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化学九年级下册7.4 结晶现象课后复习题
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这是一份化学九年级下册7.4 结晶现象课后复习题，共15页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体B．取用少量液体药品
C．过滤D．熄灭酒精灯
2．下列说法错误的是
A．图一a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧
B．图一水中加入少量的硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性
C．图二中为加快过滤速率，可用玻璃棒搅动漏斗内的液体
D．图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致波液浑浊
3．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度由小到大顺序依次为a=cB．若a中混有少量的b，则提纯a的方法是降温结晶
C．欲将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
D．t2℃时，将30ga物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是37.5%
4．硝酸钾的部分溶解度数据见下表。20℃时，称取10g硝酸钾固体加入40g水中，充分溶解后按如图所示升温至60℃，并等分分成溶液Ⅰ、Ⅱ。下列说法正确的是：
A．配制所得的60℃的硝酸钾溶液的质量分数为25%
B．溶液Ⅰ恒温蒸发15g水可得到饱和溶液
C．将溶液Ⅱ降温，开始析出硝酸钾晶体的温度范围是10～20℃
D．将溶液Ⅱ降温，开始析出硝酸钾晶体的温度范围是20～40℃
5．室温时，对100mLKC1饱和溶液作如下操作，最终对甲、乙两烧杯中溶液说法正确的是
A．溶液中溶质的质量相同B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同
6．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法正确的是
A．20 ℃时，将18g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是68 g
B．80 ℃时，将 269g硝酸钾饱和溶液降温到60 ℃，析出晶体的质量为59 g
C．0 ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 13.3%
D．将 40 ℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取蒸发结晶的办法
7．下列关于科学知识应用的说法错误的是
A．把氧气充入食品包装袋中延缓食品变质B．使用杠杆可能省力也可能费力
C．用过滤的方法可以除去水中的泥沙D．铅锑合金熔点低可用作保险丝
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．20℃甲、乙的饱和溶液（溶液中无晶体）升温到40℃，溶质质量分数不变
B．甲中含有少量乙，可用冷却的饱和溶液的方法提纯甲
C．t℃时，60g丙完全溶解可配制出160g丙的饱和溶液
D．40℃时，甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，析出晶体的质量一定不相等
9．下列图示实验操作中，错误的是
A．称量氯化钠 B．点燃酒精灯
C．滴加盐酸 D．过滤粗盐水
10．下图所示的化学实验基本操作中正确的是
A．量取液体B．倾倒液体
C．过滤液体D．点燃酒精灯
二、判断题
11．不饱和溶液变成饱和溶液后溶剂质量一定减少( )
12．过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁( )
13．过滤能够把硬水软化。( )
14．不饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液( )
15．若除去食盐水中的泥沙，可采用过滤的方法( )
三、综合应用题
16．经过半学期的学习，同学们对水有了更深刻的认识，请回答下列问题。
Ⅰ.水的组成
（一）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后。发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。
(1)a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为 。
(2)由上述实验可以得出：
①水是由 组成的。下列还能确认水的组成的实验是 （填序号）。
A．氢气在空气中燃烧 B．水的蒸发
②化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，主要是 能转化为 能。
③写出电解水的化学方程式 。
（二）实验过程中、同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。
（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气）
(3)该实验的目的是探究氢氧化钠溶液浓度和 对电解水速率的影响。
(4)分析上表数据可得出的结论是 （写一条即可）。
Ⅱ.水的净化：
小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。
回答下列问题：
(5)静置时，为了使悬浮颗粒物快速沉降，常加入的物质是 。
