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安徽省合肥市锦绣中学2023~2024学年九年级下学期化学开学考模拟题（二）
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这是一份安徽省合肥市锦绣中学2023~2024学年九年级下学期化学开学考模拟题（二），共7页。试卷主要包含了本大题包括5小题，共28分等内容，欢迎下载使用。
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、习近平总书记在二十大报告中提出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A．保护水资源，工厂废水处理达标后排放
B．绿色出行，少开私家车
C．为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂
D．节约纸张，双面使用
2、化学让生活更美好。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
B．氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C．电器因短路起火，立即用水扑灭
D．硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
3、我国首颗综合性太阳探测卫星“夸父一号”准实时观测数据2023年4月12日起向国内外试开放。构成太阳的两大元素是氢和氦，其中氦占，下列有关氦元素说法正确的是（ ）
A．氦的元素符号为B．氦原子的中子数为4
C．氦原子的相对原子质量为D．氦气的化学式为
4、以下实验操作，正确的是（ ）
A．连接仪器 B．滴加液体 C．检查装置气密性 D．闻气味
5、《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸C7H6O3。下列说法错误的是（ ）
A．一个水杨酸分子由16个原子构成B．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．水杨酸中氢元素质量分数最小D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
6、下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧：发出黄色火焰，产生大量白雾
B．将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，紫色石蕊溶液变红
7、化学观念和科学思维是化学学科的重要核心素养。对下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔
B．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动
C．水和过氧化氢的化学性质不同——分子的大小不同
D．金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
8、下图是甲转化为戊的微观过程，下列说法不正确的是 （ ）
A．转化①中原子和分子数目都不变B．转化②中丙、丁的分子数比为1：1
C．甲中碳元素的质量分数大于戊D．转化①②过程有元素化合价改变
9、下列归类正确的是（ ）
A．氦气、水银、金刚石——单质B．煤炭、氢能、太阳能——清洁能源
C．SO2、CO2、PM2.5——大气污染物D．分子、原子、电子——构成物质的微粒
10、实验探究是研究物质性质及变化规律的基本方法，下列实验能达到目的的是（ ）
A．比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序B．探究温度对燃烧的影响
C．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D．证明CO2的密度比空气大
11、如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲＞乙
B．t2℃时，乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为1：2
C．t3℃时，向50g水中加入50g甲，所得溶液的质量为100g
D．P点表示甲、乙两物质t2℃时在溶解度相同
12、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．分子能构成物质，所以物质都是由分子构成
B．铜丝可作为导线，所以铜具有导电性
C．燃烧会发光放热，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液也一定是不饱和溶液
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放量力争2030年前实现峰值，2060年前实现碳中和的目标，体现了中国在解决全球气候问题的大国担当。请回答下列问题：
(1)“碳”排放：大气中，CO2含量升高会导致的环境问题是 。
(2)“碳”吸收：CO2的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾这三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图所示，当烟气流速相同时，脱除效果最好的吸收剂是 。
(3)“碳”封存：海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用二氧化碳在水中的溶解性来吸收CO2。海洋封存会导致海水酸化，其原因是 。
(4)“碳”利用：利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气，请写出该反应的化学方程式 。
14、（6分）在实验室中，常采用下列实验装置制取气体。请回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称 。
(2)在实验室中用A装置加热KMnO4制取氧气时，在试管口放一团棉花的作用是 ，该反应化学方程式为 。
(3)在实验室中制取二氧化碳时，若要随时控制反应的发生和停止，且收集较干燥的气体，应选择的制取装置是② (填序号)；为什么C装置不能制取氧气 。
15、（6分）芯片的制造代表一个国家的科技水平，芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取高纯硅的流程。
查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。
(1)流程中将焦炭粉碎的目的是 ；
(2)硅属于 元素（填“金属”或“非金属”）；
(3)写出步骤①反应的化学方程式 ；
(4)若在步骤⑤的制备过程中混入空气或氧气，可能引起的后果是 ；
(5)为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是 （填一种即可）。
16、（6+3分）某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究：
【项目一】探究二氧化碳的制取原理
(1)能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？
①描述木炭在氧气瓶中的燃烧现象： 。
②能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳吗？写出你的分析： 。
