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40，内蒙古呼和浩特市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷
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这是一份40，内蒙古呼和浩特市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷，共9页。试卷主要包含了作答时，将答案写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号涂写在答题卡上．
本试卷满分100分，考试时长75分钟．
2．作答时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
可能用到的相对原子质量
一、单选题（共15小题，每题3分，共45分）
1．化学反应产生的能量是人类社会所需能量的重要来源，下列图示表示放热反应的是（ ）
A． B．
C． D．
2．研究化学反应的快慢对日常生活和工农业生产都具有重要意义，下列措施与控制化学反应速率无关的是（ ）
A．糖果制作过程中添加着色剂 B．用冰箱冷藏食物
C．炉膛内用煤粉代替煤块 D．利用催化技术减少汽车尾气
3．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A． B． C． D．
4．沉淀溶解平衡在生产生活、科研和环保等领域具有广泛的应用，下列沉淀溶解平衡应用正确的是（ ）
A．用稀硫酸洗涤沉淀可减少沉淀的溶解损失
B．通过施加石灰可以降低盐碱地（含较多的）的碱性
C．医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂
D．用稀盐酸可以直接除去锅炉水垢中的
5．某温度下，反应的平衡常数,则相同温度下，反应的平衡常数为（ ）
A．100 B．20 C．0.05 D．0.01
6．研究化学能与电能的相互转化规律是电化学的核心问题，下列说法中正确的是（ ）
图a 图b 图c 图d
A．图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能
B．图b装置电解一段时间后在石墨电极上有紫红色固体析出
C．图c装置利用电解池原理，可以防止铁钉生锈
D．图d中轮船铁质外壳上镶嵌锌块可减缓船体的腐蚀速率
7．下列关于化学反应速率、限度、方向的说法不正确是（ ）
A．的反应在任何温度下都能自发进行
B．钠与水反应时，增加水的用量能明显提高化学反应速率
C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D．用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
8．利用下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置准确测定中和热 B．用乙装置测定不同浓度硫酸与锌粒反应速率
C．用丙装置证明温度对平衡移动的影响 D．用丁装置研究溶液的酸碱性对平衡移动的影响
9．已知反应过程中的能量变化如图所示，下列描述正确的是（ ）
A．与分子间的每次碰撞都是有效碰撞
B．若加入催化剂可降低反应热
C．总反应的快慢由反应①决定
D．热化学方程式为
10．是定量描述溶液酸碱度的重要参数，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，由水电离出的时，溶液一定呈碱性，且
B．常温下，均为2的盐酸和醋酸溶液分别稀释10倍后，醋酸的值小于盐酸
C．在时，约为6的纯水呈酸性
D．常温下，已知某一元弱酸的,则等物质的量的和混合溶液呈酸性
11．居民的用电量存在高峰与低谷时段，如果在低谷时段能够将电能储存起来，高峰时再释放，可以有效降低成本．全钒液流储能电池因储能容量大、充放电转换快、使用寿命长、安全等优点受到广泛重视，其充电时工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，被还原为
B．放电时，电子从b电极流向外电网
C．充电时，阳极反应：
D．充电时，两个电极附近溶液的均减小
12．常温下，向的一元弱酸溶液中逐滴加入溶液，溶液随加入溶液体积的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a点时，
B．V（溶液）时，
C．b点时，
D．由a点点的过程中，水的电离程度一直增大
13．2016年中国科学院大连物理研究所的研究团队研制了一种新型催化剂，这是近年来合成氨反应的重要突破．工业合成氨的反应为,下列关于该反应调控的说法不正确的是（ ）
A．实际生产中，及时液化分离出氨可增大反应物的转化率
B．选用该新型催化剂能大幅提高反应物的平衡转化率
C．铁触媒在左右时活性最大，是实际生产中选择进行的重要原因
D．实际生产中，采用压强，与常压相比，能缩短达平衡所需时间
14．以下关于原子结构的说法正确的是（ ）
A．基态K原子的电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动
B．从能量角度来看，某原子的d轨道能量一定高于s轨道
C．基态S原子的电子排布图为