(6)操作①是过滤，其中用到的玻璃仪器有，烧杯、 、玻璃棒，玻璃棒的作用是 ；实验过程中发现该操作比预期的时间长得多，可能的原因是 过滤须考虑过滤器材质孔径大小。某微粒的直径为10μm，下列能把该微粒“筛”出来的是 （填字母）。
A．孔径20μm过滤网 B．孔径10μm过滤网 C．孔径6μm过滤网
(7)操作②常加入活性炭除去色素和异味、这是利用了活性炭具有良好的 性。
(8)小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有较多白色垢状物产生，说明液体D是 （填“硬水”或“软水”），硬水软化常会形成水垢，家庭中可用 除去水垢。
Ⅲ.珍惜水资源
(9)节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是 （填字母）。
A．用漱口杯接水刷牙B．不间断地边流水边洗衣服
C．用淘米水、洗菜水浇花D．用喷灌、滴灌的方法代替漫灌浇灌农田
17．金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。
(1)为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验过程如下：
请回答：
①金属是 ；金属是 。
②操作的名称是 ；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
③写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应的基本反应类型是： 。
④实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。
a、硫酸铜溶液 b、氯化钠溶液 c、硝酸银溶液
(2)用来制造钥匙的黄铜只含有锌和铜。将20g钥匙样品放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当钥匙样品不再溶解后，烧杯中混合物的质量是119.8g。计算：钥匙样品中铜的质量分数。
18．兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。
I、溶解 Ⅱ、过滤
过滤时玻璃棒的作用是 。
小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。
【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。
【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是 。请设计实验方案验证滤液中含有Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，
【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到 ，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。
【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是 （填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 （写出计算过程）。
温度/℃
10
20
40
60
溶解度/g
20.9
31.6
63.9
110
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
电压
反应时间
氢氧化钠
溶液浓度
6V
9V
12V
5%
26分26秒
12分14秒
7分30秒
10%
17分8秒
9分26秒
6分22秒
实验操作
实验现象
实验结论
①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤
滤液中含有MgCl2
②往上述①的滤液中滴加足量的 ，充分反应，静置，过滤
滤液中含有CaCl2
③往上述②的滤液中加入足量的 ，充分反应，静置，过滤
有白色沉淀生成
滤液中含有Na2SO4
参考答案：
1．B
【详解】A、倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，瓶口要紧挨试管口，标签要向着手心，故A操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示中漏斗下端没有紧挨烧杯壁，故C操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D操作错误；
故选B。
2．C
【详解】A、电解水正氧负氢，氢二氧一，a气体多是氢气，正确。
B、纯水不导电，水中加入少量的硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性，正确。
C、图二为过滤，玻璃棒作用是引流，不可用玻璃棒搅动漏斗内的液体，错误。
D、漏斗内的液面高于滤纸的边缘，会沿着滤纸和漏斗内壁间隙往下流，会导致波液浑浊，正确。
故选：C。
3．D
【详解】A. 由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度由小到大顺序依次为a=cB. a物质溶解度受温度变化影响较大；若a中混有少量的b，则提纯a的方法是降温结晶，正确；
C. c物质溶解度随温度升高而降低；欲将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，正确；
D. t2℃时，a物质溶解度为50g；将30ga物质放入50g水中，充分搅拌后最多溶解25g溶质，所得溶液的溶质质量分数是 37.5%，错误。
故选D。
4．C
【详解】A、60°C时硝酸钾的溶解度为110g，10g硝酸钾固体可以完全溶于40g水中，此时质量分数为，故A不符合题；
B、溶液Ⅰ是由20g水和5g硝酸钾组成，60℃时恒温蒸发15g水，即剩余5g水，5g水中可以溶解5.5g硝酸钾，故B不符合题意；
