贵州省仁怀市周林高级中学2021-2022学年高一下学期入学考试化学试卷(含答案)

这是一份贵州省仁怀市周林高级中学2021-2022学年高一下学期入学考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是( )
A.家庭用的“”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会生成对环境有害的气体
B.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
C.铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应
D.碳酸氢钠常用于治疗胃病
2．下列物质分类正确的是( )
A.、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、纯碱、金属铜均为电解质
D.盐酸、氯水、氨水均为混合物
3．下列物质中不会出现丁达尔效应的是( )
A.淀粉溶液B.纳米铜胶体C.云、雾D.蔗糖溶液
4．下列能正确表示反应的离子方程式的是( )
A.稀盐酸与铁屑反应：
B.向硫酸钠溶液中加入氯化钡：
C.向盐酸中滴加氨水：
D.醋酸除去水垢：
5．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6．俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成的反应：，下列说法正确的是( )
A.反应中每生成1ml，转移4ml电子
B.CO发生氧化反应
C.CO在反应中表现出氧化性
D.作还原剂
7．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )
A.B.
C.D.
8．下列说法中，错误的是( )
A.干燥的氯气有漂白作用
B.氯水有漂白作用
C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙
D.“”消毒液的有效成分是次氯酸钠
9．关于阿伏加德罗常数（）的说法正确的是( )
A.1mlNaCl的质量是58.5g
B.氯气与足量的铁反应，转移电子数为3
C.常温下，1ml任何气体的体积都不可能是22.4L
D.标况下，个水分子所占的体积是22.4L
10．合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是( )
A.不锈钢B.水银C.黄铜D.生铁
11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知W元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法正确的是( )
A.X只有一种氧化物
B.气态氢化物的稳定性：
C.原子半径：
D.元素X的一种氢化物是沼气的主要成分
12．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A.HCl和B.和
C.和NaOHD.和
13．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是( )
A.原子半径：Si>P>S>ClB.金属性：NaC.最高正价：C14．下列说法正确的是( )
A.向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有
B.向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有
C.向某溶液中依次加入溶液、溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有
D.向某溶液中加入酸化的液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有
二、填空题
15．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是______（选填编号）。
a.高炉炼铁
b.腐蚀印刷电路板
c.高温煅烧石灰石
d.燃放烟花炮竹
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。
试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式：______。
（3）工业上利用和反应来制取单质。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：_______________。
②该反应还原剂是______，______元素被还原，若生成1ml氧化产物则转移电子数目为______。
（4）已知：、、、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，该反应中还原性______（填“>”或“<”），完成该反应______。
16．下表为元素周期表的一部分，请回答有关表中①～⑩元素的问题：
（1）表中元素⑧的原子结构示意图为______，①~⑩元素中，最不活泼的元素是______（填元素名称）。
（2）①~⑩元素中，金属性最强的元素是______（填元素符号），原子半径最小的元素是______（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）。
（3）表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______（填化学式）；写出元素②的氢化物的电子式______。
（4）表中元素③与元素⑦形成的物质是______（填化学式），写出该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______；写出该物质与盐酸反应的离子方程式______。
三、实验题
17．实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用下图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。
试回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是______。
（2）C、D中所用试剂分别是：C______；D______。
（3）B中出现的现象是______。
（4）请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用______。
（5）若想制得标准状况下2.24L氯气，理论上被氧化的HCl的物质的量是______ml。
