河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题

这是一份河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题，共24页。试卷主要包含了下列说法正确的是，025 ml·L-1·s-1等内容，欢迎下载使用。

焦作市博爱一中2023—2024学年（上）高二期末考试
化 学
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是（ ）
A.在含等浓度的Fe3+、H+、Cu2+的溶液中加入铁粉： Fe3+、H+、Cu2+
B.在含等浓度的I-、S2-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、S2-
C.在含等浓度的AlO、CO、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO、CO
D.在含等浓度的Mg2+、H+、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Mg2+、NH、H+
2.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧后，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁与铝的物质的量之比为（ ）
A.3：7B.1：1C.9：8D.7：3
3.我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应 △H，反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.
B.该反应有非极性键的断裂和生成
C.过渡态物质的稳定性：过渡态1＜过渡态2
D.在不同催化剂作用下，该反应的决速步骤相同
4.下图是一套电化学装置的示意图，三池溶液中溶质均充足。下列说法正确的是（ ）
A.甲池通入CH3OH的电极反应式为
B.甲池中消耗标准状况下2.24LO2时，丙池中理论上产生11.6gMg(OH)2
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，可能使CuSO4溶液复原
D.若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
5.某烃的含氧衍生物的分子式为C5H10O2，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)（ ）
A.11种B.8种C.12种D.13种
6.小组同学用以下流程去除粗盐水中的、、，获得了精制盐水。
已知：ⅰ.
ⅱ.粗盐水中
下列说法不正确的是（ ）
A.①的反应为：
B.②中当溶液时，已沉淀完全(即浓度小于)
C.③的滤渣中除泥沙外，还有、、、等物质
D.④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、
7.下列说法正确的是（ ）
A. ，则的燃烧热
B.已知：；，则
C.密闭容器中充入和足量发生反应： ，条件下测得放出的热量
D.，，常温常压时，锡以灰锡状态存在
8.某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJ·ml-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.前12 s内，A的平均反应速率为0.025 ml·L-1·s-1
B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C.化学计量数之比b∶c=2∶1
D.12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
9.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·ml-1]。下列说法正确的是（ ）
A.2c1>c3B.a=bC.2p210.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.由、组成的平衡体系压缩体积后颜色变深
C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D.实验室用排饱和食盐水法收集
11.氮气是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，与反应生成放出的热量。该反应通常需要在高温高压条件下进行，反应过程通常采用铁触媒作为催化剂。下列说法不正确的是（ ）
A.合成氨反应中采用高温主要是因为此时催化剂的活性最大
B.合成氨反应中采用高压的目的主要是为了促进平衡向右移动
C.合成氨反应中采用铁触媒作为催化剂可以加快反应速度
D.合成氨反应中将和置于密闭容器中充分反应其放出热量为
12.常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为VL，溶液pH随的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.常温下：
B.HC电离方程式：
C.常温下水的电离程度：bD.当时，三种溶液同时升高相同温度，增大
13.肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2ON2H+OH﹣，Kb1=8.7×10-7，下列说法错误的是（ ）
A.N2H4的水溶液中存在：c(N2H)+2c(N2H)+c(H+)=c(OH﹣)
B.常温下，反应N2H4+H+N2H的平衡常数K=8.7×107
C.联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4
D.向N2H4的水溶液中加水，保持不变
14.关于下列各装置图的叙述正确的是（ ）
A.用图①装置实现铁上镀铜，b极为铁，电解质溶液可以是溶液
B.图②装置盐桥中的移向左烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同
15.电渗析法可以富集盐湖卤水中的锂，原理如图所示，其中料液中主要含有。下列说法错误的是（ ）
A.石墨电极a上的电极反应式为
B.电解过程中，己室增大
C.富集室为乙室和丁室
D.每转移电子，经过C交换膜的离子小于
二、非选择题：本题共5小题，共计55分。
16.（10分）电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题：
(1)将锌片、铜片置于稀硫酸中并以导线连接起来组成原电池，可以获得电流，则Zn电极上发生的电极反应式为 。
(2)如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的正极反应式为 。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)按图所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解时在X极附近观察到的现象是 ，若将X电极材料换为Cu，则X电极上的电极反应式将 (填“发生变化”或“不变”)。
17.（10分）已知研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g) + CO2(g)⇌2CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+234.0 kJ/ml；在反应过程中还发生反应II：H2(g) + CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ΔH2
(1)在密闭容器中充入CO2与CH4，下列能够判断反应I达到平衡状态的是_______。
A.容积固定的绝热容器中，温度保持不变
B.一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变
C.一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1：1投料制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是_______。
②计算923K时反应II的化学平衡常数K=_______ (计算结果保留小数点后两位)。
(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因_______。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_______(只答一条即可)。
18.（12分）丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：
反应Ⅱ(氧化脱氢)：
反应Ⅲ(氢气燃烧)：
回答下列问题：
(1) kJ/ml。
(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入和Ar的混合气体。在温度为时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图1.