(2)能利用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分）、碳酸钠的组合制二氧化碳吗？
选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第③组药品的原因是 。
【项目二】探究了二氧化碳气体的收集方法
(3)不能用排水法收集，理由是 。
(4)排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照
小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO2气体，记录所需时间，如表所示。
综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价： 。
(5)为进一步验证排水实验的可行性，利用图1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用CO2浓度传感器，测得不同时间排出的CO2浓度如图2所示。
①图1中水槽内倒置漏斗的作用是 。
②图2中CO2浓度先逐渐增加后稳定不变的可能原因是 。
17、（5分）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明将40.0g样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，记录实验数据见下表。
请计算：
（1）生成氢气的总质量是 g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、C2、A3、A4、C5、D6、D7、C8、B9、A10、B
11、C12、B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1) 温室效应加剧；(2)氨基乙酸钾；(3)二氧化碳与水反应生成碳酸；
(4)。
14、（6分）(1)集气瓶；(2)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3) CD；二氧化锰为粉末状，无法使固体与液体分离。
15、（6分）(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，增大反应速率（合理即可）；(2)非金属；
(3)2C+SiO2Si+ 2CO↑；
(4)硅被氧化得不到高纯硅，且易引起爆炸（合理即可）；(5)氯化氢（HCl）、氢气（H2）。
16、（6+3分）(1)木炭剧烈燃烧、放出热量、发白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体；不能，不便于收集反应产生的，也不便于除去瓶中的其他气体；
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应速率太快；
(3) CO2能溶于水且与水反应；(4)排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短；
(5)增大二氧化碳与水的接触面积；二氧化碳在水中达到了饱和状态（合理即可）。
17、（5分）解：（1）铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的总质量即为烧杯内物质减少的总质量：40.0g+50.0g+60.0g-149.6g=0.4g。
（2）设参加反应的锌的质量为x。
x=13g
黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数67.5%。
组别
药品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③
碳酸钙粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
1
2
3
4
排水法
排空气法
实验次数
第一次
第二次
稀硫酸质量/g
50.0
60.0
烧杯内物质总质量/g
89.8
149.6
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、习近平总书记在二十大报告中提出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A．保护水资源，工厂废水处理达标后排放
B．绿色出行，少开私家车
C．为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂
D．节约纸张，双面使用
2、化学让生活更美好。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
B．氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C．电器因短路起火，立即用水扑灭
D．硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
3、我国首颗综合性太阳探测卫星“夸父一号”准实时观测数据2023年4月12日起向国内外试开放。构成太阳的两大元素是氢和氦，其中氦占，下列有关氦元素说法正确的是（ ）
A．氦的元素符号为B．氦原子的中子数为4
C．氦原子的相对原子质量为D．氦气的化学式为
4、以下实验操作，正确的是（ ）
A．连接仪器 B．滴加液体 C．检查装置气密性 D．闻气味
5、《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸C7H6O3。下列说法错误的是（ ）
A．一个水杨酸分子由16个原子构成B．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．水杨酸中氢元素质量分数最小D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
6、下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧：发出黄色火焰，产生大量白雾
B．将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，紫色石蕊溶液变红
7、化学观念和科学思维是化学学科的重要核心素养。对下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔
B．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动
C．水和过氧化氢的化学性质不同——分子的大小不同
D．金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
8、下图是甲转化为戊的微观过程，下列说法不正确的是 （ ）
A．转化①中原子和分子数目都不变B．转化②中丙、丁的分子数比为1：1
C．甲中碳元素的质量分数大于戊D．转化①②过程有元素化合价改变
9、下列归类正确的是（ ）
A．氦气、水银、金刚石——单质B．煤炭、氢能、太阳能——清洁能源
C．SO2、CO2、PM2.5——大气污染物D．分子、原子、电子——构成物质的微粒
10、实验探究是研究物质性质及变化规律的基本方法，下列实验能达到目的的是（ ）
A．比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序B．探究温度对燃烧的影响
C．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D．证明CO2的密度比空气大
11、如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲＞乙