D．基态钙离子的电子占据的最高能级有3个原子轨道，形状为哑铃形
15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②;③;④．则下列说法中正确的是（ ）
A．①和③元素均为非金属元素，并且位于同一主族 B．②号元素的单质具有强氧化性
C．第一电离能： D．电负性：
二、非选择题（共55分）
16．（12分）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．其中A元素原子中只有1个质子；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是;D元素基态原子的能层数比C元素能层数多1，且最外层只有一个电子；E元素的基态离子价层电子排布式为；F元素原子的最外层只有一个电子，次外层有18个电子．
（1）请回答下列问题：
①写出以下元素：B___________、C___________、E___________、F___________．（写元素符号）
②根据元素原子外围电子排布特征，可将元素周期表分为s、p、d、、f五个区域，则A、B元素分别位于___________区、___________区．
③比较以下两种离子半径大小：___________．（填“>”或“<”号）
（2）在气态基态状况下，和两种离子中，更稳定的是___________（写离子符号）．
（3）写出E元素单质与盐溶液反应的离子方程式__________________________，用离子方程式表示盐溶液可做净水剂的原因___________________________．
17．（13分）在容积为的密闭容器中，进行如下反应：,最初加入和,在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图．试回答下列问题：
（1）时，内，以B表示的平均反应速率为___________．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有___________．
a．容器中压强不变 b．混合气体中不变
c． d．
（3）利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为___________,时的平衡常数___________,该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大反应速率的是___________（填标号）
a．升高温度 b．恒容条件充入氩气
c．加入催化剂 d．增大初始投料比
（5）时，某时刻测得体系中各物质的量如下：,则此时该反应___________（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
18．（13分）近日内蒙古自治区发布了“十四五”氢能发展规划，全力冲刺氢能产业新赛道．高纯氢的制备是目前的研究热点，包括氢的制备、储存和应用三个环节．
（1）适量燃烧生成,释放出的热量，已知的键能为的键能为,则的键能为___________．又已知,请写出表示燃烧热的热化学方程式___________．
（2）2023年6月我国首个万吨级新能源制氢项目成功在内蒙古产出第一方“绿氢”．以光伏制氢为氢源，利用太阳能光解水制备,下图为水在半导体光催化剂中发生光催化反应的原理示意图．
根据图中信息分析：光照催化分解水的能量转化形式为：光能→___________;若将该催化剂置于溶液中，产物之一为,写出生成另一产物的电极反应___________．
（3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金,已知：
则___________
（4）2024-2025年内蒙古加速推进氢能发展，预计推广燃料电池汽车10000辆，建成加氢站90座．某氢氧然料电池的内部结构如下图：
通入气体a的电极为___________（填“正极”或“负极”），若以作为电解质溶液，则通入气体b的电极方程式为___________．
19．（17分）滴定法是重要的定量检测方法，常见的滴定法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等．在生产生活中，根据不同的情况采用不同的滴定方法，请阅读以下材料，回答问题：
（1）某实验小组用高锰酸钾溶液测定补铁剂“琥珀酸亚铁片”样品中铁元素的质量分数，具体步骤如下：
a．称取研碎的琥珀酸亚铁片样品置于烧杯中，经过一系列处理配成溶液；
b．移取待测溶液置于锥形瓶中，用的标准溶液滴定；
c．重复操作3次，记录数据，平均消耗标准高锰酸钾溶液．
回答下列问题：
①本滴定实验是否需要指示剂___________（填“需要”或“不需要”）．
②标准溶液应盛装在___________滴定管中（填“甲”或“乙”）．
③当琥珀酸亚铁片已变质，则测定结果___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）某种胃药的有效成分为碳酸钙，现在需要测定其中碳酸钙含量，操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
a．向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水；
b．配制稀盐酸和溶液；
