资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩9页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
第3章 水溶液中的离子反应与平衡单元测试-高二化学同步讲与练(人教选择性必修1)
展开
这是一份第3章 水溶液中的离子反应与平衡单元测试-高二化学同步讲与练(人教选择性必修1)，文件包含第3章水溶液中的离子反应与平衡单元测试原卷版docx、第3章水溶液中的离子反应与平衡单元测试解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
第3章 水溶液中的离子反应与平衡单元测试说明:1.本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分，共 21 题，满分 100 分，考试时间 75 分钟。2.卷I为选择题，请将答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上，卷 II用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 I-127I卷（选择题部分 共50分）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1．下列物质属于强电解质的是（ ▲ ）A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO2．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是（ ▲ ）A． B． C． D．3．下列离子方程式书写错误的是（ ▲ ）A．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCOC．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+4．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（ ▲ ）A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀5．设NA为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ▲ ）A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ▲ ）A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘7．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ▲ ）A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ▲ ）A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变9．常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ▲ ）A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为10．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ▲ ）A．曲线①代表的沉淀溶解曲线B．该温度下的值为C．加适量固体可使溶液由a点变到b点D．时两溶液中二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11．下列有关电解质溶液的说法正䃋的是（ ▲ ）A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，其电离平衡常数减小B．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C．如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，能证明乙酸是弱酸12．室温时，下列溶液的pH结果正确的是（ ▲ ）A．把pH=6的盐酸稀释1 000倍，pH=9B．把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9D．室温下，1.0×10−5 mol∙L−1的NaOH，pH=913．常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是（ ▲ ）A．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样B．一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大C．浓度均为的、混合溶液中：，且D．的醋酸钠溶液与盐酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为：14．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ▲ ）A．d点无沉淀生成B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C．加入适量(固体)可以使溶液由d点变到c点D．a点对应的大于c点对应的15．常温下，将0.2mol·L-1NH4Cl溶液与0.2mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示：下列有关描述中正确的是（ ▲ ）A．常温下，Kh(HCO) > Kh(NH)B．混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NH3·H2O)-c(H2CO3)C．当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH)、c(HCO)均逐渐减小D．当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO)>c(NH3·H2O)>c(HCO)>c(NH)Ⅱ卷（综合题部分 共50分）三、综合题(本题包括6小题，共 50分)16．（8分）钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−38。回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001 mol∙L−1，常温下“调pH”时，若控制pH＝3，则Fe3+的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。(3)已知25℃时，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，该反应的平衡常数K＝___________(用含a、b、c的代数式表示)。(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式___________。17．（8分）已知水的电离平衡曲线如图所示：试回答下列问题：(1)图中_______(用“>”、“<”、“=”回答)(2)图中五点的间的关系是_______。(3)若从A点到E点，可采用的措施是_______。a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH溶液(4)点E对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。(5)点B对应的温度下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_______。(6)写出用pH试纸测溶液pH的操作_______。18．（8分）按要求回答下列问题：（1）配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因______ 。（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。 A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___________。A CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNC CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：（1）若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是 ______（填离子符号），（2）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=________时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]（3）下列说法不正确的是_________（填序号）。①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的③对于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全19．（8分）Na2SO3、 NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。(1)25℃， H2SO3、 HSO 、SO的物质的量分数[]与pH的关系如下图所示。①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为 _______时应停止通入。 ②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是 _______(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。③结合数据说明NaHSO3溶液的酸碱性： _______。(2)Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000 g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol·L-1I2标准溶液28 mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16 mL。①滴定终点时的实验现象是 _______。②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为 _______。③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，并写出计算过程。_______④下列情况会造成滴定或读取所滴Na2S2O3标准溶液体积偏大的是 _______(填序号)。A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数20．（9分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。(1)配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。(3)某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。①根据表中信息，补充数据：_______，_______。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_______。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。(6)根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。21．（9分）硫脲[]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：I.硫脲的制备：已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。(1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______(填序号)。A．固体+浓硫酸 B．固体+稀硝酸 C．固体+稀盐酸(2)仪器M的名称为_______。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)。(3)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______，装置C中反应的化学方程式为_______。II.硫脲的分离及产品含量的测定：(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。①硫脲[]中硫元素的化合价为_______价。②滴定时，硫脲转化为、、的离子方程式为_______。③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4序号Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液Ⅱ_______，测得溶液的pH为4.76
