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化学第一节 反应热课后复习题
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这是一份化学第一节 反应热课后复习题，共36页。试卷主要包含了书写热化学方程式的注意事项，6 kJ·ml-1，8 kJ·ml-1，71 kJ· ml-1等内容，欢迎下载使用。
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第2课时 热化学方程式 燃烧热
1.学会书写热化学方程式，培养证据推理与模型认知的能力。
2.掌握燃烧热的概念及燃烧热的判断，并了解重要化石燃料应用在工业生产和人们日常生活中的意义，培养科学态度与社会责任等学科核心素养。
知识点一、热化学方程式
1.定义：表明反应 的化学方程式。
2.意义：如热化学方程式H2(g)+O2(g)==H2O(l) △H=-285.8kJ/ml 表示：在25℃和101kPa下，1ml气态H2与 反应生成 时， 285.8kJ的热量。
3.书写热化学方程式的注意事项
（1）需注明反应时的 。但中学时所用的△H的数据，一般都是 的数据，可不注明。
（2）需注明反应物和生成物的聚集状态。气态、液态、固态和水溶液需注明的符号分别为g、l、 、 。
（3）化学方程式中各物质的化学计量数可以是 ，也可以是 。
知识点二、燃烧热
1.燃烧热的概念：在25℃、 时， 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是 。
2.注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物
燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水为液态不能是气态。
3.燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为△H=﹣890. 31 kJ· m1-1，它表示25℃、101 kPa时， CH4完全燃烧生成 和 时放出890.31 kJ的热量。
探究任务一 热化学方程式的书写与正误判断
1.“五步”突破热化学方程式的书写
2.“五查”法判断热化学方程式正误
(1)一查化学方程式是否书写正确。
(2)二查是否标明各物质的聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。
(3)三查ΔH的“+”“-”号是否与吸热、放热一致。
(4)四查ΔH的单位是否正确，一般用kJ·ml-1(或kJ/ml)。
(5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式中各物质前面的计量数相对应。
【典例1】写出下列条件下反应的热化学方程式。
(1)1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
(2)0.3 ml的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
(3)下图是1 ml NO2和1 ml CO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
【变式训练1】在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-92.3 kJ·ml-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=+92.3 kJ·ml-1
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ·ml-1
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+184.6 kJ·ml-1
探究任务二 燃烧热的理解与计算
1.对燃烧热的理解
(1)反应条件：25℃和101kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。
(2)物质的燃烧热要求的是纯物质。
(3)“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。C→CO不是完全燃烧；而S→SO3，SO3不是燃烧产物；生成的水液态不能是气态。
(4)文字叙述燃烧热时，用正值或△H表示，例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml-1或△H=-890. 3 kJ·ml -1。
2.表示燃烧热的热化学方程式的书写
燃烧热是以1 ml纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1ml物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。例如，C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H=-1l036 kJ·ml-1 ，C8H18的燃烧热为5518kJ·ml-1，而不是11036kJ·ml-1，表示其燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5 518 kJ·ml-1。
3.燃烧热的计算
由燃烧热定义可知：可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放=n(可燃物)×|△H|，物质的燃烧热： 。
此公式中的△H是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
【典例2】以下能表示物质燃烧热的热化学方程式是 ( )
A.C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH=+110.5 kJ·ml-1
B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·ml-1
D.H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·ml-1
【变式训练2】在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.31 kJ·ml-1
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=-566 kJ·ml-1
如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.96 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比约为( )
A.1∶2B.1∶3
C.2∶3D.3∶2
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A.①②③④
B.③⑤⑥⑦
C.④⑤⑥⑦
D.③④⑤⑥⑦
2.下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.H2(g)+12O2(g)==H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·ml-1
B.C(s)+12O2(g)==CO(g) ΔH2=-110 kJ·ml-1
C.S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH3=-296.8 kJ·ml-1
D.H2S(g)+12O2(g)==S(s)+H2O(l) ΔH4=-136 kJ·ml-1
3.下列对燃烧热的说法正确的是( )
A.1 ml纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
B.放热反应的热化学方程式中，ΔH就是该反应物的燃烧热
C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得
D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
4. 298 K时，下列对热化学方程式“12H2(g)+12I2(g)==HI(g) ΔH=+26 kJ·ml-1”的叙述正确的是( )
A.1 ml氢气与1 ml碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C.1 ml H2(g)与1 ml I2(g)完全反应生成2 ml的HI气体需吸收52 kJ的热量
D.12 ml H2(g)与12 ml I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
5.在298 K、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g) ==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1 366.66 kJ· ml-1
B.C2H5OH(l)+3O2(g) ==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.66 kJ· ml-1
C.12C2H5OH(l)+32O2(g)==CO2+32H2O(l) ΔH=-29.71 kJ· ml-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-29.71 kJ· ml-1
6.能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是 (填字母)。
A.煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B.煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠
C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D.通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)某国科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是 。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇完全燃烧的热化学方程式为 。
1.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为－283 kJ·ml－1
B．CO的燃烧热为566 kJ·ml－1
C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·ml－1
D．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·ml-1
B.H2(g)+12O2(g)==H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·ml-1
3.已知25 ℃、101 kPa条件下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定
4.根据下列能量变化示意图得出的结论正确的是( )
A.1 ml C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ
B.2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1
C.2CO2(g)==2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·ml-1
D.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·ml-1
