人教版 初中化学 寒假作业04 物质构成的奥秘

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考点一 分子、原子
1.微观粒子的基本性质
（1）质量、体积都很小。
（2）不停地运动。温度越高，运动速率越快。
（3）分子间存在间隔。物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
（4）同种物质分子的性质相同，不同物质分子的性质不同。
2.分子和原子
（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（2）原子是化学变化中的最小微粒。
（3）两者联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒。
（4）区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（5）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
考点二 原子的结构
1．原子的结构
（1）原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
（2）原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，电性相反。
（3）对于原子：
= 1 \* GB3 ①在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
= 2 \* GB3 ②不同种类的原子质子数不同。
= 3 \* GB3 ③原子中质子数不一定等于中子数。
= 4 \* GB3 ④并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子。
2.核外电子排布
（1）规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。
（2）最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构。
（3）原子最外层电子数与元素性质的关系：金属原子最外层电子数＜4，易失电子；非金属原子最外层电子数≥4，易得电子；稀有气体原子最外层电子数为8（He为2），不易得失电子。
（4）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
3.离子
（1）概念：带电的原子或原子团。
（2）分类：阳离子带正电；阴离子带负电。
（3）离子符号：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。
（4）离子符号的意义：表示一个离子；表示一个离子带n个单位某种电荷。
4.相对原子质量
（1）以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的比。
（2）相对原子质量≈质子数+中子数。
（3）原子的质量主要集中在原子核上。
考点三 元素
1.元素
（1）定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。元素的种类由原子的质子数决定。
（2）分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。
（3）分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe。
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N。
③空气中前二位的元素：N、O。
（4）元素符号：
①书写：第一个字母大写，第二个字母小写。
②意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
2.元素周期表
（1）原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数。
（2）电子层数＝周期数。
考点一 分子、原子
题型01 微观粒子的基本性质
1．（2023·山东枣庄）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是
【答案】C
【详解】A、好酒不怕巷子深，是带有酒香的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，说明分子在不断地运动，解释正确；
B、一滴水宏观上很小，但其中约含1021个水分子，说明水分子很小，解释正确；
C、注射器中的气体通过压缩体积会变小，说明加压时气体分子间间隔变小，解释错误；
D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，解释正确；
故选：C。
2．（2023·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释不合理的是
A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动
B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大
C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔
D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变
【答案】B
【详解】A. 品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。
B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。
C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩，正确。
D. H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，正确。
故选:B。
3.某小组进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是
甲 乙
A．实验甲两烧杯内品红的扩散速度相同
B．实验乙可说明浓氨水具有挥发性
C．实验乙中浓氨水变红
D．实验甲说明分子运动速率与温度无关
【答案】B
【详解】A、分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，故实验甲中，热水中品红的扩散速度快，冷水中品红的扩散速度慢，不符合题意；
B、实验乙中，两个烧杯中的溶液没有直接接触，一段时间后，右边烧杯中溶液变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红，符合题意；
C、实验乙中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红，不是浓氨水变红，不符合题意；
D、实验甲中温度不同，其他因素相同，且热水中品红扩散速度快，说明分子运动速率与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。
故选B。
题型02分子和原子
4．（2023·辽宁营口）“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是
A．分子种类B．原子种类
C．原子大小D．分子间隔
【答案】D
【详解】氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由气态变为液态，属于物理变化，在变化过程中分子的种类不变，但是分子间的间隔变小；
故选D。
5．（2023·辽宁）物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是
A．氨气B．氮气C．汞D．五氧化二磷
【答案】C
【详解】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意；
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意；
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意；
D、五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意；
故选C。
考点二 原子的结构
题型01原子的结构
6．（2023·四川内江）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是

A．图中“+”表示铝原子带正电
B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C．铝原子在化学反应中易得到电子
D．铝原子核外有3个电子层
【答案】D
【详解】A、图中“+”表示原子核带正电，故选项说法不正确；
B、由于电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法不正确；
C、由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确；
D、弧线表示电子层，由铝原子结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
故选D。
7．（2022·江苏无锡）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是
A．原子是实心球体
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核不带电
D．原子核在原子中占的体积很大
【答案】B
【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误；
B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确；
C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误；
D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。
故选B。
题型02核外电子排布
8．（2022·黑龙江哈尔滨）下列粒子在化学反应中易得到电子的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A、该粒子最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意；
B、该粒子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意；
C、该粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，符合题意；
D、该粒子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意。
故选C。
9．（2023·山东威海）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是
A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D．同种分子排列方式不同则化学性质不同
【答案】D
【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，说法正确；
B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确；
C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误；
答案：D。
10．（2023·湖南株洲）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是
A．Na+B．OH-C．O2D．Mg
【答案】B
【详解】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意；
B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意；
C、O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
故选B。
11．（2022·辽宁锦州）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：