C、溶液Ⅱ由20g水和5g硝酸钾组成，相当于100g水中溶解25g硝酸钾，将溶液Ⅱ降温，由硝酸钾的部分溶解度数据可知，开始析出硝酸钾晶体的温度范围是10～20℃，故C符合题意；
D、根据C的分析可知，D不符合题意。
故选：C。
5．A
【详解】根据题中图示，甲中100mL饱和氯化钾溶液转移50mL到乙烧杯中，此时两者溶质质量相等、溶质质量分数相等、溶剂质量相等，后来向乙烧杯中加入50mL水后，乙烧杯中水的质量增大了，即溶剂质量增大了，但是溶质质量没有改变，因此溶质质量分数减小了，此时乙烧杯中的溶液为不饱和溶液，
A、甲、乙烧杯中的溶质在操作过程中没有变化，溶质的质量相同，A说法正确；
B、乙烧杯中水的质量增大，溶质质量没有改变，溶质质量分数减小，B说法错误；
C、甲烧杯中溶质、溶剂在操作过程中没有变化，仍是饱和溶液，C说法错误；
D、后来向乙烧杯中加入50mL水，溶剂质量增加，D说法错误；
故选A。
6．B
【分析】本题主要是对溶解度的理解和应用，需要学生对溶解度的定义和计算有一定基础。
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水最多能溶31.6g硝酸钾，则50g水只能溶解15.8g硝酸钾，得溶液65.8g；故A错；
B、80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则80℃降温到60℃，析出晶体量为169g-110g=59g；故B对；
C、0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g，则其饱和溶液的溶质质量分数=，即；故C错；
D、将40℃时饱和的硝酸钾溶液变为不饱和，可以加入溶剂；故D错。
故选B。
【点睛】本题可以用排除法，节省计算时间。
7．A
【详解】A、把氮气充入食品包装袋中延缓食品变质。氧气化学性质较活泼，可加速食品变质。错误。
B、杠杆分为省力杠杆和费力杠杆。使用杠杆可能省力也可能费力。正确。
C、过滤可以分离固体和液体，所以过滤的方法可以除去水中的泥沙。正确。
D、保险丝需要合适的熔点，当发生短路或用电量过大时，可因发热而熔断。铅锑合金熔点低可用作保险丝。正确。
故选A。
8．C
【详解】A、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，因此当升高到40℃时，溶质质量和溶液剂质量都不变，所以其溶质质量分数不变，该选项叙述正确；
B、甲和乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比较大，则甲中含有少量乙，可用冷却的饱和溶液的方法提纯甲，该选项叙述正确；
C、t℃时，丙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解的溶质的质量为40g，则当60g丙完全溶解配成饱和溶液时，所需水的质量大于100g，则形成的溶液的质量大于160g，该选项叙述不正确；
D、因为甲的溶解度随温度的升高而明显增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小，所以将40℃的甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，甲有晶体析出，而乙不会有晶体析出，则析出晶体的质量一定不相等，该选项叙述正确。
故选C。
9．B
【详解】A、用天平称量时应该左物右码，且天平左右两盘上各放着一张相同大小的白纸，图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，切不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选B。
10．C
【详解】A、量取液体读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、倾倒液体时，试管稍倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放在桌面上，故B错误；
C、过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗的下端要紧靠烧杯内壁，故C正确；
D、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，故D错误。
故选C。
11．错误
【详解】不饱和溶液变为饱和溶液，若通过增加溶质的方法，则在溶解的过程中，溶质的质量增加，但溶剂的质量不会改变。
12．正确
【详解】过滤时漏斗下端要紧挨烧杯内壁，以防液滴飞溅，该说法正确。
13．×
【详解】通过过滤可将难溶性的固体物质与液体分离，而硬水是含有较多钙离子、镁离子的水，过滤不能够把硬水软化，蒸馏、煮沸可将硬水软化。
14．正确
【详解】饱和溶液降温析出晶体一定是饱和溶液，否则不会有晶体析出，饱和溶液降温会有晶体从溶液中析出，此时，溶液中溶质的质量减少、溶液的质量减少、溶剂质量不变,溶液中溶质的质量分数也随之减少，但仍是饱和溶液。
15．正确
【详解】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，泥沙难溶于水，除去食盐水中的泥沙，可采用的方法是过滤，故正确。
16．(1)1:2
(2) 氢元素和氧元素 A 电 化学
(3)电压
(4)保持其它条件不变，电压一定时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越快/保持其它条件不变，氢氧化钠溶液的浓度一定时，电压越高，电解水速率越快
(5)明矾
(6) 漏斗 引流 滤纸未紧贴漏斗内壁/滤纸堵塞 C
(7)吸附
(8) 硬水 食醋
(9)ACD