5. 根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·ml-1
2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(l) ΔH2=-Q2 kJ·ml-1
2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·ml-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3
6.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·ml-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·ml-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·ml-1
下列有关说法正确的是( )
A.水煤气只能用作燃料
B.水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小
C.等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多
D.由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·ml-1
7.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：
H2(g)+12O2(g)==H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
CO(g)+12O2(g)==CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·ml-1
C8H18(l)+252O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·ml-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·ml-1
相同质量的H2(g)、CO(g)、C8H18(l)、CH4(g)完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A.H2(g)B.CO(g)
C.C8H18(l)D.CH4(g)
8.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 ml C2H4(g)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量。
。
(2)1 ml C2H5OH(l)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 367 kJ的热量。
。
(3)2 ml Al(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的热量。
。
(4)18 g葡萄糖与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4 kJ的热量。
。
9. (双选)根据下图所给信息，得出的结论正确的是( )
A.48 g C(s)完全燃烧生成CO2气体放出的热量为1 574 kJ
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1
C.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·ml-1
D.C(s)+O2(g)=CO2(s) ΔH=-393.5 kJ·ml-1
10.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 ml·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( )
A.+8Q kJ·ml-1
B.+16Q kJ·ml-1
C.-8Q kJ·ml-1
D.-16Q kJ·ml-1
11.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可有效改善汽油的性能和质量，降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1 366.8 kJ·ml-1。燃烧1 ml这种乙醇汽油生成CO2气体和液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9。有关普通汽油(设分子式为CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)= xCO2(g)+y2H2O(l) ΔH=(-Q+1 366.8) kJ·ml-1
B.CxHy(l)+(x+y4)O2==xCO2(g)+y2H2O(l) ΔH=-9Q10 kJ·ml-1
C.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)==xCO2(g)+y2H2O(l) ΔH=-9Q110 kJ·ml-1
D.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)==xCO2(g)+y2H2O(l) ΔH=(-10Q9+151.9) kJ·ml-1
12.如图所示，写出对应反应的热化学方程式，并回答问题。
(Ⅰ)放热反应 (Ⅱ)吸热反应
(1)写出反应过程(Ⅰ)的热化学方程式： 。
(2)写出反应过程(Ⅱ)的热化学方程式： 。
(3)Q1与Q2的关系：Q1 (填“>”“<”或“=”)Q2。
13.已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，其结构为。在一定条件下，S8(s)与O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 ml产物的反应热)。
(1)写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式： 。
(2)写出SO3(g)分解生成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式： 。
(3)化学键的键能是形成(或拆开)1 ml化学键时释放(或吸收)的能量。若已知硫氧键(S=O)的键能为d kJ·ml-1，氧氧键(O=O)的键能为e kJ·ml-1，则S8分子中硫硫键(S—S)的键能为 。
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第2课时 热化学方程式 燃烧热
1.学会书写热化学方程式，培养证据推理与模型认知的能力。
2.掌握燃烧热的概念及燃烧热的判断，并了解重要化石燃料应用在工业生产和人们日常生活中的意义，培养科学态度与社会责任等学科核心素养。
知识点一、热化学方程式
1.定义：表明反应释放或吸收的热量的化学方程式。
2.意义：如热化学方程式H2(g)+O2(g)==H2O(l) △H=-285.8kJ/ml 表示：在25℃和101kPa下，1ml气态H2与0.5ml气态O2反应生成1ml液态H2O时，放出285.8kJ的热量。
3.书写热化学方程式的注意事项
（1）需注明反应时的温度和压强。但中学时所用的△H的数据，一般都是25℃和101kPa的数据，可不注明。
（2）需注明反应物和生成物的聚集状态。气态、液态、固态和水溶液需注明的符号分别为g、l、s、aq。
（3）化学方程式中各物质的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
知识点二、燃烧热
1.燃烧热的概念：在25℃、 101kPa 时， 1ml 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是 kJ·ml-1 。
2.注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物
燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水为液态不能是气态。
3.燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为△H=﹣890. 31 kJ· m1-1，它表示25℃、101 kPa时， 1ml CH4完全燃烧生成 二氧化碳 和 液态水 时放出890.31 kJ的热量。
探究任务一 热化学方程式的书写与正误判断
1.“五步”突破热化学方程式的书写
2.“五查”法判断热化学方程式正误
(1)一查化学方程式是否书写正确。
(2)二查是否标明各物质的聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。
(3)三查ΔH的“+”“-”号是否与吸热、放热一致。
(4)四查ΔH的单位是否正确，一般用kJ·ml-1(或kJ/ml)。
(5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式中各物质前面的计量数相对应。
【典例1】写出下列条件下反应的热化学方程式。
(1)1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
(2)0.3 ml的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
(3)下图是1 ml NO2和1 ml CO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
【答案】(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ· ml-1
(2)B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ· ml-1
(3)NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ· ml-1
【解析】(1)1 ml CH4完全燃烧需要2 ml O2，生成1 ml CO2和2 ml液态H2O，故热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ· ml-1。
(2)1 ml乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出的热量为649.5 kJ×10.3=2 165 kJ，则其热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ· ml-1。
(3)由图可知其热化学方程式为NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) ΔH=E1-E2=134 kJ· ml-1-368 kJ· ml-1=-234 kJ· ml-1。
【变式训练1】在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-92.3 kJ·ml-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=+92.3 kJ·ml-1
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ·ml-1
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+184.6 kJ·ml-1
【答案】D