①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是 。
②若要将的平衡转化率提高到60％，则 。
(3)恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2.请在图上画出平衡时的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线 。(在图中C点平衡总压为10Mpa时，丙烷和丙烯的物质的浓度相等)。
(4)①关于反应Ⅲ，下列说法正确的是 。
A.该反应在任何温度下都能自发进行
B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大
C.通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢
D.将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高的转化率
②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是 。
(5)研究表明，可催化氧化脱氢制丙烯。在p=0.1MPa，，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100％)随温度变化如下表：
下列说法不正确的是_____。
A.在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率
B.催化氧化脱氢制丙烯的反应是放热反应
C.相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同
D.温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低
19.（10分）某化学兴趣小组对合成配合物[Cu(NH3)4]2+产生了浓厚的兴趣，用如图装置制备，反应分两个阶段发生。
第一阶段：产生蓝色沉淀Cu2+(aq)+2NH3(aq)+2H2O=Cu(OH)2(s)+2(aq) △H1<0.
第二阶段：沉淀溶解形成深蓝色溶液2(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O △H2<0
(1)下列方法可以促进浓氨水产生氨气的是_______。
A.加热圆底烧瓶B.圆底烧瓶内加压
C.加水稀释D.加入固体氧化钙
(2)总反应Cu2+(aq)+4NH3(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)的△H= 。(用△H1和△H2表示)
(3)反应2+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O 的化学平衡表达式K= 。 该化学兴趣小组将上述深蓝色溶液加水稀释，又有蓝色絮状沉淀析出，其原因是 。
(4)若在一绝热密闭容器中加入Cu(OH)2和浓氨水，发生反应2NH3+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq) [Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O，不同时刻正反应速率随时间变化如图所示，请分析速率先增大后减小的原因 。
(5)在四个其他条件均相同但温度不同的密闭容器中，分别加入等量的Cu(OH)2和浓氨水，在第5分钟分别测定[Cu(NH3)4]2+的浓度，连成曲线如图所示。若保持条件不变，等四个容器均达到平衡时测定[Cu(NH3)4]2+的浓度，请在图中画出新的曲线趋势图 。
20.（13分）高铁酸钾是一种高效净水剂.已知：易溶于水，微溶于浓溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在的强碱性溶液中较稳定.如图所示某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度.
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ，装置A中发生反应时，每生成消耗的高锰酸钾的物质的量为 .
(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 .
(3)装置C中与反应生成的化学方程式为 .
(4)实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是 .
(5)实验后经结晶法得到的晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是 .
(6)将粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用标准溶液滴定至终点，消耗标淮溶液.已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：
①;
②;
③.
该粗产品中的质量分数为 （用含w、c、V的代数式表示），若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）.