【详解】（1）电解水实验中：正极产生氧气，负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比为1:2，结合图示可知：a管与正极相连，产生的气体为氧气，b管与电源负极相连，产生的气体是氢气，则 a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为1:2，故填：1:2；
（2）①由上述实验可以得出：水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素；
可以通过电解水（水的分解）、氢气燃烧（水的合成）实验来确定水的组成，故选填：A；
②在电解水的过程中，主要是电能转化为化学能，故填：电；化学；
③水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）根据题干及表格信息可知该实验目的是探究氢氧化钠溶液浓度、电压对电解水速率的影响，故填：电压；
（4）分析上表数据得出：保持其它条件不变，电压一定时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越快；保持其它条件不变，氢氧化钠溶液的浓度一定时，电压越高，电解水速率越快，故填：保持其它条件不变，电压一定时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越快（或保持其它条件不变，氢氧化钠溶液的浓度一定时，电压越高，电解水速率越快）；
（5）静置时，为了使悬浮颗粒物快速沉降，常加入明矾，溶于水形成胶状物，吸附杂质，使杂质沉降，故填：明矾；
（6）过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；实验过程中发现该操作比预期的时间长得多，说明过滤速度减慢，可能的原因是滤纸未紧贴漏斗内壁或滤纸堵塞；某微粒的直径为10μm，能把该粒子筛出来，过滤网直径需小于10μm，所以选C，故填：漏斗；滤纸未紧贴漏斗内壁（或滤纸堵塞）；C；
（7）活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味，故填：吸附；
（8）用肥皂水区分硬水、软水：泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣多为硬水。液体D加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有较多白色垢状物产生，说明液体D是硬水；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙（碳酸盐）、
氢氧化镁（碱）均能与酸发生反应，所以家庭中可用食醋除去水垢，故填：硬水；食醋；
（9）A、用漱口杯接水刷牙，可以减少水的浪费，符合题意；
B、不间断地边流水边洗衣服，会造成水浪费，不符合题意；
C、用淘米水、洗菜水浇花，一水多用可以节约用水，符合题意；
D、用喷灌、滴灌的方法代替漫灌浇灌农田，可避免大水漫灌造成水资源浪费，符合题意。
故选ACD。
17．(1) 铁/Fe 铜/Cu 过滤 引流
置换反应 a
(2)根据质量守恒可知，生成的氢气的质量为20g+100g-119.8g=0.2g，设钥匙样品中锌的质量为x，则
解得x=6.5g
则钥匙样品中铜的质量分数为
答：钥匙样品中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）①铁能够被磁铁吸引，因此金属A是铁，其中两种金属混合物是镁和铜的混合物，由于锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸，则金属B为铜。
②过滤可分离固体和液体，则操作a为过滤；过滤中玻璃棒的作用是引流。
③镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为。
④a.由于镁能与硫酸铜反应，该选项符合题意；
b.镁与铜均不与氯化钠反应，该选项不符合题意；
c.镁与铜均不与硝酸银反应，该选项不符合题意，
故选a。
（2）见答案。
18． 引流 产生白色沉淀 碳酸钠溶液/Na2CO3溶液 产生白色沉淀 氯化钡溶液/BaCl2溶液 实验②中过量的碳酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀 加入足量盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中有硫酸钠
有较多晶体析出 NaOH、Na2SO4 50g 解：设参加反应的硫酸的质量为x
答：炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【详解】过滤操作中需要使用玻璃棒进行引流；
[设计实验方案并进行实验]实验①：氢氧化钠溶液与滤液中的氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此能观察到有白色沉淀产生；
实验②：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此检验滤液中含有氯化钙可以选择往上述①的滤液中滴加足量的碳酸钠溶液，充分反应能观察到有白色沉淀产生；
实验③：检验滤液中的硫酸钠可选择加入足量的氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生；
[实验反思]实验②中剩余的碳酸钠溶液会与实验③中加入的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，故实验③中观察到白色沉淀不能证明溶液中含有硫酸钠，若要证明溶液中含有硫酸钠正确的操作是向③中所得的白色沉淀加入足量盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中含有硫酸钠；
[实验结论]蒸发结晶实验中，当观察到有较多晶体析出时停止加热，利用余热蒸干多余水；