（1）具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号，下同）。
（2）具有相似化学性质的原子是 。
（3）D粒子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子。
【答案】（1）A和B
（2）C和E
（3）失去
【详解】（1）只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，由粒子的结构示意图可知，具有相对稳定结构的粒子是A和B，故填：A和B；
（2）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，由粒子的结构示意图可知，具有相似化学性质的原子是C和E，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：C和E；
（3）D粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：失去。
题型03离子
12．（2023·云南）下列物质由离子构成的是
A．H2O2B．NaClC．FeD．He
【答案】B
【详解】A、H2O2表示过氧化氢这种物质，是由过氧化氢分子构成的，故A不符合题意；
B、NaCl表示氯化钠这种物质，是由钠离子和氯离子构成的，故B符合题意；
C、Fe表示铁这种物质，是由铁原子构成的，故C不符合题意；
D、He表示氦气这种物质，是由单原子氦原子构成的，故D不符合题意；
故选B。
13．（2022·湖北恩施）下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是
A．①B．②C．③D．④
【答案】B
【详解】A、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
B、质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意；
C、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
D、质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意。
故选B。
14．（2022·广西贺州）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是
A．a+m-nB．a+m+nC．a-m-nD．a-m+n
【答案】B
【详解】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。
题型05相对原子质量
15．（2023·四川成都）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是
A．12B．64C．66D．
【答案】C
【详解】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=；
故选C。
16．（2023·江苏常州·统考二模）已知一个硫原子的质量为m g，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】两个原子的相对原子质量比等于其实际质量比，故，铕原子质量 =。
故选C。
考点三 元素
题型01元素及元素符号
17．（2023·江苏扬州）重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A．质子数B．中子数C．体积D．相对原子质量
【答案】A
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；
B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意；
C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意；
D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。
故选A。
18．化学与生活、生产息息相关。地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
【答案】C
【详解】地壳中元素含量占前四位的元素由高到低依次是氧、硅、铝、铁，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故选C。
19．下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是
A．CB．NC．ClD．O
【答案】A
【分析】金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【详解】A、C为固态非金属元素，可以表示一个碳原子，又能表示碳元素，还能表示碳这种物质，符合题意；
B、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，又能表示一个氮原子，但不能表示一种物质，不符合题意；
C、Cl属于气态非金属元素，可表示氯元素，又能表示一个氯原子，但不能表示一种物质，不符合题意；
D、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，又能表示一个氧原子，但不能表示一种物质，不符合题意。
故选A。
题型02元素周期表
20．（2023·湖南邵阳）中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是

A．x的数值为4B．硅元素属于非金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09gD．硅元素位于元素周期表的第三周期
【答案】C
【详解】A、由于硅原子中质子数=电子数，结合硅原子的结构示意图，可得14=2+8+，解得=4，A正确；
B、硅是石字旁，所以硅元素属于非金属元素，B正确；
C、元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09，C错误；
D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数。由硅原子的结构示意图可知，硅原子核外3层电子，所以硅元素位于元素周期表的第三周期，D正确。
综上所述：选择C。
21．（2023·山东泰安）关于下列符号或图示的说法正确的是
① ② ③ ④
A．①表示2个氢元素B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁离子的结构示意图D．由④可知硒的相对原子质量为
【答案】C
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，不符合题意；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意；
C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，符合题意；
D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，不符合题意。
故选C。
22．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）元素周期表中第8号元素的元素符号为 ，在化学反应中容易 电子(填“得”或“失”)变成 离子(填“阳”或“阴”)，请画出该离子的离子结构示意图 。
（2）在此周期表中，各元素的原子结构呈现的变化规律是 ，从左往右依次递增。
（3）在元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填标号)。
A．C和NeB．Be和MgC．Al和SiD．F和S
【答案】（1）O 得 阴
（2）同一周期的元素的原子最外层电子数由1到8
（3）B
【详解】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则8号元素为氧，符号为O；
氧原子最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子变成带负电荷的阴离子；
氧离子的结构示意图为。
（2）由图可知，同一周期的原子最外层电子数从左到右，由1到8依次增多。
（3）元素周期表中，同族元素的最外层电子数相同，化学性质相似，则：
A、C和Ne不属于同族元素，化学性质不同；
B、Be和Mg属于同族元素，化学性质相同；
C、Al和Si不属于同族元素，化学性质不同；
D、F和S不属于同族元素，化学性质不同。
故选B。
1. （新考法 ——形式创新 实物与模型图相结合）（2023·江苏扬州）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A． 氧气B． 水
C． 氯化钠D． 金刚石
【答案】C
【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意；
B、水由水分子构成，故B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。
故选C。
2. （新题材——趣味实验 酒精挥发体积变大）（2023·河北）在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中。塑料袋鼓起来，如图所示。鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的