【解析】H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，1 g H2完全燃烧放出92.3 kJ的热量，则1 ml(即2 g)H2燃烧放出184.6 kJ的热量，化学反应放出热量，ΔH符号为“-”。则H2在Cl2中燃烧生成HCl气体的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·ml-1。一个放热反应的逆反应是吸热反应，并且在其他条件相同时，正、逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反，则D项正确。
探究任务二 燃烧热的理解与计算
1.对燃烧热的理解
(1)反应条件：25℃和101kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。
(2)物质的燃烧热要求的是纯物质。
(3)“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。C→CO不是完全燃烧；而S→SO3，SO3不是燃烧产物；生成的水液态不能是气态。
(4)文字叙述燃烧热时，用正值或△H表示，例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml-1或△H=-890. 3 kJ·ml -1。
2.表示燃烧热的热化学方程式的书写
燃烧热是以1 ml纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1ml物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。例如，C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H=-1l036 kJ·ml-1 ，C8H18的燃烧热为5518kJ·ml-1，而不是11036kJ·ml-1，表示其燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5 518 kJ·ml-1。
3.燃烧热的计算
由燃烧热定义可知：可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放=n(可燃物)×|△H|，物质的燃烧热： 。
此公式中的△H是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
【典例2】以下能表示物质燃烧热的热化学方程式是 ( )
A.C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH=+110.5 kJ·ml-1
B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·ml-1
D.H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】A项，C(s)燃烧未生成CO2(g)，故A项不能表示碳的燃烧热；B项，符合燃烧热的定义；C项，H2虽然生成了H2O(l)，但由于其反应热表示的是2 ml H2 完全燃烧时的热量变化，故C项不能表示H2的燃烧热；D项，反应中生成的是H2O(g)，而不是H2O(l)，故D项不能表示H2的燃烧热。
【变式训练2】在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.31 kJ·ml-1
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=-566 kJ·ml-1
如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.96 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比约为( )
A.1∶2B.1∶3
C.2∶3D.3∶2
【答案】C
【解析】设燃烧后共生成CO2的物质的量为x，混合气体中CH4、CO的物质的量分别为a、b。石灰水过量时只生成碳酸钙，据CaCO3~CO2得x=0.5 ml，则：
a+b= kJ·ml-1×a+283 kJ·ml-1×b=262.96 kJ
解得a≈0.2 ml，b≈0.3 ml，a∶b=2∶3。
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A.①②③④
B.③⑤⑥⑦
C.④⑤⑥⑦
D.③④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】天然气、煤和石油属于化石能源，不属于新能源，且它们的燃烧会造成大气污染，故它们不符合未来新能源的标准。
2.下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.H2(g)+12O2(g)==H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·ml-1
B.C(s)+12O2(g)==CO(g) ΔH2=-110 kJ·ml-1
C.S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH3=-296.8 kJ·ml-1
D.H2S(g)+12O2(g)==S(s)+H2O(l) ΔH4=-136 kJ·ml-1
【答案】C
【解析】在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量叫做燃烧热。选项A、B、C、D均满足“1 ml”的要求，但选项A中生成的H2O是气态，选项B中生成的CO可继续燃烧生成CO2，选项D中生成的S也可继续燃烧生成SO2。
3.下列对燃烧热的说法正确的是( )
A.1 ml纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
B.放热反应的热化学方程式中，ΔH就是该反应物的燃烧热
C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得
D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
【答案】D
【解析】在燃烧热的定义中有三个要点：①必须是在101 kPa条件下；②可燃物物质的量必须为1 ml；③可燃物必须完全燃烧，生成指定产物。A项，未强调“101 kPa”和“生成指定产物”；B项，放热反应不一定是燃烧反应，且燃烧反应的ΔH不一定就是该反应物的燃烧热；C项，物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得；D项，燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。
4. 298 K时，下列对热化学方程式“12H2(g)+12I2(g)==HI(g) ΔH=+26 kJ·ml-1”的叙述正确的是( )
A.1 ml氢气与1 ml碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C.1 ml H2(g)与1 ml I2(g)完全反应生成2 ml的HI气体需吸收52 kJ的热量
D.12 ml H2(g)与12 ml I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
【答案】C
【解析】题中热化学方程式表示298 K时，12 ml H2(g)和12 ml I2(g)反应生成1 ml HI(g)吸收26 kJ热量，故A、B项错误，C项正确；D项中应为吸收26 kJ热量。
5.在298 K、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g) ==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1 366.66 kJ· ml-1
B.C2H5OH(l)+3O2(g) ==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.66 kJ· ml-1
C.12C2H5OH(l)+32O2(g)==CO2+32H2O(l) ΔH=-29.71 kJ· ml-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-29.71 kJ· ml-1
【答案】B
【解析】乙醇燃烧是放热反应，ΔH应为“-”，A不正确；1 g C2H5OH燃烧放出29.71 kJ热量，则1 ml(46 g)C2H5OH燃烧放出的热量为1 366.66 kJ。
6.能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是 (填字母)。
A.煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B.煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠
C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D.通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)某国科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是 。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇完全燃烧的热化学方程式为 。
【答案】(1)ACD
(2)使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率
(3)C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.89 kJ·ml-1
【解析】(1)煤是一种化石燃料，也是重要的化工原料，属于非可再生能源，把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费，并且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2，会对环境造成污染，通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率。(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触，提高燃烧效率。(3)根据已知条件，1 ml乙醇完全燃烧放出的热量为59.43 kJ×46 g2.0 g=1 366.89 kJ。
1.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为－283 kJ·ml－1
B．CO的燃烧热为566 kJ·ml－1
C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·ml－1
D．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
【答案】C
【解析】CO的燃烧热为283 kJ·ml－1，D图中的量标示错误。
2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·ml-1
B.H2(g)+12O2(g)==H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】逐项分析如下：
3.已知25 ℃、101 kPa条件下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定
【答案】A
【解析】由题意可以写出两个热化学方程式：
C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1
C(金刚石，s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·ml-1
相同条件下，石墨完全燃烧放出的热量少，故石墨的能量比金刚石的能量低，则石墨比金刚石稳定。
4.根据下列能量变化示意图得出的结论正确的是( )