参考答案
一、选择题
1.【答案】C
【解析】A.因为氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，故在含等浓度的Fe3+、H+、Cu2+的溶液中加入铁粉，发生反应的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+，A错误；
B.因为还原性：S2-＞I-＞Br-，故在含等浓度的I-、S2-、Br-的溶液中不断通入氯气，发生反应的先后顺序为：S2-、I-、Br-，B错误；
C.因为结合质子的能力：OH-＞＞，故在含等浓度的、、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，依次发生的反应为H++OH-=H2O、+H++H2O=Al(OH)3↓、+2H+=H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+=Al3++3H+，C正确；
D.在含等浓度的Mg2+、H+、的溶液中逐渐加入烧碱溶液，依次发生的反应为H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、+OH-=NH3·H2O，D错误；
答案选C。
2.【答案】C
【解析】ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则原合金中铁与铝的物质的量之比为；故选C。
3.【答案】C
【解析】A.由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应则△H＜0，A项错误；B.该反应无非极性键的生成.B项错误；C.能量越低物质越稳定，过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，C项正确；D.在AuF催化作用下，第一步为决速步骤，在催化作用下，第二步为决速步骤，故决速步骤不同，D项错误；故选：C。
4.【答案】B
【解析】A.在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH−6e−＋2H2O＋8OH−＝＋8H2O，故A错误；B. 甲池中消耗标况下2.24LO2，转移电子0.4ml，丙池中发生，根据转移电子守恒知，生成氢氧化镁沉淀的物质的量是0.2ml，氢氧化镁沉淀的质量＝0.2ml×58g/ml＝11.6g，故B正确；C.电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D.乙池中石墨为阳极，若将乙池电解液换成AgNO3溶液，氢氧根在石墨电极放电产生氧气，Ag是阴极，银离子在阴极得电子产生银，不能实现在石墨棒上镀银，故D错误。故答案选B。
5.【答案】D
【解析】某烃的含氧衍生物的分子式为C5H10O2，则能与NaOH溶液反应的有机物即羧酸和酯，已知丁基有四种同分异构体，故戊酸有4种同分异构体，甲酸酯有4种同分异构体，乙酸酯有2种，丙酸酯有1种，丁酸酯有2种，故共有4+4+2+1+2=13种，故答案为：D。
6.【答案】A
【解析】A.加入碳酸钡的目的是沉淀法除掉硫酸根和钙离子，故①的反应为：、，A错误；B.②中当溶液时，，已沉淀完全(即浓度小于)，B正确；C.由上述分析③的滤渣中除泥沙外，还有①生成的、，②生成的和过量的等物质，C正确；D.④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、，D正确；故选A。
7.【答案】B
【解析】A.燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出热量，H元素完全燃烧生成指定产物是指液态水，故A错误；B.C完全燃烧生成二氧化碳气体，C不完燃烧生成CO气体，等量的完全燃烧生成二氧化碳放出的能量更多，所以，故B正确；C.由于该反应为可逆反应，所以放出热量小于，故C错误；D.，，说明能量低，较稳定，即温度低于13.2℃时，以灰锡状态存在，故D错误；答案选B。
8.【答案】D
【解析】A.图象分析可知A的浓度变化=0.8ml/L-0.2ml/L=0.6ml/L，反应速率v==0.05ml/(L•s)，故A错误；B.由图像可知，12s内B的浓度该变量为0.2ml/L，C的浓度变化量为0.8 ml=0.4ml/L，根据计量数之比等于改变量之比，有3：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2，A和B的计量数不相等，故A的消耗速率不等于B的生成速率，故B错误；C.由B项的计算可知，b∶c=1∶2，故C错误；D.12s内反应3mlA放热QkJ，反应A的物质的量=(0.8ml/L-0.2ml/L)×2L=1.2ml，结合化学方程式定量关系计算，3A(g)+B (g)⇌2C(g) △H=-Q kJ•ml-1，1.2mlA反应放出热量0.4QkJ，故D正确。