c．向盛有研碎药片的烧杯中加入的足量稀盐酸，确保药片完全溶解；
d．用溶液滴定过量的稀盐酸，选用酚酞作指示剂，记录所消耗溶液的体积．
请回答下列问题：
①滴定过程中发生反应的离子方程式为___________．
②d操作过程中，判断是否达到滴定终点的标志是___________．
③某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
根据该同学的实验数据，可计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为___________．
（3）沉淀滴定是一种重要的定量检测手段．在以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点．当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中为___________,此时溶液中至少为___________,指示剂才能显色．（已知时，的分别为和；计算结果用科学计数法表示，保留小数点后一位）．
（4）为测定“”的平衡常数，某小组同学进行如下实验．
实验Ⅰ:将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色．
实验Ⅱ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定,至出现稳定的浅红色时消耗标准溶液．
资料：（白色）
（红色）
根据该实验数据，可测得该温度下反应的平衡常数___________（结果用含c、v、的式子表示，不必化为最简）．
化学答案
一、选择题（每题3分，共45分）
二、填空题（共55分）
16．（12分）
（I）①N、O、（4分） ②s、p（2分） ③>（1分）
（2）（1分） （3）（2分） （4）（胶体）（2分）
17．（13分）
（1）（2分） （2）ab（2分） （3）60%（或0.6）（2分） 1.8（2分） 吸热（2分）
（4）a（1分） （5）向正反应方向进行（2分）
18．（13分）
（1）435（2分） （2分）
（2）化学能（1分） （2分）
（3）（2分） （4）负极（2分） （2分）
19．（17分）
（1）①不需要（1分） ②甲（2分） ③偏低（2分） （2）（2分）
当最后半滴溶液滴入，溶液由无色变为浅红色，且30秒不再恢复（2分） 60%（2分）
（3）（2分） （2分） （4）（2分）测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
13.02
12.98
13.00
13.98
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
B
A
D
D
B
A
C
B
C
A
B
D
C
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号涂写在答题卡上．
本试卷满分100分，考试时长75分钟．
2．作答时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
可能用到的相对原子质量
一、单选题（共15小题，每题3分，共45分）
1．化学反应产生的能量是人类社会所需能量的重要来源，下列图示表示放热反应的是（ ）
A． B．
C． D．
2．研究化学反应的快慢对日常生活和工农业生产都具有重要意义，下列措施与控制化学反应速率无关的是（ ）
A．糖果制作过程中添加着色剂 B．用冰箱冷藏食物
C．炉膛内用煤粉代替煤块 D．利用催化技术减少汽车尾气
3．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A． B． C． D．
4．沉淀溶解平衡在生产生活、科研和环保等领域具有广泛的应用，下列沉淀溶解平衡应用正确的是（ ）
A．用稀硫酸洗涤沉淀可减少沉淀的溶解损失
B．通过施加石灰可以降低盐碱地（含较多的）的碱性
C．医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂
D．用稀盐酸可以直接除去锅炉水垢中的
5．某温度下，反应的平衡常数,则相同温度下，反应的平衡常数为（ ）
A．100 B．20 C．0.05 D．0.01
6．研究化学能与电能的相互转化规律是电化学的核心问题，下列说法中正确的是（ ）
图a 图b 图c 图d
A．图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能
B．图b装置电解一段时间后在石墨电极上有紫红色固体析出
C．图c装置利用电解池原理，可以防止铁钉生锈
D．图d中轮船铁质外壳上镶嵌锌块可减缓船体的腐蚀速率
7．下列关于化学反应速率、限度、方向的说法不正确是（ ）
A．的反应在任何温度下都能自发进行
B．钠与水反应时，增加水的用量能明显提高化学反应速率
C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D．用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
8．利用下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置准确测定中和热 B．用乙装置测定不同浓度硫酸与锌粒反应速率