A.1 ml C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ
B.2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1
C.2CO2(g)==2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·ml-1
D.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】由题图可知，C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1，2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·ml-1，C、D两项都错误，而A项中未说明碳单质的聚集状态，由盖斯定律可知，2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1，B项正确。
5. 根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·ml-1
2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(l) ΔH2=-Q2 kJ·ml-1
2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·ml-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3
【答案】A
【解析】后两个反应可理解为反应产物的状态不同，而第一个反应可理解为在第二个反应的基础上，S进一步与O2反应，这是S的燃烧，该反应是放热反应。故可以作图如下：
由图可知A项正确。
6.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·ml-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·ml-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·ml-1
下列有关说法正确的是( )
A.水煤气只能用作燃料
B.水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小
C.等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多
D.由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】水煤气在工业上还可用于炼制金属等，A项错误；水煤气属于二次能源，其燃烧产物为CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，B项正确；通过②③反应可以计算得出，等质量的H2比CO完全燃烧放热多，C项错误；H2完全燃烧生成的指定产物应为液态水，D项错误。
7.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：
H2(g)+12O2(g)==H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
CO(g)+12O2(g)==CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·ml-1
C8H18(l)+252O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·ml-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·ml-1
相同质量的H2(g)、CO(g)、C8H18(l)、CH4(g)完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A.H2(g)B.CO(g)
C.C8H18(l)D.CH4(g)
【答案】B
【解析】可以先分别求出1 g可燃物完全燃烧放出的热量，再进行比较。
8.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 ml C2H4(g)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量。
。
(2)1 ml C2H5OH(l)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 367 kJ的热量。
。
(3)2 ml Al(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的热量。
。
(4)18 g葡萄糖与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4 kJ的热量。
。
【答案】(1)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411 kJ·ml-1
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 367 kJ·ml-1
(3)2Al(s)+32O2(g)==Al2O3(s) ΔH=-1 669.8 kJ·ml-1
(4)C6H12O6(s)+6O2(g)==6H2O(l)+6CO2(g) ΔH=-2 804 kJ·ml-1
【解析】书写热化学方程式时，要注意反应热的绝对值与化学计量数是否对应。放热时ΔH<0，吸热时ΔH>0。
9. (双选)根据下图所给信息，得出的结论正确的是( )
A.48 g C(s)完全燃烧生成CO2气体放出的热量为1 574 kJ
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1
C.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·ml-1
D.C(s)+O2(g)=CO2(s) ΔH=-393.5 kJ·ml-1
【答案】AB
【解析】48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出的热量为1 574 kJ，A项正确；根据图像可知，C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·ml-1，故2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1，B项正确；根据图像可知，CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·ml-1，故2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·ml-1，C项错误；根据图像可知，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1，D项错误。
10.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 ml·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( )
A.+8Q kJ·ml-1
B.+16Q kJ·ml-1
C.-8Q kJ·ml-1
D.-16Q kJ·ml-1
【答案】D
【解析】据元素守恒建立关系式：
C4H10~4CO2~8KOH ~ ΔH
8 ml ΔH
5 ml·L-1×0.1 L-Q kJ·ml-1
则ΔH=-8ml×QkJ·ml-10.5ml=-16Q kJ·ml-1
11.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可有效改善汽油的性能和质量，降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1 366.8 kJ·ml-1。燃烧1 ml这种乙醇汽油生成CO2气体和液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9。有关普通汽油(设分子式为CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)= xCO2(g)+y2H2O(l) ΔH=(-Q+1 366.8) kJ·ml-1
B.CxHy(l)+(x+y4)O2==xCO2(g)+y2H2O(l) ΔH=-9Q10 kJ·ml-1
C.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)==xCO2(g)+y2H2O(l) ΔH=-9Q110 kJ·ml-1
D.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)==xCO2(g)+y2H2O(l) ΔH=(-10Q9+151.9) kJ·ml-1
【答案】D
【解析】0.9 ml普通汽油完全燃烧放出的热量为：Q kJ-1 366.8 kJ·ml-1×0.1 ml=(Q-136.68) kJ，所以1 ml普通汽油完全燃烧放出的热量为10.9(Q-136.68) kJ=(109Q-151.9) kJ。D项正确。
12.如图所示，写出对应反应的热化学方程式，并回答问题。
(Ⅰ)放热反应 (Ⅱ)吸热反应
(1)写出反应过程(Ⅰ)的热化学方程式： 。
(2)写出反应过程(Ⅱ)的热化学方程式： 。
(3)Q1与Q2的关系：Q1 (填“>”“<”或“=”)Q2。
【答案】(1)A2(g)+B2(g)==C(g) ΔH=-Q1 kJ·ml-1
(2)C(g)==A2(g)+B2(g) ΔH=+Q2 kJ·ml-1
(3)=
【解析】由图示数据可知，反应(Ⅰ)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)==C(g) ΔH=-Q1 kJ·ml-1，反应(Ⅱ)的热化学方程式为C(g)== A2(g)+B2(g) ΔH=+Q2 kJ·ml-1。反应(Ⅰ)的反应物和反应(Ⅱ)的生成物以及反应(Ⅰ)的生成物和反应(Ⅱ)的反应物，物质及其状态均相同，故两反应ΔH的绝对值相等，符号相反。
13.已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，其结构为。在一定条件下，S8(s)与O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 ml产物的反应热)。
(1)写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式： 。
(2)写出SO3(g)分解生成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式： 。
(3)化学键的键能是形成(或拆开)1 ml化学键时释放(或吸收)的能量。若已知硫氧键(S=O)的键能为d kJ·ml-1，氧氧键(O=O)的键能为e kJ·ml-1，则S8分子中硫硫键(S—S)的键能为 。
【答案】(1)S8(s)+8O2(g)==8SO2(g) ΔH=-8a kJ·ml-1
(2)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+2b kJ·ml-1
(3)(2d-a-e) kJ·ml-1
【解析】(1)根据图像分析可知，1 ml O2(g)和18 ml S8(s)反应生成二氧化硫气体放热a kJ，根据燃烧热的定义可写出热化学方程式。
(2)根据题中图像可知，SO3(g)的分解反应为吸热反应，注意在书写热化学方程式时标注物质的聚集状态。
(3)已知硫氧键(S=O)的键能为d kJ·ml-1，氧氧键(O=O)的键能为e kJ·ml-1，设S8分子中硫硫键键能为x kJ·ml-1，依据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，得8x+8e-16d=-8a，则x=2d-a-e。