18．某实验需用溶液240mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须的有______。
（2）用托盘天平准确称量______g固体。
（3）将称量好的固体放在250mL大烧杯中，倒入约100mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解冷却后将烧杯中的溶液注入容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁次，洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用______加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______（填各选项的序号）。
A.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
B.固体因长期保存部分潮解
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.定容时，俯视观察液面
参考答案
1．答案：C
解析：A.84消毒液主要成分为次氯酸钙，洁厕灵主要成分为盐酸，两者混合可产生有毒的氯气，A正确；
B.海水中含有较多的电解质，河水遇到海水中的电解质可发生聚沉，豆浆中的蛋白质，可在卤水作用下发生聚沉，B正确；
C.常温下铝可与氧气生成致密的三氧化二铝薄膜，C错误；
D.碳酸氢钠可与胃液中的盐酸发生反应，治疗胃酸过多，D正确；
故选C。
2．答案：D
解析：A.酸性氧化物指能和碱反应，只生成盐和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A错误；
B.盐酸、氯化铁溶液不属于胶体，B错误；
C.电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物，所以铜不是电解质，C错误；
D.盐酸是HCl的水溶液，氯水是将氯气通入到水中形成的溶液，氨水是将氨气通入到水中的溶液，则这三种溶液都是混合物，D正确；
故合理选项为D。
3．答案：D
解析：丁达尔效应是胶体的性质，蔗糖溶液不是胶体，D项符合题意。
4．答案：B
解析：A.稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：，A错误；
B.向硫酸钠溶液中加入氯化钡，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其离子方程式为：，B正确；
C.氨水的溶质一水合氨为弱碱，所以向盐酸中滴加氨水发生中和的离子方程式为：，C错误；
D.醋酸为弱酸，离子方程式中保留化学式，醋酸除去水垢的离子方程式为：，D错误；
故选B。
5．答案：C
解析：A.、、、在强酸性中不能共存、和
在强碱性溶液生成碳酸钡沉淀不能大量共存，A错误；
B.在强酸性中不能共存，B错误；
C.、、、在强酸性和强碱性溶液中均互不反应、都能大量共存，C正确；
D.在强碱性溶液生成沉淀不能大量共存，D错误；
答案选C。
6．答案：B
解析：A.反应中N的化合价由+4价降低为+1价，降低了3价，所以反应中每生成1ml，转移6ml电子，故A错误；
B.C的化合价升高，被氧化，则CO发生氧化反应，故B正确；
C.C的化合价升高，CO为还原剂，表现出还原性，故C错误；
D.是产物，为氧化剂，在反应中被还原，则生成的为还原产物，故D错误；
故选B。
7．答案：D
解析：A.过氧化钠与水可发生歧化反应，生成氢氧化钠，该反应中过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，水不做还原剂，A错误；
B.铜变为硫酸铜，铜元素化合价上升，B错误；
C.氯气可与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠，该反应中氯气既作氧化剂也作还原剂，氢氧化钠不做还原剂，C错误；
D.三氧化二铁变为铁单质，需加还原剂，如：一氧化碳、碳单质、氢气等，在高温下还原得到，D正确；
故选D。
8．答案：A
解析：A.干燥的氯气是没有漂白作用的，只有当氯气和水接触发生反应产生次氯酸后才有漂白作用，故A错误；
B.氯水中有次氯酸，有漂白作用，故B正确；
C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故C正确；
D.“84”消毒液约含有6%有效氯，有效成分是次氯酸钠，故D正确；
故答案选A。
9．答案：A
解析：A.氯化钠的摩尔质量为58.5g/ml，1mlNaCl的质量则为58.5g，A正确；
B.氯气只有一摩尔，氯气反应后变成负一价的氯，转移电子数为2，B错误；
C.常温下，在特定的压强下，一摩尔气体的体积可能为22.4L，C错误；
D.标况下，水为液体，个水分子所占的体积不等于22.4L，D错误；
故选A。
10．答案：B
解析：合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）共熔制备出的特殊的金属材料。钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，不锈钢是另加铬、镍元素的特种钢，A不符合题意；水银是金属汞的俗名，是纯金属，不是合金，B符合题意；黄铜是铜锌合金，C不符合题意；生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，D不符合题意。
11．答案：D
解析：A.碳可形成、，故A错误；
B.非金属性PC.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故C错误；
D.碳的一种氢化物甲烷是沼气的主要成分，故D正确；
选D。
12．答案：D
解析：A.HCl中H与Cl之间存在极性键，中含有离子键，A错误；B.中含有离子键，中C与O之间存在极性键，B错误；C.中含有离子键，NaOH中含有离子键，另外H与O之间还有极性键，C错误；D.和中均存在极性键，D正确，答案选D。
13．答案：C
解析：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故B正确；F元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，O元素无最高正价，故C错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故D正确。
14．答案：D
解析：A.、、、都能和盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体和，所以向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中不一定含有，故A错误；
