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2021四川省邻水实验学校高二下学期第一次月考化学试卷含答案
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化 学 试 题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟； 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-4 O-16 Si-28 P-31 S-32第一卷（选择题，共50分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）居室装修用石材的放射性常用226Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（ ）Ra位于元素周期表d区Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族一个 226Ra原子中含有 138个中子Ra(OH)2是一种两性氢氧化物下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）A.N:1s22s22p3 B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2 D.Si:1s22s22p63s23p2最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该分子具有空间对称结构，下列关于该分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体下列有关晶体的叙述不正确的是（）金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有 6个碳原子氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的Na+共有 6个氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8个Cl-干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12个CO2分子向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变在[Cu(NH ) ] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH 提供空轨道B.CH4 分子中的sp3 杂化轨道是由 4个H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合形成C.sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道杂化形成的一组新轨道D.凡 AB 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）A．PH3分子的P－H键是非极性键 B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中有未成键的孤对电子下列现象与氢键有关的是（ ）①HF的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高 ②尿素的熔、沸点比醋酸的高③冰的密度比液态水的密度小 ④小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 9．下列各项中表达正确的是（ ）A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 B．N的结构式：:N≡N:C．NaCl的电子式：D．CO2的分子模型示意图：已知 X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错．误．的是（ ）元素 X的常见化合价是+1价元素 Y是ⅢA族的元素元素 X与氯元素形成化合物时，化学式可能是 XCl若元素Y处于第 3周期，它可与冷水剧烈反应下列说法中正确的是（ ）A．CO2、BF3、NCl3分子每一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构B．P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28ˊ C．硬度由大到小：金刚石 >碳化硅 >晶体硅D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中，键与键之间的夹角为 120o，它 元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817Y.COM/]2745116003 4C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH ) ] 2+关于原子轨道的说法正确的是（ ）A.凡是中心原子采取 sp3 杂化的分子，其几何构型都是正四面体能水解，有关叙述正确的是（ ）A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子三氯化硼遇水蒸气会产生白雾，是因为其水解时放出大量热 下列叙述中正确的是（ ）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI 的酸性依次增强D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）A．124 g P4含有P—P键的个数为4NAB．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA下列叙述正确的有（ ）A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5倍，则其最高正价为+7 B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动21．石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数及碳原子个数为（ ） C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为NAA．94B．9180D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NAC．1210D．12240C60 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）A.熔点：NaF >MgF2 >AlF3晶格能：NaF>NaCl >NaBr阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度：MgO >CaO >BaO石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK ，其平面图形见右上图，则x值为（ ）A．8 B．12 C．24 D．60下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的（ ）Cu2+氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（ ）A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子B．氰分子中 C≡N 键长大于 C≡C 键长氰气分子中含有σ键和∏键氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A．离子半径C3-> D->B+>A2+ B．原子序数D>C>B>A C．原子半径A>B>D>C D．元素的电负性A>B>D>C元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是（ ）XYZA. X 元素所在周期中所含非金属元素最多B.Y 元素在周期表的第三周期ⅥA 族C. Y 元素原子的外围电子排布式为 4s24p4D.Z 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3）+7xx 4x 2xa、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图（ 如下图），b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是（A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X与 Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍或者是 Y原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是（）的氢化物溶于水显酸性单质的晶胞中原子的空间利用率为 74%C．Z 元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族D．X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，图为其结构单元示意图。其结构 的基本单元可表示为(B5On)m-，则m、n的值分别为( )A．2、4 B．3、6C．2、5 D．3、9 第二卷（非选择题，共50分）二、填空题（本大题共5个小题，共50分）26．（13 分）按要求回答下列问题(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答： 该元素的元素符号为 ，它在周期表中的位置是 。(2)指出配合物K3[Co(CN)6]的配位体及其配位数： 、 。下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。在下列物质中，属于非极性分子的是（填番号） 。（2分）①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4 H2SO3； 其原因是 。(6)NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR 构型为 ，分子中键角小于120︒的原因是 。28．（9 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：请写出元素O的基态原子核外电子排布式 。元素c、d、e的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： abcdefghijklmno(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于 。 。（4）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相 27．（9 分）X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）Y的元素符号为 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q元素在元素周期表中属于 区，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 。（2分）互位置关系的平面图如下图丙所示。甲 乙 丙若已知 i 的原子半径为d cm，NA 代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为 M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 ；②该晶体的密度为 g/cm3（用字母表示）。 （8分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子的中心原子价层电子对数为 ；水分子的空间构型为 。写出与H2O分子互为等电子体的离子 （填1种）。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（HO＋）。下列对上述过程的描述不合理的是 。（11分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。回答下列问题：基态氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的E1呈现异常的原因是 A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 。C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)。（2分） A B C D E在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是 51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能 ” 是kJ/mol；（3）经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ，不同之处为 。（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数C．立体结构 D．共价键类型②R中1个N阴离子中的σ键总数为 个。分子中的大π键可用符号n表示， 5 m其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为6），则N中的大π键应表示为 。6 5③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH+)N−H…Cl、 、 （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子， 请写出生成此配合离子的离子方程式： 。 。（4）R的晶体密度为dg·cm−3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为 。答案
