河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案

这是一份河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案，共25页。


注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（ ）
A.属于非金属氧化物，是酸性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物
B.化合物NaCl的火焰颜色为黄色；的火焰颜色也为黄色
C.室温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；室温下，碳酸钙的溶解度也大于碳酸氢钙
D.钠不与煤油反应可以保存在煤油中；金属钠着火时可用煤油灭火
2.某实验小组通过下图所示实验，探究 Na2O2与水的反应：
下列说法中不正确的是（ ）
A.②中的大量气泡的主要成分是氧气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质H2O2造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
3.溶液是一种铜电路板的蚀刻剂，蚀刻后的废液经过检测其中含有。由该酸性废液X回收的流程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A.废液X中一定存在
B.“反应I”中有1种或2种氧化剂与铁粉反应
C.“操作a”为过滤
D.收集溶液A、B，再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生
4.W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是（ ）
A.键角：
B.第一电离能：Y>X>Z
C.基态Z原子核外电子有4种空间运动状态
D.W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物
5.体积恒定的2L密闭容器中加入和各1ml，发生反应： ，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，温度下两曲线相交，下列说法正确的是（ ）
A.A点、B点、C点均为平衡状态
B.任何温度下，催化剂2比催化剂1的效率高
C.C点时，两种催化剂下反应速率相同，反应的平均速率为
D.温度为时，该反应平衡常数
6.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）
A.AB.BC.C D.D
7.化合物E是一种药用中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.化合物A可与NaOH溶液发生反应
B.化合物A转化成B，A发生还原反应
C.B与C互为同系物
D.化合物E不存在含苯环的同分异构体
8.欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
NaOH的作用是除去Ca2+
B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C.流程图中，操作x为过滤
D.试剂c为硫酸
9.中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中除酸碱中和滴定外，也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法错误的是（ ）
A.利用反应，用溶液测定样品中KI的百分含量时可用淀粉溶液作指示剂
B.用标准酸性溶液测定溶液的浓度时，滴定终点时溶液的颜色由无色变为浅红色
C.用标准HCl溶液滴定未知浓度的氨水溶液时，选择甲基橙作指示剂
D.利用反应，用标准KSCN溶液测定溶液的浓度时可用溶液作指示剂
10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.图中四点间的关系：
B.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸
C.若处在A点所在的温度，将的硫酸与的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
D.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量Na0H固体的方法
11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为17.已知元素X与其他三种元素既不在同一周期，也不在同一主族；X与W形成的化合物XW，在常温下，0.01 XW水溶液的pH=2，X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（ ）
A.Z、W的氧化物对应的水化物都是强酸
B.原子半径大小为：Z>Y>W
C.化合物XW中既含极性共价键，又含离子键
D.Y形成的化合物的种类最多
12.宋王辟之《渑水燕谈录·事志》：“淄州县梓桐山石门涧有石曰青金，色青黑相杂，其文如铜屑，或云即自然铜也，理细密”。青金即青金石，化学组成可表示为，Q、Z、W、Y、X是原子序数依次增大的前20号元素，Q和Y同主族且Q的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的单质常用于半导体材料，Z元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是（ ）
A.原子半径：
B.简单氢化物的热稳定性：
C.工业上用电解法制备单质X和Z
D.W与Q、Y与Q形成的化合物都是分子晶体
13.苯烯莫德是全球首个芳香经受体激动剂，可用于治疗多种自身免疫性疾病，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.可发生氧化反应和消去反应
B.所有碳原子可能处于同一平面
C.完全氢化后所得产物中含2个手性碳原子
D.与足量浓溴水反应最多可消耗
14.实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：
以下叙述错误的是（ ）
A.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应
B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物
D.铜网表面乙醇发生氧化反应
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15.（10分）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是 。
