88，天津市南开区2023-2024学年高二上学期期末测试化学试题

2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测（二）高二年级 化学学科本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是A. Cr B. C. Cu D. 【答案】A【解析】【详解】A．Cr的原子序数为24，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，A正确；B．O的原子序数为8，得2个电子形成，核外有10个电子，的电子排布式为：1s22s22p6，B错误；C．Cu的原子序数为29，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，C错误；D．Fe的原子序数为26，失两个电子形成Fe2+, Fe2+核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d6，D错误； 故选A。2. 对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，不正确的是A. 能量相同 B. 自旋方向相同 C. 在同一原子轨道 D. 原子轨道的形状相同【答案】C【解析】【详解】A．两个电子所处的轨道都为p轨道，所以具有的能量相同。故A正确。B．两个电子占据两个p轨道自旋方向相同，故B正确。C．两个未成对电子占据着两个p轨道，故C不正确。D．碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，两个未成对电子处于p轨道电子云形状相同都为哑铃型，故D正确。本题的正确选项为C。3. 下列溶液一定呈中性的是A. 的溶液 B. 的溶液C. 非电解质溶于水得到的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液【答案】B【解析】【详解】A．在常温下pH=7的溶液为中性，100℃，pH=7的溶液为碱性，故A不符合题意；B．的溶液，根据，则c(H+)= c(OH－)，则溶液呈中性，故B符合题意；C．非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性，比如氨气溶于水的溶液呈碱性，故C不符合题意。 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性，比如NaOH与H2SO4等物质的量反应后溶液呈酸性，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。4. 将下列各物质加入水中，对水的电离平衡几乎无影响的是A. CaO B. NaI C. D. 【答案】B【解析】【详解】A．CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2电离出OH-，抑制水的电离，故A不选；B．NaI是强酸强碱盐，Na+和I-均不水解，不影响水的电离，故B选；C．在水溶液中电离出H+，，抑制水的电离，故C不选；D．KAl(SO4)2电离出的Al3+发生水解，促进水的电离，故D选；答案选B。5. 下列说法正确的是A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】B【解析】【详解】A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，故A错误；B．依据△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，故B正确；C．混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，故C错误；D．非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，故D错误；故选B。6. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 kJ·molC. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能【答案】C【解析】【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的ΔH=59.3kJ⋅mol−1−0=+59.3kJ⋅mol−1，故B正确；C．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故C错误；D．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；答案选C。7. 下列应用与盐类水解无关的是A. 用醋酸除去茶壶里的水垢 B. 可溶性铝盐、铁盐作净水剂C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D. 用溶液除去钢铁表面的铁锈【答案】A【解析】【详解】A．用醋酸除去茶壶里的水垢，利用的是沉淀溶解平衡原理，A符合题意；B．可溶性铝盐、铁盐水解生成胶体，胶体可以吸附悬浮物达到净水的目的，B不符合题意；C．铵盐中铵根离子和草木灰中的碳酸根离子可以互促水解，使得铵盐的肥效降低，C不符合题意；D．氯化铵中的铵根离子水解，使溶液显酸性，可以除去铁锈，D不符合题意；故选A。8. 某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A. 溶液中水的电离程度：b点”、“ （4） ①. ②. > （5） （6）【解析】【小问1详解】S在元素周期表中位于第ⅥA族，属于p区。【小问2详解】基态S原子的价层电子轨道表示式为，基态S原子的电子表示式为1s22s22p63s23p4其原子核外电子占9个轨道共有9种空间运动状态。【小问3详解】同周期从左至右第一电离能逐渐增大，IIA全满、VA半满稳定反常，第一电离能：S”、“ ②. 0.04 ③. 0.16 mol/（L·min）【解析】【小问1详解】已知① kJ⋅mol② kJ⋅mol③ kJ⋅mol根据盖斯定律可知，①×2+②+③得：  ΔH＝-246.4 kJ·mol-1，故答案为-246.4 kJ·mol-1；a．该反应为气体分子数减小的放热反应，则高温平衡会逆向移动，一氧化碳转化率减小，a错误； b．加入催化剂，平衡不移动，一氧化碳转化率不变，b错误；c．减少的浓度，平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，c正确；d．增加CO的浓度，一氧化碳转化率减小，d错误；e．分离出二甲醚，则其浓度减小，平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，e正确；故选ce；【小问2详解】①由表中数据可知，反应进行到某时刻时：Qc===1.86＜K=400，说明此时反应正向进行，v正＞v逆，故答案为＞；②由反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)和表中数据可知，起始时加入CH3OH的物质的量为1.64mol，反应经10 min达到平衡，根据平衡三段式法有：K===400，解得a=0.8，则达到平衡时c(CH3OH)=(1.64－2×0.8)mol/L=0.04mol/L，该时间内用CH3OH表示的反应速率为v(CH3OH)==0.16mol/(L·min)，故答案为0.04mol/L；0.16mol/(L·min)。四、（本题包括1小题，共17分）18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：Ⅰ．影响化学平衡的因素溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色）（1）取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L 溶液，溶液呈绿色，其原因为____________。（2）将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的______0（填“>”或“”或“ ②. 蓝绿 （3） （4） ①. > ②. （5） ①. < ②. 将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 （6） ①. （胶体） ②. 红褐 （7） ①. 黄 ②. 【解析】【小问1详解】溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色），取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L 溶液，溶液呈绿色，其原因为与共存。【小问2详解】将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，说明（蓝色）（黄色）平衡正向移动，该反应为吸热反应，>0。在另一支试管中加入5滴溶液，生成氯化银沉淀，c(Cl-)减小，平衡（蓝色）（黄色）逆向移动，上层清液呈蓝绿色。【小问3详解】是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为。【小问4详解】向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L 溶液，观察到试管中有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，>，发生反应的离子方程式为。【小问5详解】向一支试管中加入少量晶体，然后加入5 mL蒸馏水、振荡，观察到慢慢溶解，溶液的Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，pH