安徽省灵璧中学名校联考2023-2024学年高一上学期1月阶段性考试化学试题

这是一份安徽省灵璧中学名校联考2023-2024学年高一上学期1月阶段性考试化学试题，共13页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第四章第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。下列说法正确的是（ ）
A．孔雀石、蓝铜矿颜料热稳定性较好
B．孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中易被氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．中铜的质量分数高于
2．将绿矾溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是（ ）
A．“铁肥”易被空气氧化变质
B．可用溶液检验“铁肥”是否发生变质
C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉
D．的摩尔质量为
3．下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有，下列说法正确的是（ ）
A．位于第四周期 B．代表的是质子
C．中有52个中子 D．与互为同素异形体
5．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法错误的是（ ）
A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、16个族
B．副族完全由长周期元素构成
C．35号元素位于元素周期表中第四周期VⅡA族
D．第ⅠA族的元素全部是金属元素
6．次磷酸是一种具有强还原性的一元弱酸（一个酸分子最多只能电离出一个），工业上常利用与溶液反应进行化学镀银，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。则下列说法中正确的是（ ）
A．与溶液都属于电解质
B．与足量溶液反应的离子方程式为
C．与溶液反应的氧化产物中元素显价
D．均属于酸式盐
7．X、Y、Z三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．验证和水反应放出热量 B．配制溶液
C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性
9．在由组成的混合溶液中，部分离子的物质的量浓度如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的物质的量为
B．的质量为
C．向混合溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀
D．该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为
10．向某溶液中通入一定量，再滴加的稀盐酸，生成的体积与加入盐酸的体积[（盐酸）]的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．（盐酸）在范围内时仅发生中和反应
B．（盐酸）在范围反应的离子方程式为
C．生成气体的体积一定为
D．通后，溶液中与的物质的量之比为
11．从酸性含铬废水（主要阴离子为）中回收铬元素的部分工艺流程如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．“过滤”时需用玻璃棒搅拌
B．“煅烧”过程中发生了氧化还原反应
C．若分别用还原等量的，消耗与的物质的量之比为
D．“还原1”时反应的离子方程式为
12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．高温条件下，铁与足量水蒸气充分反应转移的电子数为
B．溶于足量的水充分反应生成分子数目为
C．标准状况下，由和组成的混合气体所含原子数为
D．常温下，片与足量稀硫酸充分反应转移电子数为
13．是原子序数依次增大的短周期主族元素，与不同周期，为地壳中含量最多的元素，与同主族，短周期主族元素中的原子半径最大。下列说法错误的是（ ）
A．反应条件不同，形成的常见单质反应生成物不同
B．与形成的化合物中阴阳离子个数比为
C．简单离子半径：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向漂白粉溶液中通入少量，生成：
B．向中加入适量稀盐酸：
C．向适量水中加入少量：
D．足量溶液与稀硫酸反应：
15．有一水溶液含有以下离子中的若干种：，现取两份的该溶液分别进行如下实验（已知：）：
（1）第一份加足量溶液，加热，收集到标准状况下的气体。
（2）第二份加足量溶液，得沉淀，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为。
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
A．原溶液中肯定存在的离子为
B．原溶液中的物质的量浓度一定为
C．原溶液中一定不存在
D．原溶液中的物质的量浓度为
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）汽车排放的尾气中一般含有气体，两者均有毒，在催化剂作用下可以反应，生成两种无毒的气体和，反应的化学方程式为（未配平）。回答下列问题：
（1）中所含原子数与_______中所含原子数相等。
（2）该反应中氧化剂为_______（填化学式），氧化产物与还原产物的质量之比为_______（填最简整数比）。
（3）配平反应的化学方程式并用双线桥法分析反应中的电子转移：______________。
（4）已知：分压总压该组分物质的量分数。标准状况下，由和组成的混合气体平均摩尔质量为，则该混合气体中和的体积比为_______，该体系中的分压为_______（写表达式，不需计算）。
（5）氧化还原反应可以分解成两个半反应，如的半反应分别为还原反应和氧化反应。工业上用溶液吸收尾气的离子方程式为。该反应的氧化反应为_______。
（6）呼吸面罩中含有一种淡黄色固体，可以吸收重新放出，写出该反应的化学方程式：______________。
17．（14分）高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。已知可溶于水、微溶于浓溶液，在、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
回答下列问题：
（1）配制溶液。
①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和_______，需要用托盘天平称量固体_______g。
②下列操作可能导致上述溶液浓度偏大的是_______（填字母）。
A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B．在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤
C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
③上述配制的溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为______________（从物质性质角度）。