A．间隔增大B．质量增大C．种类增多D．数目增多
【答案】A
【详解】 将袋子放入热水中，塑料袋鼓起，这是塑料袋里的酒精发生了汽化，而酒精是由酒精分子构成的，汽化过程中酒精分子之间的间隔增大了，故选A。
3. （新考法——中华传统文化 古诗词中的分子运动）（2023·云南）“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为
A．分子之间有间隔B．分子的体积很小
C．分子在不断运动D．分子的质量很小
【答案】C
【详解】能闻到花香是因为分子在不断运动，运动到空气中被闻到。
故选C。
4.（新情境——科技前沿 诺贝尔奖点击化学）（2023·重庆）2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是

A．铜的元素符号是CuB．铜的原子序数是29
C．铜属于金属元素D．铜的相对原子质量为63.55g
【答案】D
【详解】A、由图可知，铜的元素符号是Cu，该选项说法正确；
B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数是29，该选项说法正确；
C、铜为“钅”元素，属于金属元素，该选项说法正确；
D、相对原子质量的单位“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。
故选D。
5.（新题材——考古新发现 碳14年代检测法）考古人员使用碳14(质子数为6，14为质子数和中子数之和)年代检测法，测出三星堆出土的“鸟形金饰片”(如图)距今约3200年至3000年。下列模型能表示碳14原子结构的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】根据题意，碳14的质子数为6，14为质子数和中子数之和，则碳14原子的中子数为；原子的质子数=核外电子数，则碳14原子核外有6个电子。
故选C。
6．（新情境——自然奇观 海浩）（2023·山西）海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是

A．分子的种类变多B．每个水分子体积变大
C．分子的间隔变小D．每个水分子质量变大
【答案】C
【详解】A、水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项说法错误；
B、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，故选项错误；
C、水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子间间隔变小，故选项正确；
D、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，故选项错误。
故选:C。
7．（新情境——装置创新 利用太阳能进行海水淡化）（2022·福建）某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是

A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
【答案】C
【详解】A、温度越高分子运动速率越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确；
B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确；
C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误；
D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确；
答案为：C。
8．（新问法——微粒种类相同 构成C60的粒子）物质是由微观粒子构成的。构成下列物质的微粒与构成 C60的微粒种类相同的是
A．铁B．氯化钠C．金刚石D．二氧化硫
【答案】D
【分析】C60是由碳60分子构成的。
【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；
D、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，符合题意。
故选D。
9．（新题材——分子筛 分子筛分离空气）从空气中分离出氧气可以用变压吸附法。变压吸附法利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用。
（1）分子筛中发生的变化是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）变压吸附法制取的氧气中含有_____ （填字母）。
A．稀有气体B．二氧化碳C．氮气
（3）上述过程说明，分子筛对氮气的吸附能力随压强的减小而 。
【答案】（1）物理
（2）A
（3）减弱
【详解】（1）分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理变化；
（2）A、空气中含有稀有气体，且稀有气体不能被除去，所以变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，故正确；
B、 空气中含有二氧化碳，但是二氧化碳能被氧化铝除去，所以变压吸附法制取的氧气中不含有二氧化碳，故错误；
C、空气中含有氮气，分子筛能吸附氮气，所以变压吸附法制取的氧气中不含有氮气，故错误；
故选A；
（3）在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，所以分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，压强越大，吸附性越强，故分子筛对氮气的吸附能力随压强的减小而减弱；选项
事实
解释
A
好酒不怕巷子深
分子在不断地运动
B
一滴水中约含1021个水分子
水分子很小
C
注射器中的气体通过压缩体积会变小
加压时气体分子变小
D
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子构成不同