[实验拓展]（1）根据图示可知，当pH=13时，溶液中仍含有未反应的氢氧化钠，还含有硫酸与氢氧化钠反应生成的碳酸钠；
（2）根据图示可知，氢氧化钠与稀硫酸恰好中和溶液的pH=7，消耗稀硫酸的质量为50g；
（3）见答案。
一、选择题
1．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体B．取用少量液体药品
C．过滤D．熄灭酒精灯
2．下列说法错误的是
A．图一a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧
B．图一水中加入少量的硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性
C．图二中为加快过滤速率，可用玻璃棒搅动漏斗内的液体
D．图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致波液浑浊
3．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度由小到大顺序依次为a=c
C．欲将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
D．t2℃时，将30ga物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是37.5%
4．硝酸钾的部分溶解度数据见下表。20℃时，称取10g硝酸钾固体加入40g水中，充分溶解后按如图所示升温至60℃，并等分分成溶液Ⅰ、Ⅱ。下列说法正确的是：
A．配制所得的60℃的硝酸钾溶液的质量分数为25%
B．溶液Ⅰ恒温蒸发15g水可得到饱和溶液
C．将溶液Ⅱ降温，开始析出硝酸钾晶体的温度范围是10～20℃
D．将溶液Ⅱ降温，开始析出硝酸钾晶体的温度范围是20～40℃
5．室温时，对100mLKC1饱和溶液作如下操作，最终对甲、乙两烧杯中溶液说法正确的是
A．溶液中溶质的质量相同B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同
6．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法正确的是
A．20 ℃时，将18g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是68 g
B．80 ℃时，将 269g硝酸钾饱和溶液降温到60 ℃，析出晶体的质量为59 g
C．0 ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 13.3%
D．将 40 ℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取蒸发结晶的办法
7．下列关于科学知识应用的说法错误的是
A．把氧气充入食品包装袋中延缓食品变质B．使用杠杆可能省力也可能费力
C．用过滤的方法可以除去水中的泥沙D．铅锑合金熔点低可用作保险丝
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．20℃甲、乙的饱和溶液（溶液中无晶体）升温到40℃，溶质质量分数不变
B．甲中含有少量乙，可用冷却的饱和溶液的方法提纯甲
C．t℃时，60g丙完全溶解可配制出160g丙的饱和溶液
D．40℃时，甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，析出晶体的质量一定不相等
9．下列图示实验操作中，错误的是
A．称量氯化钠 B．点燃酒精灯
C．滴加盐酸 D．过滤粗盐水
10．下图所示的化学实验基本操作中正确的是
A．量取液体B．倾倒液体
C．过滤液体D．点燃酒精灯
二、判断题
11．不饱和溶液变成饱和溶液后溶剂质量一定减少( )
12．过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁( )
13．过滤能够把硬水软化。( )
14．不饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液( )
15．若除去食盐水中的泥沙，可采用过滤的方法( )
三、综合应用题
16．经过半学期的学习，同学们对水有了更深刻的认识，请回答下列问题。
Ⅰ.水的组成
（一）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后。发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。
(1)a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为 。
(2)由上述实验可以得出：
①水是由 组成的。下列还能确认水的组成的实验是 （填序号）。
A．氢气在空气中燃烧 B．水的蒸发
②化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，主要是 能转化为 能。
③写出电解水的化学方程式 。
（二）实验过程中、同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。
（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气）
(3)该实验的目的是探究氢氧化钠溶液浓度和 对电解水速率的影响。
(4)分析上表数据可得出的结论是 （写一条即可）。
Ⅱ.水的净化：
小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。
回答下列问题：
(5)静置时，为了使悬浮颗粒物快速沉降，常加入的物质是 。
(6)操作①是过滤，其中用到的玻璃仪器有，烧杯、 、玻璃棒，玻璃棒的作用是 ；实验过程中发现该操作比预期的时间长得多，可能的原因是 过滤须考虑过滤器材质孔径大小。某微粒的直径为10μm，下列能把该微粒“筛”出来的是 （填字母）。
