西藏拉萨那曲高级中学2021-2022学年高一下学期入学检测化学试卷(含答案)

这是一份西藏拉萨那曲高级中学2021-2022学年高一下学期入学检测化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是( )
A. 试管B. 容量瓶C. 坩埚D. 锥形瓶
2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )
A.AB.BC.CD.D
3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A.蒸发、过滤、分液、蒸馏B.蒸发、分液、过滤、蒸馏
C.过滤、蒸发、分液、蒸馏D.蒸发、蒸馏、过滤、分液
4．粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是( )
①加
②加NaOH
③加
④加稀盐酸
⑤过滤
A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.①②③⑤④D.③①②⑤④
5．在物质分类中，前者包括后者的是( )
A. 溶液、浊液B. 胶体、分散系
C. 化合物、氧化物D.纯净物、电解质溶液
6．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.1
与完全反应，转移的电子数为0.1
C.在常温常压下，1mlHe含有的原子数目为2
D.标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2ml/L
7．500mL的溶液中含有3.9g的，则该溶液中为( )
A.1ml/L
8．关于相同质量的和的说法一定正确的是( )
A.分子数之比为1：1
B.原子数之比为1：1
C.体积之比为2：3
D.物质的量之比为2：3
9．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于( )
①酸
②能导电的纯净物
③含氧酸
④混合物
⑤化合物
⑥二元酸
⑦强电解质
A.①②③④⑦B.①③⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥⑦D.②③⑤⑥⑦
10．下列反应中，离子方程式书写正确的是( )
A.Fe和盐酸反应：
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：
C.铝粉投入到NaOH溶液中：
D.石灰石和盐酸反应：
11．下列说法正确的是( )
A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B.氧化还原反应中一定存在电子的转移
C.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D.失电子多的金属还原性强
12．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入有沉淀析出，加入有气体放出的是( )
A.B.
C.D.
13．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现( )
A.C→B.→COC.CuO→CuD.
14．已知：，下列说法正确的是( )
A.发生还原反应
B.氯气的氧化性比氮气的氧化性弱
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D.氯气为氧化剂，氮气为还原产物
15．今有x、y、z、w四种元素的微粒，彼此间能发生如下反应：；；其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为( )
A.B.
C.D.
二、实验题
16．有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种。
实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
②过滤，取少量滤液加溶液，无沉淀产生。
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
（1）推断白色粉末中一定有_________，一定没有_________。
（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：_________。
（3）请写出用实验检验中阴离子方程式：_________。
三、填空题
17．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应分类法的作用几乎是无可代替的。
I.现有以下物质：①、②Cu、③、④胶体、⑤乙醇、⑥、⑦稀硫酸。
（1）以上物质中属于混合物的是_________（填序号，下同），属于电解质的是_________。
（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_________。
II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（1）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_________（填字母）。
（2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：。则X的化学式为_________，其中是该反应的_________（填序号）。
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
18．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_________。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7ml/L的稀盐酸。
①该学生用量筒量取_________mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________。
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_________（填字母）。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D.定容时仰视液面
E.未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将aLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_________ml/L。（填选项字母）
a.
b.
c.
d.
19．回答下列问题：
（1）区别溶液和胶体的最简单方法是_________。
（2）用一种试剂除去下列各物质的杂质（括号内为杂质）：
（HCl），试剂：_________；，试剂：_________。
（3）已知：，则中R的化合价为_________。
（4）熔融的电离方程式_________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.试管为可直接加热的仪器,故A不选;B.容量瓶只能用于配制溶液,属于不能加热的仪器，故B不选;C.坩埚为可直接加热的仪器,故C不选;D.锥形瓶能加热,但加热时需要垫上石棉网,故D选。故选:D。
2．答案：C
解析：A.图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，属于易燃液体，故A错误；
B.图标为氧化剂，乙醇不是氧化剂，属于易燃液体，故B错误；
C.乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故C正确；
D.图标为腐蚀品，乙醇不是腐蚀品，属于易燃液体，故D错误；
故答案为C。
3．答案：C
解析：从左到右实验操作名称依次为：过滤、蒸发、分液、蒸馏，故选C。
4．答案：C
解析：粗盐中含有杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，粗盐溶于水形成溶液，先加入过量①氯化钡溶液，将硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，然后加入过量的②氢氧化钠溶液，把镁离子转化成氢氧化镁沉淀，再加入过量的③碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，再进行⑤过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙沉淀，最后再加入④盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：①②③⑤④，故答案为：C。