(2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为 。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①在电解池中发生反应的离子方程式为 。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为 。
(4)煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为 。
已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为 。
②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为 。(填“偏大”或“偏小”)
16.（12分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于、和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[]。以铜矿粉(含、、CuS及少量FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如图：
已知：FeS高温条件下与氧气反应生成FeO；高温条件下与氧气反应生成；在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题：
(1)基态铜原子的简化电子排布式为
(2)加快“酸浸”的反应速率的措施为 (写一条即可)。“除杂”时滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)可在上述流程中循环利用的物质有 (填化学式)，“加热、搅拌”发生的反应的离子方程式为 。
(4)洗涤CuCl晶体所用的试剂为 (填序号)，洗涤后并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是 。
a.饱和溶液 b.NaOH溶液 c.无水乙醇 d.稀硫酸
(5)氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式为 。
17.（14分）我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。
(一)粗盐的提纯
(1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程。
将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐
加入稀盐酸 B.加入稀硫酸 C.过滤 D.加入BaCl2溶液 E.加入Na2CO3溶液
(2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)
(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液
(3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要
(4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1～2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。
A.没有进行洗涤操作
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
(三)纯度测定
取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00ml/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。
(6)制得的NaCl的纯度是 。
18.（12分）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。
(1)标准溶液应用滴定管 (填“酸式”或“䂸式”)盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要 、洗涤和润洗。
(2)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式： 。
(3)判断达到滴定终点的依据是 。
(4)血液样品中浓度为 (保留2位有效数字)。
(5)下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是_______。
A.滴定前因装液较多，测量同学坐着没有起身，抬头读数
B.滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下
C.若未等滴定管液面稳定就读数
D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(6)已知碳酸：，草酸：。
①溶液的 (填“大于”“小于”或“等于”)溶液的。
②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是 (填字母)。
a. b.
c. d.
19.（10分）乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某化学兴趣小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。
已知：可与乙醇形成难溶物
(一)制备过程
在A试管中加入()无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和()冰醋酸，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到B中饱和溶液的液面上。

(1)该实验制备乙酸乙酯的原理是 (用化学方程式表示)；
(2)加入几片碎瓷片的作用是 ；
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸和 ；
(4)若预先向饱和溶液中加入2滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上逐渐出现一层无色液体。实验结束后，振荡B试管，静置，观察到有气泡放出，静置后分层，上下两层均为无色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应。
假设二：酚酞由水层转移到有机层
由实验1、2的现象可以得出结论 (填“假设一正确”，“假设二正确”或“假设一、二均正确”)
(二)提纯过程
将B试管中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液和蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸乙酯滤入如图所示装置中，蒸馏，收集73~78℃馏分。