B．t2℃时，乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为1：2
C．t3℃时，向50g水中加入50g甲，所得溶液的质量为100g
D．P点表示甲、乙两物质t2℃时在溶解度相同
12、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．分子能构成物质，所以物质都是由分子构成
B．铜丝可作为导线，所以铜具有导电性
C．燃烧会发光放热，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液也一定是不饱和溶液
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放量力争2030年前实现峰值，2060年前实现碳中和的目标，体现了中国在解决全球气候问题的大国担当。请回答下列问题：
(1)“碳”排放：大气中，CO2含量升高会导致的环境问题是 。
(2)“碳”吸收：CO2的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾这三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图所示，当烟气流速相同时，脱除效果最好的吸收剂是 。
(3)“碳”封存：海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用二氧化碳在水中的溶解性来吸收CO2。海洋封存会导致海水酸化，其原因是 。
(4)“碳”利用：利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气，请写出该反应的化学方程式 。
14、（6分）在实验室中，常采用下列实验装置制取气体。请回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称 。
(2)在实验室中用A装置加热KMnO4制取氧气时，在试管口放一团棉花的作用是 ，该反应化学方程式为 。
(3)在实验室中制取二氧化碳时，若要随时控制反应的发生和停止，且收集较干燥的气体，应选择的制取装置是② (填序号)；为什么C装置不能制取氧气 。
15、（6分）芯片的制造代表一个国家的科技水平，芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取高纯硅的流程。
查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。
(1)流程中将焦炭粉碎的目的是 ；
(2)硅属于 元素（填“金属”或“非金属”）；
(3)写出步骤①反应的化学方程式 ；
(4)若在步骤⑤的制备过程中混入空气或氧气，可能引起的后果是 ；
(5)为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是 （填一种即可）。
16、（6+3分）某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究：
【项目一】探究二氧化碳的制取原理
(1)能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？
①描述木炭在氧气瓶中的燃烧现象： 。
②能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳吗？写出你的分析： 。
(2)能利用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分）、碳酸钠的组合制二氧化碳吗？
选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第③组药品的原因是 。
【项目二】探究了二氧化碳气体的收集方法
(3)不能用排水法收集，理由是 。
(4)排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照
小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO2气体，记录所需时间，如表所示。
综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价： 。
(5)为进一步验证排水实验的可行性，利用图1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用CO2浓度传感器，测得不同时间排出的CO2浓度如图2所示。
①图1中水槽内倒置漏斗的作用是 。
②图2中CO2浓度先逐渐增加后稳定不变的可能原因是 。
17、（5分）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明将40.0g样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，记录实验数据见下表。
请计算：
（1）生成氢气的总质量是 g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、C2、A3、A4、C5、D6、D7、C8、B9、A10、B
11、C12、B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1) 温室效应加剧；(2)氨基乙酸钾；(3)二氧化碳与水反应生成碳酸；
(4)。
14、（6分）(1)集气瓶；(2)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3) CD；二氧化锰为粉末状，无法使固体与液体分离。
15、（6分）(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，增大反应速率（合理即可）；(2)非金属；
(3)2C+SiO2Si+ 2CO↑；
(4)硅被氧化得不到高纯硅，且易引起爆炸（合理即可）；(5)氯化氢（HCl）、氢气（H2）。
16、（6+3分）(1)木炭剧烈燃烧、放出热量、发白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体；不能，不便于收集反应产生的，也不便于除去瓶中的其他气体；
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应速率太快；
(3) CO2能溶于水且与水反应；(4)排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短；
(5)增大二氧化碳与水的接触面积；二氧化碳在水中达到了饱和状态（合理即可）。
17、（5分）解：（1）铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的总质量即为烧杯内物质减少的总质量：40.0g+50.0g+60.0g-149.6g=0.4g。
（2）设参加反应的锌的质量为x。
x=13g
黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数67.5%。
组别
药品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③
碳酸钙粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
1
2
3
4
排水法
排空气法
实验次数
第一次
第二次
稀硫酸质量/g
50.0
60.0
烧杯内物质总质量/g
89.8
149.6
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