5．答案：C
解析：本题主要参考物质的分类。
C项，化合物分为氧化物、酸碱盐等类别，前者包括后者，故选C项；
A项，溶液、浊液是两种不同的分散系，不存在包括的关系，故不选A项；
B项，分散系包括胶体，应该是后者包括前者，故不选B项；
D项，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以电解质属于化合物，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为C。
6．答案：A
解析：A.标准状况下，2.24L和的混合气体的物质的量为=0.1ml，则含分子数为，A正确；
与完全反应，可建立以下关系：，转移的电子数为=0.2，B不正确；
C.在常温常压下，1mlHe含有He原子的物质的量为1ml，则含He的原子数目为，C不正确；
D.标准状况下，2.24LHCl的物质的量为0.1ml，溶于500mL水中所得溶液的体积不是0.5L，则溶质的物质的量浓度不是2ml/L，D不正确；
故选A。
7．答案：C
解析：3.9g为0.1ml，故的浓度为=0.2ml/L，因硫酸铝钾中钾离子和铝离子的个数比为1:1，钾离子和硫酸根的物质的量浓度比为1:1，则=0.2ml/L。
答案为C。
8．答案：B
解析：A.分子数之比等于物质的量之比为3∶2，A项错误；
B.质子数之比为3×2∶2×3=1∶1，B项正确；
C.在相同条件下，气体物质的量之比等于体积之比，故氧气和臭氧体积之比为3∶2，题中没有标明同一条件下，C项错误；
D.物质的量之比为3∶2，D项错误；
答案选B。
9．答案：B
解析：①硫酸的水溶液中电离生成的阳离子都是氢离子，从结构分类属于酸，故①正确；
②纯净的硫酸中没有能够自由移动的离子，不能导电，故②错误；
③硫酸由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，属于含氧酸，故③正确；
④、⑤硫酸由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，故④错误、⑤正确；
1ml硫酸可电离出2ml氢离子，属于二元酸，故⑥正确；
⑦硫酸在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故⑦正确；
故选：B。
10．答案：D
解析：A.Fe和盐酸反应生成亚铁离子，应为：，错误；
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为：，错误；
C.铝粉投入到NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，错误；
D.石灰石和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，反应的离子方程式为：，正确；
故选D。
11．答案：B
解析：A.非金属单质在氧化还原反应中，化合价可以升高也可以降低，故既可以作氧化剂也可以作还原剂，Ａ错误；
B.氧化还原反应的本质是电子的转移，则氧化还原反应中一定存在着电子的转移，B正确；
C.元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高，也可能降低，即该元素既可能被氧化也可能被还原，如反应中硫被氧化，氯气被还原，C错误；
D.金属性强弱与得失电子的难易有关，而与多少无关，D错误；
故选B。
12．答案：C
解析：A.含有的溶液中，加入有氢氧化亚铁沉淀析出，但加入无气体放出，A不符合题意；
B.含有的溶液中，与反应而不能大量共存，B不符合题意；
C.含有的溶液中，加入，与反应生成，再与生成碳酸钙沉淀析出，加入与反应有二氧化碳气体放出，C符合题意；
D.含有的溶液中，加入有氢氧化铁沉淀析出，但加入无气体放出，D不符合题意；
答案选C。
13．答案：A
解析：A、C→中C元素的化合价升高，则需加氧化剂才能发生，故A选；
B、→CO中C元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故B不选；
C、CuO→Cu中Cu元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故C不选；
D、中元素的化合价不变，则不需发生氧化还原反应，故D不选；
故选A。
14．答案：C
解析：A.由上述分析可知，发生氧化反应，故A项错误；
B.由氧化剂的氧化性比氧化产物的强可知，的氧化性比的氧化性强，故B项错误；
C.该反应中，3ml发生还原反应，作氧化剂，2ml发生氧化反应，作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C项正确；
D.由上述分析可知，作氧化剂，为氧化产物，故D项错误；
故选C。
15．答案：A
解析：中氧化剂是，氧化产物是，所以氧化性；中氧化剂是，氧化产物是，所以氧化性；中氧化剂是，氧化产物是，所以氧化性；通过以上分析知，氧化性强弱顺序是；
故选：A。
16．答案：（1）；
（2）
（3）
解析：（1）由上述分析可知，白色粉末中一定有，一定没有、；
（2）实验步骤①中产生气体的离子方程式：；
（3）用实验检验中阴离子为，用检验，离子反应方程式：。
17．答案：Ⅰ.（1）④⑦；①③
（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
Ⅱ.（1）C
（2）；D
解析：Ⅰ.（1）①为纯净物、电解质；
②Cu为纯净物、单质，既不是电解质，也不是非电解质；
③为纯净物、电解质；
④胶体为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤酒精为纯净物、非电解质；
⑥为纯净物、非电解质；
⑦稀硫酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
综上所述，混合物为④⑦；电解质为①③；
（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解；
Ⅱ.（1）所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，答案选C；
（2）由原子守恒可知X的化学式为，在反应中化合价没有发生变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂，答案选D。
18．答案：（1）12ml/L
（2）14.6；250ml容量瓶；A、D、E
（3）c
解析：（1）盐酸溶液的物质的量浓度=12ml/L；
（2）①设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律可知：12ml/L×VmL＝0.7ml/L×250mL，解得V＝14.6；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少250mL容量瓶；
③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏小，故A选；
B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故C不选；
D、定容时仰视液面，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D选；
E、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的损失，则浓度偏小，故E选。
答案选ADE；
（3）HCl的物质的量为，HCl的质量为×36.5g/ml=，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为，故所得溶液的物质的量浓度为，答案选c。
19．答案：（1）丁达尔效应
（2）饱和溶液；适量稀硫酸
（3）+6
（4）
解析：（1）区分溶液和胶体的最简单方法是丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应；答案为：丁达尔效应。
（2）除去中的HCl选用饱和溶液，HCl与发生反应，难溶于饱和溶液；除去中的可加入适量的稀硫酸，发生的反应为；答案为：饱和溶液；适量稀硫酸。
（3）根据电荷守恒，中的n=2，为，设中R的化合价为x，离子所带电荷数等于各元素正负化合价的代数和，则2x+7×（-2）=-2，解得x=6，即中R的化合价为+6；答案为：+6。
（4）熔融的完全电离成和，电离方程式为；答案为：。
A
B
C
D
爆炸品
氧化剂
易燃液体
腐蚀品