A．孔径20μm过滤网 B．孔径10μm过滤网 C．孔径6μm过滤网
(7)操作②常加入活性炭除去色素和异味、这是利用了活性炭具有良好的 性。
(8)小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有较多白色垢状物产生，说明液体D是 （填“硬水”或“软水”），硬水软化常会形成水垢，家庭中可用 除去水垢。
Ⅲ.珍惜水资源
(9)节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是 （填字母）。
A．用漱口杯接水刷牙B．不间断地边流水边洗衣服
C．用淘米水、洗菜水浇花D．用喷灌、滴灌的方法代替漫灌浇灌农田
17．金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。
(1)为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验过程如下：
请回答：
①金属是 ；金属是 。
②操作的名称是 ；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
③写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应的基本反应类型是： 。
④实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。
a、硫酸铜溶液 b、氯化钠溶液 c、硝酸银溶液
(2)用来制造钥匙的黄铜只含有锌和铜。将20g钥匙样品放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当钥匙样品不再溶解后，烧杯中混合物的质量是119.8g。计算：钥匙样品中铜的质量分数。
18．兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。
I、溶解 Ⅱ、过滤
过滤时玻璃棒的作用是 。
小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。
【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。
【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是 。请设计实验方案验证滤液中含有Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，
【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到 ，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。
【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是 （填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 （写出计算过程）。
温度/℃
10
20
40
60
溶解度/g
20.9
31.6
63.9
110
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
电压
反应时间
氢氧化钠
溶液浓度
6V
9V
12V
5%
26分26秒
12分14秒
7分30秒
10%
17分8秒
9分26秒
6分22秒
实验操作
实验现象
实验结论
①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤
滤液中含有MgCl2
②往上述①的滤液中滴加足量的 ，充分反应，静置，过滤
滤液中含有CaCl2
③往上述②的滤液中加入足量的 ，充分反应，静置，过滤
有白色沉淀生成
滤液中含有Na2SO4
参考答案：
1．B
【详解】A、倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，瓶口要紧挨试管口，标签要向着手心，故A操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示中漏斗下端没有紧挨烧杯壁，故C操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D操作错误；
故选B。
2．C
【详解】A、电解水正氧负氢，氢二氧一，a气体多是氢气，正确。
B、纯水不导电，水中加入少量的硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性，正确。
C、图二为过滤，玻璃棒作用是引流，不可用玻璃棒搅动漏斗内的液体，错误。
D、漏斗内的液面高于滤纸的边缘，会沿着滤纸和漏斗内壁间隙往下流，会导致波液浑浊，正确。
故选：C。
3．D
【详解】A. 由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度由小到大顺序依次为a=c
C. c物质溶解度随温度升高而降低；欲将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，正确；
D. t2℃时，a物质溶解度为50g；将30ga物质放入50g水中，充分搅拌后最多溶解25g溶质，所得溶液的溶质质量分数是 37.5%，错误。
故选D。
4．C
【详解】A、60°C时硝酸钾的溶解度为110g，10g硝酸钾固体可以完全溶于40g水中，此时质量分数为，故A不符合题；
B、溶液Ⅰ是由20g水和5g硝酸钾组成，60℃时恒温蒸发15g水，即剩余5g水，5g水中可以溶解5.5g硝酸钾，故B不符合题意；
C、溶液Ⅱ由20g水和5g硝酸钾组成，相当于100g水中溶解25g硝酸钾，将溶液Ⅱ降温，由硝酸钾的部分溶解度数据可知，开始析出硝酸钾晶体的温度范围是10～20℃，故C符合题意；
D、根据C的分析可知，D不符合题意。
故选：C。
5．A