C．用丙装置证明温度对平衡移动的影响 D．用丁装置研究溶液的酸碱性对平衡移动的影响
9．已知反应过程中的能量变化如图所示，下列描述正确的是（ ）
A．与分子间的每次碰撞都是有效碰撞
B．若加入催化剂可降低反应热
C．总反应的快慢由反应①决定
D．热化学方程式为
10．是定量描述溶液酸碱度的重要参数，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，由水电离出的时，溶液一定呈碱性，且
B．常温下，均为2的盐酸和醋酸溶液分别稀释10倍后，醋酸的值小于盐酸
C．在时，约为6的纯水呈酸性
D．常温下，已知某一元弱酸的,则等物质的量的和混合溶液呈酸性
11．居民的用电量存在高峰与低谷时段，如果在低谷时段能够将电能储存起来，高峰时再释放，可以有效降低成本．全钒液流储能电池因储能容量大、充放电转换快、使用寿命长、安全等优点受到广泛重视，其充电时工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，被还原为
B．放电时，电子从b电极流向外电网
C．充电时，阳极反应：
D．充电时，两个电极附近溶液的均减小
12．常温下，向的一元弱酸溶液中逐滴加入溶液，溶液随加入溶液体积的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a点时，
B．V（溶液）时，
C．b点时，
D．由a点点的过程中，水的电离程度一直增大
13．2016年中国科学院大连物理研究所的研究团队研制了一种新型催化剂，这是近年来合成氨反应的重要突破．工业合成氨的反应为,下列关于该反应调控的说法不正确的是（ ）
A．实际生产中，及时液化分离出氨可增大反应物的转化率
B．选用该新型催化剂能大幅提高反应物的平衡转化率
C．铁触媒在左右时活性最大，是实际生产中选择进行的重要原因
D．实际生产中，采用压强，与常压相比，能缩短达平衡所需时间
14．以下关于原子结构的说法正确的是（ ）
A．基态K原子的电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动
B．从能量角度来看，某原子的d轨道能量一定高于s轨道
C．基态S原子的电子排布图为
D．基态钙离子的电子占据的最高能级有3个原子轨道，形状为哑铃形
15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②;③;④．则下列说法中正确的是（ ）
A．①和③元素均为非金属元素，并且位于同一主族 B．②号元素的单质具有强氧化性
C．第一电离能： D．电负性：
二、非选择题（共55分）
16．（12分）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．其中A元素原子中只有1个质子；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是;D元素基态原子的能层数比C元素能层数多1，且最外层只有一个电子；E元素的基态离子价层电子排布式为；F元素原子的最外层只有一个电子，次外层有18个电子．
（1）请回答下列问题：
①写出以下元素：B___________、C___________、E___________、F___________．（写元素符号）
②根据元素原子外围电子排布特征，可将元素周期表分为s、p、d、、f五个区域，则A、B元素分别位于___________区、___________区．
③比较以下两种离子半径大小：___________．（填“>”或“<”号）
（2）在气态基态状况下，和两种离子中，更稳定的是___________（写离子符号）．
（3）写出E元素单质与盐溶液反应的离子方程式__________________________，用离子方程式表示盐溶液可做净水剂的原因___________________________．
17．（13分）在容积为的密闭容器中，进行如下反应：,最初加入和,在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图．试回答下列问题：
（1）时，内，以B表示的平均反应速率为___________．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有___________．
a．容器中压强不变 b．混合气体中不变
c． d．
（3）利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为___________,时的平衡常数___________,该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大反应速率的是___________（填标号）
a．升高温度 b．恒容条件充入氩气
c．加入催化剂 d．增大初始投料比
（5）时，某时刻测得体系中各物质的量如下：,则此时该反应___________（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
18．（13分）近日内蒙古自治区发布了“十四五”氢能发展规划，全力冲刺氢能产业新赛道．高纯氢的制备是目前的研究热点，包括氢的制备、储存和应用三个环节．
（1）适量燃烧生成,释放出的热量，已知的键能为的键能为,则的键能为___________．又已知,请写出表示燃烧热的热化学方程式___________．