A
没标明物质的聚焦状态
错误
B
符合书写要求
正确
C
ΔH的单位是kJ·ml-1
错误
D
放热反应ΔH为“-”
错误
0
第2课时 热化学方程式 燃烧热
1.学会书写热化学方程式，培养证据推理与模型认知的能力。
2.掌握燃烧热的概念及燃烧热的判断，并了解重要化石燃料应用在工业生产和人们日常生活中的意义，培养科学态度与社会责任等学科核心素养。
知识点一、热化学方程式
1.定义：表明反应 的化学方程式。
2.意义：如热化学方程式H2(g)+O2(g)==H2O(l) △H=-285.8kJ/ml 表示：在25℃和101kPa下，1ml气态H2与 反应生成 时， 285.8kJ的热量。
3.书写热化学方程式的注意事项
（1）需注明反应时的 。但中学时所用的△H的数据，一般都是 的数据，可不注明。
（2）需注明反应物和生成物的聚集状态。气态、液态、固态和水溶液需注明的符号分别为g、l、 、 。
（3）化学方程式中各物质的化学计量数可以是 ，也可以是 。
知识点二、燃烧热
1.燃烧热的概念：在25℃、 时， 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是 。
2.注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物
燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水为液态不能是气态。
3.燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为△H=﹣890. 31 kJ· m1-1，它表示25℃、101 kPa时， CH4完全燃烧生成 和 时放出890.31 kJ的热量。
探究任务一 热化学方程式的书写与正误判断
1.“五步”突破热化学方程式的书写
2.“五查”法判断热化学方程式正误
(1)一查化学方程式是否书写正确。
(2)二查是否标明各物质的聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。
(3)三查ΔH的“+”“-”号是否与吸热、放热一致。
(4)四查ΔH的单位是否正确，一般用kJ·ml-1(或kJ/ml)。
(5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式中各物质前面的计量数相对应。
【典例1】写出下列条件下反应的热化学方程式。
(1)1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
(2)0.3 ml的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
(3)下图是1 ml NO2和1 ml CO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
【变式训练1】在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-92.3 kJ·ml-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=+92.3 kJ·ml-1
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ·ml-1
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+184.6 kJ·ml-1
探究任务二 燃烧热的理解与计算
1.对燃烧热的理解
(1)反应条件：25℃和101kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。
(2)物质的燃烧热要求的是纯物质。
(3)“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。C→CO不是完全燃烧；而S→SO3，SO3不是燃烧产物；生成的水液态不能是气态。
(4)文字叙述燃烧热时，用正值或△H表示，例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml-1或△H=-890. 3 kJ·ml -1。
2.表示燃烧热的热化学方程式的书写
燃烧热是以1 ml纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1ml物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。例如，C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H=-1l036 kJ·ml-1 ，C8H18的燃烧热为5518kJ·ml-1，而不是11036kJ·ml-1，表示其燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5 518 kJ·ml-1。
3.燃烧热的计算
由燃烧热定义可知：可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放=n(可燃物)×|△H|，物质的燃烧热： 。
此公式中的△H是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
【典例2】以下能表示物质燃烧热的热化学方程式是 ( )
A.C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH=+110.5 kJ·ml-1
B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·ml-1
D.H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·ml-1
【变式训练2】在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.31 kJ·ml-1
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=-566 kJ·ml-1
如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.96 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比约为( )
A.1∶2B.1∶3
C.2∶3D.3∶2
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A.①②③④
B.③⑤⑥⑦
C.④⑤⑥⑦
D.③④⑤⑥⑦
2.下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.H2(g)+12O2(g)==H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·ml-1
B.C(s)+12O2(g)==CO(g) ΔH2=-110 kJ·ml-1
C.S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH3=-296.8 kJ·ml-1
D.H2S(g)+12O2(g)==S(s)+H2O(l) ΔH4=-136 kJ·ml-1
3.下列对燃烧热的说法正确的是( )
A.1 ml纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
B.放热反应的热化学方程式中，ΔH就是该反应物的燃烧热
C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得
D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
4. 298 K时，下列对热化学方程式“12H2(g)+12I2(g)==HI(g) ΔH=+26 kJ·ml-1”的叙述正确的是( )
A.1 ml氢气与1 ml碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C.1 ml H2(g)与1 ml I2(g)完全反应生成2 ml的HI气体需吸收52 kJ的热量
D.12 ml H2(g)与12 ml I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
5.在298 K、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g) ==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1 366.66 kJ· ml-1
B.C2H5OH(l)+3O2(g) ==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.66 kJ· ml-1
C.12C2H5OH(l)+32O2(g)==CO2+32H2O(l) ΔH=-29.71 kJ· ml-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-29.71 kJ· ml-1
6.能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是 (填字母)。
A.煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B.煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠
C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D.通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)某国科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是 。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇完全燃烧的热化学方程式为 。
1.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为－283 kJ·ml－1
B．CO的燃烧热为566 kJ·ml－1
C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·ml－1
D．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·ml-1
B.H2(g)+12O2(g)==H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·ml-1
3.已知25 ℃、101 kPa条件下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定
4.根据下列能量变化示意图得出的结论正确的是( )
A.1 ml C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ
B.2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1
C.2CO2(g)==2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·ml-1
D.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·ml-1
5. 根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·ml-1
2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(l) ΔH2=-Q2 kJ·ml-1