(5)仪器C的名称是 ；
(6)饱和氯化钙溶液的作用是 ；
(7)共收集到乙酸乙酯3.3g，则本实验的产率是 (产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。
化学参考答案
一、选择题
1.答案：B
解析：A.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO为不成盐氧化物，A错误；B.含有Na元素的化合物其焰色均为黄色，B正确；C.室温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；但室温下，碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，C错误；D.钠不与煤油反应可以保存在煤油中；金属钠着火时使用煤油灭火会造成火势加大，D错误。故选B。
2.答案：B
解析：A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，②中的大量气泡的主要成分是氧气，正确；B.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是碱，遇酚酞变红，错误；C.④中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成了过氧化氢，过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，正确；D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，正确；故选B。
3.答案：B
解析：A.2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，根据该化学方程式可知，溶液中氯化亚铁的浓度一定是氯化铜浓度的2倍，同时还有部分HCl，因此有，A正确；B.反应1中Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，可能还有氯化铁与铁粉反应，则至少有两种氧化剂与铁粉反应，B错误；C.根据分析可知，操作a为过滤，C正确；D.溶液A和溶液B为氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁，可实现蚀刻剂的再生，D正确；故答案选B。
4.答案：A
解析：A. 中N原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，所以键角> ，故A错误； B. 同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C，故B正确； C. 基态C原子核外电子占据4个原子轨道，所以有4种空间运动状态，故C正确；D. 若W为H元素， H、O可形成共价化合物，若W为Na、Mg等金属元素，与O可形成共价化合物，故D正确；选A。
5.答案：C
解析：A.若A点达平衡，由于B点温度更高，且反应△H<0，为放热反应，温度升高平衡逆移，B点CO的转化率应该更小，而B点CO转化率比A点高，则在A点时，反应一定未达到平衡，同理C点也未达到平衡，故A错误；B.催化剂的催化活性与温度有关，若温度发生变化，催化剂2可能比催化剂1的效率低，故B错误；C.C点时，两种催化剂催化CO在10min内转化率都为40%，则两种催化剂下反应速率相同，当CO转化率为40%时，该反应的反应速率为，故C正确；D.温度为T2时，CO转化率为40%，则此时CO为0.6ml/L，H2O(g)为0.6ml/L，CO2为0.4ml/L，H2为0.4ml/L ，则此时浓度熵为Qc= ，由A项可知此时反应还未达平衡，还在继续向正向进行，则平衡常数K>Qc=，故D错误；故选C。
6.答案：B
解析：A.亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显实验现象，不能根据实验现象探究浓度对反应速率的影响，故A错误；B.向等浓度等体积的双氧水中分别加入0.01ml/L氯化铁溶液和0.01ml/L氯化铜溶液，加入氯化铁溶液产生气泡快，说明加入氯化铁溶液的试管中反应速率快，由反应的活化能越小，反应速率越快可知，加入氯化铁溶液的双氧水分解反应的活化能较小，故B正确；C.由题意可知，氯化铁溶液与碘化钾溶液反应时，氯化铁溶液过量，则向反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液会变为血红色，则溶液变血红色不能说明氯化铁溶液与碘化钾溶液有一定限度，故C错误；D.氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，则向平衡后的溶液中加入氯化钾固体，平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，溶液颜色不变，故D错误；故选B。
7.答案：D
解析：A.物质A中含醇羟基，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；B.化合物A转化成B，A失去H原子，发生氧化反应，B错误；C.B中含羰基，C中含羰基和羟基，B与C不是同系物，C错误；D.化合物E的不饱和度为3，苯环的不饱和度是4，化合物E不存在含苯环的同分异构体，D正确；故选D。
8.答案：C
解析：A.加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去Mg2+，不是除去Ca2+，A项错误；B.为除去过量的钡离子，先加BaCl2除，再加过量Na2CO3生成碳酸钙、碳酸钡除去Ca2+、Ba2+，所以试剂a为BaCl2、试剂b为Na2CO3，B项错误；C.流程图中，操作x为分离出氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以X为过滤，C项正确；D.加试剂c的目的是除氯化钠中的氢氧化钠和碳酸钠，c为盐酸，D项错误；故选C。
9.答案：A
解析：A.利用，由于一开始就生成了单质碘，用淀粉溶液作指示剂时溶液即呈蓝色，无法判断终点，故A错误；B.KMnO4溶液呈紫红色，KMnO4本身就是指示剂，溶液由无色变为浅红色为滴定终点，故B正确；C.NH3•H2O是一元弱碱，当用强酸滴定弱碱，恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色范围与反应终点接近，选择甲基橙作为指示剂，故C正确；D.为指示剂，溶液由无色变为血红色为终点的到达，故D正确；故选A。
10.答案：D
