第五章化工生产中的重要非金属元素单元练习
展开
这是一份第五章化工生产中的重要非金属元素单元练习，共10页。
第五章化工生产中的重要非金属元素单元练习2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修2单选题1. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下实验。下列有关说法正确的是( ) A. 根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1 B. 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 C. 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO22. 下列离子方程式正确的是( )A. 向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O C. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH−+H2↑ D. Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O3. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )A. A B. B C. C D. D4. 下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是( ) A. A B. B C. C D. D5. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确是A. 原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中一定含有NH4+ C. 原溶液中一定含有Cl− D. 原溶液中一定含有Fe3+6. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是( )A. A B. B C. C D. D7. 对下列事实的解释中，错误的是( )A. 附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42− D. 常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应8. 如图是某元素的价类二维图。其中A为酸式盐，E的相对分子质量比D大16。下列说法正确的是( ) A. E与水反应一定能生成一种强酸 B. 若x为强酸，则物质D可使石蕊溶液先变红后褪色 C. 若x为强酸，则D→E的反应可用于检验D D. 若x为强碱，则物质A～E中均含有硫元素9. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案。下列说法正确的是( ) A. X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++CO32−====H2O+CO2↑10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Fe→点燃Cl2FeCl2→NaOH(aq)Fe(OH)2 B. S→点燃O2SO3→H2OH2SO4 C. CaCO3→高温CaO→高温SiO2CaSiO3 D. NH3→催化剂、△O2NO→H2OHNO311. 已知氧化性：Fe3+>I2。某溶液X可能含有K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42−、SO32−、CO32−、I−、Cl−中的一种或几种，现进行如图实验： 下列说法正确的是( )A. 无法判断K+是否存在 B. 溶液X中一定存在NH4+、I−、Cl−、SO32− C. 取X溶液加入足量稀硫酸，加热，可能产生混合气体 D. 溶液X中Cl−的物质的量为0.090mol12. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 用稀H2SO4吸收NH3：H++NH3=NH4+ B. 用过量NaOH溶液吸收SO2：SO2+2OH−=SO42−+H2O C. HNO3腐蚀大理石：2H++CO32−=CO2↑+H2O D. 稀HNO3和Cu反应：4H++2NO3−+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O13. W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A. 氧化物对应水化物酸性：W7(其他合理答案也可) ②在酸性KMnO4溶液中加入过量NaNO2溶液，溶液褪色(其他合理答案也可) 【解析】硝酸HNO2是一种弱酸，既具有氧化性又具有还原性；亚硝酸不稳定，易分解为硝酸、水和NO，将样品，用蒸馏水溶解，在待检验溶液中滴加AgNO3溶液，检验生成的沉淀是否能溶于硝酸即可判断；(1)AgCl和AgNO2均为白色难溶于水的物质，故在待检验溶液中滴加AgNO3溶液的现象是出现白色沉淀；AgCl难溶于硝酸，而AgNO2与硝酸反应可生成HNO2，该物质不稳定，又分解生成硝酸、水和NO，倒出上清液，在沉淀中加入硝酸，振荡，沉淀溶解，则该样品为NaNO2，沉淀溶解的离子方程式为：3AgNO2+2H+=3Ag++2NO↑+NO3−+H2O。(2)①根据装置图中盛装稀硫酸的仪器的结构及作用可知其为分液漏斗。A装置和B装置中残留的空气与A装置中生成的NO反应生成NO2，由于B装置中主要含NO，故其内气体颜色较淡，则在B装置中可观察到的现象为出现较淡的红棕色气体；打开止水夹，鼓入空气，NO完全转化为NO2，使，B装置内NO2浓度增大，红棕色变深。②氮的氧化物有毒，可以用NaOH溶液吸收尾气。(3)①检验HNO2的弱酸性，可检验其强碱盐的pH，也可以直接检验其一定浓度稀溶液的pH等；②检验HNO2的还原性需要用到氧化剂，故在酸性KMnO4容液中加入过量NaNO2溶液，KMnO4被还原，从而使溶液褪色。 19.【答案】(1)Na2CO3(2)A(3)Cl2、CO2、HCl(填两种即可)(4)①B②Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(5)Na2CO3、NaHCO3 【解析】(1)碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱的主要成分是Na2CO3，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐；故答案为：Na2CO3；(2)向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，是因为浓硫酸具有吸水性，溶于水可放出大量的热，溶液温度升高，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，从而促进浓盐酸挥发，并且氯化氢本身易挥发，在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴，综上所述，浓H2SO4具有脱水性不是产生该现象的原因；故答案为：A；(3)Cl2利用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备，CO2利用碳酸钙与盐酸反应制备，HCl可利用浓硫酸与浓盐酸混合制备；故答案为：Cl2、CO2、HCl(填两种即可)；(4)①金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银，金不反应，铁和铝常温下发生钝化现象，反应不再继续；故答案为：B；②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性，溶解了铜，发生反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；(5)当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8g，可以依据极值法计算判断，0.1mol氢氧化钠全部反应为碳酸钠时，质量=0.05mol×106g/mol=5.3g；若全部为碳酸氢钠时，质量=0.1mol×84g/mol=8.4g，因反应后将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8g，说明生成的物质含碳酸钠和碳酸氢钠；故答案为：Na2CO3、NaHCO3。 20.【答案】(1)氢氟酸或HF(2)2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑(3)①④⑦(4)0.01(5)①氧化 ②16 【解析】(1)二氧化硅与HF溶液反应4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，则工人师傅常用氢氟酸或HF刻蚀玻璃。(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠着火时不能用水灭火的原因用离子方程式表示是2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑。(3)电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物；水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物例如蔗糖是非电解质，铜等金属单质、盐酸等所有溶液既不属于电解质也不属于非电解质。①液态氯化氢是化合物，水溶液能导电，属于电解质；②氯化铁溶液为混合物；③盐酸为混合物；④氯化铵晶体是化合物，水溶液能导电，属于电解质；⑤蔗糖为非电解质；⑥铜是单质；⑦熔融氢氧化钠，有自由移动的离子、能导电，属于化合物，属于电解质；属于电解质的是①④⑦。(4)五硼烷的结构好似“鸟巢”，其化学式为B5H9，含有8.428×1022个原子的五硼烷的原子的物质的量为8.428×10226.02×1023mol−1=0.14mol，1个B5H9分子的的原子个数为14，则B5H9的物质的量为0.14mol14=0.01mol。(5)①PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O反应中，S元素的化合价由−2价升高为+6价，被氧化，PbS作还原剂；O元素的化合价由−1价降低为−2价，被还原，则清洗过程中H2O2作氧化剂。②1mol PbS反应转移8mol电子，若有2mol PbS参加反应，则转移的电子数目为16NA。 选项XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B氢氧化钠固体氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液D碱石灰一氧化氮氢氧化钠溶液气体溶液ACl2饱和氯化钠溶液BNO稀H2SO4CCO2饱和NaHCO3溶液DNH3稀盐酸WXYZ