B.能和产生沉淀的可以是，也可以是，所以向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中不一定含有，故B错误；
C.若溶液中含有，则向溶液中依次加入溶液、溶液，也会产生白色沉淀，所以溶液中不一定含有，故C错误；
D.若向某溶液中加入酸化的液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有，故D正确；
故选D。
15．答案：（1）c
（2）（合理即可）
（3）；；I；2
（4）>；
解析：（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应；
a.高炉炼铁生成铁单质，为氧化还原反应；b.腐蚀印刷电路板中铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，为氧化还原反应；c.高温煅烧石灰石为碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，不是氧化还原反应；d.燃放烟花爆竹涉及燃烧，是氧化还原反应；故选c；
（2）根据“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图可知，Ⅳ是置换反应，因此符合条件的可以是；
（3）①化学反应中碘元素化合价从+5价降为0价，生成1ml碘单质共降低10价，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，2ml生成1ml共升高了4价，根据电子守恒和原子守恒，则碘酸钠的前面系数是4，亚硫酸氢钠的系数是10，即，反应中生成2ml碘单质转移20ml电子数，单线桥可以表示电子转移的方向和数目，故答案为：；
②反应中硫元素的化合价升高，所以被氧化作为还原剂，氧化产物为硫酸钠和硫酸；I元素的化合价降低被还原；若生成1ml氧化产物则转移电子数目为×=2；
（4）已知：、、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则是还原剂，硫元素化合价升高，则碘元素化合价降低，为氧化剂，为还原产物，化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故反应中还原性，再结合氧化还原反应配平原则配平得该反应为：。
16．答案：（1）；氖
（2）K；H；
（3）；
（4）；；
解析：（1）元素⑧为S，对于原子结构示意图为：；稀有气体最外层已达稳定结构，最不活泼，故此处填氖元素；
（2）10种元素中，K元素金属性最强，故此处填K；H原子只有1个电子层，半径最小，故此处填：H；由于非金属性：F>Cl>S，且F元素无正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；
（3）非金属性：F>Cl>S，故氢化物稳定性顺序为：；N元素的氢化物为，对应电子式为：；
（4）Al元素与O元素形成的物质为；Na元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，与反应对应方程式为：；与盐酸反应离子方程式为：。
17．答案：（1）
（2）饱和食盐水；浓硫酸
（3）溶液颜色由无色变为蓝色
（4）
（5）0.2
解析：（1）实验室用与浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式为；
（2）盐酸具有挥发性，制得的氯气中有HCl和水蒸气两种杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，浓硫酸可以干燥氯气，所以C、D中所用试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；
（3）氯气与KI反应生成，遇淀粉变蓝，所以B中出现的现象是溶液颜色由无色变为蓝色；
（4）有毒，需进行尾气处理，氯气与强碱反应，F中NaOH溶液的作用是；
（5）根据被氧化2HCl，标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1ml，则理论上被氧化的HCl的物质的量是0.2ml。
18．答案：（1）250mL容量瓶
（2）4.0g
（3）一起转入容量瓶中
（4）胶头滴管
（5）DF；ABE；C
解析：（1）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到一定规格容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，配制0.4ml/LNaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，则需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器是250mL容量瓶；
（2）配制0.4ml/LNaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要氢氧化钠质量为：0.4ml/L×0.25L×40g/ml=4.0g；
（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，保证溶质全部转移到容量瓶中，减少误差；
（4）定容的正确操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
（5）A.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏低；
B.NaOH固体因长期保存部分潮解，则溶质质量偏低，导致所配溶液的浓度偏低；
C.定容时需要向容量瓶中加水，则配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对所配溶液的浓度无影响；
D.NaOH溶解于水放热，将固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作，最终溶液冷却后液面降低，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高；
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，容量瓶内溶质的量偏少，导致所配溶液的浓度偏低；
F.定容时，俯视观察液面，溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高；
故所配制的溶液的浓度偏高的是DF，偏低的是ABE，对实验结果没有影响的是C。
X
Y
Z
W
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