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人教版九年级化学上册阶段性考试复习精选练第三单元《物质构成的奥秘》(真题训练)(原卷版+解析)
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这是一份人教版九年级化学上册阶段性考试复习精选练第三单元《物质构成的奥秘》(真题训练)(原卷版+解析)，共29页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，推断题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022春•桓台县期中）“在工业上，通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来”。上述文字中隐含的分子性质
①分子的体积很小 ②分子在不断运动 ③分子间有间隔 ④不同分子性质不同
正确的是（ ）
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
2．（2021秋•福绵区 期中）科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同。下列有关说法正确的是（ ）
A．冰融化时，水分子体积变大
B．形成雪花的过程中，水分子由运动变为静止
C．一片雪花由多个水分子构成
D．不同雪花中，水分子的化学性质不同
3．（2022春•香坊区校级期中）下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是（ ）
A．③④B．①④C．①②D．①③④
4．（2022春•东阳市期中）医学上用碘的同位素治疗甲亢已非常普遍。从1942年第一例放射性元素碘﹣131治疗甲亢以来有效性和安全性就得到了充分的证实。已知碘﹣131原子的核电荷数为53，中子数为78，则该原子核外电子数为（ ）
A．25B．53C．78D．131
5．（2022春•宾阳县期中）下列认识不正确的是（ ）
A．原子的质量几乎都集中在原子核上
B．在物理变化中，分子种类不变
C．当原子失去或者得到电子后，其化学性质发生了改变
D．具有相同质子数的一类粒子统称为元素
6．（2021秋•洋县校级期中）如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．镍属于非金属元素 B．图中X的数值是2
C．镍元素位于元素周期表中第四周期 D．镍的质子数是28
7．（2022春•道外区期中）对下列事实的微观解释错误的是（ ）
8．（2022春•温州校级期中）在O2、CO2、SO2这三种物质中都含有（ ）
A．氧元素B．氧分子C．两个氧原子D．两个氧元素
9．（2022春•哈尔滨期中）下列各示意图中，能表示具有稳定结构的原子的是（ ）
A．B．C．D．
10．（2022春•椒江区校级期中）如图天平右盘中“▲”为一个C﹣12原子质量的，据图推断A原子的相对原子质量是（ ）
A．B．7C．12D．84
11．（2022秋•仁寿县校级期中）如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素，下列说法不正确的是（ ）
A．化学性质：A、D相似B．D、E同族
C．核内质子数：A＜DD．A、B、C同周期
12．（2021秋•花都区校级期中）2020年10月，某研究团队发现了一种可在常温下达到最佳效率的碳氢硫化合物超导材料。如图为氢、碳、硫三种元素的部分信息，下列说法错误的是（ ）
A．X表示H
B．碳原子的核外电子数为12
C．硫的相对原子质量为32.06
D．三种元素组成的单质均能与氧气反应
13．（2022春•渌口区期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的结构不同
B．品红在热水中扩散更快——温度越高，分子运动速率越快
C．碱都具有相似的化学性质——碱溶液中都含有OH﹣
D．过氧化氢分解生成水和氢气——化学变化中分子可分成原子，原子重新组合成新分子
14．（2021秋•沙坪坝区校级期中）一定条件下，在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（ ）
A．保持冰化学性质的最小粒子是水原子
B．水分子间的间隔：②＜③
C．水分子的运动速率：①＞③
D．①到③的过程中有新物质生成
15．（2022春•天心区期中）俄罗斯科学家C•霍斯特宣称，他找到了一种新的元素，暂定名为Uue，也被称为类钫，其质子数为119，由此也引出了“周期表到底有没有尽头”的问题。下列说法不正确的是（ ）
A．该元素的原子含有119个中子 B．该元素的原子序数为119
C．该元素的原子含119个电子 D．该元素的原子的核电荷数为119
16．（2019秋•宁远县期中）某阳离子Am+与另一种阴离子Bn﹣有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数是（ ）
A．a+m﹣nB．a﹣m+nC．a﹣m﹣nD．a+m+n
17．（2021秋•余干县期中）推广食盐加碘可有效预防碘缺乏症，已知碘在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碘是一种金属元素B．图中x＝18
C．碘原子的质量为126.9gD．碘原子的中子数为53
18．（2021秋•沙坪坝区校级期中）下列关于元素和元素周期表的说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数相同的元素化学性质都相似
B．元素周期表有7个周期，18个族
C．地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
D．同族元素原子，电子层数自上而下依次增加
19．（2021秋•嵩县期中）如图是元素周期表的一部分，有关叙述错误的是（ ）
A．碳是第二周期元素
B．铝原子的核内质子数一定为13
C．硅和碳原子序数相差8
D．铝元素和硅元素位于元素周期表的同一族
20．（2021秋•花都区校级期中）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线中M﹣N的变化过程，说明氧分子是不断运动的
B．曲线中M﹣N和N﹣P相比较，说明温度越高分子运动速率越快
C．曲线中N﹣P和P﹣Q相比较，说明氧气的密度比空气的密度大
D．曲线中P﹣Q和Q﹣R相比较，说明Q点后氧分子的运动速率减慢
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共23分）
21．（2022秋•台儿庄区期中）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。如图是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答：
（1）图E为硫原子结构示意图，x＝ 6 ，硫的相对原子质量为 32.06 。
（2）氦﹣1、氦﹣2、氦﹣3，它们都是同一种元素的原因是 质子数相同 。我国“嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦﹣3，它是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为图中 A 。（选A、B、C、D中一项）
22．（2022春•顺德区校级期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
（1）相对原子质量为22.99的元素属 金属 （填“金属”或“非金属”）。
（2）科学家宣布，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为 120 。
（3）与磷元素化学性质相似的元素是 氮 （填元素名称）。
（4）根据下列粒子的结构示意图，我能回答下列问题：
①属于阴离子的是 B （填序号）；
②D的符号是 Al3+ 。
23．（2022春•银川期中）图甲是铝元素在元素周期表中的信息，图乙是几种微粒的结构示意图，分析答题：
（1）图甲中有一处关于铝元素的错误信息，请改正 Al 。
（2）图乙中，属于稳定结构的原子是 AD 。（填序号，下同）
（3）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是 A 。
（4）微粒B的化学符号是 Na+ 。
24．（2021秋•赤坎区校级期中）图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图c的元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。
（1）由图a可知，铯元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素的相对原子质量为 132.9 。
（2）图b方框内的数字是 3 ，该原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构，其离子符号为 Al3+ 。
（3）有关图c的说法，正确的是 A （填序号）。
A.原子序数：Z＞Y
B.核外电子数：X＝Y
C.Y和Z同处于第二周期
25．（2021秋•新野县期中）化学可以从微观角度认识世界，请用微粒观点解释。
（1）空气中氧气无处不在，是 分子在不停运动 的结果。
（2）氧原子和氧离子都属于氧元素，是因为 质子数相同 。
（3）氧气和液氧都有助燃性，是因为 原子构成相同 。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，共21分）
26．（2021秋•庆阳期中）实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去），根据实验回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的文字表达式是 过氧化氢水+氧气 ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 B （填字母，下同）；若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择收集装置是 F 。
（3）在G实验中发生反应的文字表达式为 铁+氧气四氧化三铁 。
（4）某兴趣小组做探究分子的性质实验如图2、图3所示。
①如图2所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明 分子之间有间隔 。
②如图3所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯 A （填“A”、“B”或“C”）液体变红。
四、推断题（本题共1小题，每空1分，共7分）
27．（2021秋•玉州区期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据如图（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第 三 周期，它属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素．
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 S2﹣ ．
（3）根据氟原子核氯原子的结构示意图分析，由于氟原子核氯原子的 最外层电子数 相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似．
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次 递增 ．
（5）地壳中含量最多的金属元素的名称是 铝 ．
五、解答题（本题共4小题，共16分）
28．（2022春•兰溪市期中）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成
史料一：1987年，英国物理学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子。
史料二：1910年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验，建立了原子核式结构模型。实验现象如图所示。