2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·ml-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3
6.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·ml-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·ml-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·ml-1
下列有关说法正确的是( )
A.水煤气只能用作燃料
B.水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小
C.等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多
D.由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·ml-1
7.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：
H2(g)+12O2(g)==H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
CO(g)+12O2(g)==CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·ml-1
C8H18(l)+252O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·ml-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·ml-1
相同质量的H2(g)、CO(g)、C8H18(l)、CH4(g)完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A.H2(g)B.CO(g)
C.C8H18(l)D.CH4(g)
8.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 ml C2H4(g)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量。
。
(2)1 ml C2H5OH(l)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 367 kJ的热量。
。
(3)2 ml Al(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的热量。
。
(4)18 g葡萄糖与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4 kJ的热量。
。
9. (双选)根据下图所给信息，得出的结论正确的是( )
A.48 g C(s)完全燃烧生成CO2气体放出的热量为1 574 kJ
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1
C.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·ml-1
D.C(s)+O2(g)=CO2(s) ΔH=-393.5 kJ·ml-1
10.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 ml·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( )
A.+8Q kJ·ml-1
B.+16Q kJ·ml-1
C.-8Q kJ·ml-1
D.-16Q kJ·ml-1
11.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可有效改善汽油的性能和质量，降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1 366.8 kJ·ml-1。燃烧1 ml这种乙醇汽油生成CO2气体和液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9。有关普通汽油(设分子式为CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)= xCO2(g)+y2H2O(l) ΔH=(-Q+1 366.8) kJ·ml-1
B.CxHy(l)+(x+y4)O2==xCO2(g)+y2H2O(l) ΔH=-9Q10 kJ·ml-1
C.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)==xCO2(g)+y2H2O(l) ΔH=-9Q110 kJ·ml-1
D.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)==xCO2(g)+y2H2O(l) ΔH=(-10Q9+151.9) kJ·ml-1
12.如图所示，写出对应反应的热化学方程式，并回答问题。
(Ⅰ)放热反应 (Ⅱ)吸热反应
(1)写出反应过程(Ⅰ)的热化学方程式： 。
(2)写出反应过程(Ⅱ)的热化学方程式： 。
(3)Q1与Q2的关系：Q1 (填“>”“<”或“=”)Q2。
13.已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，其结构为。在一定条件下，S8(s)与O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 ml产物的反应热)。
(1)写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式： 。
(2)写出SO3(g)分解生成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式： 。
(3)化学键的键能是形成(或拆开)1 ml化学键时释放(或吸收)的能量。若已知硫氧键(S=O)的键能为d kJ·ml-1，氧氧键(O=O)的键能为e kJ·ml-1，则S8分子中硫硫键(S—S)的键能为 。
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第2课时 热化学方程式 燃烧热
1.学会书写热化学方程式，培养证据推理与模型认知的能力。
2.掌握燃烧热的概念及燃烧热的判断，并了解重要化石燃料应用在工业生产和人们日常生活中的意义，培养科学态度与社会责任等学科核心素养。
知识点一、热化学方程式
1.定义：表明反应释放或吸收的热量的化学方程式。
2.意义：如热化学方程式H2(g)+O2(g)==H2O(l) △H=-285.8kJ/ml 表示：在25℃和101kPa下，1ml气态H2与0.5ml气态O2反应生成1ml液态H2O时，放出285.8kJ的热量。
3.书写热化学方程式的注意事项
（1）需注明反应时的温度和压强。但中学时所用的△H的数据，一般都是25℃和101kPa的数据，可不注明。
（2）需注明反应物和生成物的聚集状态。气态、液态、固态和水溶液需注明的符号分别为g、l、s、aq。
（3）化学方程式中各物质的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
知识点二、燃烧热
1.燃烧热的概念：在25℃、 101kPa 时， 1ml 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是 kJ·ml-1 。
2.注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物
燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水为液态不能是气态。
3.燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为△H=﹣890. 31 kJ· m1-1，它表示25℃、101 kPa时， 1ml CH4完全燃烧生成 二氧化碳 和 液态水 时放出890.31 kJ的热量。
探究任务一 热化学方程式的书写与正误判断
1.“五步”突破热化学方程式的书写
2.“五查”法判断热化学方程式正误
(1)一查化学方程式是否书写正确。
(2)二查是否标明各物质的聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。
(3)三查ΔH的“+”“-”号是否与吸热、放热一致。
(4)四查ΔH的单位是否正确，一般用kJ·ml-1(或kJ/ml)。
(5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式中各物质前面的计量数相对应。
【典例1】写出下列条件下反应的热化学方程式。
(1)1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
(2)0.3 ml的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
(3)下图是1 ml NO2和1 ml CO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
【答案】(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ· ml-1
(2)B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ· ml-1
(3)NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ· ml-1
【解析】(1)1 ml CH4完全燃烧需要2 ml O2，生成1 ml CO2和2 ml液态H2O，故热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ· ml-1。
(2)1 ml乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出的热量为649.5 kJ×10.3=2 165 kJ，则其热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ· ml-1。
(3)由图可知其热化学方程式为NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) ΔH=E1-E2=134 kJ· ml-1-368 kJ· ml-1=-234 kJ· ml-1。
【变式训练1】在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-92.3 kJ·ml-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=+92.3 kJ·ml-1
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ·ml-1
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+184.6 kJ·ml-1
【答案】D
【解析】H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，1 g H2完全燃烧放出92.3 kJ的热量，则1 ml(即2 g)H2燃烧放出184.6 kJ的热量，化学反应放出热量，ΔH符号为“-”。则H2在Cl2中燃烧生成HCl气体的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·ml-1。一个放热反应的逆反应是吸热反应，并且在其他条件相同时，正、逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反，则D项正确。