解析：A.Kw只与温度有关，温度越高水电离程度越大，Kw越大，图中四点间的关系：，故A正确；B.若从A点到D点，Kw不变，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，可采用温度不变在水中加少量酸，故B正确；C.若处在A点所在的温度，Kw=10-14，的硫酸中氢离子浓度为0.01ml/L、的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01ml/L，两种溶液等体积混合后恰好反应，溶液显中性，故C正确；D.若从A点到C点，Kw增大，氢离子、氢氧根离子都同等程度增大，采用升高温度的方法，故D错误；选D。
11.答案：D
解析：A.N、Cl的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，但其他氧化物对应的水化物不一定是强酸，如HClO为弱酸，A项错误；B.同周期随着原子序数的增大，原子半径依次减小，所以原子半径：C>N，B项错误；C.HCl是共价化合物，分子中含有极性共价键，不含离子键，C项错误；D.碳元素可以形成多种有机物，D项正确；故选D。
12.答案：C
解析：A.原子半径K(Ca)>Al>Si>S>O，A错误；B.简单氢化物的热稳定性：H2O>H2S，B错误；C.K(Ca)和Al工业制法用电解法制备，C正确；D.SiO2是共价晶体，D错误；答案选C。
13.答案：C
解析：A.该有机物苯环、异丙基、酚羟基都可以发生取代反应，碳碳双键、酚羟基、与苯环直接相连的异丙基，都可以被氧化，碳碳双键、苯环都可以发生加成反应，该分子无法发生消去反应，A项错误；B.连接两个甲基的碳是饱和碳原子，是四面体结构，则所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误； C.与H2完全加成之后，分子结构简式以及手性碳如图所示，产物中含有2个手性碳原子，C项正确；D.能与浓溴水反应的包括碳碳双键的加成反应和酚羟基邻对位的取代反应，共消耗Br2为3ml，D项错误；答案选C。
14.答案：B
解析：A.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热，放出的热量能维持反应继续进行，A项正确；B.甲烧杯中的水应加热到70～80℃，目的是使无水乙醇受热变成蒸气，与空气一起进入有铜网的硬质玻璃管中，B项错误；C.试管a中的液体一定含有过量的乙醇和生成的乙醛，还会有乙醛的氧化产物乙酸，C项正确；D.铜网表面，乙醇被催化氧化生成乙醛，发生氧化反应，D项正确。答案为B。
二、非选择题
15.（10分）答案：(1)与空气的接触面积增大，反应更加充分
(2)2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑
(3) SO2+I+2H2O=3I—+SO+4H+ 3I——2e—=I
(4)
(5)
偏小
解析：（1）煤样研磨成细小粉末后固体表面积增大，与空气的接触面积增大，反应更加充分，故答案为：与空气的接触面积增大，反应更加充分；
（2）由题意可知，在催化剂作用下，硫酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，故答案为：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑；
（3）①由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中I反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为SO2+I+2H2O=3I—+SO+4H+，故答案为：SO2+I+2H2O=3I—+SO+4H+；
②由题意可知，测硫仪工作时电解池工作时，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式为3I——2e—=I，故答案为：3I——2e—=I；
（4）由题意可得如下关系：S—SO2—I—2e—，电解消耗的电量为x库仑，则煤样中硫的质量分数为×100%=，故答案为：；
（5）①当pH<1时，非电解生成的碘三离子使得测得的全硫含量偏小说明碘离子与电解生成的碘反应生成碘三离子，导致消耗二氧化硫的量偏小，反应的离子方程式为，故答案为：；
②测定过程中，管式炉内壁上有三氧化硫残留说明硫元素没有全部转化为二氧化硫，会使二氧化硫与碘三离子反应生成的碘离子偏小，电解时转移电子数目偏小，导致测得全硫量结果偏低，故答案为：偏小。
16.（12分）答案：(1)[Ar]3d104s1
(2)将灼烧后的矿石粉碎(适当升温或适当增大稀硫酸的浓度等合理答案)
(3)NH3 Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓
(4)c 加速乙醇的挥发，防止CuCl被氧化
(5)4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl
解析：（1）铜为29号元素，基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1。
（2）将灼烧后的矿石粉碎，增大接触面积，适当升温、适当增大稀硫酸的浓度等均能加快“酸浸”的反应速率；“除杂”时，加入过氧化氢氧化亚铁离子，通入氨气调节pH，将铁离子转化为Fe(OH)3沉淀除去，即滤渣为Fe(OH)3。
（3）蒸氨产生的NH3可在“络合”步骤中循环利用；“加热、搅拌”时，CuSO4、Cu和NaCl反应生成Na2SO4和CuCl，离子方程式为Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓。
（4）CuCl不溶于、和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，则洗涤CuCl晶体可选用试剂为无水乙醇，故选c；在潮湿空气中，CuCl易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[]，所以70℃真空干燥的目的是加速乙醇的挥发，防止CuCl被氧化。
（5）氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl。
17.（14分）答案：(1)DECA
(2)H++OH-=H2O；2H++CO= CO2↑+ H2O
(3)玻璃棒，100mL容量瓶
(4)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
(5)AC
(6)94％
解析：（1）粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO杂质，将粗盐溶解，加入NaOH溶液Mg2+生成沉淀，加入BaCl2溶液，SO生成沉淀，加入Na2CO3溶液，Ca2+和过量的Ba2+都生成碳酸盐沉淀，注意必须保证加入Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，才能除去过量的Ba2+，将上述沉淀过滤，加入稀盐酸 调pH到中性，蒸发结晶得到精盐。故答案为：DECA；