史料三：1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验。他从氮原子核中打出一种粒子，并将其命名为“质子”。后来他还发现原子核的质量比质子的质量大。
请回答下列问题：
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，请问他推测的理由是 原子不显电性 。
（2）史料三中卢瑟福发现原子核的质量比质子的质量大，据此请提出合理的猜想： 原子核中含有质子 。
（3）结合以上关于原子结构发现的历程，我们认识到 AD 。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
B.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界。
C.科学猜想和假设是可以凭空想象的。
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质。
29．（2022春•桓台县期中）有关物质的组成、结构及化学符号间的关系可用如图表示。请回答下列问题：
（1）若①是NaCl，则④是 钠离子、氯离子 ，③是 氯化钠 （以上写名称，下同）；
（2）若③是氧气，则②是 氧元素 ，④是 氧分子 ；
（3）若④是镁原子，则③是 镁 。
30．（2021秋•仓山区校级期中）如图是钠、氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图，回答：
（1）氯原子的质子数为 17 ，相对原子质量为 35.45 ；钠元素与氯元素的最本质区别是 质子数不同 。
（2）图①②③④四种粒子中，表示钠原子的是 ② （填序号）；构成氯化钠的粒子是 Na+、Cl﹣ （填符号）。
（3）若⑤表示Mg2+，则x＝ 12 ，④和⑤相互作用形成的化合物化学式是 MgCl2 。
（4）日本核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A 。
31．（2021秋•洋县校级期中）微粒观点解释下列事实。
（1）水是纯净物，蔗糖水是混合物。
（2）过氧化氢分解成氧气和水。
（3）在北方的冬季将拧紧瓶盖的空矿泉水瓶从室内拿到室外时，发现矿泉水瓶会变瘪。
选项
事实
解释
A
品红在热水中比冷水中扩散快
温度升高，分子运动速率加快
B
金刚石和石墨物理性质差异很大
碳原子的排列方式不同
C
水和过氧化氢化学性质不同
分子构成不同
D
6000L氧气可压缩储存在40L的钢瓶中
加压时氧分子的体积变小
第三单元《物质构成的奥秘》
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022春•桓台县期中）“在工业上，通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来”。上述文字中隐含的分子性质
①分子的体积很小 ②分子在不断运动 ③分子间有间隔 ④不同分子性质不同
正确的是（ ）
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
【答案】D。
【解答】解：在工业上，通过降温加压使空气液化，分子之间的间隔变小，说明分子之间有间隔，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，说明不同分子性质不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来，用肉眼看不到，说明分子的体积很小，逐一从空气中分离出来，说明分子在不断运动。
故选：D。
2．（2021秋•福绵区 期中）科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同。下列有关说法正确的是（ ）
A．冰融化时，水分子体积变大
B．形成雪花的过程中，水分子由运动变为静止
C．一片雪花由多个水分子构成
D．不同雪花中，水分子的化学性质不同
【答案】C。
【解答】解：A、由分子的特征可知，分子之间有间隔，物质的状态发生变化，就是由于水分子之间的间隔发生变化，水分子体积不变，故A错误；
B、由分子的特征可知，分子是在不断运动的，在雪花的形成过程中，水分子也是不断运动的，故B错误。
C、一片雪花由多个水分子构成，故C正确；
D、同种分子性质相同，所以不同雪花中，水分子化学性质相同，故D错误。
故选：C。
3．（2022春•香坊区校级期中）下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是（ ）
A．③④B．①④C．①②D．①③④
【答案】B。
【解答】解：由元素周期表的规律，从原子结构方面看：同一纵行，原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增加；①有两个电子层，稳定结构，④有一个电子层，稳定结构，表示元素周期表中同一纵行的原子。
故选：B。
4．（2022春•东阳市期中）医学上用碘的同位素治疗甲亢已非常普遍。从1942年第一例放射性元素碘﹣131治疗甲亢以来有效性和安全性就得到了充分的证实。已知碘﹣131原子的核电荷数为53，中子数为78，则该原子核外电子数为（ ）
A．25B．53C．78D．131
【答案】B。
【解答】解：在原子中，核内质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数，碘﹣131原子的核电荷数为53，原子核外电子数为53。
故选：B。
5．（2022春•宾阳县期中）下列认识不正确的是（ ）
A．原子的质量几乎都集中在原子核上
B．在物理变化中，分子种类不变
C．当原子失去或者得到电子后，其化学性质发生了改变
D．具有相同质子数的一类粒子统称为元素
【答案】D。
【解答】解：A、原子是由原子核和电子构成的，而电子的质量相对于原子核小很多，忽略不计，故原子的质量几乎都集中在原子核上，正确；
B、在物理变化中，分子种类不变，只是分子间隔发生改变，正确；
C、当原子失去或者得到电子后，变成了稳定结构，其化学性质也发生了改变，正确；
D、具有相同质子数的一类原子统称为元素，粒子还包括分子和离子等，错误。
故选：D。
6．（2021秋•洋县校级期中）如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．镍属于非金属元素 B．图中X的数值是2
C．镍元素位于元素周期表中第四周期 D．镍的质子数是28
【答案】A。
【解答】解：A.镍偏旁为“钅”，则属于金属元素，故选项说法错误；
B.根据原子的结构示意图可知镍原子中含有28个质子数，则原子中核外有28个电子，则X＝28﹣2﹣8﹣16＝2，故选项说法正确；
C.根据原子的结构示意图可知镍原子核外有四个电子层，则镍元素位于元素周期表第四周期，故选项说法正确；
D.元素周期表中左上方数字为原子序数，原子序数＝质子数，镍的原子序数为28，则质子数是28，故选项说法正确；
故选：A。
7．（2022春•道外区期中）对下列事实的微观解释错误的是（ ）
【答案】D。
【解答】解：A、品红在热水中比冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动速率加快，故选项解释正确。
B、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
C、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、6000L氧气可压缩储存在40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
故选：D。
8．（2022春•温州校级期中）在O2、CO2、SO2这三种物质中都含有（ ）
A．氧元素B．氧分子C．两个氧原子D．两个氧元素
【答案】A。
【解答】解：A、O2、CO2、SO2三种物质中都含有氧元素，说法正确；
B、氧气中含有氧分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，二氧化硫中含有二氧化硫分子，二者均不含氧分子，说法错误；
C、O2、CO2、SO2这三种物质的一个分子中都含有两个氧原子，说法错误；
D、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，说法错误。
故选：A。
9．（2022春•哈尔滨期中）下列各示意图中，能表示具有稳定结构的原子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D。
【解答】解：A、该粒子最外层电子数为8，但该粒子质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故选项错误。
B、最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，不具有稳定结构，故选项错误。
C、该粒子最外层电子数为8，质子数＝17＜核外电子数＝18，为阴离子，故选项错误。
D、该粒子最外层电子数为8，但该粒子质子数＝核外电子数＝8，是具有稳定结构的原子，故选项正确。
故选：D。
10．（2022春•椒江区校级期中）如图天平右盘中“▲”为一个C﹣12原子质量的，据图推断A原子的相对原子质量是（ ）
A．B．7C．12D．84
【答案】B。
【解答】解：相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量。由图可知，天平平衡，故右盘中7个小块的总质量等于一个A原子的质量，而这个小块对应的是一个碳原子质量的，则A原子的相对原子质量是7。
故选：B。
11．（2022秋•仁寿县校级期中）如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素，下列说法不正确的是（ ）
A．化学性质：A、D相似B．D、E同族
C．核内质子数：A＜DD．A、B、C同周期
【答案】B。
【解答】解：A、A、D位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，化学性质：A、D相似，故选项说法正确。
B、D、E位于同一横行，D、E同周期，故选项说法错误。
C、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，核内质子数：A＜D，故选项说法正确。
D、A、B、C位于同一横行，则A、B、C同周期，故选项说法正确。
故选：B。
12．（2021秋•花都区校级期中）2020年10月，某研究团队发现了一种可在常温下达到最佳效率的碳氢硫化合物超导材料。如图为氢、碳、硫三种元素的部分信息，下列说法错误的是（ ）
A．X表示H
B．碳原子的核外电子数为12
C．硫的相对原子质量为32.06
D．三种元素组成的单质均能与氧气反应
【答案】B。
【解答】解：A、X表示H，故选项说法正确。
B、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为6；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碳原子的核外电子数为6，故选项说法错误。
C、根据硫元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，故选项说法正确。
D、三种元素组成的单质分别是氢气、碳、硫，均能与氧气反应，故选项说法正确。
故选：B。
13．（2022春•渌口区期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的结构不同
B．品红在热水中扩散更快——温度越高，分子运动速率越快
C．碱都具有相似的化学性质——碱溶液中都含有OH﹣
D．过氧化氢分解生成水和氢气——化学变化中分子可分成原子，原子重新组合成新分子
【答案】A。
【解答】解：A、金刚石和石墨物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同，决定了性质不同，故选项解释错误。
B、品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是由于分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快，故选项解释正确。
