褪去，无法判断Fe2+具有还原性，A错误；
B．没有说明Na2CO3和 NaHCO3溶液浓度是否相同，无法根据溶液碱性强弱判断、的水解程度大小，B错误；
C．该实验中硝酸银过量，与NaCl和KI均能反应生成沉淀，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，C错误；
D．溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，说明溴单质的氧化性大于碘单质，D正确；
故答案选D。
12. 某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，H2CO3的电离常数，。
下列有关说法不正确的是
A. 操作1、操作2 均为分液
B. NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH－)+c()
C. 若反应1后溶液中存在c(Na+)=2 c(C6H5O－)+2 c(C6H5OH)，此时c(C6H5O－)>c()
D. 反应2 中通入CO2至溶液 pH=10时， 此时溶液中存在： c(C6H5O－)= c(C6H5OH)
【答案】C
【解析】
【分析】据流程图可知，将苯酚废水用有机溶剂苯先进行萃取分液，得到苯酚的苯溶液，接着加入碳酸钠溶液，使苯酚转化成苯酚钠进入水溶液中，再通过分液分离有机层苯，随后往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，苯酚在水中溶解度小，析出后过滤即可得到苯酚。
【详解】A．结合流程分析，操作1、操作2均溶液分层，采取分液的方法进行分离，A正确；
B．NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH－)+c()，B正确；
C．苯酚酸性小于碳酸，因此反应1苯酚与碳酸钠溶液混合生成碳酸氢钠和苯酚钠，根据电离常数可知，苯酚钠的水解能力大于碳酸氢钠，故c(C6H5O－)＜c()，C错误；
D．反应2 中通入 CO2至溶液 pH=10时，此时溶液中存在：，故 (C6H5O-)(C6H5OH)，D正确；
故选C。
13. 在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性)。

已知反应管内发生的反应为：
反应1：
反应2：
下列说法正确的是
A.
B. 220℃～280℃时，出口处一定存在：
C. 220℃～280℃，保持其他条件不变，随温度的升高而增加
D. 为提高的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律反应1-反应2得的，故A错误；
B．220℃～280℃时，选择性始终高于60%左右、CO选择性低于40%，则，故B正确；
C．在220℃～280℃范围内，随温度升高，选择性降低、CO选择性增大，则的值随温度升高而减小，故C错误；
D．低温下，选择性高，所以开发低温下反应活性强的催化剂以提高反应速率，同时有利于提高的产率，故D错误；
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题 共61分)
14. 用镍铂合金废料(主要成分为Ni、Pt，含少量Al和难溶于硫酸的重金属)回收镍和铂的一种工艺流程如下：
（1）“酸浸”后分离出的溶液中，c(Ni2+)=0.2ml/L，c(Al3+)=0.01ml/L，溶液中离子浓度小于1×10－6 ml/L时可认为沉淀完全，则“调pH”应控制pH的范围是________。(设“调pH”时溶液体积不变) {已知：Ksp[Ni(OH)2]=2×10－15，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33}
（2）“控温氧化”时控制其他条件一定，Ni2O3的产率与温度和时间的关系如图所示。20℃、40℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH和，60℃时反应后所得滤液主要为NaCl、，反应相同时间，60℃时Ni2O3的产率低于40℃时，原因可能是_______。
（3）“含Pt滤渣”中的Pt可以用王水(体积比3∶1的浓盐酸和浓硝酸的混合液)浸出。浸出时有H2PtCl6和NO生成。向(NH4)2PtCl6溶液中加入NH4Cl会生成(NH4)2PtCl6沉淀。
①写出浸出时Pt所发生反应的化学方程式：________。
②(NH4)2PtCl6在一定温度下可以分解生成Pt(NH3)2Cl2，Pt(NH3)2Cl2在顺式和反式两种结构。请在如图的两个结构中，选择其中一个，填入相应的基团表示Pt(NH3)2Cl2的顺式结构________。
（4）另外一种镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质)为原料可制备锂离子材料镍酸锂。在制备过程中有人认为“除钙”可以用HF，则“除钙”的反应为：Ca2+(aq)+2HF(l) = CaF2(s)+ 2H+(aq)反应的平衡常数K=1.0×103，则Ksp[CaF2]=________。(已知：室温下，HF的电离平衡常数Ka=4×10－4)。
（5）Ni2O3产品中可能含少量NiO，为测定Ni2O3的纯度，进行如下实验：称取5.000g样品，加入足量硫酸后，再加入100mL，1.000 ml/L Fe2+标准溶液，充分反应，加水定容至200mL取出20.00mL，用0.1 ml/L KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液10.00mL。实验过程中发生反应如下：
Ni2O3 + Fe2++ H+= Ni2++ Fe3++H2O(未配平)
Fe2+ + + H+= Mn2++ Fe3++H2O(未配平)
试通过计算确定Ni2O3的质量分数，并写出计算过程________。
【答案】14.
15. 60℃，部分分解生成和，浓度减小，反应速率减慢
16. ①. ②.
17. 1.6×10-10
18. 83%
【解析】
【分析】酸浸时生成的离子为Ni2+、Al3+，Al3+用NaOH溶液调节pH变为沉淀，碱性条件下加入氧化性的NaClO与Ni2+反应生成Ni2O3，高温还原生成Ni，以此分析；
【小问1详解】
调pH的目的是为了让Al3+完全沉淀，根据，当溶液中的c(Al3+)