探究任务二 燃烧热的理解与计算
1.对燃烧热的理解
(1)反应条件：25℃和101kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。
(2)物质的燃烧热要求的是纯物质。
(3)“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。C→CO不是完全燃烧；而S→SO3，SO3不是燃烧产物；生成的水液态不能是气态。
(4)文字叙述燃烧热时，用正值或△H表示，例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml-1或△H=-890. 3 kJ·ml -1。
2.表示燃烧热的热化学方程式的书写
燃烧热是以1 ml纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1ml物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。例如，C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H=-1l036 kJ·ml-1 ，C8H18的燃烧热为5518kJ·ml-1，而不是11036kJ·ml-1，表示其燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5 518 kJ·ml-1。
3.燃烧热的计算
由燃烧热定义可知：可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放=n(可燃物)×|△H|，物质的燃烧热： 。
此公式中的△H是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
【典例2】以下能表示物质燃烧热的热化学方程式是 ( )
A.C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH=+110.5 kJ·ml-1
B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·ml-1
D.H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】A项，C(s)燃烧未生成CO2(g)，故A项不能表示碳的燃烧热；B项，符合燃烧热的定义；C项，H2虽然生成了H2O(l)，但由于其反应热表示的是2 ml H2 完全燃烧时的热量变化，故C项不能表示H2的燃烧热；D项，反应中生成的是H2O(g)，而不是H2O(l)，故D项不能表示H2的燃烧热。
【变式训练2】在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.31 kJ·ml-1
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=-566 kJ·ml-1
如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.96 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比约为( )
A.1∶2B.1∶3
C.2∶3D.3∶2
【答案】C
【解析】设燃烧后共生成CO2的物质的量为x，混合气体中CH4、CO的物质的量分别为a、b。石灰水过量时只生成碳酸钙，据CaCO3~CO2得x=0.5 ml，则：
a+b= kJ·ml-1×a+283 kJ·ml-1×b=262.96 kJ
解得a≈0.2 ml，b≈0.3 ml，a∶b=2∶3。
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A.①②③④
B.③⑤⑥⑦
C.④⑤⑥⑦
D.③④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】天然气、煤和石油属于化石能源，不属于新能源，且它们的燃烧会造成大气污染，故它们不符合未来新能源的标准。
2.下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.H2(g)+12O2(g)==H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·ml-1
B.C(s)+12O2(g)==CO(g) ΔH2=-110 kJ·ml-1
C.S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH3=-296.8 kJ·ml-1
D.H2S(g)+12O2(g)==S(s)+H2O(l) ΔH4=-136 kJ·ml-1
【答案】C
【解析】在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量叫做燃烧热。选项A、B、C、D均满足“1 ml”的要求，但选项A中生成的H2O是气态，选项B中生成的CO可继续燃烧生成CO2，选项D中生成的S也可继续燃烧生成SO2。
3.下列对燃烧热的说法正确的是( )
A.1 ml纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
B.放热反应的热化学方程式中，ΔH就是该反应物的燃烧热
C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得
D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
【答案】D
【解析】在燃烧热的定义中有三个要点：①必须是在101 kPa条件下；②可燃物物质的量必须为1 ml；③可燃物必须完全燃烧，生成指定产物。A项，未强调“101 kPa”和“生成指定产物”；B项，放热反应不一定是燃烧反应，且燃烧反应的ΔH不一定就是该反应物的燃烧热；C项，物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得；D项，燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。
4. 298 K时，下列对热化学方程式“12H2(g)+12I2(g)==HI(g) ΔH=+26 kJ·ml-1”的叙述正确的是( )
A.1 ml氢气与1 ml碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C.1 ml H2(g)与1 ml I2(g)完全反应生成2 ml的HI气体需吸收52 kJ的热量
D.12 ml H2(g)与12 ml I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
【答案】C
【解析】题中热化学方程式表示298 K时，12 ml H2(g)和12 ml I2(g)反应生成1 ml HI(g)吸收26 kJ热量，故A、B项错误，C项正确；D项中应为吸收26 kJ热量。
5.在298 K、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g) ==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1 366.66 kJ· ml-1
B.C2H5OH(l)+3O2(g) ==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.66 kJ· ml-1
C.12C2H5OH(l)+32O2(g)==CO2+32H2O(l) ΔH=-29.71 kJ· ml-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-29.71 kJ· ml-1
【答案】B
【解析】乙醇燃烧是放热反应，ΔH应为“-”，A不正确；1 g C2H5OH燃烧放出29.71 kJ热量，则1 ml(46 g)C2H5OH燃烧放出的热量为1 366.66 kJ。
6.能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是 (填字母)。
A.煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B.煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠
C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D.通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)某国科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是 。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇完全燃烧的热化学方程式为 。
【答案】(1)ACD
(2)使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率
(3)C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.89 kJ·ml-1
【解析】(1)煤是一种化石燃料，也是重要的化工原料，属于非可再生能源，把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费，并且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2，会对环境造成污染，通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率。(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触，提高燃烧效率。(3)根据已知条件，1 ml乙醇完全燃烧放出的热量为59.43 kJ×46 g2.0 g=1 366.89 kJ。
1.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为－283 kJ·ml－1
B．CO的燃烧热为566 kJ·ml－1
C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·ml－1
D．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
【答案】C
【解析】CO的燃烧热为283 kJ·ml－1，D图中的量标示错误。
2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·ml-1
B.H2(g)+12O2(g)==H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】逐项分析如下：
3.已知25 ℃、101 kPa条件下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定
【答案】A
【解析】由题意可以写出两个热化学方程式：
C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1
C(金刚石，s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·ml-1
相同条件下，石墨完全燃烧放出的热量少，故石墨的能量比金刚石的能量低，则石墨比金刚石稳定。
4.根据下列能量变化示意图得出的结论正确的是( )
A.1 ml C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ
B.2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1
C.2CO2(g)==2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·ml-1