化 学 试 题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟； 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-4 O-16 Si-28 P-31 S-32第一卷（选择题，共50分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）居室装修用石材的放射性常用226Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（ ）Ra位于元素周期表d区Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族一个 226Ra原子中含有 138个中子Ra(OH)2是一种两性氢氧化物下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）A.N:1s22s22p3 B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2 D.Si:1s22s22p63s23p2最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该分子具有空间对称结构，下列关于该分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体下列有关晶体的叙述不正确的是（）金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有 6个碳原子氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的Na+共有 6个氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8个Cl-干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12个CO2分子向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变在[Cu(NH ) ] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH 提供空轨道B.CH4 分子中的sp3 杂化轨道是由 4个H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合形成C.sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道杂化形成的一组新轨道D.凡 AB 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）A．PH3分子的P－H键是非极性键 B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中有未成键的孤对电子下列现象与氢键有关的是（ ）①HF的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高 ②尿素的熔、沸点比醋酸的高③冰的密度比液态水的密度小 ④小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 9．下列各项中表达正确的是（ ）A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 B．N的结构式：:N≡N:C．NaCl的电子式：D．CO2的分子模型示意图：已知 X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错．误．的是（ ）元素 X的常见化合价是+1价元素 Y是ⅢA族的元素元素 X与氯元素形成化合物时，化学式可能是 XCl若元素Y处于第 3周期，它可与冷水剧烈反应下列说法中正确的是（ ）A．CO2、BF3、NCl3分子每一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构B．P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28ˊ C．硬度由大到小：金刚石 >碳化硅 >晶体硅D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中，键与键之间的夹角为 120o，它 元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817Y.COM/]2745116003 4C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH ) ] 2+关于原子轨道的说法正确的是（ ）A.凡是中心原子采取 sp3 杂化的分子，其几何构型都是正四面体能水解，有关叙述正确的是（ ）A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子三氯化硼遇水蒸气会产生白雾，是因为其水解时放出大量热 下列叙述中正确的是（ ）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI 的酸性依次增强D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）A．124 g P4含有P—P键的个数为4NAB．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA下列叙述正确的有（ ）A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5倍，则其最高正价为+7 B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动21．石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数及碳原子个数为（ ） C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为NAA．94B．9180D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NAC．1210D．12240C60 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）A.熔点：NaF >MgF2 >AlF3晶格能：NaF>NaCl >NaBr阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度：MgO >CaO >BaO石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK ，其平面图形见右上图，则x值为（ ）A．8 B．12 C．24 D．60下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的（ ）Cu2+氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（ ）A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子B．氰分子中 C≡N 键长大于 C≡C 键长氰气分子中含有σ键和∏键氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A．离子半径C3-> D->B+>A2+ B．原子序数D>C>B>A C．原子半径A>B>D>C D．元素的电负性A>B>D>C元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是（ ）XYZA. X 元素所在周期中所含非金属元素最多B.Y 元素在周期表的第三周期ⅥA 族C. Y 元素原子的外围电子排布式为 4s24p4D.Z 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3）+7xx 4x 2xa、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图（ 如下图），b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是（A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X与 Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍或者是 Y原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是（）的氢化物溶于水显酸性单质的晶胞中原子的空间利用率为 74%C．Z 元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族D．X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，图为其结构单元示意图。其结构 的基本单元可表示为(B5On)m-，则m、n的值分别为( )A．2、4 B．3、6C．2、5 D．3、9 第二卷（非选择题，共50分）二、填空题（本大题共5个小题，共50分）26．（13 分）按要求回答下列问题(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答： 该元素的元素符号为 ，它在周期表中的位置是 。(2)指出配合物K3[Co(CN)6]的配位体及其配位数： 、 。下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。在下列物质中，属于非极性分子的是（填番号） 。（2分）①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4 H2SO3； 其原因是 。(6)NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR 构型为 ，分子中键角小于120︒的原因是 。28．（9 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：请写出元素O的基态原子核外电子排布式 。元素c、d、e的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： abcdefghijklmno(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于 。 。（4）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相 27．（9 分）X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）Y的元素符号为 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q元素在元素周期表中属于 区，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 。（2分）互位置关系的平面图如下图丙所示。甲 乙 丙若已知 i 的原子半径为d cm，NA 代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为 M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 ；②该晶体的密度为 g/cm3（用字母表示）。 （8分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子的中心原子价层电子对数为 ；水分子的空间构型为 。写出与H2O分子互为等电子体的离子 （填1种）。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（HO＋）。下列对上述过程的描述不合理的是 。（11分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。回答下列问题：基态氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的E1呈现异常的原因是 A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 。C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)。（2分） A B C D E在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是 51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能 ” 是kJ/mol；（3）经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ，不同之处为 。（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数C．立体结构 D．共价键类型②R中1个N阴离子中的σ键总数为 个。分子中的大π键可用符号n表示， 5 m其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为6），则N中的大π键应表示为 。6 5③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH+)N−H…Cl、 、 （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子， 请写出生成此配合离子的离子方程式： 。 。（4）R的晶体密度为dg·cm−3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为 。答案
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