（2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出溶液氧化生成的离子方程式：______________。
（3）“除杂”后滤液的主要成分为和，“转化”反应能发生的原因是______________。
（4）在净水过程中会产生胶体，检验该过程中产生胶体的方法是______________。
18．（14分）实验室由硫铁矿烧渣（主要成分为）制备软磁性材料，主要转化流程如下。
已知：为酸性氧化物。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为_______；“滤渣”中主要成分的化学式为______________。
（2）“还原”时，加入过量铁粉的主要目的是_______；该过程除生成外，还会生成_______（填化学式）。
（3）根据表格信息，“调节”时的范围为_______。
（4）“调节”后获得晶体，根据如图1所示的绿矾溶解度曲线，补充完整“调节”后获得晶体的实验操作。向溶液中先加入稀硫酸酸化，在氛围中，_______，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。
（5）制。将纯净的放入管式炉内煅烧，获得产品。如图2为其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响，当煅烧温度高于时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其原因可能是______________。
19．（13分）与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究（夹持装置已省略）。
已知：ⅰ．装置中发生反应的化学方程式为；
ⅱ．淀粉遇会呈现蓝色；
ⅲ．能溶于水但不与水反应。
回答下列问题：
（1）仪器的名称为_______；安装装置中导管，应选用图2中的_______（填“①”或“②”）。
（2）开始进行实验，打开，关闭，装置中出现的实验现象为_______。
（3）一段时间后，打开，关闭在装置中被稳定剂完全吸收生成，此时装置中溶液的颜色不变，则装置的作用为_______；为保证气体被充分吸收，可以采取的措施为_______（填字母）。
A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢 B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快
C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡 D．加热装置D，提升稳定剂的温度
（4）做释放实验时，关闭，打开，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为______________；此时装置的作用是______________。
（5）自来水用处理后，可用碘量法检测水中浓度，反应为，若水样消耗，则水样中的物质的量浓度为_______。
安徽省名校联考·高一化学试题
参考答案、提示及评分细则
1．D 碳酸盐和难溶性碱受热易分解，A项错误；元素，C元素均为最高价态，不易被氧化，B项错误；两种颜料均不耐酸，C项错误；中铜的质量分数高于，D项正确。
2．B 易被氧化，A项正确；应用检验“铁肥”是否发生变质，只可以证明其已经完全变质，B项错误；加入少量铁粉可以防止“铁肥”被氧化，C项正确；摩尔质量在数值上等于相对分子质量，的摩尔质量为，D项正确。
3．C 具有强氧化性可以杀菌消毒，A项正确；铁粉具有还原性，可以作抗氧化剂，B项正确；可以与胃酸反应，用于治疗胃酸过多症，C项错误；可与反应产生，用作潜艇中的供氧剂，D项正确。
4．C 的质子数为54，即原子序数为54，位于第五周期，A项错误；代表的是中子，B项错误；中的中子数，C项正确；与互称为同位素，D项错误。
5．D 元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、16个族，A项不符合题意；主族由短周期元素和长周期元素共同构成，副族完全由长周期元素构成，B项不符合题意；35号元素为溴元素，位于元素周期表中第四周期ⅦA族，C项不符合题意；是非金属元素，D项符合题意。
6．C 溶液属于混合物，不属于电解质，A项错误；是一元弱酸，与足量溶液反应，只能生成，B项错误；与溶液反应，根据参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为计算，氧化产物中元素显价，C项正确；可以在水溶液中电离出氢离子，属于酸式盐，但是不能电离出氢离子，不属于酸式盐，D项错误。
7．C 在空气中被氧化可以得到与溶液反应生成，也可以与溶液反应直接生成，A项正确；与盐酸反应生成与反应可以生成，直接与反应生成，B项正确；不能一步转化为，C项错误；和反应生成与反应生成与反应直接生成，D项正确。
8．A 反应放热，气体体积膨胀，红墨水左低右高，A项正确；应用玻璃棒引流，B项错误；玻璃中也含有元素，灼烧时火焰呈黄色，C项错误；分解可能是因为其温度较高，应将置于内管，D项错误。
9．C 混合溶液中，C项错误。
10．D V（盐酸）在范围内，发生反应：，，A项错误；（盐酸）在范围发生反应：，B项错误；生成的为，标准状况下体积为，题中没有指明温度和压强，C项错误；根据反应方程式可计算出溶液中溶质的成分是和，物质的量之比等于，D项正确。
11．D “过滤”时不用玻璃棒搅拌，A项错误；反应不属于氧化还原反应，B项错误；和中的化合价相同，比值应为，C项错误；转化为的离子方程式为，D项正确。
12．C 与高温水蒸气反应生成物为参与反应转移电子数小于，A项错误；溶于足量的水不能完全反应，B项错误；标准状况下，由和组成的混合气体，其中气体分子为，每个气体分子均含有2个原子，因此混合气体所含原子数为，C项正确；常温下，片与足量稀硫酸反应转移电子数为，D项错误。
13．B 据题干信息可知为为为为。与常温下生成，加热时生成，A项正确；与形成的化合物有和两种，两种化合物的阴阳离子个数比均为，B项错误；简单离子半径：，C项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D项正确。
14．B 向漂白粉中通入少量，生成，A项错误；向中加入适量稀盐酸：，B项正确；向适量水中加入少量：，C项错误；足量溶液与稀硫酸反应：，D项错误。
15．D 加入足量溶液，产生气体为，则，加足量溶液，得沉淀，再用盐酸洗涤、干燥后得沉淀为，则，洗去的沉淀为，其质量，则，此时溶液中电荷守恒，则同时存在或不存在。原溶液中肯定存在的离子为，A项错误；原溶液中可能存在，也可能不存在，浓度无法计算，B项、C项均错误；原溶液中，D项正确。
16．（1）0.4 （2）；
（3） （4）1∶3；或25.25
（5）
（6）
17．（1）①容量瓶（未写不给分）、胶头滴管；80.0
②D
③在空气中易吸收和水分
（2）
（3）相同温度下，反应体系中溶解度较小（合理即可）
（4）在净水过程中，用一束光照射，若产生一条光亮的通路，说明产生了胶体，反之则无（每空2分）
18．（1）；
（2）将溶液中的还原为，并防止生成的被氧化；
（3）或
（4）蒸发浓缩得到饱和溶液，冷却至结晶
（5）高温条件下分解生成
19．（1）（球形）干燥管；②
（2）紫色石蕊试液先变红后褪色
（3）吸收；AC
（4）；验证是否有生成
（5）0.1选项
化学性质
用途
A
具有强氧化性
用于杀菌消毒
B
铁粉具有还原性
用作食品抗氧化剂
C
受热易分解
用于治疗胃酸过多症
D
可与反应产生
用作潜艇中的供氧剂
选项
A
B
C
D
离子
开始沉淀
完全沉淀
5.8
8.8
1.6
2.8
3.2
5.0