【详解】根据题中图示，甲中100mL饱和氯化钾溶液转移50mL到乙烧杯中，此时两者溶质质量相等、溶质质量分数相等、溶剂质量相等，后来向乙烧杯中加入50mL水后，乙烧杯中水的质量增大了，即溶剂质量增大了，但是溶质质量没有改变，因此溶质质量分数减小了，此时乙烧杯中的溶液为不饱和溶液，
A、甲、乙烧杯中的溶质在操作过程中没有变化，溶质的质量相同，A说法正确；
B、乙烧杯中水的质量增大，溶质质量没有改变，溶质质量分数减小，B说法错误；
C、甲烧杯中溶质、溶剂在操作过程中没有变化，仍是饱和溶液，C说法错误；
D、后来向乙烧杯中加入50mL水，溶剂质量增加，D说法错误；
故选A。
6．B
【分析】本题主要是对溶解度的理解和应用，需要学生对溶解度的定义和计算有一定基础。
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水最多能溶31.6g硝酸钾，则50g水只能溶解15.8g硝酸钾，得溶液65.8g；故A错；
B、80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则80℃降温到60℃，析出晶体量为169g-110g=59g；故B对；
C、0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g，则其饱和溶液的溶质质量分数=，即；故C错；
D、将40℃时饱和的硝酸钾溶液变为不饱和，可以加入溶剂；故D错。
故选B。
【点睛】本题可以用排除法，节省计算时间。
7．A
【详解】A、把氮气充入食品包装袋中延缓食品变质。氧气化学性质较活泼，可加速食品变质。错误。
B、杠杆分为省力杠杆和费力杠杆。使用杠杆可能省力也可能费力。正确。
C、过滤可以分离固体和液体，所以过滤的方法可以除去水中的泥沙。正确。
D、保险丝需要合适的熔点，当发生短路或用电量过大时，可因发热而熔断。铅锑合金熔点低可用作保险丝。正确。
故选A。
8．C
【详解】A、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，因此当升高到40℃时，溶质质量和溶液剂质量都不变，所以其溶质质量分数不变，该选项叙述正确；
B、甲和乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比较大，则甲中含有少量乙，可用冷却的饱和溶液的方法提纯甲，该选项叙述正确；
C、t℃时，丙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解的溶质的质量为40g，则当60g丙完全溶解配成饱和溶液时，所需水的质量大于100g，则形成的溶液的质量大于160g，该选项叙述不正确；
D、因为甲的溶解度随温度的升高而明显增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小，所以将40℃的甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，甲有晶体析出，而乙不会有晶体析出，则析出晶体的质量一定不相等，该选项叙述正确。
故选C。
9．B
【详解】A、用天平称量时应该左物右码，且天平左右两盘上各放着一张相同大小的白纸，图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，切不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选B。
10．C
【详解】A、量取液体读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、倾倒液体时，试管稍倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放在桌面上，故B错误；
C、过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗的下端要紧靠烧杯内壁，故C正确；
D、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，故D错误。
故选C。
11．错误
【详解】不饱和溶液变为饱和溶液，若通过增加溶质的方法，则在溶解的过程中，溶质的质量增加，但溶剂的质量不会改变。
12．正确
【详解】过滤时漏斗下端要紧挨烧杯内壁，以防液滴飞溅，该说法正确。
13．×
【详解】通过过滤可将难溶性的固体物质与液体分离，而硬水是含有较多钙离子、镁离子的水，过滤不能够把硬水软化，蒸馏、煮沸可将硬水软化。
14．正确
【详解】饱和溶液降温析出晶体一定是饱和溶液，否则不会有晶体析出，饱和溶液降温会有晶体从溶液中析出，此时，溶液中溶质的质量减少、溶液的质量减少、溶剂质量不变,溶液中溶质的质量分数也随之减少，但仍是饱和溶液。
15．正确
【详解】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，泥沙难溶于水，除去食盐水中的泥沙，可采用的方法是过滤，故正确。
16．(1)1:2
(2) 氢元素和氧元素 A 电 化学
(3)电压
(4)保持其它条件不变，电压一定时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越快/保持其它条件不变，氢氧化钠溶液的浓度一定时，电压越高，电解水速率越快
(5)明矾
(6) 漏斗 引流 滤纸未紧贴漏斗内壁/滤纸堵塞 C
(7)吸附
(8) 硬水 食醋
(9)ACD
【详解】（1）电解水实验中：正极产生氧气，负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比为1:2，结合图示可知：a管与正极相连，产生的气体为氧气，b管与电源负极相连，产生的气体是氢气，则 a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为1:2，故填：1:2；