9.【答案】D
【解析】A.由上述分析可知，甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，c1=c2，丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反应在2倍压强条件下反应所达到的平衡，此时相比于乙容器，丙容器平衡正向移动，NH3的浓度在2倍的基础上增大，即c3＞2c2，所以c3＞2c2=2c1，故A错误；B.甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，甲中正向进行，乙中逆向进行，根据盖斯定律可知a+b=92.4，但两种平衡体系中反应物的转化率不同，a≠b，故B错误；C.由上述分析可知，丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反应在2倍压强条件下反应所达到的平衡，此时相比于乙容器，丙容器平衡正向移动，容器内压强在2倍的基础上减小，NH3的转化率在2倍的基础上减小，反应吸热在2倍的基础上减小，即p3＜2p2，即2p2＞p3，故C错误；D.甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，α1+α2=1，但乙、丙容器中达到平衡时a3＜a2，则α1+α3＜1，故D正确；故选D。
10.【答案】B
【解析】A.啤酒中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，开启啤酒瓶，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，A错误；B.二氧化氮为红棕色气体，反应2是一个反应后分子数减小的反应，压缩体积后平衡正向移动，颜色变深是由于体积减小，各物质浓度变大导致，不能用平衡移动原理解释，B正确；C.实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，C错误；D.Cl2+H2OHClO+HCl，饱和食盐水中氯离子浓度较大，平衡逆向移动，抑制了氯气在水中的溶解，能用平衡移动原理解释，D错误；故选B。
11.【答案】D
【解析】A.合成氨反应中采用400-500℃高温，主要是因为该温度下催化剂的活性最大，A正确；B.合成氨正反应为气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，故采用高压的条件，B正确；C.合成氨反应中使用铁触媒作为催化剂可以加快反应速率，C正确；D.合成氨的反应为可逆反应，0.5ml氮气和1.5ml氢气无法全部转化为1ml氨气，放出的热量少于46kJ，D错误；故答案选D。
12.【答案】D
【解析】A.酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，酸性：HB>HA，则常温下，故A错误；B.HC为强酸，HC电离方程式：，故B错误；C.酸抑制水电离，酸中越大，其抑制水电离程度越大，：b=c，则水电离程度：b=c，故C错误；D.升高温度促进HB电离，溶液中增大，HC完全电离，溶液中不变，所以时，三种溶液同时升高温度，增大，故D正确；故答案选D。
13.【答案】C
【解析】A.根据电荷守恒可知：N2H4的水溶液中存在：c(N2H)+2c(N2H)+c(H+)=c(OH﹣)，故A正确；
B.N2H4第一步电离平衡N2H4+H2ON2H+OH-，反应N2H4+H+N2H的平衡常数K==，故B正确；
C.联氨为二元弱碱，与硫酸形成酸式盐，酸过量即氢离子过量，形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2，故C错误；
D.向N2H4的水溶液中加水，，由于K值受温度影响，故加水该值不变，故D正确；
故选C。
14.【答案】A
【解析】A.根据装置图中电流方向可知，a电极为阳极、b电极为阴极，铁上镀铜时，Cu为阳极、Fe作阴极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，即a电极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液，A正确；B.双液铜锌原电池中，Zn为负极、Cu为正极，原电池工作时：阳离子移向正极、阴离子移向负极，即盐桥中KCl的移向正极，移向右烧杯，B错误；C.图③装置是利用电解原理防止钢闸门生锈，即外加电流的阴极保护法，其中钢闸门接外加电源的负极、作阴极，发生得电子的还原反应，C错误；D.图④中两装置均为原电池，正极反应均是,通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量相同，D错误；故选A。