C、碱都具有相似的化学性质，是由于碱溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确。
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是由于化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，故选项解释正确。
故选：A。
14．（2021秋•沙坪坝区校级期中）一定条件下，在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（ ）
A．保持冰化学性质的最小粒子是水原子
B．水分子间的间隔：②＜③
C．水分子的运动速率：①＞③
D．①到③的过程中有新物质生成
【答案】B。
【解答】解：①是冰的状态，②是水的状态，③是水蒸气的状态；
A、冰由是水分子构成的固体，保持冰化学性质的最小粒子是水分子，故A选项说法错误；
B、②是液态的水，③是水蒸气，水分子间的间隔：②＜③，故B选项说法正确；
C、①是冰的状态，③是水蒸气，水分子的运动速率：①＜③，故C选项说法错误；
D、①是冰的状态，③是水蒸气，①到③的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项说法错误；
故选：B。
15．（2022春•天心区期中）俄罗斯科学家C•霍斯特宣称，他找到了一种新的元素，暂定名为Uue，也被称为类钫，其质子数为119，由此也引出了“周期表到底有没有尽头”的问题。下列说法不正确的是（ ）
A．该元素的原子含有119个中子 B．该元素的原子序数为119
C．该元素的原子含119个电子 D．该元素的原子的核电荷数为119
【答案】A。
【解答】解：该元素的原子核内质子数为119，根据在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知该元素原子中含有的质子数为119，原子序数为119，核电荷数为119，核外电子数为119，但质子数不一定等于中子数，综上所述，BCD说法正确，A说法错误。
故选：A。
16．（2019秋•宁远县期中）某阳离子Am+与另一种阴离子Bn﹣有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数是（ ）
A．a+m﹣nB．a﹣m+nC．a﹣m﹣nD．a+m+n
【答案】C。
【解答】解：设元素B的质子数为z，
因为A的核外电子数为a，它的阳离子Am+，所以它的阳离子中带有（a﹣m）个电子；
而阴离子Bn﹣与A元素的阳离子Am+的核外电子排布相同，即核外电子数相同；
所以z+n＝a﹣m，即z＝a﹣m﹣n。
故选：C。
17．（2021秋•余干县期中）推广食盐加碘可有效预防碘缺乏症，已知碘在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碘是一种金属元素B．图中x＝18
C．碘原子的质量为126.9gD．碘原子的中子数为53
【答案】B。
【解答】解：A、碘元素是非金属元素，该选项不正确；
B、x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，该选项正确；
C、碘原子的质量远小于126.9g，该选项不正确；
D、碘原子的质子数为53，中子数≈127﹣53＝74，该选项不正确。
故选：B。
18．（2021秋•沙坪坝区校级期中）下列关于元素和元素周期表的说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数相同的元素化学性质都相似
B．元素周期表有7个周期，18个族
C．地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
D．同族元素原子，电子层数自上而下依次增加
【答案】D。
【解答】解：A、原子最外层电子数相同的元素化学性质不一定都相似，例如氦原子和镁原子最外层电子数都是2，化学性质不相似，该选项不正确；
B、元素周期表有7个周期，16个族，该选项不正确；
C、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子核外电子层数是3，位于第三周期，该选项不正确；
D、同族元素原子，电子层数自上而下依次增加，该选项正确。
故选：D。
19．（2021秋•嵩县期中）如图是元素周期表的一部分，有关叙述错误的是（ ）
A．碳是第二周期元素
B．铝原子的核内质子数一定为13
C．硅和碳原子序数相差8
D．铝元素和硅元素位于元素周期表的同一族
【答案】D。
【解答】解：A、碳原子核外电子层数是2，是第二周期元素，该选项正确；
B、铝原子的核内质子数一定为13，该选项正确；
C、硅和碳原子序数相差：14﹣6＝8，该选项正确；
D、铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期，不是同一族，该选项不正确。
故选：D。
20．（2021秋•花都区校级期中）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线中M﹣N的变化过程，说明氧分子是不断运动的
B．曲线中M﹣N和N﹣P相比较，说明温度越高分子运动速率越快
C．曲线中N﹣P和P﹣Q相比较，说明氧气的密度比空气的密度大
D．曲线中P﹣Q和Q﹣R相比较，说明Q点后氧分子的运动速率减慢
【答案】D。
【解答】解：A．能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，这是因为敞口放置，氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外；双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，会导致部分气体膨胀逸出，不能说明分子是不断运动的；将塑瓶的瓶口朝下，在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，不能说明分子是不断运动的，正确。
B．双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，运动速率加快，正确；
C．将塑瓶的瓶口朝下，由于氧气的密度比空气大，所以在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，正确；
D．Q点以后，由于手依然紧贴瓶口，温度并未明显改变，因此氧分子运动速度不会减慢，错误。
故选：D。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共23分）
21．（2022秋•台儿庄区期中）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。如图是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答：
（1）图E为硫原子结构示意图，x＝ 6 ，硫的相对原子质量为 32.06 。
（2）氦﹣1、氦﹣2、氦﹣3，它们都是同一种元素的原因是 质子数相同 。我国“嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦﹣3，它是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为图中 A 。（选A、B、C、D中一项）
【答案】（1）6；32.06；（2）质子数相同；A。
【解答】解：（1）在原子中质子数等于电子数，所以图E中，x＝16﹣2﹣8＝6，由元素周期表中文字下方可知，硫的相对原子质量为 32.06；
（2）氦—1、氦—2、氦—3，它们都是同一种素的原因是质子数（核电荷数）相同；我国嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦3，它是由一个中子和两个质子构成的，核外应有两个电子，所以应该是图中的A。
故答案为：（1）6；32.06；（2）质子数相同；A。
22．（2022春•顺德区校级期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
（1）相对原子质量为22.99的元素属 金属 （填“金属”或“非金属”）。
（2）科学家宣布，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为 120 。
（3）与磷元素化学性质相似的元素是 氮 （填元素名称）。
（4）根据下列粒子的结构示意图，我能回答下列问题：
①属于阴离子的是 B （填序号）；
②D的符号是 Al3+ 。
【答案】（1）金属；（2）120；（3）氮；（4）①B；②Al3+。
【解答】解：（1）汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为22.99的元素为钠元素，属于金属元素。
（2）原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为120。
（3）同一族的元素具有相似的化学性质，则与磷元素化学性质相似的元素是氮元素。
（4）①B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子。
②D质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为：Al3+。
故答案为：（1）金属；（2）120；（3）氮；（4）①B；②Al3+．
23．（2022春•银川期中）图甲是铝元素在元素周期表中的信息，图乙是几种微粒的结构示意图，分析答题：
（1）图甲中有一处关于铝元素的错误信息，请改正 Al 。
（2）图乙中，属于稳定结构的原子是 AD 。（填序号，下同）
（3）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是 A 。
（4）微粒B的化学符号是 Na+ 。
【答案】（1）Al；（2）AD；（3）A；（4）Na+。
【解答】解：（1）元素符号的书写要遵循“一大二小”原则，因此，铝元素的元素符号为Al；故答案为：Al；
（2）图乙中A、C、D属于原子，A的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；C的核外有3个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子；D的核外有3个电子层，最外层有8个电子，属于稳定结构；故答案为：AD；
（3）铝原子的核外有三个电子层，位于第三周期，图乙中，A所示是氦原子，核外只有一个电子层，位于第一周期；B是钠离子，钠原子核外有三个电子层，位于第三周期；C是镁原子，D是氩原子，核外均为三个电子层，均位于第三周期；故答案为：A；
（4）B所示粒子的质子数为11，核外有10个电子，因此该粒子是带有一个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+；故答案为：Na+。
24．（2021秋•赤坎区校级期中）图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图c的元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。
（1）由图a可知，铯元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素的相对原子质量为 132.9 。
（2）图b方框内的数字是 3 ，该原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构，其离子符号为 Al3+ 。
（3）有关图c的说法，正确的是 A （填序号）。
A.原子序数：Z＞Y
B.核外电子数：X＝Y
C.Y和Z同处于第二周期
【答案】（1）金属；132.9。（2）3；失去；Al3+。（3）A。
【解答】解：（1）由图a可知，铯元素属于金属元素，该元素的相对原子质量为132.9。
故答案为：金属；132.9。
（2）图b方框内的数字是：13﹣2﹣8＝3，该原子在化学反应中容易失去电子，形成相对稳定结构，其离子符号为Al3+。
故答案为：3；失去；Al3+。
（3）A.原子序数：Z＞Y，该选项正确；
B.核外电子数：X＜Y，该选项不正确；