（2）①由上述实验可以得出：水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素；
可以通过电解水（水的分解）、氢气燃烧（水的合成）实验来确定水的组成，故选填：A；
②在电解水的过程中，主要是电能转化为化学能，故填：电；化学；
③水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）根据题干及表格信息可知该实验目的是探究氢氧化钠溶液浓度、电压对电解水速率的影响，故填：电压；
（4）分析上表数据得出：保持其它条件不变，电压一定时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越快；保持其它条件不变，氢氧化钠溶液的浓度一定时，电压越高，电解水速率越快，故填：保持其它条件不变，电压一定时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越快（或保持其它条件不变，氢氧化钠溶液的浓度一定时，电压越高，电解水速率越快）；
（5）静置时，为了使悬浮颗粒物快速沉降，常加入明矾，溶于水形成胶状物，吸附杂质，使杂质沉降，故填：明矾；
（6）过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；实验过程中发现该操作比预期的时间长得多，说明过滤速度减慢，可能的原因是滤纸未紧贴漏斗内壁或滤纸堵塞；某微粒的直径为10μm，能把该粒子筛出来，过滤网直径需小于10μm，所以选C，故填：漏斗；滤纸未紧贴漏斗内壁（或滤纸堵塞）；C；
（7）活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味，故填：吸附；
（8）用肥皂水区分硬水、软水：泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣多为硬水。液体D加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有较多白色垢状物产生，说明液体D是硬水；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙（碳酸盐）、
氢氧化镁（碱）均能与酸发生反应，所以家庭中可用食醋除去水垢，故填：硬水；食醋；
（9）A、用漱口杯接水刷牙，可以减少水的浪费，符合题意；
B、不间断地边流水边洗衣服，会造成水浪费，不符合题意；
C、用淘米水、洗菜水浇花，一水多用可以节约用水，符合题意；
D、用喷灌、滴灌的方法代替漫灌浇灌农田，可避免大水漫灌造成水资源浪费，符合题意。
故选ACD。
17．(1) 铁/Fe 铜/Cu 过滤 引流
置换反应 a
(2)根据质量守恒可知，生成的氢气的质量为20g+100g-119.8g=0.2g，设钥匙样品中锌的质量为x，则
解得x=6.5g
则钥匙样品中铜的质量分数为
答：钥匙样品中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）①铁能够被磁铁吸引，因此金属A是铁，其中两种金属混合物是镁和铜的混合物，由于锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸，则金属B为铜。
②过滤可分离固体和液体，则操作a为过滤；过滤中玻璃棒的作用是引流。
③镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为。
④a.由于镁能与硫酸铜反应，该选项符合题意；
b.镁与铜均不与氯化钠反应，该选项不符合题意；
c.镁与铜均不与硝酸银反应，该选项不符合题意，
故选a。
（2）见答案。
18． 引流 产生白色沉淀 碳酸钠溶液/Na2CO3溶液 产生白色沉淀 氯化钡溶液/BaCl2溶液 实验②中过量的碳酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀 加入足量盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中有硫酸钠
有较多晶体析出 NaOH、Na2SO4 50g 解：设参加反应的硫酸的质量为x
答：炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【详解】过滤操作中需要使用玻璃棒进行引流；
[设计实验方案并进行实验]实验①：氢氧化钠溶液与滤液中的氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此能观察到有白色沉淀产生；
实验②：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此检验滤液中含有氯化钙可以选择往上述①的滤液中滴加足量的碳酸钠溶液，充分反应能观察到有白色沉淀产生；
实验③：检验滤液中的硫酸钠可选择加入足量的氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生；
[实验反思]实验②中剩余的碳酸钠溶液会与实验③中加入的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，故实验③中观察到白色沉淀不能证明溶液中含有硫酸钠，若要证明溶液中含有硫酸钠正确的操作是向③中所得的白色沉淀加入足量盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中含有硫酸钠；
[实验结论]蒸发结晶实验中，当观察到有较多晶体析出时停止加热，利用余热蒸干多余水；
[实验拓展]（1）根据图示可知，当pH=13时，溶液中仍含有未反应的氢氧化钠，还含有硫酸与氢氧化钠反应生成的碳酸钠；
（2）根据图示可知，氢氧化钠与稀硫酸恰好中和溶液的pH=7，消耗稀硫酸的质量为50g；
（3）见答案。
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