15.【答案】B
【解析】A.由分析可知，电极a与电源负极相连，为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A正确；B.由分析可知，石墨b与电源正极相连，是阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，即电解过程中，己室H+浓度增大，pH减小，B错误；C.由分析可知，丙室中阳离子移向乙室，阴离子移向丁室，戊室中阳离子移向丁室，阴离子移向己室，故Li+富集室为乙室和丁室，C正确；D.由题干图示信息可知，C膜为阴离子交换膜，阴离子中含有，根据电荷守恒可知，每转移电子，经过C交换膜的离子小于，D正确；故答案为：B。
二、非选择题
16.（10分）【答案】(1)
(2) 减小
(3)溶液变红色 不变
【解析】（1）锌和铜相比，锌较活泼，发生氧化反应，作负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
（2）①氧气得到电子，发生还原反应，作正极，结合图示可知，电极反应式为：，故答案为：；
②原电池原理确定a极为负极，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；正极反应式为2O2+4H2O+8e-=8OH-；合并的原电池的总反应式为CH4+2OH-+2O2==3H2O+ CO；确定工作一段时间后溶液的pH会减小，故答案为：减小；
（3）由题干电解池装置可知，X电极与电源负极相连，是阴极，该电极上氢离子放电，同时该电极附近生成氢氧根离子，所以X极附近观察到的现象是溶液变红，有气泡产生；X为阴极，电极不参与反应，若将X电极材料换为Cu，则X电极上的电极反应式将不变，故答案为：溶液变红；不变。
17.（10分）【答案】(1)AC
(2)反应I中CH4和CO2的转化率相同，但是CO2会发生反应II，进一步提升了CO2的转化率 0.39
(3)250℃-300℃时，催化剂催化效率下降，导致乙酸的生成速率下降，300℃-400℃时，乙酸的生成速率主要受温度的影响，温度升高乙酸的生成速率增大 增大CO2浓度、增大压强
【解析】（1）A.该反应为吸热反应，容积固定的绝热容器中，温度保持不变，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，A正确；
B.温度和容积固定的容器中，气体的总质量和总体积始终不变，混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变无法说明反应达到平衡，B错误；
C.该反应不是等体积反应，随着反应进行气体总物质的量不断变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体总物质的量一定，反应达到平衡，C正确；
故选AC；
（2）①反应Ⅰ中CH4和CO2的转化率相同，但是CO2会发生反应Ⅱ，进一步提升了CO2的转化率。
②已知923K时CO2的转化率为70%，CH4的转化率为60%，设初始时CH4和CO2的物质的量均为xml，则反应Ⅰ中反应的CH4为0.6xml，则反应Ⅱ中反应的CO2为0.1xml，，，则反应Ⅱ的平衡常数K=，答案为：0.39；
（3）①由图可知，250℃-300℃时，催化剂催化效率下降，导致乙酸的生成速率下降，300℃-400℃时，乙酸的生成速率主要受温度的影响，温度升高乙酸的生成速率增大。
②CO2和CH4反应生成乙酸，为提高反应中CH4的转化率，可采用的措施为增大CO2浓度，增大压强(该反应为气体体积减小的反应)等措施，答案为：增大CO2浓度、增大压强。
18.（12分）【答案】(1)＋124
(2)减小气体浓度(或分压)，使平衡右移，提高转化率 1：3.8
(3)
(4)A 反应温度较低、节约能源/氧气消耗氢气，有利于平衡正向移动/利用氢气和氧气反应放热，维持热量平衡/产品容易分离、副产物少
(5)BD
【解析】（1）由盖斯定律，可得；
（2）①在总压恒定的条件下，充入惰性气体，等同于扩体减压，气体浓度(或分压)减小，使平衡向着气体分子数增大的方向移动(右移)，提高了的转化率；