C.Y和Z同处于第三周期，是因为它们都处在第三横行，该选项不正确。
故答案为：A。
25．（2021秋•新野县期中）化学可以从微观角度认识世界，请用微粒观点解释。
（1）空气中氧气无处不在，是 分子在不停运动 的结果。
（2）氧原子和氧离子都属于氧元素，是因为 质子数相同 。
（3）氧气和液氧都有助燃性，是因为 原子构成相同 。
【答案】（1）分子在不停运动；（2）质子数相同；（3）原子构成相同。
【解答】解：（1）空气中氧气无处不在，是分子在不停运动的结果。
（2）氧原子和氧离子都属于氧元素，是因为核内质子数相同。
（3）氧气和液氧都有助燃性，是因为分子构成相同。
故答案为：（1）分子在不停运动；（2）质子数相同；（3）原子构成相同。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，共21分）
26．（2021秋•庆阳期中）实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去），根据实验回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的文字表达式是 过氧化氢水+氧气 ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 B （填字母，下同）；若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择收集装置是 F 。
（3）在G实验中发生反应的文字表达式为 铁+氧气四氧化三铁 。
（4）某兴趣小组做探究分子的性质实验如图2、图3所示。
①如图2所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明 分子之间有间隔 。
②如图3所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯 A （填“A”、“B”或“C”）液体变红。
【答案】（1）长颈漏斗。（2）过氧化氢水+氧气；B；F。（3）铁+氧气四氧化三铁。（4）分子之间有间隔。②A。
【解答】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的文字表达式是过氧化氢水+氧气，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B；若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择收集装置是F。
故答案为：过氧化氢水+氧气；B；F。
（3）在G实验中发生反应的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁。
故答案为：铁+氧气四氧化三铁。
（4）①如图2所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明分子之间有间隔。
故答案为：分子之间有间隔。
②如图3所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，是因为浓氨水中的氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色。
故答案为：A。
四、推断题（本题共1小题，每空1分，共7分）
27．（2021秋•玉州区期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据如图（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第 三 周期，它属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素．
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 S2﹣ ．
（3）根据氟原子核氯原子的结构示意图分析，由于氟原子核氯原子的 最外层电子数 相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似．
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次 递增 ．
（5）地壳中含量最多的金属元素的名称是 铝 ．
【答案】（1）三；金属；（2）得到；S2﹣；（3）最外层电子数；（4）递增；（5）铝。
【解答】解：（1）12号元素是镁元素，其原子核外有3个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期，镁属于金属元素；故填：三；金属；
（2）16号元素是硫，其原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子；故填：得到；S2﹣；
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氟元素和氯元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同．故填：最外层电子数；
（4）同一周期元素之间从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数从1到8依次递增；故填：递增；
（5）地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝；故填：铝．
五、解答题（本题共4小题，共16分）
28．（2022春•兰溪市期中）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成
史料一：1987年，英国物理学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子。
史料二：1910年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验，建立了原子核式结构模型。实验现象如图所示。
史料三：1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验。他从氮原子核中打出一种粒子，并将其命名为“质子”。后来他还发现原子核的质量比质子的质量大。
请回答下列问题：
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，请问他推测的理由是 原子不显电性 。
（2）史料三中卢瑟福发现原子核的质量比质子的质量大，据此请提出合理的猜想： 原子核中含有质子 。
（3）结合以上关于原子结构发现的历程，我们认识到 AD 。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
B.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界。
C.科学猜想和假设是可以凭空想象的。
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质。
【答案】（1）原子不显电性；（2）原子核中含有质子；（3）AD。
【解答】解：（1）1987年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是原子不显电性；故答案为：原子不显电性；
（2）史料三中卢瑟福发现原子核的质量比质子的质量大，据此请提出合理的猜想：原子核中含有质子；故答案为：原子核中含有质子；
（3）A、科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故正确；
B、卢瑟福的原子模型建立，并没有使人们对原子结构的认识达到了完美的境界，故错误；
C、科学猜想和假设是不可以凭空想象的，故错误；
D.、类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故正确；
故选：AD。
29．（2022春•桓台县期中）有关物质的组成、结构及化学符号间的关系可用如图表示。请回答下列问题：
（1）若①是NaCl，则④是 钠离子、氯离子 ，③是 氯化钠 （以上写名称，下同）；
（2）若③是氧气，则②是 氧元素 ，④是 氧分子 ；
（3）若④是镁原子，则③是 镁 。
【答案】（1）钠离子、氯离子；氯化钠；（2）氧元素；氧分子；（3）镁。
【解答】解：（1）NaCl是氯化钠的化学式，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，因此④是钠离子、氯离子，③是氯化钠；故答案为：钠离子、氯离子；氯化钠；
（2）氧气是由氧元素组成的，是由氧分子构成的，因此②是氧元素，④是氧分子；故答案为：氧元素；氧分子；
（3）金属镁是由镁原子直接构成的，因此③是镁；故答案为：镁。
30．（2021秋•仓山区校级期中）如图是钠、氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图，回答：
（1）氯原子的质子数为 17 ，相对原子质量为 35.45 ；钠元素与氯元素的最本质区别是 质子数不同 。
（2）图①②③④四种粒子中，表示钠原子的是 ② （填序号）；构成氯化钠的粒子是 Na+、Cl﹣ （填符号）。
（3）若⑤表示Mg2+，则x＝ 12 ，④和⑤相互作用形成的化合物化学式是 MgCl2 。
（4）日本核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A 。
【答案】（1）17；35.45；质子数不同。（2）②；Na+、Cl﹣。（3）12；MgCl2。（4）A。
【解答】解：（1）根据氯元素周期表信息可以看出，左上角为氯元素原子序数，原子序数与质子数相同，所以为17；相对原子质量位于最下方，所以为33.45；质子数决定元素的种类，因此两种元素不同本质是质子数不同；
故答案为：17；35.45；质子数不同。
（2）钠原子核内质子数为11，则核外电子数也是11，符合此要求的为②；氯化钠由钠离子与氯原子构成；
故答案为：②；Na+、Cl﹣。
（3）镁离子带有2个单位的正电荷，所以失去2个电子形成镁离子，此时外部有10个电子，所以镁原子再加上失去的2个电子，一共为12个，因此核内质子数为12；④带有一个单位负电荷，镁离子带有2个单位正电荷，根据十字交叉法形成化合物为MgCl2；
故答案为：12；MgCl2。
（4）氚含有1个质子数，2个中子，则核内质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，电子在核外运动，符合此要求的为A；
故答案为：A。
31．（2021秋•洋县校级期中）微粒观点解释下列事实。
（1）水是纯净物，蔗糖水是混合物。
（2）过氧化氢分解成氧气和水。
（3）在北方的冬季将拧紧瓶盖的空矿泉水瓶从室内拿到室外时，发现矿泉水瓶会变瘪。
【答案】（1）水中只含有水分子一种分子，糖水中含有蔗糖分子、水分子。
（2）过氧化氢分子分解成氧原子和氢原子，部分氧原子结合成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，部分氧原子与全部氢原子结合成水分子，大量的水分子聚集成水。
（3）温度降低，分子间间隔变小，气体体积变小，矿泉水瓶会变瘪。
【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，从分子角度看，由不由分子构成的是混合物，由一种分子构成的是纯净物。水是纯净物，而糖水是混合物，是因为水中只含有水分子一种分子，糖水中含有蔗糖分子、水分子；
（2）过氧化氢分解过程中，过氧化氢分子分解成氧原子和氢原子，部分氧原子结合成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，部分氧原子与全部氢原子结合成水分子，大量的水分子聚集成水。
（3）在北方的冬季将拧紧瓶盖的空矿泉水瓶从室内拿到室外时，由于温度降低，分子间间隔变小，气体体积变小，矿泉水瓶会变瘪。
故答案为：（1）水中只含有水分子一种分子，糖水中含有蔗糖分子、水分子。
（2）过氧化氢分子分解成氧原子和氢原子，部分氧原子结合成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，部分氧原子与全部氢原子结合成水分子，大量的水分子聚集成水。
（3）温度降低，分子间间隔变小，气体体积变小，矿泉水瓶会变瘪。
选项
事实
解释
A