D.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】由题图可知，C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1，2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·ml-1，C、D两项都错误，而A项中未说明碳单质的聚集状态，由盖斯定律可知，2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1，B项正确。
5. 根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·ml-1
2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(l) ΔH2=-Q2 kJ·ml-1
2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·ml-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3
【答案】A
【解析】后两个反应可理解为反应产物的状态不同，而第一个反应可理解为在第二个反应的基础上，S进一步与O2反应，这是S的燃烧，该反应是放热反应。故可以作图如下：
由图可知A项正确。
6.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·ml-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·ml-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·ml-1
下列有关说法正确的是( )
A.水煤气只能用作燃料
B.水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小
C.等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多
D.由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】水煤气在工业上还可用于炼制金属等，A项错误；水煤气属于二次能源，其燃烧产物为CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，B项正确；通过②③反应可以计算得出，等质量的H2比CO完全燃烧放热多，C项错误；H2完全燃烧生成的指定产物应为液态水，D项错误。
7.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：
H2(g)+12O2(g)==H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
CO(g)+12O2(g)==CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·ml-1
C8H18(l)+252O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·ml-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·ml-1
相同质量的H2(g)、CO(g)、C8H18(l)、CH4(g)完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A.H2(g)B.CO(g)
C.C8H18(l)D.CH4(g)
【答案】B
【解析】可以先分别求出1 g可燃物完全燃烧放出的热量，再进行比较。
8.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 ml C2H4(g)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量。
。
(2)1 ml C2H5OH(l)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 367 kJ的热量。
。
(3)2 ml Al(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的热量。
。
(4)18 g葡萄糖与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4 kJ的热量。
。
【答案】(1)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411 kJ·ml-1
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 367 kJ·ml-1
(3)2Al(s)+32O2(g)==Al2O3(s) ΔH=-1 669.8 kJ·ml-1
(4)C6H12O6(s)+6O2(g)==6H2O(l)+6CO2(g) ΔH=-2 804 kJ·ml-1
【解析】书写热化学方程式时，要注意反应热的绝对值与化学计量数是否对应。放热时ΔH<0，吸热时ΔH>0。
9. (双选)根据下图所给信息，得出的结论正确的是( )
A.48 g C(s)完全燃烧生成CO2气体放出的热量为1 574 kJ
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1
C.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·ml-1
D.C(s)+O2(g)=CO2(s) ΔH=-393.5 kJ·ml-1
【答案】AB
【解析】48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出的热量为1 574 kJ，A项正确；根据图像可知，C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·ml-1，故2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1，B项正确；根据图像可知，CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·ml-1，故2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·ml-1，C项错误；根据图像可知，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1，D项错误。
10.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 ml·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( )
A.+8Q kJ·ml-1
B.+16Q kJ·ml-1
C.-8Q kJ·ml-1
D.-16Q kJ·ml-1
【答案】D
【解析】据元素守恒建立关系式：
C4H10~4CO2~8KOH ~ ΔH
8 ml ΔH
5 ml·L-1×0.1 L-Q kJ·ml-1
则ΔH=-8ml×QkJ·ml-10.5ml=-16Q kJ·ml-1
11.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可有效改善汽油的性能和质量，降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1 366.8 kJ·ml-1。燃烧1 ml这种乙醇汽油生成CO2气体和液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9。有关普通汽油(设分子式为CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)= xCO2(g)+y2H2O(l) ΔH=(-Q+1 366.8) kJ·ml-1
B.CxHy(l)+(x+y4)O2==xCO2(g)+y2H2O(l) ΔH=-9Q10 kJ·ml-1
C.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)==xCO2(g)+y2H2O(l) ΔH=-9Q110 kJ·ml-1
D.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)==xCO2(g)+y2H2O(l) ΔH=(-10Q9+151.9) kJ·ml-1
【答案】D
【解析】0.9 ml普通汽油完全燃烧放出的热量为：Q kJ-1 366.8 kJ·ml-1×0.1 ml=(Q-136.68) kJ，所以1 ml普通汽油完全燃烧放出的热量为10.9(Q-136.68) kJ=(109Q-151.9) kJ。D项正确。
12.如图所示，写出对应反应的热化学方程式，并回答问题。
(Ⅰ)放热反应 (Ⅱ)吸热反应
(1)写出反应过程(Ⅰ)的热化学方程式： 。
(2)写出反应过程(Ⅱ)的热化学方程式： 。
(3)Q1与Q2的关系：Q1 (填“>”“<”或“=”)Q2。
【答案】(1)A2(g)+B2(g)==C(g) ΔH=-Q1 kJ·ml-1
(2)C(g)==A2(g)+B2(g) ΔH=+Q2 kJ·ml-1
(3)=
【解析】由图示数据可知，反应(Ⅰ)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)==C(g) ΔH=-Q1 kJ·ml-1，反应(Ⅱ)的热化学方程式为C(g)== A2(g)+B2(g) ΔH=+Q2 kJ·ml-1。反应(Ⅰ)的反应物和反应(Ⅱ)的生成物以及反应(Ⅰ)的生成物和反应(Ⅱ)的反应物，物质及其状态均相同，故两反应ΔH的绝对值相等，符号相反。
13.已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，其结构为。在一定条件下，S8(s)与O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 ml产物的反应热)。
(1)写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式： 。
(2)写出SO3(g)分解生成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式： 。
(3)化学键的键能是形成(或拆开)1 ml化学键时释放(或吸收)的能量。若已知硫氧键(S=O)的键能为d kJ·ml-1，氧氧键(O=O)的键能为e kJ·ml-1，则S8分子中硫硫键(S—S)的键能为 。
【答案】(1)S8(s)+8O2(g)==8SO2(g) ΔH=-8a kJ·ml-1
(2)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+2b kJ·ml-1
(3)(2d-a-e) kJ·ml-1
【解析】(1)根据图像分析可知，1 ml O2(g)和18 ml S8(s)反应生成二氧化硫气体放热a kJ，根据燃烧热的定义可写出热化学方程式。
(2)根据题中图像可知，SO3(g)的分解反应为吸热反应，注意在书写热化学方程式时标注物质的聚集状态。
(3)已知硫氧键(S=O)的键能为d kJ·ml-1，氧氧键(O=O)的键能为e kJ·ml-1，设S8分子中硫硫键键能为x kJ·ml-1，依据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，得8x+8e-16d=-8a，则x=2d-a-e。
A
没标明物质的聚焦状态
错误
B
符合书写要求
正确
C
ΔH的单位是kJ·ml-1
错误
D
放热反应ΔH为“-”
错误
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