（2）以上流程中加酸的目的是中和过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，离子方程式为：H++OH-=H2O；2H++CO= CO2↑+ H2O；
（3）配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容摇匀，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（4）定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
（5）A. 没有进行洗涤操作，造成溶质损失，配得的NaCl溶液浓度偏低，故A正确；
B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，加水加少了，造成NaCl溶液浓度偏高，故B错误；
C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，加水加多了，造成NaCl溶液浓度偏低，故C正确；
D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶内沾有溶质，再次配制，会造成NaCl溶液浓度偏搞，故D错误；
故答案为AC；
（6）取25.00mL所配溶液，沉淀滴定后，测得氯化钠的浓度为，NaCl的纯度是
18.（12分）答案：(1)酸式 检查是否漏水
(2)
(3)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
(4)1.2
(5)CD
(6)大于 ac
解析：（1）具有强氧化性，能腐蚀橡胶，高锰酸钾标准溶液应用酸式滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗。
（2）高锰酸钾氧化醋酸的离子反应方程式为。
（3）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，判断达到滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。
（4）根据方程式可知5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，血液样品中浓度为＝1.2。
（5）A. 滴定前因装液较多，测量同学坐着没有起身，抬头读数，读数偏高，实际消耗溶液体积减少，测定结果偏低；
B. 滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下，不影响测定结果；
C. 若未等滴定管液面稳定就读数，内壁溶液未回流，读取的标准溶液体积可能会增大，测定结果偏高；
D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数偏高，测定结果偏高；
答案选CD。
（6）①由于碳酸的小于草酸的，酸越弱，水解程度越大，因此溶液的大于溶液的。
②a.由于醋酸的两步电离常数均大于碳酸的电离常数，电离常数越大，电离程度越大，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合后，溶液中，a正确；
b.醋酸的两步电离常数均大于碳酸的电离常数，电离常数越大，电离程度越大，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合后，溶液中，b错误；
c.醋酸的两步电离常数均大于碳酸的电离常数，电离常数越大，电离程度越大，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合后，溶液中，c正确；
d.醋酸的两步电离常数均大于碳酸的电离常数，电离常数越大，电离程度越大，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合后，溶液中，d错误；
答案选ac。
19.（10分）答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(2)防止液体爆沸
(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于酯的析出分层
(4)假设二正确
(5)蒸馏烧瓶
(6)除去未被饱和碳酸钠溶液溶解的乙醇
(7)37.5%
解析：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）加入几片碎瓷片的作用是防止液体爆沸；
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用有：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层；
（4）上层液体为有机层，其中主要含乙酸乙酯，用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡，溶液变红，说明有机层中含酚酞；将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明下层的水溶液中含有碱性的碳酸钠，综上分析可知，溶液红色褪去的主要原因是假设二：酚酞由水层转移到有机层；
（5）仪器C的名称是蒸馏烧瓶；
（6）已知：可与乙醇形成难溶物；故饱和氯化钙溶液的作用是除去未被饱和碳酸钠溶液溶解的乙醇；
（7）无水乙醇与冰醋酸反应，由于冰醋酸少量，理论生成的乙酸乙酯为0.1ml，对应的质量为0.1ml×88g/ml=8.8g，蒸馏共收集到乙酸乙酯3.3g，则本实验的产率为。
选项
实验内容
实验结论
A
向2支均盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象
探究浓度对反应速率的影响
B
取两支试管，分别加入等浓度等体积的双氧水，试管①加入0.01ml·L-1的FeCl3溶液1mL，试管②加入0.01ml·L-1的CuCl2溶液1mL
试管①产生气泡快，说明加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较小
C
取1mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1ml/LFeCl3，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度
D
当反应达平衡后加入KCl固体
溶液颜色变浅，平衡逆移
实验
实验操作
实验现象
1
用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡
溶液变红
2
将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚酞溶液
溶液变红