品红在热水中比冷水中扩散快
温度升高，分子运动速率加快
B
金刚石和石墨物理性质差异很大
碳原子的排列方式不同
C
水和过氧化氢化学性质不同
分子构成不同
D
6000L氧气可压缩储存在40L的钢瓶中
加压时氧分子的体积变小
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022春•桓台县期中）“在工业上，通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来”。上述文字中隐含的分子性质
①分子的体积很小 ②分子在不断运动 ③分子间有间隔 ④不同分子性质不同
正确的是（ ）
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
2．（2021秋•福绵区 期中）科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同。下列有关说法正确的是（ ）
A．冰融化时，水分子体积变大
B．形成雪花的过程中，水分子由运动变为静止
C．一片雪花由多个水分子构成
D．不同雪花中，水分子的化学性质不同
3．（2022春•香坊区校级期中）下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是（ ）
A．③④B．①④C．①②D．①③④
4．（2022春•东阳市期中）医学上用碘的同位素治疗甲亢已非常普遍。从1942年第一例放射性元素碘﹣131治疗甲亢以来有效性和安全性就得到了充分的证实。已知碘﹣131原子的核电荷数为53，中子数为78，则该原子核外电子数为（ ）
A．25B．53C．78D．131
5．（2022春•宾阳县期中）下列认识不正确的是（ ）
A．原子的质量几乎都集中在原子核上
B．在物理变化中，分子种类不变
C．当原子失去或者得到电子后，其化学性质发生了改变
D．具有相同质子数的一类粒子统称为元素
6．（2021秋•洋县校级期中）如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．镍属于非金属元素 B．图中X的数值是2
C．镍元素位于元素周期表中第四周期 D．镍的质子数是28
7．（2022春•道外区期中）对下列事实的微观解释错误的是（ ）
8．（2022春•温州校级期中）在O2、CO2、SO2这三种物质中都含有（ ）
A．氧元素B．氧分子C．两个氧原子D．两个氧元素
9．（2022春•哈尔滨期中）下列各示意图中，能表示具有稳定结构的原子的是（ ）
A．B．C．D．
10．（2022春•椒江区校级期中）如图天平右盘中“▲”为一个C﹣12原子质量的，据图推断A原子的相对原子质量是（ ）
A．B．7C．12D．84
11．（2022秋•仁寿县校级期中）如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素，下列说法不正确的是（ ）
A．化学性质：A、D相似B．D、E同族
C．核内质子数：A＜DD．A、B、C同周期
12．（2021秋•花都区校级期中）2020年10月，某研究团队发现了一种可在常温下达到最佳效率的碳氢硫化合物超导材料。如图为氢、碳、硫三种元素的部分信息，下列说法错误的是（ ）
A．X表示H
B．碳原子的核外电子数为12
C．硫的相对原子质量为32.06
D．三种元素组成的单质均能与氧气反应
13．（2022春•渌口区期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的结构不同
B．品红在热水中扩散更快——温度越高，分子运动速率越快
C．碱都具有相似的化学性质——碱溶液中都含有OH﹣
D．过氧化氢分解生成水和氢气——化学变化中分子可分成原子，原子重新组合成新分子
14．（2021秋•沙坪坝区校级期中）一定条件下，在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（ ）
A．保持冰化学性质的最小粒子是水原子
B．水分子间的间隔：②＜③
C．水分子的运动速率：①＞③
D．①到③的过程中有新物质生成
15．（2022春•天心区期中）俄罗斯科学家C•霍斯特宣称，他找到了一种新的元素，暂定名为Uue，也被称为类钫，其质子数为119，由此也引出了“周期表到底有没有尽头”的问题。下列说法不正确的是（ ）
A．该元素的原子含有119个中子 B．该元素的原子序数为119
C．该元素的原子含119个电子 D．该元素的原子的核电荷数为119
16．（2019秋•宁远县期中）某阳离子Am+与另一种阴离子Bn﹣有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数是（ ）
A．a+m﹣nB．a﹣m+nC．a﹣m﹣nD．a+m+n
17．（2021秋•余干县期中）推广食盐加碘可有效预防碘缺乏症，已知碘在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碘是一种金属元素B．图中x＝18
C．碘原子的质量为126.9gD．碘原子的中子数为53
18．（2021秋•沙坪坝区校级期中）下列关于元素和元素周期表的说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数相同的元素化学性质都相似
B．元素周期表有7个周期，18个族
C．地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
D．同族元素原子，电子层数自上而下依次增加
19．（2021秋•嵩县期中）如图是元素周期表的一部分，有关叙述错误的是（ ）
A．碳是第二周期元素
B．铝原子的核内质子数一定为13
C．硅和碳原子序数相差8
D．铝元素和硅元素位于元素周期表的同一族
20．（2021秋•花都区校级期中）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线中M﹣N的变化过程，说明氧分子是不断运动的
B．曲线中M﹣N和N﹣P相比较，说明温度越高分子运动速率越快
C．曲线中N﹣P和P﹣Q相比较，说明氧气的密度比空气的密度大
D．曲线中P﹣Q和Q﹣R相比较，说明Q点后氧分子的运动速率减慢
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共23分）
21．（2022秋•台儿庄区期中）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。如图是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答：
（1）图E为硫原子结构示意图，x＝ 6 ，硫的相对原子质量为 32.06 。
（2）氦﹣1、氦﹣2、氦﹣3，它们都是同一种元素的原因是 质子数相同 。我国“嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦﹣3，它是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为图中 A 。（选A、B、C、D中一项）
22．（2022春•顺德区校级期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
（1）相对原子质量为22.99的元素属 金属 （填“金属”或“非金属”）。
（2）科学家宣布，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为 120 。
（3）与磷元素化学性质相似的元素是 氮 （填元素名称）。
（4）根据下列粒子的结构示意图，我能回答下列问题：
①属于阴离子的是 B （填序号）；
②D的符号是 Al3+ 。
23．（2022春•银川期中）图甲是铝元素在元素周期表中的信息，图乙是几种微粒的结构示意图，分析答题：
（1）图甲中有一处关于铝元素的错误信息，请改正 Al 。
（2）图乙中，属于稳定结构的原子是 AD 。（填序号，下同）
（3）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是 A 。
（4）微粒B的化学符号是 Na+ 。
24．（2021秋•赤坎区校级期中）图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图c的元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。
（1）由图a可知，铯元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素的相对原子质量为 132.9 。
（2）图b方框内的数字是 3 ，该原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构，其离子符号为 Al3+ 。
（3）有关图c的说法，正确的是 A （填序号）。
A.原子序数：Z＞Y
B.核外电子数：X＝Y
C.Y和Z同处于第二周期
25．（2021秋•新野县期中）化学可以从微观角度认识世界，请用微粒观点解释。
（1）空气中氧气无处不在，是 分子在不停运动 的结果。
（2）氧原子和氧离子都属于氧元素，是因为 质子数相同 。
（3）氧气和液氧都有助燃性，是因为 原子构成相同 。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，共21分）
26．（2021秋•庆阳期中）实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去），根据实验回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的文字表达式是 过氧化氢水+氧气 ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 B （填字母，下同）；若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择收集装置是 F 。
（3）在G实验中发生反应的文字表达式为 铁+氧气四氧化三铁 。
（4）某兴趣小组做探究分子的性质实验如图2、图3所示。
①如图2所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明 分子之间有间隔 。
②如图3所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯 A （填“A”、“B”或“C”）液体变红。
四、推断题（本题共1小题，每空1分，共7分）
27．（2021秋•玉州区期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据如图（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第 三 周期，它属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素．
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 S2﹣ ．
（3）根据氟原子核氯原子的结构示意图分析，由于氟原子核氯原子的 最外层电子数 相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似．
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次 递增 ．
（5）地壳中含量最多的金属元素的名称是 铝 ．
五、解答题（本题共4小题，共16分）
28．（2022春•兰溪市期中）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成
史料一：1987年，英国物理学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子。
史料二：1910年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验，建立了原子核式结构模型。实验现象如图所示。
史料三：1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验。他从氮原子核中打出一种粒子，并将其命名为“质子”。后来他还发现原子核的质量比质子的质量大。
请回答下列问题：