第3章 水溶液中的离子反应与平衡单元测试说明:1.本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分，共 21 题，满分 100 分，考试时间 75 分钟。2.卷I为选择题，请将答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上，卷 II用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 I-127I卷（选择题部分 共50分）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1．下列物质属于强电解质的是（ ▲ ）A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO2．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是（ ▲ ）A． B． C． D．3．下列离子方程式书写错误的是（ ▲ ）A．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCOC．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+4．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（ ▲ ）A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀5．设NA为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ▲ ）A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ▲ ）A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘7．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ▲ ）A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ▲ ）A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变9．常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ▲ ）A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为10．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ▲ ）A．曲线①代表的沉淀溶解曲线B．该温度下的值为C．加适量固体可使溶液由a点变到b点D．时两溶液中二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11．下列有关电解质溶液的说法正䃋的是（ ▲ ）A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，其电离平衡常数减小B．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C．如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，能证明乙酸是弱酸12．室温时，下列溶液的pH结果正确的是（ ▲ ）A．把pH=6的盐酸稀释1 000倍，pH=9B．把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9D．室温下，1.0×10−5 mol∙L−1的NaOH，pH=913．常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是（ ▲ ）A．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样B．一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大C．浓度均为的、混合溶液中：，且D．的醋酸钠溶液与盐酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为：14．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ▲ ）A．d点无沉淀生成B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C．加入适量(固体)可以使溶液由d点变到c点D．a点对应的大于c点对应的15．常温下，将0.2mol·L-1NH4Cl溶液与0.2mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示：下列有关描述中正确的是（ ▲ ）A．常温下，Kh(HCO) > Kh(NH)B．混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NH3·H2O)-c(H2CO3)C．当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH)、c(HCO)均逐渐减小D．当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO)>c(NH3·H2O)>c(HCO)>c(NH)Ⅱ卷（综合题部分 共50分）三、综合题(本题包括6小题，共 50分)16．（8分）钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−38。回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001 mol∙L−1，常温下“调pH”时，若控制pH＝3，则Fe3+的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。(3)已知25℃时，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，该反应的平衡常数K＝___________(用含a、b、c的代数式表示)。(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式___________。17．（8分）已知水的电离平衡曲线如图所示：试回答下列问题：(1)图中_______(用“>”、“<”、“=”回答)(2)图中五点的间的关系是_______。(3)若从A点到E点，可采用的措施是_______。a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH溶液(4)点E对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。(5)点B对应的温度下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_______。(6)写出用pH试纸测溶液pH的操作_______。18．（8分）按要求回答下列问题：（1）配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因______ 。（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。 A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___________。A CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNC CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：（1）若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是 ______（填离子符号），（2）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=________时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]（3）下列说法不正确的是_________（填序号）。①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的③对于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全19．（8分）Na2SO3、 NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。(1)25℃， H2SO3、 HSO 、SO的物质的量分数[]与pH的关系如下图所示。①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为 _______时应停止通入。 ②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是 _______(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。③结合数据说明NaHSO3溶液的酸碱性： _______。(2)Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000 g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol·L-1I2标准溶液28 mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16 mL。①滴定终点时的实验现象是 _______。②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为 _______。③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，并写出计算过程。_______④下列情况会造成滴定或读取所滴Na2S2O3标准溶液体积偏大的是 _______(填序号)。A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数20．（9分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。(1)配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。(3)某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。①根据表中信息，补充数据：_______，_______。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_______。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。(6)根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。21．（9分）硫脲[]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：I.硫脲的制备：已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。(1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______(填序号)。A．固体+浓硫酸 B．固体+稀硝酸 C．固体+稀盐酸(2)仪器M的名称为_______。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)。(3)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______，装置C中反应的化学方程式为_______。II.硫脲的分离及产品含量的测定：(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。①硫脲[]中硫元素的化合价为_______价。②滴定时，硫脲转化为、、的离子方程式为_______。③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4序号Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液Ⅱ_______，测得溶液的pH为4.76
相关资料
更多