②根据图1，的物质的量分数为0.4时，其平衡转化率为50%。假设混合气体为1ml，则起始时为0.4ml，Ar为0.6ml，运用三段式法计算：，由于总压恒定为100kPa，平衡时为0.2ml，为0.2ml，为0.2ml，Ar为0.6ml，则、、的分压均为，故时反应Ⅰ的平衡常数，要将的平衡转化率提高到60%，假设起始时为1ml，Ar为xml，。运用三段式法计算：，由于总压恒定为100kPa，平衡时为0.4ml，为0.6ml，为0.6ml，Ar为xml，则分压为，、的分压均为，根据温度不变平衡常数相等：，(说明：本题用浓度平衡常数同样可求得结果)；
（3）增大压强缩小体积，平衡时两种物质的浓度都随平衡总压(体积缩小)的增大而增大。增大压强时，由于平衡向着气体分子数减少的逆反应方向移动，所以在两者浓度相等之后，两者浓度增加的程度不同，丙烷的浓度增大得更多，故丙烷的浓度大于丙烯的浓度。据此理可作图；
（4）①A. 反应Ⅱ的，，所以该反应在任何温度下都能自发进行，选项A正确；B.升高温度，反应Ⅱ的平衡逆向移动，平衡常数减小，选项B不正确；C.通入的氧气过多，将发生丙烷的深度氧化，可能生成CO或，使丙烯的产率降低或得不到丙烯，选项C不正确；D.将水液化分离出来，可提高的转化率，浓度降低减慢反应速率，选项D不正确；答案选A；
②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是反应Ⅱ的温度较低(任何温度下都自发)、反应Ⅰ必须在高温下才能自发，低温反应可以节约能源；产品主要是水和丙烯，容易分离、副产物少；
（5）A. 催化氧化脱氢制丙烯，在较高温度下，丙烯的产率远高于乙烯和CO，是催化剂X选择性地提高产生丙烯反应速率的结果，选项A正确；B.表格中的数据不一定是平衡状态的数据，不能得出该平衡体系，温度对平衡移动的影响规律，选项B不正确；C.催化剂能够改变反应速率，不同的催化剂对一定时间里没有达到平衡的转化率影响不同，但不能改变平衡转化率和平衡常数，选项C正确；D.催化剂的活性与温度有关，温度过低或过高都可能是催化剂失活。从表格中的数据分析，温度升高，丙烯的选择性降低，但是丙烷的转化率在增大，丙烯的产率在增加，选项D错误；答案选BD。
19.（10分）【答案】(1)AD
(2)△H1+△H2
(3) K= 加水稀释后，、 NH3、[Cu(NH3)4]2+浓度同时降低，Q>K，平衡逆移
(4)前半段由于温度升高导致速率增大。后半段由于浓度降低导致速率减小
(5)
【解析】（1）A.故选浓氨水分解产生氨气吸热，所以加热可以促进氨气的产生A正确；B.增大压强会增大氨气的溶解度，抑制氨气的产生，B错误；C.加水稀释，分解平衡逆向移动，C错误；D.加入氧化钙能吸收水且放热，促进氨气生成，D正确；故选AD。
（2）总反应可由反应①+②得到，所以△H=△H1+△H2
（3）①根据平衡常数定义：K=
②加水稀释后，、 NH3、[Cu(NH3)4]2+浓度同时降低，Q>K，平衡逆移，产生蓝色絮状的氢氧化铜；
（4）由于两个反应均为放热反应，在绝热容器中，随反应的进行温度升高速率加快；但随反应的进行，反应物浓度下降，反应速率下降，得到如图结果；
（5）由于反应为放热反应，随温度升高平衡逆向移动，[Cu(NH3)4]2+平衡浓度减小，结果如图。
20.（13分）【答案】(1)分液漏斗
(2)
(3)
(4)在环境中较稳定，防止副反应发生
(5)重结晶
(6)或或 偏高
【解析】（1）盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中发生反应时，根据化学反应方程式(浓)可得，每生成消耗的高锰酸钾的物质的量为0.4ml。
（2）装置B的作用是除去中的，选用饱和食盐水将，除杂装置B为。
（3）装置C中与反应生成的化学方程式为。
（4）产物在的强碱性溶液中较稳定，因此实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是：在环境中较稳定，防止副反应发生。
（5）易溶于水中，则实验后经结晶法得到的晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是：利用重结晶提纯。
（6）根据反应方程式，可得关系式，,则的质量分数为。如果滴定管没有用标准液润洗，那么消耗的标准液的体积会增加，计算得到的质量会增加，质量分数偏高。
物质
(25℃)
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mlN2、3mlH2
2mlNH3
4mlNH3
NH3的浓度(ml·L-1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
t℃
丙烷转化率
产物的选择性
CO
400
4.06
93.12
2.20
4.68
500
12.32
91.23
3.16
5.61
600
35.22
85.44
7.73
6.83