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，请问他推测的理由是 原子不显电性 。
（2）史料三中卢瑟福发现原子核的质量比质子的质量大，据此请提出合理的猜想： 原子核中含有质子 。
（3）结合以上关于原子结构发现的历程，我们认识到 AD 。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
B.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界。
C.科学猜想和假设是可以凭空想象的。
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质。
29．（2022春•桓台县期中）有关物质的组成、结构及化学符号间的关系可用如图表示。请回答下列问题：
（1）若①是NaCl，则④是 钠离子、氯离子 ，③是 氯化钠 （以上写名称，下同）；
（2）若③是氧气，则②是 氧元素 ，④是 氧分子 ；
（3）若④是镁原子，则③是 镁 。
30．（2021秋•仓山区校级期中）如图是钠、氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图，回答：
（1）氯原子的质子数为 17 ，相对原子质量为 35.45 ；钠元素与氯元素的最本质区别是 质子数不同 。
（2）图①②③④四种粒子中，表示钠原子的是 ② （填序号）；构成氯化钠的粒子是 Na+、Cl﹣ （填符号）。
（3）若⑤表示Mg2+，则x＝ 12 ，④和⑤相互作用形成的化合物化学式是 MgCl2 。
（4）日本核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A 。
31．（2021秋•洋县校级期中）微粒观点解释下列事实。
（1）水是纯净物，蔗糖水是混合物。
（2）过氧化氢分解成氧气和水。
（3）在北方的冬季将拧紧瓶盖的空矿泉水瓶从室内拿到室外时，发现矿泉水瓶会变瘪。
选项
事实
解释
A
品红在热水中比冷水中扩散快
温度升高，分子运动速率加快
B
金刚石和石墨物理性质差异很大
碳原子的排列方式不同
C
水和过氧化氢化学性质不同
分子构成不同
D
6000L氧气可压缩储存在40L的钢瓶中
加压时氧分子的体积变小
第三单元《物质构成的奥秘》
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022春•桓台县期中）“在工业上，通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来”。上述文字中隐含的分子性质
①分子的体积很小 ②分子在不断运动 ③分子间有间隔 ④不同分子性质不同
正确的是（ ）
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
【答案】D。
【解答】解：在工业上，通过降温加压使空气液化，分子之间的间隔变小，说明分子之间有间隔，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，说明不同分子性质不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来，用肉眼看不到，说明分子的体积很小，逐一从空气中分离出来，说明分子在不断运动。
故选：D。
2．（2021秋•福绵区 期中）科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同。下列有关说法正确的是（ ）
A．冰融化时，水分子体积变大
B．形成雪花的过程中，水分子由运动变为静止
C．一片雪花由多个水分子构成
D．不同雪花中，水分子的化学性质不同
【答案】C。
【解答】解：A、由分子的特征可知，分子之间有间隔，物质的状态发生变化，就是由于水分子之间的间隔发生变化，水分子体积不变，故A错误；
B、由分子的特征可知，分子是在不断运动的，在雪花的形成过程中，水分子也是不断运动的，故B错误。
C、一片雪花由多个水分子构成，故C正确；
D、同种分子性质相同，所以不同雪花中，水分子化学性质相同，故D错误。
故选：C。
3．（2022春•香坊区校级期中）下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是（ ）
A．③④B．①④C．①②D．①③④
【答案】B。
【解答】解：由元素周期表的规律，从原子结构方面看：同一纵行，原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增加；①有两个电子层，稳定结构，④有一个电子层，稳定结构，表示元素周期表中同一纵行的原子。
故选：B。
4．（2022春•东阳市期中）医学上用碘的同位素治疗甲亢已非常普遍。从1942年第一例放射性元素碘﹣131治疗甲亢以来有效性和安全性就得到了充分的证实。已知碘﹣131原子的核电荷数为53，中子数为78，则该原子核外电子数为（ ）
A．25B．53C．78D．131
【答案】B。
【解答】解：在原子中，核内质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数，碘﹣131原子的核电荷数为53，原子核外电子数为53。
故选：B。
5．（2022春•宾阳县期中）下列认识不正确的是（ ）
A．原子的质量几乎都集中在原子核上
B．在物理变化中，分子种类不变
C．当原子失去或者得到电子后，其化学性质发生了改变
D．具有相同质子数的一类粒子统称为元素
【答案】D。
【解答】解：A、原子是由原子核和电子构成的，而电子的质量相对于原子核小很多，忽略不计，故原子的质量几乎都集中在原子核上，正确；
B、在物理变化中，分子种类不变，只是分子间隔发生改变，正确；
C、当原子失去或者得到电子后，变成了稳定结构，其化学性质也发生了改变，正确；
D、具有相同质子数的一类原子统称为元素，粒子还包括分子和离子等，错误。
故选：D。
6．（2021秋•洋县校级期中）如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．镍属于非金属元素 B．图中X的数值是2
C．镍元素位于元素周期表中第四周期 D．镍的质子数是28
【答案】A。
【解答】解：A.镍偏旁为“钅”，则属于金属元素，故选项说法错误；
B.根据原子的结构示意图可知镍原子中含有28个质子数，则原子中核外有28个电子，则X＝28﹣2﹣8﹣16＝2，故选项说法正确；
C.根据原子的结构示意图可知镍原子核外有四个电子层，则镍元素位于元素周期表第四周期，故选项说法正确；
D.元素周期表中左上方数字为原子序数，原子序数＝质子数，镍的原子序数为28，则质子数是28，故选项说法正确；
故选：A。
7．（2022春•道外区期中）对下列事实的微观解释错误的是（ ）
【答案】D。
【解答】解：A、品红在热水中比冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动速率加快，故选项解释正确。
B、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
C、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、6000L氧气可压缩储存在40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
故选：D。
8．（2022春•温州校级期中）在O2、CO2、SO2这三种物质中都含有（ ）
A．氧元素B．氧分子C．两个氧原子D．两个氧元素
【答案】A。
【解答】解：A、O2、CO2、SO2三种物质中都含有氧元素，说法正确；
B、氧气中含有氧分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，二氧化硫中含有二氧化硫分子，二者均不含氧分子，说法错误；
C、O2、CO2、SO2这三种物质的一个分子中都含有两个氧原子，说法错误；
D、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，说法错误。
故选：A。
9．（2022春•哈尔滨期中）下列各示意图中，能表示具有稳定结构的原子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D。
【解答】解：A、该粒子最外层电子数为8，但该粒子质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故选项错误。
B、最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，不具有稳定结构，故选项错误。
C、该粒子最外层电子数为8，质子数＝17＜核外电子数＝18，为阴离子，故选项错误。
D、该粒子最外层电子数为8，但该粒子质子数＝核外电子数＝8，是具有稳定结构的原子，故选项正确。
故选：D。
10．（2022春•椒江区校级期中）如图天平右盘中“▲”为一个C﹣12原子质量的，据图推断A原子的相对原子质量是（ ）
A．B．7C．12D．84
【答案】B。
【解答】解：相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量。由图可知，天平平衡，故右盘中7个小块的总质量等于一个A原子的质量，而这个小块对应的是一个碳原子质量的，则A原子的相对原子质量是7。
故选：B。
11．（2022秋•仁寿县校级期中）如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素，下列说法不正确的是（ ）
A．化学性质：A、D相似B．D、E同族
C．核内质子数：A＜DD．A、B、C同周期
【答案】B。
【解答】解：A、A、D位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，化学性质：A、D相似，故选项说法正确。
B、D、E位于同一横行，D、E同周期，故选项说法错误。
C、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，核内质子数：A＜D，故选项说法正确。
D、A、B、C位于同一横行，则A、B、C同周期，故选项说法正确。
故选：B。
12．（2021秋•花都区校级期中）2020年10月，某研究团队发现了一种可在常温下达到最佳效率的碳氢硫化合物超导材料。如图为氢、碳、硫三种元素的部分信息，下列说法错误的是（ ）
A．X表示H
B．碳原子的核外电子数为12
C．硫的相对原子质量为32.06
D．三种元素组成的单质均能与氧气反应
【答案】B。
【解答】解：A、X表示H，故选项说法正确。
B、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为6；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碳原子的核外电子数为6，故选项说法错误。
C、根据硫元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，故选项说法正确。
D、三种元素组成的单质分别是氢气、碳、硫，均能与氧气反应，故选项说法正确。
故选：B。
13．（2022春•渌口区期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的结构不同
B．品红在热水中扩散更快——温度越高，分子运动速率越快
C．碱都具有相似的化学性质——碱溶液中都含有OH﹣
D．过氧化氢分解生成水和氢气——化学变化中分子可分成原子，原子重新组合成新分子
【答案】A。
【解答】解：A、金刚石和石墨物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同，决定了性质不同，故选项解释错误。
B、品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是由于分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快，故选项解释正确。
C、碱都具有相似的化学性质，是由于碱溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确。
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是由于化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，故选项解释正确。