（2）2023年6月我国首个万吨级新能源制氢项目成功在内蒙古产出第一方“绿氢”．以光伏制氢为氢源，利用太阳能光解水制备,下图为水在半导体光催化剂中发生光催化反应的原理示意图．
根据图中信息分析：光照催化分解水的能量转化形式为：光能→___________;若将该催化剂置于溶液中，产物之一为,写出生成另一产物的电极反应___________．
（3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金,已知：
则___________
（4）2024-2025年内蒙古加速推进氢能发展，预计推广燃料电池汽车10000辆，建成加氢站90座．某氢氧然料电池的内部结构如下图：
通入气体a的电极为___________（填“正极”或“负极”），若以作为电解质溶液，则通入气体b的电极方程式为___________．
19．（17分）滴定法是重要的定量检测方法，常见的滴定法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等．在生产生活中，根据不同的情况采用不同的滴定方法，请阅读以下材料，回答问题：
（1）某实验小组用高锰酸钾溶液测定补铁剂“琥珀酸亚铁片”样品中铁元素的质量分数，具体步骤如下：
a．称取研碎的琥珀酸亚铁片样品置于烧杯中，经过一系列处理配成溶液；
b．移取待测溶液置于锥形瓶中，用的标准溶液滴定；
c．重复操作3次，记录数据，平均消耗标准高锰酸钾溶液．
回答下列问题：
①本滴定实验是否需要指示剂___________（填“需要”或“不需要”）．
②标准溶液应盛装在___________滴定管中（填“甲”或“乙”）．
③当琥珀酸亚铁片已变质，则测定结果___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）某种胃药的有效成分为碳酸钙，现在需要测定其中碳酸钙含量，操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
a．向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水；
b．配制稀盐酸和溶液；
c．向盛有研碎药片的烧杯中加入的足量稀盐酸，确保药片完全溶解；
d．用溶液滴定过量的稀盐酸，选用酚酞作指示剂，记录所消耗溶液的体积．
请回答下列问题：
①滴定过程中发生反应的离子方程式为___________．
②d操作过程中，判断是否达到滴定终点的标志是___________．
③某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
根据该同学的实验数据，可计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为___________．
（3）沉淀滴定是一种重要的定量检测手段．在以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点．当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中为___________,此时溶液中至少为___________,指示剂才能显色．（已知时，的分别为和；计算结果用科学计数法表示，保留小数点后一位）．
（4）为测定“”的平衡常数，某小组同学进行如下实验．
实验Ⅰ:将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色．
实验Ⅱ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定,至出现稳定的浅红色时消耗标准溶液．
资料：（白色）
（红色）
根据该实验数据，可测得该温度下反应的平衡常数___________（结果用含c、v、的式子表示，不必化为最简）．
化学答案
一、选择题（每题3分，共45分）
二、填空题（共55分）
16．（12分）
（I）①N、O、（4分） ②s、p（2分） ③>（1分）
（2）（1分） （3）（2分） （4）（胶体）（2分）
17．（13分）
（1）（2分） （2）ab（2分） （3）60%（或0.6）（2分） 1.8（2分） 吸热（2分）
（4）a（1分） （5）向正反应方向进行（2分）
18．（13分）
（1）435（2分） （2分）
（2）化学能（1分） （2分）
（3）（2分） （4）负极（2分） （2分）
19．（17分）
（1）①不需要（1分） ②甲（2分） ③偏低（2分） （2）（2分）
当最后半滴溶液滴入，溶液由无色变为浅红色，且30秒不再恢复（2分） 60%（2分）
（3）（2分） （2分） （4）（2分）测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
13.02
12.98
13.00
13.98
题号
1
2
3
4
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6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
B
A
D
D
B
A
C
B
C
A
B
D
C
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