故选：A。
14．（2021秋•沙坪坝区校级期中）一定条件下，在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（ ）
A．保持冰化学性质的最小粒子是水原子
B．水分子间的间隔：②＜③
C．水分子的运动速率：①＞③
D．①到③的过程中有新物质生成
【答案】B。
【解答】解：①是冰的状态，②是水的状态，③是水蒸气的状态；
A、冰由是水分子构成的固体，保持冰化学性质的最小粒子是水分子，故A选项说法错误；
B、②是液态的水，③是水蒸气，水分子间的间隔：②＜③，故B选项说法正确；
C、①是冰的状态，③是水蒸气，水分子的运动速率：①＜③，故C选项说法错误；
D、①是冰的状态，③是水蒸气，①到③的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项说法错误；
故选：B。
15．（2022春•天心区期中）俄罗斯科学家C•霍斯特宣称，他找到了一种新的元素，暂定名为Uue，也被称为类钫，其质子数为119，由此也引出了“周期表到底有没有尽头”的问题。下列说法不正确的是（ ）
A．该元素的原子含有119个中子 B．该元素的原子序数为119
C．该元素的原子含119个电子 D．该元素的原子的核电荷数为119
【答案】A。
【解答】解：该元素的原子核内质子数为119，根据在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知该元素原子中含有的质子数为119，原子序数为119，核电荷数为119，核外电子数为119，但质子数不一定等于中子数，综上所述，BCD说法正确，A说法错误。
故选：A。
16．（2019秋•宁远县期中）某阳离子Am+与另一种阴离子Bn﹣有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数是（ ）
A．a+m﹣nB．a﹣m+nC．a﹣m﹣nD．a+m+n
【答案】C。
【解答】解：设元素B的质子数为z，
因为A的核外电子数为a，它的阳离子Am+，所以它的阳离子中带有（a﹣m）个电子；
而阴离子Bn﹣与A元素的阳离子Am+的核外电子排布相同，即核外电子数相同；
所以z+n＝a﹣m，即z＝a﹣m﹣n。
故选：C。
17．（2021秋•余干县期中）推广食盐加碘可有效预防碘缺乏症，已知碘在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碘是一种金属元素B．图中x＝18
C．碘原子的质量为126.9gD．碘原子的中子数为53
【答案】B。
【解答】解：A、碘元素是非金属元素，该选项不正确；
B、x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，该选项正确；
C、碘原子的质量远小于126.9g，该选项不正确；
D、碘原子的质子数为53，中子数≈127﹣53＝74，该选项不正确。
故选：B。
18．（2021秋•沙坪坝区校级期中）下列关于元素和元素周期表的说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数相同的元素化学性质都相似
B．元素周期表有7个周期，18个族
C．地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
D．同族元素原子，电子层数自上而下依次增加
【答案】D。
【解答】解：A、原子最外层电子数相同的元素化学性质不一定都相似，例如氦原子和镁原子最外层电子数都是2，化学性质不相似，该选项不正确；
B、元素周期表有7个周期，16个族，该选项不正确；
C、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子核外电子层数是3，位于第三周期，该选项不正确；
D、同族元素原子，电子层数自上而下依次增加，该选项正确。
故选：D。
19．（2021秋•嵩县期中）如图是元素周期表的一部分，有关叙述错误的是（ ）
A．碳是第二周期元素
B．铝原子的核内质子数一定为13
C．硅和碳原子序数相差8
D．铝元素和硅元素位于元素周期表的同一族
【答案】D。
【解答】解：A、碳原子核外电子层数是2，是第二周期元素，该选项正确；
B、铝原子的核内质子数一定为13，该选项正确；
C、硅和碳原子序数相差：14﹣6＝8，该选项正确；
D、铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期，不是同一族，该选项不正确。
故选：D。
20．（2021秋•花都区校级期中）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线中M﹣N的变化过程，说明氧分子是不断运动的
B．曲线中M﹣N和N﹣P相比较，说明温度越高分子运动速率越快
C．曲线中N﹣P和P﹣Q相比较，说明氧气的密度比空气的密度大
D．曲线中P﹣Q和Q﹣R相比较，说明Q点后氧分子的运动速率减慢
【答案】D。
【解答】解：A．能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，这是因为敞口放置，氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外；双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，会导致部分气体膨胀逸出，不能说明分子是不断运动的；将塑瓶的瓶口朝下，在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，不能说明分子是不断运动的，正确。
B．双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，运动速率加快，正确；
C．将塑瓶的瓶口朝下，由于氧气的密度比空气大，所以在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，正确；
D．Q点以后，由于手依然紧贴瓶口，温度并未明显改变，因此氧分子运动速度不会减慢，错误。
故选：D。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共23分）
21．（2022秋•台儿庄区期中）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。如图是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答：
（1）图E为硫原子结构示意图，x＝ 6 ，硫的相对原子质量为 32.06 。
（2）氦﹣1、氦﹣2、氦﹣3，它们都是同一种元素的原因是 质子数相同 。我国“嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦﹣3，它是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为图中 A 。（选A、B、C、D中一项）
【答案】（1）6；32.06；（2）质子数相同；A。
【解答】解：（1）在原子中质子数等于电子数，所以图E中，x＝16﹣2﹣8＝6，由元素周期表中文字下方可知，硫的相对原子质量为 32.06；
（2）氦—1、氦—2、氦—3，它们都是同一种素的原因是质子数（核电荷数）相同；我国嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦3，它是由一个中子和两个质子构成的，核外应有两个电子，所以应该是图中的A。
故答案为：（1）6；32.06；（2）质子数相同；A。
22．（2022春•顺德区校级期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
（1）相对原子质量为22.99的元素属 金属 （填“金属”或“非金属”）。
（2）科学家宣布，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为 120 。
（3）与磷元素化学性质相似的元素是 氮 （填元素名称）。
（4）根据下列粒子的结构示意图，我能回答下列问题：
①属于阴离子的是 B （填序号）；
②D的符号是 Al3+ 。
【答案】（1）金属；（2）120；（3）氮；（4）①B；②Al3+。
【解答】解：（1）汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为22.99的元素为钠元素，属于金属元素。
（2）原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为120。
（3）同一族的元素具有相似的化学性质，则与磷元素化学性质相似的元素是氮元素。
（4）①B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子。
②D质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为：Al3+。
故答案为：（1）金属；（2）120；（3）氮；（4）①B；②Al3+．
23．（2022春•银川期中）图甲是铝元素在元素周期表中的信息，图乙是几种微粒的结构示意图，分析答题：
（1）图甲中有一处关于铝元素的错误信息，请改正 Al 。
（2）图乙中，属于稳定结构的原子是 AD 。（填序号，下同）
（3）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是 A 。
（4）微粒B的化学符号是 Na+ 。
【答案】（1）Al；（2）AD；（3）A；（4）Na+。
【解答】解：（1）元素符号的书写要遵循“一大二小”原则，因此，铝元素的元素符号为Al；故答案为：Al；
（2）图乙中A、C、D属于原子，A的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；C的核外有3个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子；D的核外有3个电子层，最外层有8个电子，属于稳定结构；故答案为：AD；
（3）铝原子的核外有三个电子层，位于第三周期，图乙中，A所示是氦原子，核外只有一个电子层，位于第一周期；B是钠离子，钠原子核外有三个电子层，位于第三周期；C是镁原子，D是氩原子，核外均为三个电子层，均位于第三周期；故答案为：A；
（4）B所示粒子的质子数为11，核外有10个电子，因此该粒子是带有一个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+；故答案为：Na+。
24．（2021秋•赤坎区校级期中）图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图c的元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。
（1）由图a可知，铯元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素的相对原子质量为 132.9 。
（2）图b方框内的数字是 3 ，该原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构，其离子符号为 Al3+ 。
（3）有关图c的说法，正确的是 A （填序号）。
A.原子序数：Z＞Y
B.核外电子数：X＝Y
C.Y和Z同处于第二周期
【答案】（1）金属；132.9。（2）3；失去；Al3+。（3）A。
【解答】解：（1）由图a可知，铯元素属于金属元素，该元素的相对原子质量为132.9。
故答案为：金属；132.9。
（2）图b方框内的数字是：13﹣2﹣8＝3，该原子在化学反应中容易失去电子，形成相对稳定结构，其离子符号为Al3+。
故答案为：3；失去；Al3+。
（3）A.原子序数：Z＞Y，该选项正确；
B.核外电子数：X＜Y，该选项不正确；
C.Y和Z同处于第三周期，是因为它们都处在第三横行，该选项不正确。
故答案为：A。
25．（2021秋•新野县期中）化学可以从微观角度认识世界，请用微粒观点解释。
（1）空气中氧气无处不在，是 分子在不停运动 的结果。
（2）氧原子和氧离子都属于氧元素，是因为 质子数相同 。
（3）氧气和液氧都有助燃性，是因为 原子构成相同 。
【答案】（1）分子在不停运动；（2）质子数相同；（3）原子构成相同。
【解答】解：（1）空气中氧气无处不在，是分子在不停运动的结果。
（2）氧原子和氧离子都属于氧元素，是因为核内质子数相同。
（3）氧气和液氧都有助燃性，是因为分子构成相同。
故答案为：（1）分子在不停运动；（2）质子数相同；（3）原子构成相同。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，共21分）
26．（2021秋•庆阳期中）实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去），根据实验回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的文字表达式是 过氧化氢水+氧气 ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 B （填字母，下同）；若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择收集装置是 F 。
（3）在G实验中发生反应的文字表达式为 铁+氧气四氧化三铁 。
（4）某兴趣小组做探究分子的性质实验如图2、图3所示。
①如图2所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明 分子之间有间隔 。
②如图3所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯 A （填“A”、“B”或“C”）液体变红。
【答案】（1）长颈漏斗。（2）过氧化氢水+氧气；B；F。（3）铁+氧气四氧化三铁。（4）分子之间有间隔。②A。
【解答】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的文字表达式是过氧化氢水+氧气，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B；若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择收集装置是F。
故答案为：过氧化氢水+氧气；B；F。
（3）在G实验中发生反应的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁。
故答案为：铁+氧气四氧化三铁。
（4）①如图2所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明分子之间有间隔。
故答案为：分子之间有间隔。
②如图3所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，是因为浓氨水中的氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色。
故答案为：A。
四、推断题（本题共1小题，每空1分，共7分）
27．（2021秋•玉州区期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据如图（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第 三 周期，它属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素．
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 S2﹣ ．
（3）根据氟原子核氯原子的结构示意图分析，由于氟原子核氯原子的 最外层电子数 相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似．
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次 递增 ．
（5）地壳中含量最多的金属元素的名称是 铝 ．
【答案】（1）三；金属；（2）得到；S2﹣；（3）最外层电子数；（4）递增；（5）铝。
【解答】解：（1）12号元素是镁元素，其原子核外有3个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期，镁属于金属元素；故填：三；金属；
（2）16号元素是硫，其原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子；故填：得到；S2﹣；
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氟元素和氯元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同．故填：最外层电子数；
（4）同一周期元素之间从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数从1到8依次递增；故填：递增；
（5）地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝；故填：铝．
五、解答题（本题共4小题，共16分）
28．（2022春•兰溪市期中）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成
史料一：1987年，英国物理学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子。
史料二：1910年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验，建立了原子核式结构模型。实验现象如图所示。
史料三：1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验。他从氮原子核中打出一种粒子，并将其命名为“质子”。后来他还发现原子核的质量比质子的质量大。
请回答下列问题：
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，请问他推测的理由是 原子不显电性 。
（2）史料三中卢瑟福发现原子核的质量比质子的质量大，据此请提出合理的猜想： 原子核中含有质子 。
（3）结合以上关于原子结构发现的历程，我们认识到 AD 。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
B.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界。
C.科学猜想和假设是可以凭空想象的。
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质。
【答案】（1）原子不显电性；（2）原子核中含有质子；（3）AD。
【解答】解：（1）1987年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是原子不显电性；故答案为：原子不显电性；
（2）史料三中卢瑟福发现原子核的质量比质子的质量大，据此请提出合理的猜想：原子核中含有质子；故答案为：原子核中含有质子；
（3）A、科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故正确；
B、卢瑟福的原子模型建立，并没有使人们对原子结构的认识达到了完美的境界，故错误；
C、科学猜想和假设是不可以凭空想象的，故错误；
D.、类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故正确；
故选：AD。
29．（2022春•桓台县期中）有关物质的组成、结构及化学符号间的关系可用如图表示。请回答下列问题：
（1）若①是NaCl，则④是 钠离子、氯离子 ，③是 氯化钠 （以上写名称，下同）；
（2）若③是氧气，则②是 氧元素 ，④是 氧分子 ；
（3）若④是镁原子，则③是 镁 。
【答案】（1）钠离子、氯离子；氯化钠；（2）氧元素；氧分子；（3）镁。
【解答】解：（1）NaCl是氯化钠的化学式，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，因此④是钠离子、氯离子，③是氯化钠；故答案为：钠离子、氯离子；氯化钠；
（2）氧气是由氧元素组成的，是由氧分子构成的，因此②是氧元素，④是氧分子；故答案为：氧元素；氧分子；
（3）金属镁是由镁原子直接构成的，因此③是镁；故答案为：镁。
30．（2021秋•仓山区校级期中）如图是钠、氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图，回答：
（1）氯原子的质子数为 17 ，相对原子质量为 35.45 ；钠元素与氯元素的最本质区别是 质子数不同 。
（2）图①②③④四种粒子中，表示钠原子的是 ② （填序号）；构成氯化钠的粒子是 Na+、Cl﹣ （填符号）。
（3）若⑤表示Mg2+，则x＝ 12 ，④和⑤相互作用形成的化合物化学式是 MgCl2 。
（4）日本核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A 。
【答案】（1）17；35.45；质子数不同。（2）②；Na+、Cl﹣。（3）12；MgCl2。（4）A。
【解答】解：（1）根据氯元素周期表信息可以看出，左上角为氯元素原子序数，原子序数与质子数相同，所以为17；相对原子质量位于最下方，所以为33.45；质子数决定元素的种类，因此两种元素不同本质是质子数不同；
故答案为：17；35.45；质子数不同。
（2）钠原子核内质子数为11，则核外电子数也是11，符合此要求的为②；氯化钠由钠离子与氯原子构成；
故答案为：②；Na+、Cl﹣。
（3）镁离子带有2个单位的正电荷，所以失去2个电子形成镁离子，此时外部有10个电子，所以镁原子再加上失去的2个电子，一共为12个，因此核内质子数为12；④带有一个单位负电荷，镁离子带有2个单位正电荷，根据十字交叉法形成化合物为MgCl2；
故答案为：12；MgCl2。
（4）氚含有1个质子数，2个中子，则核内质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，电子在核外运动，符合此要求的为A；
故答案为：A。
31．（2021秋•洋县校级期中）微粒观点解释下列事实。
（1）水是纯净物，蔗糖水是混合物。
（2）过氧化氢分解成氧气和水。
（3）在北方的冬季将拧紧瓶盖的空矿泉水瓶从室内拿到室外时，发现矿泉水瓶会变瘪。
【答案】（1）水中只含有水分子一种分子，糖水中含有蔗糖分子、水分子。
（2）过氧化氢分子分解成氧原子和氢原子，部分氧原子结合成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，部分氧原子与全部氢原子结合成水分子，大量的水分子聚集成水。
（3）温度降低，分子间间隔变小，气体体积变小，矿泉水瓶会变瘪。
【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，从分子角度看，由不由分子构成的是混合物，由一种分子构成的是纯净物。水是纯净物，而糖水是混合物，是因为水中只含有水分子一种分子，糖水中含有蔗糖分子、水分子；
（2）过氧化氢分解过程中，过氧化氢分子分解成氧原子和氢原子，部分氧原子结合成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，部分氧原子与全部氢原子结合成水分子，大量的水分子聚集成水。
（3）在北方的冬季将拧紧瓶盖的空矿泉水瓶从室内拿到室外时，由于温度降低，分子间间隔变小，气体体积变小，矿泉水瓶会变瘪。
故答案为：（1）水中只含有水分子一种分子，糖水中含有蔗糖分子、水分子。
（2）过氧化氢分子分解成氧原子和氢原子，部分氧原子结合成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，部分氧原子与全部氢原子结合成水分子，大量的水分子聚集成水。
（3）温度降低，分子间间隔变小，气体体积变小，矿泉水瓶会变瘪。
选项
事实
解释
A
品红在热水中比冷水中扩散快
温度升高，分子运动速率加快
B
金刚石和石墨物理性质差异很大
碳原子的排列方式不同
C
水和过氧化氢化学性质不同
分子构成不同
D
6000L氧气可压缩储存在40L的钢瓶中
加压时氧分子的体积变小
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